Процесс адиабатический обратимый

Обратимый адиабатический или изоэнтропический процесс. Адиабатическое изменение состояния тела можно осуществить обратимым образом, если поместить тело в теплоизолирующую оболочку, а внещнее давление при изменении состояния тела поддерживать строго равным давлению самого тела. Наиболее простым примером обратимого адиабатического процесса является расширение (или сжатие) газа, находящегося в теплоизолированном цилиндре, при достаточно медленном перемещении нагруженного поршня. [c.170]

Необратимый адиабатический процесс. Сравним обратимое и необратимое адиабатическое расширение тела из одного и того же начального состояния р , до заданного давления р . На Т — з-диаграмме обратимый процесс изображается в соответствии с условием 32 = 31 вертикальной прямой I—2 [c.172]

Если процесс адиабатического расширения газа отклоняется от обратимого, то производимая газом полезная внешняя работа уменьшается на величину работы сил трения, которая превращается в теплоту и идет на нагревание газа. Соответственно этому охлаждение газа уменьшается. С увеличением степени необратимости процесс адиабатического расширения приближается к адиабатическому дросселированию и стремится к [c.178]

На рис. 16.25 и 16.26 изображены Т—5-диаграммы обратимых процессов адиабатического и политропического сжатия газа в трехступенчатом компрессоре. [c.545]

Если процесс адиабатического расширения газа отклоняется от обратимого, то производимая газом полезная внешняя работа уменьшается на величину работы о г Т,к сил трения, которая превращается [c.295]

Наносят линию Ьс или Ьс адиабатического расширения рабочего тела (предполагая процесс расширения обратимым при вычислении Tji и необратимом при вычислении Tje). [c.356]

По аналогии с т ад для компрессора можно определить адиабатический коэффициент полезного действия Цад турбины как отношение полученной мощности к мощности идеальной, достижимой при адиабатическом обратимом процессе без потерь, без роста энтропии. [c.112]

Были продемонстрированы две ценные особенности этой новой термодинамической характеристики. Во-первых, если изобразить путь внутренне обратимого процесса на диаграмме, абсциссой которой служит энтропия, а ординатой — термодинамическая температура, то площадь между абсциссой и кривой, соответствующей пути процесса, будет равна количеству тепла, поступающему в систему (или уходящему из нее) в ходе рассматриваемого процесса. Во-вторых, в адиабатических обратимых процессах энтропия должна оставаться постоянной (это непосредственно следует из определения энтропии). Поэтому такие процессы были названы изэнтропическими. Далее было показано, что определение энтропии приводит к двум особенно полезным выражениям для TdS в случае простых систем одно из этих выражений было использовано при оценке обратимой полезной работы в процессах со стационарными потоками. [c.185]

В разделе 6 мы определили адиабатический процесс, как обратимый процесс, во время которого система термически изолировала. Таким образом, при адиабатическом процессе dQ 0. [c.70]

Если процесс адиабатического расширения газа отклоняется от обратимого, то производимая газом работа уменьшается на величину работы сил трения, которая превращается в тепло и идет на нагревание газа. Соответственно этому охлаждение газа уменьшается. [c.150]

Рассмотрим еще один способ доказательства второго равенства в (9.5). Пусть совершается адиабатический обратимый процесс при бесконечно малом изменении состояния простой однородной системы, [c.248]

Общетеоретическая часть учебника Мерцалова имеет следующее содержание введение механический эквивалент тепла уравнение лживых сил в применении его к термодинамике характеристическое уравнение система координат р—изображение различных процессов в системе координат р—и процессы изотермический и адиабатический обратимые и необратимые процессы коэффициент полезного действия постулат Клаузиуса принцип Томсона цикл Карно зависимость к. п. д. цикла Карно от температур источника теорема Клаузиуса энтропия система координат Т—5 политропные кривые характеристическое уравнение насыщенного пара применение первого принципа термодинамики к насыщенным парам уравнение Клапейрона выражение энтропии насыщенного пара изображение процесса парообразования в системе координат Т—5 построение тепловой диаграммы для насыщенного пара некоторые частные процессы для насыщенного пара процесс паровой машины свойства перегретого пара основные уравнения термодинамики для перегретого водяного пара цикл паровой машины для перегретого пара. [c.113]

