Процессы изотермически-изобарические

Основные термодинамические процессы (изотермический, изобарический, изохорический и, др.) графически изображаются в виде некоторых отрезков кривых (или прямых) на диаграмме (рис. 8, 10, 11). [c.66]

Т — 5<Р), а согласно выражению (3.25) — s может быть представлена как частная производная (5ф/дГ)р, то при равновесном фазовом переходе, являющемся изотермически-изобарическим процессом, [c.127]

Фазовый нереход от кристаллического состояния к жидкому или газообразному и от жидкого состояния к газообразному происходит при постоянном давлении без изменения температуры и изображается на фазовой р—н-диаграмме горизонтальным отрезком (называемым вследствие изотермически-изобарического характера процесса прямолинейным участком изотермы), идущим соответственно от кривой РЗО к кривой АЕ или КСО и от левой ветви погранич- [c.134]

Количество теплоты, получаемое системой при изотермическом процессе, равно Т (S — Sj), а при изобарическом процессе — Л. Равновесный фазовый переход является изотермически-изобарическим процессом, поэтому [c.205]

Фазовый переход от кристаллического состояния к жидкому или газообразному и от жидкого состояния к газообразному происходит при постоянном давлении без изменения температуры и соответствует на фазовой р—и-диаграмме горизонтальным отрезкам, называемым, вследствие изотермически-изобарического характера процесса, прямолинейными участками изотерм, расположенными от кривой FSO к кривой А и от левой ветви пограничной кривой АКС к правой ветви этой кривой. Длина каждого из этих отрезков равна разности удельных объемов превращающихся фаз. [c.217]

В координатах р—zi и Т—s изотермически-изобарический процесс изменения состояния влажного пара изображается горизонтальной прямой линией , в координатах i—s, поскольку (di/ds)p=T, этот процесс изображается прямой линией, угловой коэффициент которой равен абсолютной температуре Т (рис. 6-38). [c.247]

В теплотехнике большую роль играют некоторые частные термодинамические процессы изохорический, изобарический, изотермический и адиабатный. Обобщающим является политропный процесс. По отношению к нему все перечисленные процессы относятся к частным случаям. При исследовании термодинамических процессов устанавливают связи параметров, определяют работу газа, количество тепла, изменения внутренней энергии. [c.35]

Необратимый изотермически-изобарический процесс характеризуется условием [c.56]

Из этого следует, что знак равенства в уравнении (5-20) относится только к гетерогенным системам, состоящим из нескольких фаз. Следовательно, при обратимом изотермически-изобарическом процессе изменения состояния гетерогенной системы максимальная полезная работа Ь акс системы, производимая телом над внешним объектом работы, будет согласно уравнению (5-20) равна [c.95]

При обратимом изотермически-изобарическом процессе переменными являются общ й объем системы у и степень сухости пара х, а сам процесс является процессом равновесного фазового перехода. [c.168]

Работа изменения объема, совершаемая при изотермически-изобарическом процесса 1 — 2 и отнесенная к 1 кг вещества, равна [c.168]

Изотермически-изобарический обратимый процесс dT= [c.46]

Работа, совершаемая системой при изотермически-изобарическом обратимом процессе =dp = 0), равна убыли термодинамического потенциала. [c.46]

С другой стороны, частными случаями политропического процесса являются изотермический процесс п — 1), изоэнтропический процесс (п = к), изохорический процесс (п— >), изобарический процесс (п = 0). [c.212]

Величины Q и Л могут изменяться в зависимости от типа и характера процессов (изотермического, адиабатического, изохорического, изобарического), а U — является функцией лишь состояния системы. [c.262]

Равновесный фазовый переход от жидкой фазы к газообразной или обратно представляет собой изотермически-изобарический процесс, изображающийся на на р—у-диаграмме (рис. 2.11) прямолинейным участком 1—2, проведенным из точки 1 на левой ветви кривой фазового равновесия, отвечающей данному давлению, к соответствующей тому же давлению точке 2 на правой ветви этой кривой. Для поддержания постоянной температуры фазового перехода должно подводиться (или, наоборот, отводиться) вполне определенное количество теплоты. [c.82]

