Теплота химической реакции, удельная

Удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции, удельный термодинамический потенциал (1 -Г- ). Единица СИ—джоуль на килограмм (Дж/кг). [c.12]

Теплота химической реакции удельная. ............... [c.274]

Джоуль на килограмм (Дж/кг) — единица удельного количества теплоты, удельной теплоты, химической реакции, удельного термодинамического потенциала. [c.76]

Удельное количество теплоты, удельный термодинамический потенциал, удельная теплота химической реакции джоуль на килограмм Дж/кг [c.336]

Удельное количество теплоты, удельный термодинамический потенциал удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции калория на грамм килокалория на килограмм кал/г ккал/кг 4.1868- 10 Дж/кг 4.1868- 1Q2 Дж/кг [c.21]

Удельная теплота химической реакции -- [c.75]

Удельная теплота (фазового превращения, химической реакции) удельный термодинамический потенциал Джоуль на килограмм дж/ке j/kg (1 дж) (1 кг)- [c.612]

Удельная теплоемкость, удельная энтропия Удельный термодинамический потенциал, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции [c.18]

Удельная энтальпия, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции. . Дж/кг Теплоемкость системы Дж/К Удельная теплоемкость Дж/(кг-К) Мощность, тепловой поток. ........Вт (ватт) [c.8]

У.2.14, Удельное количество теплоты химической реакции уравнения соответствуют п. У.2.12, при этом С есть количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при химической реакции термодинамической системы массой т, объемом V или количеством вещества V. [c.43]

Джоуль на килограмм — [Дж/кг J/kg] — единица удельной энергии, в т. ч. кинетической, потенциальной и внутренней, удельной работы, удельной прочности и жесткости, потенциала гравитационного поля, удельного количества теплоты, в т. ч. фазового превращения, химической реакции, удельных массовых термодинамических потенциалов, удельного химического потенциала, удельной массовой теплоты сгорания топлива в СИ 1) по ф-ле V.1.68 (разд. V.1) приЛ = 1 Дж, m = 1 кг имеем а = = 1 Дж/кг. 1 Дж/кг равен удельной энергии тела (системы) массой 1 кг, обладающего энергией в 1 Дж 2) по ф-ле V.1.69 (разд. V.1) при о р =1 Па, р = 1 кг/м имеем а = 1 Па м кг = 1 Н м/кг = 1 Дж/кг 3) по ф-ле 1.696 (разд. V.1) при F = 1 Н, pj= У кг/м имеем е = 1 Н м/кг = 1 Дж/кг 4) по ф-ле 1,78 при Я = 1 Дж, m = 1 кг имеем = 1 Дж/кг. 1 Дж/кг равен потенциалу гравитационного поля, в к-ром материальная точка массой 1 кг обладает потенциальной энергией в 1 Дж [c.263]

Удельное количество теплоты (фазового превращения химической реакции) Удельные массовые термодинамические функции удельная внутренняя энергия удельная энтальпия удельная свободная энергия удельная свободная энтальпия Теплота сгорания топлива массовая объемная [c.31]

Удельная теплота (фазового превращения, химической реакции), удельный термодинамический потенциал Теплоемкость системы Удельная теплоемкость Энтропия системы Удельная энтропия Тепловой- поток [c.9]

Удельное количество теплоты Удельный термодинамический потенциал, удельная теплота, химической реакции Тепловой поток [c.79]

Удельный термодинамический потенциал Удельная теплота фазового превращения Удельная теплота химической реакции [c.29]

Джоуль на килограмм — единица удельного количества теплоты, удельного термодинамического потенциала, удельной теплоты фазового превращения, удельной теплоты химической реакции. [c.56]

Здесь Су — средняя теплоемкость при постоянном давлении продуктов горения — полное удельное теплосодержание при исходной начальной температуре композиции топливных компонент, подаваемых в камеру сгорания ) й — полное теплосодержание при той же начальной температуре продуктов химической реакции (соответственно при полном или неполном сгорании, в зависимости от организации процесса горения) А — соответствующая теплота реакции, рассчитанная на единицу массы газа, истекающего через сопло ). [c.125]

