Химическая реакция, уравнение

В общем с.лучае с учетом химических реакций уравнение неразрывности компонента ([c.270]

Число частиц в единице объема определяет при данной температуре число столкновений и, следовательно, будет связано со скоростью химической реакции уравнением [c.296]

Добавление 1.5. Для многокомпонентных сред, когда необходимо учитывать различие физических свойств компонентов и их превращения друг в друга (вследствие, например, химических реакций), уравнения сохранения массы и движения изменяются. В этом случае уравнение сохранения массы записывается для каждого компонента среды [c.24]

B случае химических реакций уравнение (14-10 ) переходит в следующее [c.353]

Последнее уравнение будет справедливо и в случае химических превращений, если вместо энтальпий tj и i в него ввести энтальпии /г,-и h, определяемые соответственно уравнениями (15-2) и (15-3). Тогда для случая химических реакций уравнение энергии можно записать в следующем виде [c.354]

Для двухкомпонентной системы без температурного градиента и химической реакции уравнение (3.72) сводится к соотношению [c.52]

Для случая, когда при переменном составе внутри рабочего тела не происходит химических реакций, уравнение энергобаланса остается без изменения. [c.83]

При этом условии максимальная работа химической реакции (уравнение (40,9)) будет равна [c.170]

Для турбулентного пограничного слоя сжимаемого газа при наличии химических реакций уравнение энергии удобно записать в следующем виде [Л. 77] [c.33]

Сравнивая уравнения (2.9), (6.1) и (6.2), легко заметить, что во всех случаях (для однокомпонентного газа или смеси, для стационарного или нестационарного состояния, для одноатомного газа или газа с внутренними степенями свободы и химическими реакциями) уравнение Больцмана имеет одинаковую структуру [c.67]

В гл. 4 излагаются следующие темы условия равновесия сложных систем химическая энергия условия равновесия химических систем измененный вывод условий равновесия химических систем полная теплота реакции работа изотер.мической химической реакции уравнения Гельмгольца и Ле-Шателье энтропия и термодинамический потенциал кг смеси газов максимальная работа и уравиение равновесия при диссоциации газов вычисление максимальной работы по Вант-Гоффу распадение двойных молекул на одиночные при- [c.198]

Поляризационные кривые при замедленности стадии химической реакции диссоциации аналогичны кривым, характерным для замедленной стадии диффузии (см. рис. 1.2). На кривых, построенных в полулогарифмических координатах, в катодном процессе наблюдается предельный ток, который носит название предельного тока химической реакции. Зависимость логарифма скорости анодного процесса от перенапряжения (или потенциала электрода) линейна и описывается уравнением, аналогичным уравнению Тафеля. Для замедленной гетерогенной химической реакции уравнение имеет вид [c.24]

У.2.14, Удельное количество теплоты химической реакции уравнения соответствуют п. У.2.12, при этом С есть количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при химической реакции термодинамической системы массой т, объемом V или количеством вещества V. [c.43]

Изменение массы й-й компоненты в неподвижном произвольном объеме происходит за счет притока массы к- компоненты извне и за счет образования -й компоненты в результате химических реакций. Уравнение диффузии компонент запишется в виде [c.89]

Массоперенос, осложненный объемной химической реакцией. При протекании в объеме движущейся среды гомогенной химической реакции уравнение конвективной диффузии может быть записано в форме [c.102]

Рассмотрим теперь гетерогенную систему, в которой две фазы занимают разные объемы. При этих словиях жидкость необратимо превращается в пар или наоборот процесс идет до тех пор, пока между дв мя фазами не наступает равновесие. Обмен веществом между двумя фазами можно рассматривать как химическую реакцию , уравнение которой условно запишем в виде [c.177]

Для замкнутой однофазной системы dN в уравнении (8-68) не является независимой величиной, но связано со стехиометрией химической реакции. Например, если а молей компонента А реагирует с Ь молями компонента В с образованием г молей компонента и S молей компонента 5 в соответствии с реакцией [c.292]

