Уравнение изотермы

С помощью формулы (1.153), а такн 0 уравнения состояния и уравнения изотермы исключим из формулы (1.155) давления, введя в нее скорости, и приведем к виду [c.135]

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Ра = 0,1-46,8 = 4,68 МПа. Из уравнения изотермы (линия 1—2) [c.140]

Из уравнения изотермы (линия 3—получаем [c.141]

Если в уравнении изотермы химических реакций при данной температуре положить все исходные концентрации равными единице, то П = 1 1пП=0 и [c.272]

Изотермическое сжатие реального газа при температуре Т2 T2изотермы идеального газа лишь до давления, равного давлению насыщенного пара ро при данной температуре Гг. При дальнейшем уменьшении объема часть газа превращается в жидкость, а давление остается постоянным и равным давлению насыщенного пара. [c.87]

Температуры потоков, покидающих секции и тД определяются уравнениями изотерм паровых и жидких фаз [c.269]

Уравнение (2.12.9) — уравнение изотермы Лэнгмюра для адсорбции. В соответствии с допущениями, сделан ыми [c.84]

X ip/ Nif ", Evi = 0, можно переписать уравнение изотермы для данной реакции в виде [c.87]

После подвода теплоты рабочее тело необходимо обратимым способом перевести на температурный уровень холодного источника Т1<С,Т с тем, чтобы отдать ему теплоту Переход Ьс совершается без теплообмена по двум причинам во-первых, имеется только два температурных уровня (источника), на которых по условию должен осуществляться обратимый теплообмен и, во-вторых, для предотвращения отвода теплоты и получения большего количества работы за счет уменьшения внутренней энергии. Таким образом, процесс Ьс есть процесс обратимого адиабатного расширения (без трения), сопровождающийся охлаждением рабочего тела. Охлаждение означает, что линия процесса Ьс идет круче линии аЬ и направлена в область более низких температур. Вообще линия аЬ (изотерма) определена, если известно уравнение состояния рабочего тела Р р,ь,Т) — = 0 в этом случае уравнение изотермы аЬ имеет вид р—р с, Т ). Что касается адиабаты Ьс, то ее уравнение [c.50]

Из сравнения уравнений изотермы и адиабаты видно, что при одинаковом изменении объема изменение давления в адиабатном процессе будет больше, чем в изотермическом, так как /г>1. На р—ц-диаграмме адиабата будет идти круче, чем изотерма (см. рис. 5.4,ц). [c.137]

Уравнение (10.35) называется уравнением изотермы химической реакции, оно получено Ванг-Гоффом. Это [c.250]

Уравнение изотермы реакции [c.201]

Это же уравнение можно найти и из выражения (3-2), интерпретирующего закон Бойля — Мариотта. Уравнение изотермы в диаграмме v p отображается равнобокой гиперболой (рис. 5-7). [c.50]

Из сравнения уравнений изотермы и адиабаты видно, что при одинаковом изменении объема изменение давления в адиабатном процессе будет больше, чем в изотермическом, так как >1. В диаграмме p—v адиабата будет идти круче, чем изотерма (см. рис. 9). Найдем уравнения, связывающие между собой параметры p—v, V—T, р—Т в адиабатном процессе. [c.39]

Наиболее распространенной и физически обоснованной является послойная модель динамики ионного обмена [183]. Сущность ее заключается в замене непрерывного распределения концентраций в слое и в растворе дискретным. С этой целью загрузку фильтра разбивают на конечные слои с количеством ионита в одном слое Дт, а поступающей на вход раствор — на конечные порции ДФ. При контакте порции р со слоем 5 рассчитывается равновесие между твердой и жидкой фазами в соответствии с уравнениями изотерм. А в совокупности с уравнениями баланса [c.163]

Уравнение изотермы также непосредственно вытекает [c.62]

И установил это же соотношение. Уравнение (79) является уравнением изотермы для идеального газа. Графически — это равносторонняя гипербола. Семейство изотерм, образующих поверхность состояний идеального газа, изображено на рис. 13. [c.65]