Термодинамика системы воздух — вода — пар проста поэтому такая система удобна для иллюстрации задач массопереноса, в которых в L-состоянии находится жидкость, а в О- и оо-состояниях — газ. Мы рассмотрим сначала расчет этой системы, затем — систем с химическими реакциями и, наконец, некоторые специальные случаи. Если считать газ совершенным и для определения парциальных давлений использовать только закон Гиббса—Дальтона, то термодинамическое состояние рассматриваемой системы однозначно определяется заданием следующих параметров кривой зависимости давления насыщенных паров воды от температуры, скрытой теплоты испарения Н2О при некоторой определяющей температуре, а также удельных теплоемкостей воды, водяного пара и воздуха. [c.389]

В джоулях на килограмм выражается также удельная теплота фазового превращения и химической реакции. Приведем формулы, по которым определяются единицы удельной теплоты соответственно парообразования, плавления, сгорания [c.56]

Проточные калориметры предназначены для исследования жидких и газообразных веществ в потоке. С их помощью можно определять тепловые эффекты химических реакций, теплоту смешения газов и растворов и, если последняя известна, концентрацию растворов. Кроме того, проточные калориметры можно использовать для измерения удельной теплоемкости текучих сред, пропуская через среду известный тепловой поток. [c.142]

Если проточный калориметр используется для определения теплового эффекта химической реакции двух сливающихся жидкостей (рис. 9.27), реакционный объем обычно непостоянен. Кроме того, по ходу реакции изменяются плотность, скорость течения и удельная теплоемкость реакционной системы, а следовательно, и градуировочный коэффициент, который при данных условиях определить чрезвычайно трудно. Такие калориметры, за редким исключением, можно использовать только для измерения теплот реакции в разбавленных растворах, когда можно пренебречь изменениями величин V, р, С, определяющих градуировочный коэффициент проточного калориметра. В любом случае скорость течения к и координата Х2 должны быть выбраны таким образом, чтобы в точке Хг реакция уже завершилась. Кинетика реакции при этом, естественно, не может быть исследована. [c.146]

Удельная теплота (фазового превращения, химической реакции) [c.8]

Водород, углерод и их соединения не являются единственными возможными источниками энергии для ракетных двигателей. В табл. 37 приведены данные по другим химическим реакциям, характеризующимся высокой энергией. Из таблицы видно, что твердые металлы с малым атомным весом и высокой химической валентностью обеспечивают удельные тяги, превосходящие таковые даже для водорода. Наибольшее значение имеет литий, но, пожалуй, бор предпочтительнее вследствие его большой плотности. Следует иметь в виду, что значения выходной ско рости и удельной тяги приведены в предположении, что продукты сгорания будут твердыми. Но в действительности только для окислов металлов, имеющих очень высокие температуры кипения, конденсация может произойти в сопле осуществимых размеров. Если окись покидает сопло в газообразном состоянии, теплота реакции уменьшается на величину теплоту сублимации. [c.273]

Свободные энергии, или химические потенциалы, необходимые для определения химического равновесия, можно вычислить, исходя из тепловых величин, поддающихся непосредственному измерению, например теплот реакции и удельной теплоемкости. При этом, однако, нам потребуется некоторый новый весьма плодотворный принцип, который мы сейчас и рассмотрим. Как уже говорилось выше, химическое сродство определяется максимальной работой Е = — АО. Член АО состоит из двух частей [c.168]

