Стали углеродистые, коррозия в присутствии

Одновременно испытывались ингибиторы. Скорость коррозии незащищенных образцов углеродистой стали колебалась от ОД до 5,8 мм/год. При концентрации бихромата натрия 0,1% (масс.) обеспечивается полная защита or коррозии. При такой же концентрации роданида аммония эффект защиты 79%. Использование анодной защиты позволило уменьшить скорость коррозии на 90%. В присутствии анодных ингибиторов, таких как хроматы и нитраты, при определенных концентрациях существует опасность питтинговой и щелевой коррозии в присутствии хлор-ионов. Интересно, что анодно защищенный образец не корродировал в газовой фазе. При полевых испытаниях не обнаружена коррозия на границе жидкость — пар. [c.156]

Ингибитор Тайга-1 относится к малотоксичным продуктам и может применяться для защиты нефтедобывающего оборудования от коррозии, вызываемой сильно обводненной нефтью, хлорсодержащими пластовыми и сточными водами в присутствии сероводорода, углекислого газа и кислорода. Защитное действие ингибитора при содержании 300 мг/л для углеродистой стали в средах, содержащих сероводород, составляет 97 При защите подземного оборудования скважин в средах, содержащих сероводород, преимущественно используют единовременную закачку ингибитора в пласт с периодичностью 3 — 6 мес. Примерное содержание ингибитора для защиты подземного оборудования составляет 0,015 % к дебиту скважины. [c.168]

При коррозионном растрескивании под напряжением в слабо кислых средах, которое вызывается выделяющимся водородом, электрохимическая защита в общем случае не может дать эффекта [2]. Для пояснения этого на рис. 2.20 представлены кривые срок службы — потенциал для углеродистой стали в среде, содержащей сероводород [75]. При pH = 4 стойкость при катодной поляризации действительно заметно повышается (в некотором узком диапазоне потенциалов в результате образования поверхностного слоя FeS). Однако для длительного защитного действия этот эффект не может быть использован. По результатам измерений видно также, что по мере снижения потенциала, стойкость (по времени до разрушения) уменьшается. Анодная защита от коррозионного растрескивания под напряжением, вызываемого водородом, теоретически возможна, но нерациональна, поскольку при этом усилится равномерная поверхностная коррозия. Коррозионное растрескивание под напряжением под влиянием водорода в углеродистых и низколегированных сталях обычно может развиваться только в присутствии стимуляторов, которые не допускают рекомбинации выделившихся на катоде атомов водорода в молекулы Hj, вследствие чего в структуру материала может внедриться (диффундировать) повышенное количество водорода (см. рис. 2.1). К числу таких стимуляторов могут быть отнесены, например, гидриды элементов 5 и 6 групп Пери- [c.75]

Влияние ингибиторов или стимуляторов может оказаться весьма существенным фактором. Об ингибировании речь пойдет дальше в связи с химическим удалением окалины с поверхности стали. Типичным стимулятором коррозии является, например, кислород, присутствие которого в воде ускоряет коррозию углеродистых сталей, поскольку он действует как деполяризатор. Наоборот, на поверхности высоколегированных сталей в присутствии кислорода образуются так называемые пассивирующие [c.20]

Алюминий - металл электрохимически отрицательный и всегда есть опасность биметаллической коррозии при его прямом контакте с более благородным материалом, например медью, углеродистой сталью или нержавеющей сталью. Предпосылкой для возникновения такой коррозии является присутствие электролита в точке контакта. Поэтому биметаллическая коррозия не возникает в сухих помещениях. Риск невелик и при контакте с наружной континентальной атмосферой, как сельской, так и городской. Однако его нельзя не учитывать в морской атмосфере (на судах или вблизи моря) (см. приложение 1) или когда места контакта погружены в жидкость. В таких случаях металлы должны быть электрически изолированы друг от друга, например с помощью пластика (см. рис. 45), или контактирующие поверхности должны быть покрыты противокоррозионной краской. [c.126]

