Теплоемкость системы

Теплоемкость системы энтропия системы j Удельная теп лоемкость удельная энтропия Тепловой поток Коэффициент теплообмена, коэффициент теплопередачи Поверхностная плотность теплового потока [c.13]

Поскольку количество теплоты dq, зависит от характера процесса, то и теплоемкость системы также зависит от условий протекания процесса. Одна и та же система в зависимости от характера процесса обладает различными теплоемкостями, численная величина которых может изменяться в пределах от — оо до+°о- [c.69]

Теплоемкость системы . . джоуль на кельвин Дж/К [c.316]

Слагаемые, стоящие в (5.30), (5.31) под знаком суммы, учитывают влияние изменений химического состава на теплоемкость и скрытую теплоту расширения. Значения Су и v,n в ряде случаев могут быть получены экспериментально. Например, калориметрическое изучение смеси газообразного водорода и кислорода при низких температурах в отсутствие катализатора позволяет определить Су,п этой смеси если же в систему ввести катализатор, она станет равновесной и аналогичный, эксперимент даст уже значение Су- Величину Су.п можно, естественно, считать теплоемкостью системы, находящейся в химически неравновесном состоянии, а Су — теплоемкостью равновесной системы. [c.47]

Теплоемкость системы Джоуль на градус Д ж/град Внесистемная ккал/град [c.15]

Джоуль на кельвин равен теплоемкости системы, температура которой повышается на 1 К при подведении к системе количества теплоты 1 Дж. [c.97]

Удельная теплоемкость с — величина, равная отношению теплоемкости системы к ее массе [c.101]

Для определения теплоемкости системы при постоянном объеме исходим из выражения [c.186]

Удельная теплоемкость падает до нуля как при +0 К, так и при —ОК. Физическая причина этого состоит в том, что и при +0 К, и при —О К все элементы системы в конце концов попадают в свои энергетические состояния с наименьшей или наибольшей энергией и теплота больше не может быть соответственно отнята или поглощена. Удельная теплоемкость при температуре Г= оо (обе эти температуры физически тождественны, так как соответствуют одинаковым значениям всех термодинамических величин) также падает до нуля, но по другой причине при приближении к Г= + оо температурные изменения системы велики при малых изменениях ее внутренней энергии. (Приближение теплоемкости системы к нулю в этой области и позволяет затратой конечной энергии довести систему до бесконечной температуры.) [c.145]

Первое начало термодинамики позволяет установить связь между модулями упругости и теплоемкостями системы. [c.38]

Суммарные теплоемкости системы перед реакцией и после реакции могут быть подсчитаны по формулам (см. 4, гл. III) [c.198]

Молярная теплоемкость С — величина, равная отношению теплоемкости системы (тела) к ее количеству вещества [c.17]

Отсюда следует, что тепловой эффект реакции возрастает или убывает с температурой в зависимости от знака и или, что то же самое, от знака разности теплоемкостей системы , или Ср в конечном и начальном состояниях, т. е. до и после реакции, [c.308]

Здесь о — удельная теплоемкость системы в произвольном процессе. Подстановка в полученное уравнение соотношения (122) дает [c.71]

Изменение теплового потока пропорционально изменению теплоемкости системы и изменению температуры [c.119]

Теплоемкость. Теплоемкость измеряется количеством теплоты, которое надо сообщить телу для того, чтобы нагреть его на один градус — это теплоемкость системы. Кроме нее различают удельную теплоемкость, измеряемую количеством теплоты, необходимым для нагревания одного килограмма (или грамма), и молярную теплоемкость, измеряемую количеством теплоты, необходимым для нагревания одного моля. Удельная теплоемкость определяется формулой [c.199]

Теплоемкость системы 1 ккал град -= 4,1868 кдж град к,кдж град. [c.4]

Физический смысл коэффициентов /т и vi, а также теплоты реакции Гут очевиден из уравнения (2.18) vi — обшая теплоемкость системы при постоянных объеме и составе. [c.28]

Ср — теплоемкость системы при постоянном давлении и постоянном составе (2.8), стр. 28 [c.18]