Полезными являются в рассматриваемом сочинении многочисленные краткие, четко выраженные выводы и заключения, приводимые после отдельных рассмотрений и исследований. Например, на стр. 257 записано Теплоемкость изохорного процесса, переводящего жидкость в область жидкость — пар, больше теплоемкости изохорного процесса, переводящего жидкость в область однородной ненасыщенной жидкости , или на стр. 338 Какова бы ни была природа текущей системы, в стационарном адиабатическом обратимом течении можно изменить скорость, только изменив давление. При [c.368]

Во многих важных приложениях механики сплошных сжимаемых сред адиабатический обратимый процесс служит хорошим приближением действительного процесса изменения состояния. [c.17]

Пользуясь обратимостью предполагаемого процесса замедления частицы, можно определить параметры торможения по-иному—как значения термодинамических величин в резервуаре с покоящимся газом, при установившемся адиабатическом обратимом истечении из которого частица может иметь данные значения скорости и термодинамических параметров. [c.50]

Чтобы процесс был обратимым, внешнее давление на поршень должно, как и прежде, лишь бесконечно мало отличаться от равновесного давления, определяемого уравнением состояния / (Р, Т, V) = 0. Но температура Т теперь уже не остается постоянной. Она определяется другими переменными из условия, что процесс должен быть адиабатическим [c.32]

При чисто механических движениях энтропия остается все время постоянной (в действительности, согласно принципу Больцмана, она равна нулю см. 5), при термодинамических же процессах энтропия системы может меняться. Говоря об обратимом процессе, мы имеем в виду, что это изменение в любой момент в точности компенсируется противоположным по знаку изменением энтропии окружающих систему тел. Однако в случае адиабатических обратимых процессов это различие между механической и термодинамической системами исчезает, так как в этом случае не только но и 5 = 0. [c.49]

Адиабатический обратимый процесс. При этом процессе энтропия постоянна. Выберем за независимые переменные 5, V, а1. Характеристическая функция в этом случае есть внутренняя энергия. Тогда основное уравнение термодинамики (6.2) дает [c.45]

Установка адиабатического сжатия может работать принципиально на двух режимах. Первый режим осуществляется, когда в рабочем газе при сжатии не возникает ударная волна и сжатие будет непрерывным. Второй режим соответствует случаю, когда перед поршнем в рабочем газе возникают ударные волны. Следовательно, в этом случае режим сжатия будет подобен режиму в ударных трубах. Необходимо отметить, что при тяжелых поршнях интенсивность ударных волн будет небольшой и количественно сжатие все же будет близко к адиабатически обратимому процессу. [c.296]

Будем считать, что процесс этот происходит без теплообмена с внешней средой, т. е. адиабатически. Кроме того, отвлекаясь от побочных явлений, имеющих место в действительности (трение, завихрения), примем, что процесс происходит обратимо, так что энтропия газа остается неизменной. [c.62]

Допустим, что имеется два термостата при разных температурах Т и Тг, причем Т > Ti. Первый термостат можно назвать нагревателем, а второй — холодильником. Согласно Карно, идеальный газ может быть использован как рабочее тело для производства работы за счет тепловой энергии. Допустим, что при температуре Т объем газа равен V, а давление р — р = N/V )T. Здесь N — полное число частиц. С помощью адиабатического обратимого процесса рабочий газ можно охладить до температуры Тг, поскольку согласно (14) температура газа понижается при его расширении как Т [c.23]

Изменение энтропии в процессе адиабатического дросселирования от равновесного состояния 1 до равновесного состояния 2 может быть найдено из рассмотрения воображаемого обратимого перехода из / в 2, удовлетворяющего условию (5.32). В частности, приняв за этот воображаемый переход обратимый изоэнтальпический процесс 1—2, получим [c.173]