В — в парах. И — емкости для хранения, перегонные установки (включая установки для 58%-ной уксусной кислоты, содержащей 2% муравьиной кислоты), центрифуги (также в присутствии уксусного ангидрида, бензола, салициловой кислоты или сульфата хрома), резервуары (при 100°С и в присутствии органических растворителей), установки для очистки пищевого уксуса триоксидом хрома, емкости для транспортировки, реакторы для окисления уксусного альдегида воздухом или кислородом в присутствии ацетата марганца в качестве катализатора при 55°С, изготовленные из углеродистой стали и покрытые алюминием. Соли тяжелых металлов, минеральные кислоты, хлориды, муравьиная кислота в значительной степени ускоряют коррозию. Уксус, полученный из неочищенного спирта, воздействует на алюминий гораздо сильнее, чем чистая уксусная кислота такой же концентрации. При контактировании алюминия с аустенитными хромоникелевыми сталями контактная коррозия не наблюдается. [c.439]

Коррозия углеродистой стали в присутствии аммиака и гидразина изучалась в работах [12—14]. Результаты исследований коррозии стали при различных дозировках аммиака и гидразина приведены на рис. 9.5 [14]. [c.175]

В табл. 15.7 [7] приведены результаты исследования коррозии углеродистой и легированных сталей, а также титана в эвтектических смесях нитратов калия и магния в присутствии сульфата кальция и хлорида натрия. Содержание влаги в расплаве 0,015 %. [c.254]

Коррозия в атмосфере пара особенно опасна. Введение в состав стали хрома и кремния, способствующих образованию весьма прочных защитных пленок, увеличивает жаростойкость сталей. Хром сообщает стали пассивность. Углеродистые и низколегированные хромомолибденовые стали мало отличаются друг от друга коррозионной стойкостью в присутствии кислорода. Сера ухудшает стойкость сплавов на основе железа) против коррозии. [c.24]

Основным агентом высокотемпературной коррозии является сероводород. Сернистый газ при высоких температурах менее опасен. Сухой сероводород при обычной температуре не представляет опасности для обычных углеродистых сталей даже в присутствии кислорода, но он способен взаимодействовать с медью по следующей реакции [c.18]

Наряду с усилением коррозии в ряде случаев отмечается замедление коррозии металлов в средах, содержащих железобактерии, по сравнению со стерильными средами. Так, например, наблюдения за коррозией изготовленного из углеродистой стали оборудования, эксплуатирующегося на Тольяттинском азотном заводе в контакте с водными средами, показали, что при температуре 20 скорость коррозии наименьшая [0,02 г/(м=-ч)] в присутствии железобактерий, в то время как в стерильных условиях скорость коррозии была значительно выше [40]. Ингибирующее действие бактерий, очевидно, связано с повышением экранирующего эффекта образующейся на металле пленки продуктов коррозии сложного состава. [c.68]

Установлены различия в скоростях коррозии в жидкой и паровой фазе термического крекинга. Эрозионное воздействие потока жидкости, сдирающего продукты коррозии, более чем вдвое увеличивает скорость коррозии углеродистой стали. Для стали с 13% Сг этого различия не наблюдалось защитны пленки на высокохромистой стали обладают большей прочностью и лучшим сцеплением (видимо, из-за присутствия в них шпинели СггОз-РеО). [c.155]

Так как коррозия в растворах ДЭГ связана с образующимися при окислении ДЭГ агрессивными кислотами жирного ряда (типа муравьиной, уксусной), скорость образования которых зависит от присутствия кислорода [6], было исследовано влияние кислорода на скорость коррозии углеродистой стали в растворах ДЭГ при температуре 100 °С [5]. [c.267]

Рис. 8.12. Зависимость скорости коррозии углеродистой стали от концентрации растворов ДЭГ в присутствии СОз (а, б) и НгЗ (в, г) [19]

Рис. 8.14. Зависимость скорости коррозии углеродистой стали при 60 °С от концентрации растворов ДЭГ в присутствии 1 г/л Нг5