Очевидно, здесь, как то было- показано при определении коэффициента сжимаемости а, самым надежным является эксперимент. Обрабатывать экспериментальные данные по определению нужных физических характеристик рабочих агентов весьма удобно, строя на графиках экспериментальные изотермы. Если в координатах pv и р для идеального газа построить изотермы, то они будут строго прямыми линиями, параллельными оси р. Другими словами, при изотермических процессах идеального газа при изменениях давления р произведение pv будет оставаться постоянным. Уравнение изотермы в таком случае будет [c.38]

Для реальных газов и паров нельзя получить уравнение изотермы в виде формулы (30) это уравнение примет вид [c.38]

Воспользуемся для решения задачи уравнением изотермы (225). Точка 1 (рис. 44) пересечения изотермы с исходной изобарой 5 определит собой значение энтропии 5 для заданной температуры Ti. Откладывая влево (в сторону отрицательного направления оси S) отточки 1°величину In pj, получим на изотерме точку 1 , определяющую значение энтропии 5 для заданной температуры [c.130]

ИЛИ аналитически по уравнению изотермы z [c.35]

В заключение следует составить уравнение изотермы для азота [c.196]

Расчеты выполняли на ЭВМ ЕС-1033 с использованием стандартных подпрограмм для решения систем обыкновенных дифференциальных уравнений. Изотермы вычерчивались на графопостроителе Бенсон . На рис. 4—6 приведены типичные расчетные изотермы на поверхности водоема для различных условий сброса. Координаты х, у соответствуют безразмерному расстоянию от источника. На рис. 6 показаны расчетные изотермы и точки замера температуры в прибрежной зоне вблизи 166 [c.166]

Уравнение изотермы идеального газа может быть также представлено в следующем виде [c.220]

Температура та же, что и в точке 1, т. е. Ti = 773° К. Удельный объем определяем из уравнения изотермы 1—2 [c.99]

Удельный объем определяем из уравнения изотермы 3—4 [c.100]

Уравнение изотермы реакции имеет вид [c.170]

УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ [c.285]

Полученное уравнение связывает максимальную работу реакции с константой равновесия и начальными давлениями веществ, участвующих в реакции, и называется уравнением изотермы данной реакции. [c.287]

Воспользовавшись соотношениями (14-15) и (14-16), нетрудно получить уравнение изотермы реакции, выраженное не через парциальные давления и константу равновесия Кр, а через концентрации реагентов и константу равновесия Кс - [c.287]

Подстановка в уравнение (438) значений Д0 образования окислов FeaOj и РбзОз из элементов позволила получить уравнение изотермы для 298 К [c.222]

Кривая изотермического процесса, называемая изг термой, в диаграмме pv изображается равнобокой гипер болой (рис. 12). Уравнение изотермы в координатах pi [c.80]

Уравнения (6.43) — (6.44) тредставляют собой уравнения изотерм сосуществующих фаз в координатах Х2 — Р. [c.138]

Если букве m придать значение т = О, то и" = 1, и уравнение (2-41) превращается в уравнение изобарного процесса р = onst, который на чертеже представлен линией 1-3 для расширения и линией 1-3 для сжатия. При значении т = 1 уравнение (2-41) принимает вид уравнения изотермы, которая представлена линией /-5 для расширения и линией 1-5 для сжатия. Аналогично при т = k получаем уравнение адиабаты pv =-- onst с линиями 1-4 для расширения и 1-4 для сжатия. [c.76]

Рассмотрена модель высокотемпературного окисления силнцированного молибдена. Модель базируется на следующих положениях процесс сопровождается преимущественным окислением кремния, первчным продуктом процесса является а-кварц вплоть до предельной температуры его устойчивости в метастабильном состоянии, рост окисной пленки происходит при нестационарных граничных условиях. Выведены уравнения изотерм окисления, хорошо описывающие экспериментальные данные. Дана интерпретация коэффициентов выведенных уравнений. [c.235]

В этом случае при i = 2 неизбежно равенство PiVi = P2V2, что соответствует уравнению изотермы . Таким образом, при дросселировании идеального газа имеем [c.94]

Приводим на рис. 6 изотермы адсорбции спиртов из неполярного вазелинового масла на стали. Эти изотермы несколько хуже подчиняются уравнению изотермы Лангмюра [8]. Впрочем, отклонения почти не выходят за пределы ошибок опыта. [c.155]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...