Эти трудности отпадают, если рабочим телом является влажный пар. В этом случае изобарический процесс, как известно, является и изотермическим. Постоянство температуры в изобарическом процессе подвода или отвода теплоты обеспечивается испарением или конденсацией части рабочего вещества при этом никакой работы, кроме работы проталкивания рабочего тела, не затрачивается. Таким образом, в паровом цикле процессы подвода и отвода теплоты могут быть отделены от процесса получения полезной работы, что представляет большие практические преимущества, особенно при значительной мощности установки. [c.572]

На рис. 1.16 в координатах р—v приведены различные политропические кривые идеального газа, соответствующие значениям показателя от п = О до л = оо. Изотермический процесс соответствует значению га = 1, адиабатический п k, изохорический п = оо, а изобарический п = 0. [c.50]

При обратимом изотермическо-изохорическом процессе убыль энергии Гельмгольца системы, а при обратимом изотермическо-изобарическом процессе убыль энергии Гиббса системы равна согласно данным раздела 4.1 максимальной полезной внешней работе L. Поэтому можно также сказать, что мерой химического сродства участвующих в реакции веществ является максимальная полезная работа, которая может быть произведена над внешним объектом работы в результате химической реакции между этими веществами при обратимом ее проведении. [c.489]

Следует отметить, что равенство химических потенциалов равновесно-сосуществующих фаз является прямым следствием второго начала термодинамики. Действительно, представим себе обратимый круговой процесс, состоящий нз изотермическо-изобарического перехода некоторого количества первой фазы во вторую и последующего перехода того же количества второй фазы в первую. При обратимом процессе с неизменными р и Т производимая полезная внешняя работа согласно выражению (2.78) равна убыли энергии Гиббса. В результате первого перехода будет произведена полезная внешняя работа при втором — Общая полезная работа кругового процесса составит (ф< —ф<2>) G. Однако при изотермическом круговом процессе полезная работа согласно второму началу термодинамики равна нулю следовательно, ф< > = ф<2>. [c.201]

Газовые процессы — 47 — см. также по их названиям, например. Адиабатический процесс Изобарический процесс Изотермический процесс Изо-хорический процесс Политропиче-ский процесс Газовые смеси 45 [c.535]

Так как при любом изотермически-изобарическом процессе, происходящем без совершения работы над снешним объектом, тепловой зффект процесса AQp равен изменению энтальпии /, то [c.56]

Чтобы выяснить физический смысл термодинамического потенциала, рассмотрим изотермически-изобарически процесс изменения состояния тела,, находящегося в среде с постоянными температурой 1 и давлением р и имеющего одинаковые с окружающей средой температуру и давление Р-Р )- [c.94]

Рассмотрим для простоты реакцию соединения двух газов / и // в газ III. Пусть образование >3 молей третьего газа из vj молей первою и 2- олей второго газа происходит следующим образом, vj и . 2 молей первого и второго газов, находящихся первоначально в отдельных сосудах при одинаковых давлениях и температурах put, вводятся в реакционный сосуд, в котором находится под давлением р и при температуре t равновесная смесь всех трех газов в результате соединения введенных газов / и II образуется vg молей газа III. Одновременно из реакционного сосуда выьодится >з молей третьего газа так что концентрации Zj, Z2, Zg всех трех газов в этом сосуде не меняются выведенный газ III сжимается до давления р при температуре t. Все эти процессы могут быть осуществлены обратимо. Но для обратимого изотермически-изобарического процесса, каким является рассматриваемый процесс, [c.184]