В общем случае процесс изменения состояния rasa без теплообмена называют адиабатическим. Однако для невязкого газа процессы носят обратимый характер при неизменной энтропии, чем и обусловливается термин ч.изоэнтропический1>. [c.99]

Вследствие отсутствия источников тепла промежуточной температуры изменение температуры рабочего тела от температуры теплоот-датчика до температуры теплоприемника может происходить только адиабатически, причем, для того чтобы этот процесс был обратимым, необходимо, чтобы он протекал сравнительно медленно, т. е. квазистатически. [c.326]

Важным примером небаротропного процесса, при котором функция 3 (р, X) легко вычисляется вдоль неизвестной заранее линии тока X, может служить случай адиабатических обратимых течений совершенного газа, когда = Tds = О, и поэтому энтропия S в каждой фиксированной частице сохраняется постоянной, S = onst. Однако у различных частиц энтропия может быть различной, и процесс тогда не будет баро-тропным. Так как движение установившееся, то все частицы, движущиеся вдоль одной и той же линии тока, будут иметь одинаковую энтропию. [c.21]

Введем мысленно адиабатический обратимый процесс, в котором достигается переход от р к р1. В этом идеальном процессе нет потерь и, следовательно, энтропия сохраняется постоянной, поэтому для температуры торможения получим другое значение Гзад, определяемое формулой [c.106]

Цикл Карно состоит из обратимых процессов и поэтому полностью обратим. В том случае, когда цикл совершается в обратном направлении (см. рис. 8), в процессе 4—3 (изотермическое расширение) рабочему телу (агенту) сообщается количество тепла Q2 от теплового резервуара с температурой Т% а в процессе 2—7 (изотермическое сжатие) агент отдает количество тепла Qi тепловому резервуару с температурой 7 . Процессы/—4 и <5—2 это процессы адиабатического расширения и сжатия. В этом цикле суммарная работа сжатия (процесс 3—2—1) больше, чем работа, полученная от расширения агента (процесс 1—4—3), т. е. затрачивается работа, эквивалентная площади цикла в результате от теплового резервуара Т2 (более холодного) отнимается количество тепла Q2 и передается тепловому резервуа- [c.31]

Верхний предел удельного импульса определяется условиями химического равновесия адиабатического обратимого процесса расширения продуктов химических реакций горения в одномерном сопле (идеальный удельный импульс /уд, ид) и характеризует термодинамический потенциал топлива при заданных соотношении компонентов, давлении в камере, геометрической степени расширения сопла и давлении окружаюп ей среды. Реально достижимый удельный импульс определяется потерями. Некоторые из них изначально присущи ЖРД и исключить их невозможно. К ним относятся потери на непараллельность истечения (геометрические потери), потери в пограничном слое, потери на запаздывание и кинетические (из-за химической не-равновесности) потери. Другими можно управлять путем выбо- [c.166]

Процесс перемешивания особенно хорошо иллюстрирует это явление, которое более подробно будет изучено в гл. 9. Как будет показано в гл. 12, адиабатические процессы не приводят к изменению энтропии системы лишь в той идиллической термодинамической стране, которую в разд. 2.14 мы назвали Термо-топией и в которой все процессы обратимы. Поэтому, если система перешла адиабатически из состояния 1 в состояние 2, обратный переход из состояния 2 в состояние 1 возможен лишь в случае идеального адиабатического обратимого процесса. [c.62]

Рассмотрим процесс адиабатического равновесного сжатия. Пусть газ в сосуде сжимается под действием поршня (рис. 4), скорость которого равна v. Для того чтобы процесс был обратимым, скорость V будем считать малой, в пределе равной нулю. За время поршень проходит расстояние /S.X = vAt, За это же время молекула, двигающаяся в направлении х, столкнется с поршнем Atj2x раз, так как между последовательными столкновениями с поршнем она Проходит расстояние, равное 2х. При каждом столкновении с поршнем молекула приобретает скорость 2v. Следовательно, за время At [c.24]