Будем следить за температурой системы в процессе, который характеризуется постоянством какого-то макроскопического параметра X (х может быть объемом, давлением, энтропией и т.д.). Теплоемкостью системы в этом процессе, С , называют дифференциальную характеристику, связьшающую пойьппение ее температуры, бТ, с количеством подведенного к ней тепла, dQ [c.168]

Экспериментальным обоснованием этого постулата служит неизменность знака производной dUldT)b, которая представляет собой теплоемкость системы при внешних параметрах Ь. Постулат гарантирует единственность решения уравнения состояния U=U T, Ь) относительно температуры T=T U, Ь). В термодинамике принято соглашение считать производную (dUjdT) ь положительной, т. е. энергия тела считается возра-стаюш,ей функцией его температуры (см. 6). [c.27]

Теплоем- кость Джоуль на кельвин J/K Дж/К Джоуль на кгльвин равен теплоемкости системы, температу- [c.354]

Все подведенное тепло пошло на повышение температу]м вещества, содержащегося в рассматриваемом элементарном объеме. В этом объеме жидкости -ЩоДХр д у р Д Z р а горных пород,, образую -щих скелет пласта -(1-рп)АХр Ду р А Zp поэтому объемная теплоемкость системы в целом (скелет + насыщающая дкость) определяется формулой [c.15]

Здесь вводится понятие о некоем иолуквапте , поэтому приведенную формулу следует рассматривать как чисто эмпирическое соотношение. Успех этой формулы связан, вероятно, с тем, что она случайно оказалась очень близкой к выражению, которое можно получить из двух членов типа функции Эйнштейна в качестве лучшего нриближепия к теплоемкости системы с непрерывным спектром колебаний, которая будет описана ниже [5, 34]. [c.318]

Теплоемкость системы калория на градус Цельсия килокалория на градус Цельсия кал/°С ккал/°С 4,1868 Дж/К 4,1868-10 Цж1К [c.21]

По сравнению с нереагирующими теплоносителями к характерным особенностям системы N2O4 в газовой фазе следует отнести высокие значения теплопроводности и теплоемкости, являющиеся следствием протекания химических реакций и значительно превышающие величи-лы Я/ и pf для замороженной смеси того же состава. На рис. 1.3 приведены данные по эффективным и за--мороженным значениям теплопроводности и теплоемкости системы N2O4. [c.16]

Величина кг зависит от скоростей химических реакций и диффузионного выравнивания концентраций. Если скорость химических реакций намного ниже скорости диффузионного переноса, состав смеси в пределе будет замороженным (одинаковым) и Xe-> Kf. При весьма высоких скоростях химических реакций состав смеси будет находиться в локальном равновесии в соответствии с Г в данной области, и теплопроводность такой смеси будет определяться суммой А/+1г, которая может на порядок превышать величину Я/. Таким образом, для химически реагирующих систем понятие- теплофизических свойств включает не только характеристики данного вещества, но и кинетику и тепловые эффекты реакций. Эффективная теплоемкость системы N2O4 в предположении, что компоненты смеси --- идеальные газы, определяется из формулы [1.3] [c.17]

Строгое решение данной задачи возможно методами неравновесной термодинамики [1.9]. Более простой метод расчета изобарной теплоемкости системы N2O4, являющийся составной частью методики расчета параметров потока и применяемый нами при исследовании теплообмена, рассмотрен в следующем параграфе. [c.18]

Теплоемкость системы СИ Внесистемная джоуль на градус килокалория на градус дж град ккал град J/de k al/deg 4187 дж град [c.18]

Теплоемкость системы килокалория на градус ККал/ С 1 ккал/°С = 4.19кДж/К килоджоуль на градус кДж/К 1 кДж/К = 0.239 ккал/ С [c.8]

Основы термодинамики (1987) -- [ c.45 ]

Единицы физических величин и их размерности Изд.3 (1988) -- [ c.200 , c.384 ]

Механика сплошной среды Часть2 Общие законы кинематики и динамики (2002) -- [ c.274 ]

Справочник по специальным работам (1962) -- [ c.17 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.28 , c.29 ]

Справочник по Международной системе единиц Изд.3 (1980) -- [ c.34 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...