В общности этого выражения можно убедиться, рассматривая общее выражение для статистической суммы (ср. задачу 3.5, п. в ). С другой стороны, Рм можно выразить через конфигурационные величины Р наряду с трансляционными величинами Р см. решение задачи 6.8, п. в ) иначе говоря, Рм можно выразить непосредственно через конфигурационно-трансляционные свойства Р. Во всех трех случаях закон соответственных состояний играет сздцественную роль при выводе удобных явных выражений для РТак как для изотермически-изобарического процесса величины Нопределяются непосредственно, мы сосредоточим внимание именно на нем, а не на изотермически-изохорическом процессе. Удобно везде использовать молярные величины. [c.202]

Ясно, что для повышения коэффициента k газовых холодильных машин необходимо устранить потерю полезной работы при изобарическом расширении газа в холодной камере и сделать процесс сжатия более экономичным с точки зрения затраты энергии, проводя его квазиизотермически, а не адиабатически. Значительное приближение к такому более выгодному изотермическому процессу отдачи и поглощения тепла было достигнуто недавно Келлером и Джонкерсом [3] в газовой холодильной машине с замкнутым циклом (см. п. 5). [c.10]

Термодинамический метод исследования. 5.2. Изотермический процесс. 5.3. Изобарический процесс. 5.4. Изохорическнй процесс. [c.6]

Простейшими процессами являются изотермический процесс, характеризующийся постоянством температуры тела во время процесса (Г = onst) изобарический процесс, протекающий в условиях постоянного давления на тело (р = onst) изохорический процесс, при котором объем тела остается в течение всего процесса неизменным V = onst) адиабатический процесс, когда тело помещено в теплоизолирующею оболочку, не допускающую теплообмена между делом и окружающей средой. [c.19]

На рис. 2.7 изображен в координатах р — v ход различных политропи-ческн.х кривых идеального газа, соответствующих значениям показателя от п О до п = oQ. Изотермический процесс соответствует значению п 1, адиабатический п = к, изохорический п = оо, изобарический п = 0. [c.41]

Изотермический процесс Т = onst. Если при изменении состояния влажного пара температура остается постоянной, то будет постоянно и давление его (оно будет равно давлению насыщенного пара при данной температуре), т. е. изотермический процесс является в то же время изобарическим процессом. [c.280]

Как указывалось, многоступенчатое адиабатически-изобарическое расширение применяется для приближения процесса подвода теплоты к изотермическому. При этом сжиганию топлива соответствуют изобарные участки, а расширению продуктов сгорания (например, в многоступенчатой газовой турбине) — адиабатические участки. Для того чтобы учесть хотя бы приближенно потери работы на трение при адиабатическом расширении, будем считать, что состояние рабочего тела, которое предполагается идеальным газом, изменяется при этом по политроперо" = onste показателем политропы п <С k. [c.530]

Законы Гиббса—Коновалова описывают изменения состояния pajBHOBe HH бинарных двухфазных систем при изотермических или изобарических процессах. [c.139]

При всем разнообразии процессов перехода газа из одного состояния в другое все они могут быть разделены на наиболее характерные, происходящие а) при неизменном объеме — изохори-ческие б) неизменной температуре — изотермические в) постоянном давлении — изобарические г) при отсутствии теплообмена между газом и окружаюш,ей средой — ади абатические. [c.128]

Для однофазных рабочих тел, т. е. газов (напомним, что жидкости вследствие малого коэффициента теплового расширения нецелесообразно применять в качестве рабочих тел тепловых двигателей), процесс подвода теплоты может быть приближен к изотермическому, если он будет состоять из чередующихся процессов изобарического подвода небольшого количества теплоты с последующим адиабатическим расширением в небольшом интервале давлений (рис. 8.4). Такой процесс может быть осуществлен, например, в газовой турбине при ступенчатом сжигании топлива с последующим расширением продуктов сгорания в отдельных ступенях турбины. После расширения в одной из ступеней турбины рабочее тело подается в промежуточную камеру сгорания, где его температура посредством дополнительного сжигания топлива доводится до первоначальной. Чем больше таких ступеней и чем меньше расширение в каждой из ступеней, тем ближе кривая процесса, представляющая собой пилообразную линию, к изотерл е. Аналогично процесс отвода теплоты путем многоступенчатого сжатия с промежуточным [c.512]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...