Развитие материальной культуры человечества характеризуется непрерывной борьбой за новые источники энергии. Прогресс в области энергетики всегда вызывал цепную реакцию прогресса во всех без исключения областях техники и производства, являлся основой развития материальной культуры, базой повышения уровня жизни народов различных стран. Вот почему энергетика по праву считается важнейшей для человечества сферой научно-технического творчества, привлекающей лучшие умы человечества и захватывающей все большие интеллектуальные силы. Для современной энергетики характерен исключительно быстрый рост производства электроэнергии, представляющей собой самый удобный для практического использования и поэтому предпочтительный, универсальный вид энергии. И хотя в настоящее время на долю электроэнергетики приходится примерно одна четвертая часть общего потребления энергоресурсов, а остальные три четверти их расходуются в виде химических компонентов металлургических и химико-технологических процессов, на получение промышленной и бытовой теплоты, для нужд транспорта и т, д., тем не менее рост электроэнергетики, уже сейчас превышающий в 2,5 раза рост использования всех вместе взятых энергоресурсов, ясно показывает, что дальнейшее развитие энергетики будет происходить в форме преимущественного увеличения удельного веса электроэнергетики. [c.138]

Паропроизводительность Работа, энергия, энтальпия, теплота фазового превращения, теплота химической реакции Удельная энтальпия, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции (удельная теплота сгорания) Удельная теплота сгорания условного топлива Приведенные влажность, зольность и сернистость топлива Удельная теплоемкость [c.9]

Термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохор но-изотермический потенциал, нзобарно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции Удельное количество теплоты, удельный термодинамический потенциал, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции [c.191]

Удельная теплота (фазового превращения, химической реакции) удельный термодинамический потенциал джоуль на килограмм дж1кг J/kg (I дж) (I кг) [c.14]

Удельное количество теплоты, удельный термодинамический потенциал удельная теплота фазового пре-вращед ия, удельная теплота химической реакции джоуль на килограмм Дж кг J/kg Джоуль на килограмм — удельное количество теплоты процесса, в котором веществу массой 1 кг сообщается (или отбирается от него) количество теплоты 1 Дж [c.604]

Удольиая теплота зового превращения, химической реакции) Удельный термодинамический потенциал Теплоемкость системы Удельная теплоемкрсть [c.59]

Удельная теплота испарения Л294,з. кДж/кг 415,9 Удельная теплота химической реакции, кДж/кг [c.10]

Удельная теплота химической реакции Температурный градиент Тепловой поток Плотность теплового потока Поверхностная плотность теплового потока Коэффициент теплоотдачи Коэффициент теплопередачи Коэффициент теплопроводности Ковффициент температуропроводности [c.28]

Количество теплоты, внутренняя энергия иао-хорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца), изобарноизотермический цотенциал (свободная энергия Гиббса), энтальпия Удельная теплота (фа-j зового превращения, химической реакции) [c.13]

Удельная теплота (фазового превращения, химической реакции), теплота сгорапия топлива, удельный термодинамический потешцгал (удельные внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия) и свободная энтальпия — соответствующие величины, отнесенные к единице массы вещества. [c.102]

Температура =T xi) измеряется в точке Xi, где еще не произошла передача тепла текущей жидкости. Температура Т2 = Т хг ) измеряется в точке Х2, где химическая реакция (или процесс теплопереноса) уже завершена и имеет место определенный теплообмен между жидкостью и оболочкой (трубой). Количество теплоты, которое приобретает последовательно каждый элемент объема ЛУ текущей жидкости в ходе реакции (или теплообмена), и которое вызывает равномерный рост ее температуры, расходуется на конвекцию. Эта конвекция соответствует тепловому потоку, который в отличие от теплового потока, переносимого за счет тетшопроводности и излучения, возникает в основном вследствие разности давлений (вынужденная конвекция), а не разности температур. Так как при данной разности давлений на входе и выходе калориметрической трубки распределение давления внутри ее зависит от координаты,р =р(х), определенные термодинамические граничные условия здесь не применимы. Это особенно существенно для движущихся газов, удельная теплоемкость которых также в значительной степени может зависеть от координаты. [c.144]

Удельная теплота (фазового превращения химической реакции). Теплота сгорания твердого и жидкого топлива Удельный термодинамический потенциал Удельная энтальпия 1 ккал/гсг = 4,19-103 Эж/кг = 4,19 кдж кг 1 Зж/кг = 0,239-10 з цкал кг = = 0,2.39 кал кг [c.600]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...