Рис. 8.15. Зависимость скорости коррозии углеродистой стали от pH 97% раствора ДЭГ в присутствии 1,7 г/л НаЗ

Рис. 8.16. Зависимость скорости коррозии углеродистой стали от концентрации хлоридов (в пересчете на ионы СГ) 97% раствора ДЭГ в присутствии НгЗ

Углеродистая сталь в присутствии смесей газов (сероводорода и двуокиси углерода) в растворе моноэтаноламина показывает меньшую скорость коррозии, чем в присутствии только двуокиси углерода [24, 25]. Это подтверждают данные табл. 8.15. В 15% растворе МЭА, содержащем одновременно сероводород и двуокись углерода, наблюдалось замедление коррозии углеродистой стали по сравнению с растворами, содержащими эти газы раздельно. [c.288]

Хромистые стали корродируют в растворах моноэтаноламина, содержащих двуокись углерода, с заметной скоростью (рис. 8.19). В горячих растворах (выше 80 °С) скорость коррозии может достигать от 0,1 до 0,35 мм/год. Следовательно, хромистые стали, также как и углеродистая сталь, недостаточно стойки в растворах моноэтаноламина в присутствии двуокиси углерода. Изготовление отпарной колонны, теплообменников, кипятильников из хромистых сталей нецелесообразно. [c.289]

Данные о коррозионной стойкости сталей в растворах диэтаноламина в присутствии сероводорода и двуокиси углерода (табл. 8.18) показывают, что эти растворы агрессивны. Коррозия углеродистой [c.294]

При производстве этилендиамина агрессивность сред связана с присутствием ионов хлора, источником которых является дихлорэтан. Согласно литературным данным [2], дихлорэтан вызывает коррозию углеродистых сталей ее скорость значительно возрастает в присутствии влаги. Скорость коррози углеродистой стали в сухом дихлорэтане при 18—20°С незначительна (0,020 мм год), что позволяет использовать этот материал для сборников и прочих аппаратов, содержащих дихлорэтан при комнатной температуре. [c.37]

Рис. 214. Зависимость прокорродиро-вавшей поверхности углеродистой стали от времени коррозии в присутствии замедлителя НДА

При моноэтаноламиновой очистке природного газа происходит на-водороживание стали в растворах МЭА, содержащих и не содержащих сероводород. Наводороживанию стали при коррозии в МЭА способствует образование комплексного соединения железа с МЭА и связанное с этим разблагороживание равновесного потенциала стали. В растворах МЭА склонность углеродистых и низколегированных сталей к коррозионному растрескиванию проявляется лишь при превышении определенного уровня напряжений. Присутствие сероводорода в растворе снижает температурный предел, выше которого проявляется склонность стали к коррозионному растрескиванию. [c.34]

Большой интерес представляет изучение поведения ингибиторов, используемых и рекомендованных в настоящее время для защиты углеродистых сталей от коррозии в растворах соляной кислоты при температурах 100—160°С. К таким ингибиторам прежде всего следует отнести смеси уротропина с ПБ-5, катапином, И-1-В и ПКУ-М. Из табл. 4-4 видно, как влияет повышение температуры раствора соляной кислоты от 100 до 140°С на скорость коррозии сталей 20 и 12Х1МФ в присутствии указанных смесей ингибиторов. При температуре 100°С все исследуемые смеси ингибиторов достаточно эффективны и скорость коррозии сталей не превышает 12— 17 г/(м -ч), однако следует отме- [c.59]