Обратимый адиабатический или изоэнтропический процесс. Адиабатическое изменение состояния тела можно осуществить обратимым образом, если поместить тело в теплоизолирующую оболочку, а внешнее давление при изменении состояния тела поддерживать строго равным давлению самого тела. Наиболее простым приме1ром обратимого адиабатического процесса [c.92]

Потеря работы при необратимом адиабатическом процессе. Сравним обратимое и необратимое адиабатиче- [c.94]

Другой способ решения. Принцип Клаузиуса (или Томсона) означает существование функции состояния S, причем d QIT = dS, где Т — абсолютная температура. При адиабатическом процессе d Q = О, dS = О, а так как dS — полный дифференциал, то 5 = а (= onst). Это означает, что в пространстве термодинамических переменных (например, х, у, z) существует семейство поверхностей S (х, у, z) = а. Начальное состояние (2 0, У о, 2о) лежит на поверхности S (х , г/о, Zo) = а. Следовательно, все адиабатические обратимые процессы с исходным состоянием ( 0, Уо, Zo) должны лежать на этой поверхности, и ни одной точки вне этой поверхности нельзя достигнуть путем адиабатического [c.125]

Последовательное рассмотрение процессов упругого деформирования и теплопроводности в их взаимосвязи возможно только на основе термодинамических соображений. Томсон (1855) впервые применил основные законы термодинамики для изучения свойств упругого тела. Ряд исследователей [Л. Д. Ландау и Е. М. Лифшиц (1953) и др.] с помощью методов классической термодинамики получили связанные уравнения термоупругости. Однако в рамках классической термодинамики строгий анализ справедлив лишь для изотермического и адиабатического обратимых процессов деформирования. Реальный процесс деформирования, неразрывно связанный с необратимым процессом теплопроводности, является в общем случае также необратимым. Термодинамика необратимых процессов, разработанная в последние годы, позволила более строго поставить задачу о необратимом процессе деформирования и дать единую трактовку механических и тепловых процессов, нашедшую отражение в работах Био (1956), Чедвика (1960), Боли и Уэйнера (1960) и др. В связи с этим более четко определилась теория термоупругости, обобщающая классическую теорию упругости и теорию теплопроводности. Она охватывает следующие явления перенос тепла теплопроводностью в теле при стационарном и нестационарном теплообмене между ним и внешней средой термоупругие напряжения, вызванные градиентами температуры динамические эффекты при резко нестационарных процессах нагрева и, в частности, термоупругие колебания тонкостенных конструкций при тепловом ударе термомеханические эффекты, обусловленные взаимодействием полей де( юрмации и температуры. [c.6]

Как уже говорилось ранее, среди различных процессов изменения состояния частиц среды важное место принадлежит адиабатическому обратимому процессу, при котором энтропия частицы не изменяется, так что ds = 0 и s = onst. Уравнение состояния вида s = s p, v), где вместо р и V могут быть любые два независимых термодинамических параметра, обращается при этом в соотношение вида s p, у) = onst. Такая связь между термодинамическими параметрами при s = onst называется адиабатой Пуассона ) или изоэнтропой. [c.20]

Расс.мотрим пре -кде всего энтропию. Поскольку разложение в спектр (например, с помощью решеток) представляет собой обратимый процесс, энтропия равна сумме вкладов каждой частоты. Далее, так как при адиабатическом обратимом процессе S = onst, частота и температура могут входить в отдельные члены этой суммы только в виде адиабатических инвариантов vit. Следовательно, разложение 5 должно иметь вид [c.96]

Рассмотрим обратимые процессы. Адиабатический процесс dQ = TdS = О, кроме решения dS = 0 (S = onst), имеет также особое решение Т — О, выражающее одновременно изотермический и адиабатический процесс. Из второго начала как будто бы следует, что решение Т=0 не может пересекаться с семейством поверхностей S = onst, и поэтому Г = О совпадает с одной из поверхностей S = onst. [c.89]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...