Анализ систем с равновесными химическими реакциями можно разделить на две стадии. Вначале вычисляют константу химического равновесия из уравнения (10-5) затем с помощью уравнения (10-4) определяют равновесный состав реакционной смеси. [c.294]

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Пленки, не образующие сплошного и плотного слоя (например, когда < 1). не являются защитными, так как окисляющий газ может сравнительно свободно проникать через них к поверхности металла (рис. 22), адсорбироваться на ней и вступать с металлом в химическую реакцию (39), которая является наиболее заторможенной стадией процесса. Скорость реакции В этом случае не зависит от толщины образующейся пленки и может быть выражена следуюш,им уравнением [c.45]

При смешанном диффузионно-кинетическом контроле процесса окисления металла в уравнении (88) с Ф Q. Для установившегося процесса скорость химической реакции и скорость диффузии равны учитывая уравнения (71) и (88), можно написать [c.63]

Вследствие диффузии первый член в правой части уравнения (123) должен увеличиваться со временем. Однако протекание химической реакции будет приводить к расходованию окислителя и замедлению роста концентрации. Через некоторое время насту- [c.67]

Скорость гетерогенной химической реакции на металле в жидкости может быть представлена уравнением общего типа [c.198]

Под газовой смесью понимается механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ в смеси, независимо от других газов, полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси. Молекулы газа создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным). Будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, подчиняется уравнению состояния Клапейрона, т. е. является идеальным газом. [c.30]

Распределения температуры, давления и концентрации компонентов при течении с химическими реакциями внутри проницаемой структуры определяются следующими уравнениями сохранения и кинетики уравнение энергии [c.64]

Учитывая отмеченное выше, представляет интерес рассмотреть упрощенный способ оценки влияния химической реакции в потоке охладителя на температурное поле пористой стенки. Суть упрощения состоит в линеаризации слагаемого ехр(- /ЛТ), учитывающего тепловой эффект реакции в уравнении энергии [c.66]

Полученное линейное уравнение позволяет произвести качественную оценку влияния теплового эффекта химической реакции на температурное состояние исследуемой системы. [c.67]

Будем считать, что как характер протекания химической реакции, так и конвективно-диффузионный механизм переноса целевого компонента оказывают существенное влияние на скорость массообмена. Будем также предполагать, что основное сопротивление массопереносу сосредоточено в дисперсной фазе. Уравнение конвективной диффузии целевого компонента внутри газового пузырька имеет в этом случае вид (1. 4. 2). Если необратимая химическая реакция является реакцией первого порядка, то удельная обведшая мощность стока целевого компонента определяется при помощи следующей форму.лы [c.263]

Дифференциальное уравнение, описывающее абсорбцию газа, сопровождаемую химической реакцией первого порядка, в предположении малости осевой конвекции запишем следующим образом [112] [c.305]

Выберем систему координат так, как это показано на рис. 89 Очевидно, что изменение средней по сечению пленки температуры в рассматриваемом случае будет обусловлено, во-первых, наличием химической реакции на поверхности пленки жидкости и, во-вторых, процессом поглощения газа жидкостью. Определим сначала величину изменения Ts—Т Т — средняя по сечению жидкой пленки температура, Ts — значение температуры на границе раздела жидкость—газ), обусловленного наличием химической реакции первого порядка. Уравнение, описывающее распределение температуры в пленке жидкости, имеет вид [117] [c.329]

Тепловые эффекты химических реакций изменяются с изменением температуры. Закон изменения теплового эффекта в зависимости от температуры определяется уравнением [c.298]

Аналогичные изменения следует внести также в уравнение энергии, учитывая теплоту фазовых переходов и химических реакций. Подробности здесь не приводятся. [c.296]

