Химические реакции, тепловые

В зависимости от условий теплообмена (скорость горячего газа, возможность химических реакций) тепловой поток к стенке определяется по формуле Ньютона или по уравнениям [c.422]

Уменьшение внутренней энергии 1 — Uj называется тепловым эффектом химической реакции. Тепловой эффект реакции слагается из выделенной при реакции теплоты и внешней работы. При обратимых процессах получается максимальная работа, и реакция сопровождается минимальным выделением тепла [c.174]

Провести в калориметре какой-либо процесс (чаще всего химическую реакцию), тепловой эффект которого точно известен. [c.216]

Некоторые вещества, имеющие особую молекулярную структуру, при облучении видимыми или ультрафиолетовыми лучами сами становятся источниками излучения, т. е. люминесцируют. Люминесцентное свечение может возбуждаться в веществе при облучении рентгеновскими или гамма-лучами, бомбардировке электрически заряженными частицами (например, а- или Р-частицами), за счет энергии, освобождающейся при химической реакции, тепловой энергии и пр. [c.264]

В сложной калориметрической системе в ядре с неравномерным температурным полем (Ч " =5 1) теплота физико-химического процесса с определенной скоростью перераспределяется между отдельными частями. В основной части ядра, в центральном теле, до конца опыта сохраняются градиенты температуры. Температура, как правило, измеряется в одной части (или точке) системы. В прецизионных бомбовых калориметрах (модель IV калориметрической системы) температура измеряется в теле В (жидкость), центральное же тело А бомба) может сохранять часть теплоты, обусловленной химической реакцией, тепловой эффект которой мы изучаем. Единственным критерием окончания опыта обычно считали равномерное изменение температуры в конечном периоде калориметрического опыта. Такой критерий не позволяет количественно оценить погрешность измерения тепловой величины. [c.106]

Процесс сварки металлов представляет собой далеко не простой объект для физического моделирования и построения математических моделей. Тем не менее необходимо не откладывать решение этой сложной задачи. Следовало бы начать с разработки соответствующих датчиков, способных накапливать необходимую информацию о данном технологическом процессе сварки. Проблема обработки этой информации и, возможно, оптимизации выдаваемых решений с использованием в ряде случаев электронных вычислительных устройств должна быть решена в недалеком будущем. Если удастся создать системы управления с обратными связями, обеспечивающие контроль за геометрическими размерами швов, за ходом физико-химических реакций, тепловых процессов и усадочных явлений в зоне сварки, будет сделан шаг вперед на пути дальнейшего прогресса сварочной техники. [c.30]

Удельное количество теплоты Удельный термодинамический потенциал, удельная теплота, химической реакции Тепловой поток [c.79]

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ [c.247]

Практически в существующих тепловых двигателях горячими источниками служат химические реакции сжигания топлива или внутриядерные реакции, а в качестве холодного источника [c.21]

Эта работа может быть меньше теплоты сгорания Q, а может быть и больше, в зависимости от знака dL , /dT. Расчеты показывают, что для большинства ископаемых топлив L aK Q- Таким образом, эксергия органического топлива (в расчете на единицу его массы) примерно равна теплоте его сгорания, т. е. теоретически в работу можно превратить весь тепловой эффект реакции, например, в топливных элементах. Физически это понятно, поскольку в своей основе химическая реакция связана с переходом электронов в веществе организовав этот переход, можно сразу получить электрический ток. [c.56]

Электрическая энергия, потребляемая дугой, в основном превращается в тепло. Тепловую мощность дуги можно принять равной тепловому эквиваленту Q (кал/с) электрической энергии, пренебрегая теплом, идущим на химические реакции в дуговом промежутке и несколько меняющим тепловой баланс дуги. Тепловой эквивалент электрической мощности можно определить по формуле [c.19]

Учитывая отмеченное выше, представляет интерес рассмотреть упрощенный способ оценки влияния химической реакции в потоке охладителя на температурное поле пористой стенки. Суть упрощения состоит в линеаризации слагаемого ехр(- /ЛТ), учитывающего тепловой эффект реакции в уравнении энергии [c.66]

Полученное линейное уравнение позволяет произвести качественную оценку влияния теплового эффекта химической реакции на температурное состояние исследуемой системы. [c.67]

Тепловые эффекты химических реакций изменяются с изменением температуры. Закон изменения теплового эффекта в зависимости от температуры определяется уравнением [c.298]

Изменение теплового эффекта химической реакции с изменением температуры может быть определено по формуле (301) [c.308]

В условиях входа космических аппаратов в атмосферу при гиперзвуковых скоростях абляция материалов является одним из способов уменьшения высоких тепловых потоков. При использовании таких материалов, как тефлон, твердое вещество сублимирует в окружающую среду с очень высокой энтальпией, и пограничный слой в этом случае подобен слою, образующемуся при охлаждении испарением с одновременно протекающей химической реакцией. Армированные пластики, например фенольная смола, армированная найлоном или вспененным полиуретаном, в этих условиях обугливаются. Обуглившийся слой образуется в процессе деполимеризации с выделением таких газов, как метан и водород. [c.370]

