Уравнение изотермы химической реакции

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Если в уравнении изотермы химических реакций при данной температуре положить все исходные концентрации равными единице, то П = 1 1пП=0 и [c.272]

Уравнение (10.35) называется уравнением изотермы химической реакции, оно получено Ванг-Гоффом. Это [c.250]

Уравнение изотермы химической реакции позволяет вычислить изменение свободной энергии при химической реакции АО и на этой основе судить о возможности и направлении обратимой реакции. [c.10]

Используя уравнения изотермы химических реакций, термодинамического потенциала (7.44) и значений его частных производных (7.35), можно найти зависимость химического сродства от температуры. [c.210]

Далее подставляем значение частной производной в уравнение (7.60), одновременно выражая АО из уравнения изотермы химической реакции [c.210]

Влияние изменения соотношения концентраций определяется уравнением изотермы химических реакций (7.58). [c.212]

Если парциальные давления всех веществ, участвующих в реакции, приравнять единице (1 н м или 1 аг), то в уравнении изотермы химических реакций первый член обратится в нуль при этом AG сделается стандартным [c.213]

Уравнение максимальной работы или уравнение изотермы химической реакции строго применимо лишь к веществам, пары которых подчиняются законам идеальных газов, и к разбавленным растворам. [c.337]

Это уравнение позволяет решить вопрос о самой возможности и о возможном направлении протекания при заданных условиях рассматриваемой реакции. Для идеальных газов уравнение изотермы химической реакции может быть выведено на основе следующих рассуждений. [c.198]

Полученное уравнение носит название уравнения изотермы химической реакции. [c.199]

Уравнение изотермы химической реакции (12.24) и уравнение (12.30) впервые были получены Вант-Гоффом (1886 г.) и известны в литературе под его именем. [c.200]

Это уравнение носит название изотерма химических реакций и дает возможность проследить влияние концентраций на условия равновесия обратимых реакций. [c.271]

Основное назначение стандартных таблиц заключается в использовании их для вычисления констант равновесия химических реакций. Изотерма химической реакции, согласно уравнению [c.240]

Рассмотренное уравнение изменения термодинамического потенциала носит название изотермы химических реакций и характеризует возможность к направление химической реакции в условиях постоянных температуры и давления в зависимости от концентраций веществ. [c.210]

Уравнение изотермы реакции показывает, что максимальная работа одной и той же реакции при одной и той же температуре может быть различной, поскольку она зависит от начальных значений концентраций (или парциальных давлений) компонентов реакции. Поэтому для сравнительной оценки химического сродства различных реакций исходные концентрации компонентов принимаются равными единице. Тогда первое слагаемое уравнения изотермы реакции обращается в нуль и химическое сродство, измеряемое величиной максимальной работы, может быть вычислено по формулам [c.288]

Выражение (У.47), связывающее максимальную работу реакции с константой равновесия и начальными парциальными давлениями реагирующих веществ, называется уравнением изотермы реакции или уравнением изотермы Вант-Гоффа. Согласно этому уравнению максимальная работа может достигать различных значений в зависимости от величины начальных и конечных парциальных давлений реагирующих веществ. Поэтому для оценки химического сродства максимальные работы разных реакций нужно сравнивать при одинаковых начальных и конечных парциальных давлениях реагирующих веществ. Отсюда вытекает понятие нормального сродства. [c.182]

Химическая система весьма полезна для обсуждения общих вопросов кинетики. Моделирование конкретных систем обычно также начинается с написания схемы реакции и эквивалентной ей химической системы Уравнений. Однако в модели часто с самого начала используется более феноменологическое и менее детальное описание (например, вводятся члены, описывающие автокатализ, реакции нулевого и третьего порядка, а также члены типа изотермы Лэнгмюра). [c.25]

Для объяснения выявленной закономерности можно установить взаимосвязь наблюдаемого явления с условиями протекания химических реакций в рабочей камере установки. В случае малых скоростей и ламинарных потоков создаются неблагоприятные условия для протекания реакций образования субгалогенидов и взаимодействия их с насыщаемой поверхностью в связи с недостаточным подводом реагентов и удалением продуктов реакции. При больших скоростях потока газовой среды уменьшается время контакта между газообразными и твердыми реагентами, что в конечном итоге приводит к снижению интенсивности диффузионного насыщения. Такое объяснение кинетической особенности процесса согласуется с термодинамическими расчетами. Так, например, в случае алитирования никеля при малых и больших скоростях потока газовая смесь обогащается треххлористым алюминием и термодинамическая вероятность ведущих реакций процесса (1Г) и (32) несколько уменьшается вследствие роста нестандартного термодинамического потенциала, рассчитанного по уравнению изотермы химической реакции. [c.57]