Ю. И. Казеннова, ванадий вызывает точечную газовую коррозию сварных швов стали типа 18-8 даже при 650—700° С. В литературе, посвященной окали ностой кости высоколегированных сталей и сплавов, также указывается на отрицательное действие ванадия. Так, например, приводятся данные о том, что присутствие пятиокиси ванадия в газовой среде вызывает при 750° С чрезвычайно сильную газовую коррозию аустенитных сталей. Так, например, потери веса стали 25-20 за 20 ч составили около 20 кПсм . Указывают, что сплавы, легированные молибденом, вольфрамом и ванадием, при контактировании с газовой средой, содержащей пары окислов этих элементов, окисляются очень быстро. Особенно энергичное действие оказывают окислы ванадия. Хромистая нержавеющая сталь, содержащая 2% V, окисляется при 870—900° С вдесятеро быстрее, чем обычная нелегированная углеродистая сталь. Аустенитные стали предлагают защищать от газовой коррозии в присутствии окислов ванадия силицированием, их поверхности. Проводились испытания литых образцов хромоникелевых аустенитных сталей на газовую коррозию при 800—1000° С. Установлено, что наилучшим является сплав типа 28 Сг—9Ni. При более высоком содержании никеля скорость коррозии в среде, содержащей серу, возрастает. Кремний и алюминий уменьшают скорость коррозии, а молибден и ванадий [c.287]

На первой стадии металл корродирует в основном в водной фазе—в слабокислом электролите, в котором усиление коррозии в присутствии сероводорода обычно связывают с активацией анодного и катодного процессов [6, 12]. Затемкоррозия несколько замедляется (рис. 2), что связано, ио-видимому, с образованием на металле тонкой и бесио-ристой пленки сульфида железа, обладающей, как известно, небольшими защитными свойствами. После этого скорость разрушения металла вновь возрастает, в данном случае в результате развития коррозионного процесса в углеводородной фазе. При этом возрастание скорости коррозии совпадает по времени с образованием в этой части осадка сульфида железа. В двухфазной среде весовые потери (до 90—95%) происходят на поверхности образца углеродистой стали, где образовался нарост сульфида железа. После удаления продуктов коррозии обнаружен сильно корродированный металл с большим количеством разрушившихся пузырей наводороживания. Сульфид железа, накапливающийся на поверхности образца, ускоряет про- [c.113]

Образующиеся в условиях переработки сернистых нефтей при высоких температурах крекинг-процесса сернистые соединения, элементарная сера, меркаптаны и др. являются весьма коррозионно-активными веществами. Основным агентом высокотемпературной коррозии является сероводород. Сернистый газ при шлеокнх температурах менее опасен, чем сероводород. Сухой сероводород при комнатной температуре также ие представляет опасности д, я обычных углеродистых сталей даже в присутствии кислорода, но он способен взаимодействовать с медью согласно следующей реакции [c.154]

Исследованиями влияния анионного состава сероводородсодержащих водных растворов на коррозию углеродистой и низколегированной стали в присутствии ингибитора И-1-А установлено, что при концентра-Щ1И ингибитора до 5 мг/л в воде и в 1 н. водных растворах Na l и Na SO , насыщенных сероводородом, скорость коррозии практически не зависит от состава растворов. При больших концентращ1яхингибитора (500 мг/л) скорость коррозии в насыщенных сероводородом 1н. растворе NaQ выше, чем в воде и в 1н. растворе NH2S04, при этом эффективность защитного действия ингибитора остается высокой и находится на уровне 92-98 %. [c.159]

Однако в промышленных условиях при циркуляции растворов ВК или КНМК с концентрацией б—1% скорость коррозии латуней все еще слишком велика и составляет 0,1—0,3 г/(м - ч), в присутствии ионо-окислителей — 2—4 г/(м - ч). Особые затруднения возникают при транспортировке и хранении 20—25%-ных растворов ВК и 65— 70%-ных растворов КНМК в цистернах и емкостях из углеродистых сталей, в которых скорость коррозии достигает 0,4—0,1 г/(м - ч). [c.77]

Присутствие оксидов серы в продуктах сгорания вызывает увеличение скорости коррозии металлов. Однако влияние SOj и SO3 практически не проявляется при больших избытках кислорода. Незначительно влияют оксиды серы на коррозию и при относительно умеренных температурах. При температуре до 540 °С скорость коррозии сталей в оксиде серы(1У), которого значительно больше содержится в дымовых газах, чем оксида epbi(VI), практически такая же, как в воздухе и кислороде. При более высокой температуре скорость коррозии в SO2 тем больше, чем выше температура (рис. 12.1). При 760 °С скорость коррозии углеродистых и низколегированных сталей в оксиде серы(1У) примерно в два раза выше, чем в воздухе. Скорость коррозии сталей в оксиде серы(У1) существенно больше, чем в оксиде серы(1У). Например, при 800 °С наблюдалось увеличение скорости коррозии в SO3, по сравнению с SOj, примерно в три раза для аустенитных сталей типа Х18Н8, низколегированной стали и хрома. [c.221]