В настоящее время в расчетах тепловые эффекты не используются и в справочной литературе приводятся данные только по разностям энтальпий. Изменения энтальпий системы при совершении химической реакции в ней рассчитывают следующим образом стандартные разности энтальпий начальных продуктов учитывают со знаками минус, а конечных продуктов реакции — со знаком плюс. Например, чтобы определить разность энтальпий реакции сгорания ацетилена, по справочным данным находим [c.257]

Наоборот, излучение, возбуждаемое не нагреванием, а какими-либо другими процессами, не будет равновесным. Пусть, например, излучение имеет характер хемилюминесценции, т. е. сопровождает какой-то процесс химического изменения вещества. Поглощение большей или меньшей доли испущенной световой энергии не вернет вещество в его первоначальное состояние. Более того, повышение температуры, вызванное поглощением тепла, обычно ведет лишь к более энергичному протеканию химической реакции. Процесс непрерывного изменения излучающей системы будет продолжаться до тех пор, пока может идти химическая реакция, и, следовательно, система все больше и больше удаляется от первоначального состояния. Равновесие установится только тогда, когда закончится химический процесс, а с ним и хемилюминесценция, и характер установившегося излучения будет определяться температурой нашего тела, т. е. равновесное состояние будет соответствовать опять-таки тепловому излучению. [c.684]

Тепловой эффект химической реакции Q — энергия, вьщеляемая или поглощаемая в ходе реакции. [c.215]

Размерность и единица теплового эффекта химической реакции [c.215]

Рассмотрим обратимый элемент, в котором при пропускании тока в противоположном направлении происходят обратные химические реакции (например, элемент Даниэля). При малых токах джоулева теплота, пропорциональная квадрату силы тока, есть величина второго порядка малости и поэтому процесс протекания тока в элементе можно считать термодинамически обратимым. Работа элемента при прохождении через него заряда е равна ei. Уменьшение внутренней энергии равно тепловому эффекту реакции при постоянном атмосферном давлении Q , и уравнение (10.2) дает eS = Qp + Te dS dT)p и [c.179]

Изменение внутренней энергии Ux — lJi равно тепловому эффекту химической реакции в элементе (если бы элемент не производил работу) Uj—Ui —qe —тепловой эффект, отнесенный к прошедшему заряду), так что Qi=ei-qe. При адиабатной работе 2—3 э. д. с. элемента уменьшится на dS% изменится и температура. Пропуская потом ток через элемент от внешнего источника, завершим этот цикл Карно. Работа за цикл равна площади цикла edS, поэтому [c.337]

T. e. влияние температуры на а следовательно, и на условие равновесия по отношению к некоторой химической реакции определяется тепловым эффектом Qp этой реакции. [c.352]

В 1748 г. М. В. Ломоносов в письме к Эйлеру, высказывая мысль о законе сохранения вещества и распространения его на движение материи, писал Тело, которое своим толчком возбуждает другое тело к движению, столько же теряет от своего движения, сколько сообщает другому . В 1755 г. Французская Академия наук раз и навсегда объявила, что не будет больше принимать каких-либо проектов вечного двигателя. В 1840 г. Г. Г. Гесс сформулировал закон о независимости теплового эффекта химических реакций от промежуточных реакций. В 1842—1850 гг. многие исследователи (Майер, Джоуль и др.) пришли к открытию принципа эквивалентности теплоты и работы. [c.30]

Калориметрическим путем можно определить количество теплоты, полученное (отданное) телом, тепловые эффекты химических реакций, эффекта реакций горения топлив, тепловые эффекты фазовых переходов и т. д. [c.30]

Полученная зависимость позволяет обнаружить влияние температуры реакции на химическое равновесие. Для экзотермических реакций тепловой эффект положителен, следовательно, левая часть [c.219]

Химическая энергия Х, определяется тепловыми э(]х )ектами реакции, поэтому ее можно найти из уравнений химических реакций. [c.361]

Формула (9.18) является общепринятым выражением для плотности теплового потока при теплоотдаче в условиях химических реакций. При ее использовании для оценки коэффициента теплоотдачи должны учитываться влияние на теплообмен концентрационной диффузии при Le 1, степени химической равновесности смеси и зависимости ее физических характеристик от состава. [c.364]

Плотность теплового потока при наличии химических реакций определяется формулой (9.3). Если принять форму закона Фурье не только для q%, но и для <7д, то члены правой части формулы (9.3) запишутся так [c.365]

Исследование химической реакции в растворе. При проведении данного экспери-мжта одно из реагирующих веществ вносят в калориметрический сосуд, содержащий растворитель. При введении в сосуд второго вещества между ними происходит химическая реакция, тепловой эффект которой измеряют. Выделенная или поглощенная теплота вызывает изменение температуры в калориметре, которое в свою очередь приводит к возникновению тепловых потоков. [c.45]