Вычисляем частную производную (р = onst) из уравнения изотермы химической реакции учитывая, что константа равновесия является функцией от температуры [c.210]

Как было указано в главе XVI Л, скорость и полнота химической реакции определяются химическим сродством реагирующих элементов. Степень химического сродства элементов определж тся величиной максимальной работы, причем для изохорно-изотерми-ческой реакции максимальная работа определяется уменьшением изохорного потенциала F, а для изобарно-изотермической — уменьшением изобарного потенциала Z. Чем большее значение имеет максимальная работа реакции, тем больше химическое сродство элементов, тем полнее проходит реакция, т. е. тем меньше делается к моменту равновесия исходных веществ и больше конечных. Из формулы (19.8) видно, что чем полнее проходит реакция, тем меньше значение константы равновесия. Можно заключить, что максимальная работа реакции связана определенными зависимостями с константой равновесия. Уравнение, связывающее эти две величины, называется изотермой химической реакции. Для вывода этого уравнения предположим, что в смеси обратимо происходит реакция по уравнению [c.217]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

ТО химическая система находится в неравновесном состоянии и скорость у прямой реакции больше, чем у обратной, т. е. результирующая реакция протекает в сторону образования конечных продуктов из исходных веществ. Отсюда следует, что если максимальная работа, вычисленная по уравнению изотермы реакции, положительна, то при заданных начальных условиях возможна лишь прямая реакция. Наоборот, если макси-мальиая работа получается отрицательной, то возможна лишь обратная реакция. Наконец, если максимальная работа равна нулю, то система находится в равновесии и видимого течения реакции нет вообще. [c.288]

Для химической реакции (3.6), протекающей при Р.Т = onst, уравнение изотермы может быть представлено следующим образом [c.34]

Можно ожидать более пристальное внимание к вопросам уравнений состояния взрывчатых веществ, которые разработаны, безусловно, в значительно меньшей степени, чем, например, уравнения состояния металлов. Нужны новые усилия в развитии экспериментальной техники для получения точных ударных адиабат и изотерм ВВ в широком диапазоне параметров, измерения сжимаемости продуктов взрыва, температур ВВ и ПВ. Чрезвычайно интересен вопрос о химических реакциях в продуктах взрыва в микросекундном масштабе времени. Для широкого применения методов численного моделирования необходимы уравнения состояния, которые при сохранении точности позволили бы сократить объем вьиислений. В этом отношении перспективны поиски такой формы уравнения состояния, которая обеспечивала бы единообразное описание исходного ВВ, продуктов взрыба и их смеси. [c.336]

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние системы, в к-рой прямые и обратные хим. реакции идут с одинаковой скоростью, вследствие чего состав системы остается постоянным, пока сохраняются условия ее существования. Для каждой реакции ири Р. X. соотношение концентраций реагирующих веществ постоянно при данной темп-ре (см. Действующих. часе закон). Положение Р. х. качественно определяется Ле Шателье—Брауна принципом, количественно — соответствующими термодинамич. соотношениями (см. Изобары реакции уравнение. Изотермы реакции урав-пепие. Изохоры реакции уравнение). [c.263]

Химическое сродство. Под хиигическим сродством реагирующих веществ понимают силу их стремления к взаимодействию между собой. Чем больше это сродство, тем больше полнота реакций, а следовательно, и максимальная работа этой реакции, которая поэтому и принимается за меру химического сродства. 11оскольку полнота реакции определяет константу равновесия, то она в свою очередь также зависит от максимальной работы реакции. Уравнение, которое устанавливает эту зависимость, называется уравнением изотермы реакции. [c.198]

Уравиоиие изотермы реакции позволяет также определить иаирап-леиие реакции. Действительно, если А6 < U (Ар > 0), то реакция протекает вправо (величина АО при этом выражает химическое сродство между веществами, находящимися в левой части уравнения реакции) если же АО >0 (Др < 0), то реакция протекает влево (величина АО при этом выражает химическое сродство между веществами, находящимися в правой части уравнения реакции) если АО = 0 (Ар — ( ), то система равновесна. [c.202]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...