Первые два члена правой части уравнения представляют химическую составляющую фреттинг-коррозии. Эта величина уменьшается с повышением частоты /, так как при этом сокращается время протекания химической реакции (или адсорбции) за один цикл. Последний член уравнения представляет механический фактор, не зависящий от частоты, но пропорциональный смещению и нагрузке. В зависимости от условий эксперимента, разрушение может в большей степени быть обусловлено как первым, так и вторым фактором. В атмосфере азота действует только механический фактор, в результате остается порошок металлического железа и не зависит от частоты /. [c.168]

При постоянной температуре из уравнения (39,3) видим, что v = onst. Это — константа равновесия химической реакции. Уравнение (39,4) называется законом действующих масс. Константа равновесия в (39,4) при различных температурах будет иметь различное значение, т. е. [c.151]

Составление уравнений химических реакций. Уравнение диссоциации a Oj [c.282]

Выше указывалось, что дифференциалы dU, dl, dF и ofZ, взятые с обратным знаком, представляют собой максимальную полезную внешнюю работу, которая может быть совершена системой в определенных заданных условиях при бесконечно малом процессе. Тогда из уравнения (9-48) следует, что химический потенциал будет численно равен максимальной полезной работе, отдаваемой в этих условиях системой во вне при обратимом уменьшении массы системы на едиЕшцу. Применительно к химическим реакциям химический потенциал представляет собой максимальную полезную работу, которая может быть совершена реагирующим телом над внешним объектом при уменьшении массы тела на единицу массы. [c.151]

Встречающиеся в практике режимы течения дисперсных смесей чрезвычайно многообразны. Они определяются большим числом факторов, таких как вид смеси (гааовавесь, суспензия, Жидкость с пузырьками и т. д.), объемная концентрация фаз, плотности, вязкости и другие физические характеристики материалов фаз, размеры и форма дисперсных частиц, характерные скорости и линейные размеры аппаратов, наличие химических реакций и фазовых переходов и т. д. Главная задача данной главы на основе представлений, изложенных в предыдущих главах, вывести замкнутые системы уравнений, описывающие течения дисперсных смесей в наиболее важных и прин-щшиальных случаях. [c.185]

Рассмотрим теперь случай, когда значение критерия Ре велико. Будем считать, что предположения, положенные в основу модели Кронига—Бринк, являются правомерными (см. разд. 6.1). Уравнение, описываюш ее массоперенос с учетом химической реакции первого порядка внутри пузырька, для рассматриваемого случая имеет вид (ср. с (6.1. 23)) [c.265]

Метод [94], использованный при решении задачи о массопере-носе внутри пузырька газа при наличии химической реакции первого порядка для случая, когда Ре —> О, можно применить и для случая, когда Ре оо. Рассмотрим решение уравнения (6. 5. 14) при к = 0. Оно имеет вид (6. 1. 30). Используя табличные значения коэффициентов и (см. с. 242), запишем (6. 1. 30) в приближенном виде [95] [c.266]

Уравнения (6.32), (6.33), (6.39), (6.41), (6.43) и (6.46) учитывают общее движение, силовые поля, теплообмен и распределении по размерам. Логически можно обобщить их и на случаи с массо-обменом, химическими реакциями и т. д. Л1ожно было бы добавить, что в соответствии с обобщенным понятием многофазной среды в смеси газа с твердыми частицами, состоящими из одного вещества, частицы разных размеров, форм и масс, с разными электрическими зарядами, дипольными моментами или магнитными свойствами образуют разные фазы , помимо газовой. Для несферических частиц постоянные времени F ш G можно определить экспериментально. Поскольку учитывается взаимодействие между частицами, а внутренним напряжением в частицах прене-брегается, то эти соотношения применимы для объемных концентраций частиц в псевдоожиженном слое вплоть до 90 %, но неприменимы для плотных слоев (разд. 9.7). При этом нижний предел среднего расстояния между частицами до.чжен составлять от 2 до 3 диаметров частиц при расстоянии между частицами более 10 диаметров Fp и Gp можно не учитывать и Цт Рч Р lira о, = 0. [c.286]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...