В соответствии с теорией теплового взрыва Семенова [141, 175] воспламенение может произойти лишь тогда, когда имеет место равенство скоростей тепловьщелений от химической реакции и теплоотдачи от объема, ограничивающего начальный очаг протекания реакций, в окружающую среду. Скорость тепловьще-ления в объеме П составляет [c.323]

Если тепловьщеление в результате развивающейся в потоке химической реакции превышает теплоотвод (д > д ), то по мере движения смеси ее температура возрастает, обеспечивая увеличение скорости протекания реакции и возникновение теплового взрыва [169]. [c.324]

Сочетание высокой интенсивности теплообмена с чрезвычайно развитой внутрипоровой поверхностью, обладающей необходимыми каталитическими свойствами, обеспечивает благоприятные условия для быстрого протекания химической реакции в потоке внутри нагреваемой проницаемой структуры. Применение химически реагирующих охладителей позволяет существенно повысить их тепловоспринимающую способность вследствие теплового эффекта эндотермической реакции. Выполненные оценки показали, что наилучшими свойствами для таких целей обладает аммиак, причем наиболее важными из них являются следующие высокая теплоемкость и энтальпия диссоциации довольно высокая скорость разложения в определенном диапазоне температур. В результате реакции образуются только газообразные продукты, которые не вызывают химической эрозии материала каркаса. Получающаяся в ходе диссоциации [c.63]

Переходя к рассмотрению многофазных систе1М, проанализируем движение одиночной деформируемой частицы. Рассмотрим процессы переноса количества движения, тепловой энергии и массы, а также химические реакции. По многим частным вопросам читателю придется обратиться к работам, посвященным более просты.м системам. В эту главу, однако, будут включены общие предпо-сы.чки II библиография, относящиеся к многофазным системам. Будут изложены дополнительные подробности, касающиеся дина-.МИКИ частиц. Мы надеемся, что обзор физических процессов, наблюдаемых при двия ении деформируемых частиц, облегчит (при соответствующих ограничениях) при.чожение методов, изложенных в гл. 4—10, к пузырьковым и капельным системам. [c.105]

Пример 1. Динамика химического реактора [4]. Рассмотрим модель химического реактора, который представляет собою открытую гомогенную систему полного перемешивания. В такой системе происходит непрерывный массо-и теплообмен с окружающей средой (открытая система), а химические реакции протекают в пределах одной фазы (гомогенность). Условие идеального перемешивания позволяет описывать все процессы при помощи дифференциальных уравнений в полных производных. Предположим, что рассматриваемый химический реактор — эго емкость, в которую непрерывно подается вещество А с концентрацией Хд и температурой г/ ). Пусть в результате химической реакции А В h Q образуется продукт В и выделяется тепло Q, а смесь продукта и реагента выводится из системы со скоростью, характеризуемой величиной X. Тепло, образующееся в результате реакции, отводится потоком вещества и посредством теплопередачи через стенку реактора. Условия теплопередачи характеризуются температурой стенки у и коэффициентом со. Для составления уравнений динамики химического реактора воспользуемся законами химической кинетики, выражающими зависимость скорости химического превращения от концентраций реагирующих веществ и от температуры, законом сслранения массы (условие материального баланса), а также законом сохранения энергии (условие теплового баланса реактора). [c.53]

Пользуясь уравнением первого начала термодинамики, установить прави.ю Гесса тепловой эффект химической реакции, протекающей или при постоянном объеме К, или при постояппол) давлении р, не зависит оуп промежуточ- [c.46]

Термохимические уравнения представляют собой уравнения химической реакции, в которых вместо символов реагирующих веиюств записываю внутренние энергии этих веществ и тепловые эффекты реакций. При этом, так как вещество в различных агрегатных состояниях (с раз гачной внутренней энергией) изображается одним и тем же символом, принято обозначать внутреннюю энергию твердых веществ в квадратных скобках, жидкостей — в круглых скобках и газообразных веществ — в фигурных скобках. Так, символы [Н2О]. (Н2О) и НгО означают соответственно вну1реннюю энергию льда, воды и водяного пара. [c.297]

Теплота химической реакции при р = onst и отсутствии всех видов работы, кроме работы расширения, сжатия, называется тепловым аффектом реакции, как это принято в физической химии. [c.194]

Формула (9.18) отражает одну из основных особенностей теплообмена химически реагирующей газовой смеси в явном виде. Из формулы видно, что теплота, переданная в процессе теплоотдачи, определяется разностью полных энтальпий, от вывод можно истолковать следующим образом. Если частица инертного теплоносителя с температурой Tf достигла стенки с температурой то переданная стенке теплота определяется разностью энтальпий, которая пропорциональна разности температур. В химически реагирующем газе изменение температуры частицы означает не только измененне ее энтальпии. Из-за изменения условии химического равновесия в частице произойдут химические реакции с поглощением или выделением теплоты. Переданная частицей теплота определится изменением ее энтальпии и тепловым эффектом химической реакции, т. е, изменением полной энтальпии. [c.364]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...