Изучалась и биологическая коррозия ряда других металлов. В присутствии Aspergillus усиливалось растворение меди в почвенном экст-тракте [34]. В ряде чистых культур гетеротрофных морских бактерий (включая Ba illus tumes en) наблюдалась ускоренная коррозия хромомарганцевых сталей по сравнению с контрольными стерильными средами [36]. В то же время в работе [36] не удалось выявить различие скоростей коррозии углеродистой стали 1016 в неочищенной и стерилизованной аэрированной морской воде.-. [c.433]

Обычно выбор материалов для контура водо-водяных реакторов, которые работают при максимальной температуре 300° С, делают между углеродистыми и низколегированными сталями или аустенитными нержавеющими сталями. Скорость коррозии этих материалов низкая для нержавеющей стали при оптимальных условиях она составляет 0,5 г/м в месяц или 0,0007 мм в год, в то время как для углеродистых и низколегированных сталей 1,5—3 г/м в месяц или 0,0023—0,005 мм в год. Поэтому нет особой необходимости уменьшать возникающие напряжения или улучшать герметичность в хорошо контролируемых системах. Однако значительные проблемы связаны с продуктами коррозии, которые циркулируют через реакторную систему и высаживаются на поверхность металла или вымываются с нее непрерывно или периодически в зависимости от условий работы. Эти продукты коррозии обычно присутствуют в виде изолированных частиц диаметром <1 мкм и представляют собой шпинель типа R3O4, где R — железо, никель и хром. Скорость накопления продуктов коррозии в больших реакторах может достигать 10 0 г/сут. Они могут выпадать в осадок в зонах, где нет движения теплоносителя или действуют большие градиенты давления и высокие скорости теплопереноса, и собираться на поверхности тепловыделяющих элементов, где они активируются. Осажденное вещество воздействует на активацию, гидравлику, теплоперенос и реактивность. Наиболее значительный эффект состоит в том, что они могут после облучения в активной зоне высаживаться на участках, которые плохо защищены от радиации или которые имеют лишь временную защиту и поэтому могут представлять опасность для обслуживающего персонала. Активации подвергается большинство элементов, входящих в состав стали. Но для реактора с длительным сроком службы наибольшую опасность представляет нуклид Со из-за большого периода полураспада и высокой у-ак-тивности. Поэтому необходимо уменьшатд количество продуктов коррозии и связанную с ней радиоактивность, сохраняя низкую скорость коррозии. Важно также при изготовлении контура реактора использовать материалы с минимальным содержанием кобальта. Стеллиты, которые содержат значительное количество кобальта, не должны контактировать с теплоносителем. Другие сплавы надо выбирать с учетом минимального содержания кобальта. Это особенно относится к никелевым рудам, обычно содержащим кобальт, который не всегда удается полностью удалить в процессе экстракции. Различные условия работы реакторов PWR и BWR требуют различных методов контроля коррозионных процессов. [c.151]

Результаты испытаний сталей в воде, содержащей различные количества сероводорода, показали, что латунь и все высоколегированные стали вполне стойки даже в присутствии небольших количеств хлористого водорода. Скорость коррозии стали I2XI8HI0T составила 0,002-0,005 ш/год, латуни - 0,03-0,05 мм/год. Следовательно, изготовление трубных пучков конденсаторов-холодильник.ов из этих металлов обеспечит им длительный срок службы. Углеродистая сталь показала удоЕ-тгетворительную стойкость во всех испытаниях при концентрациях сероводорода до 20 №/л, однако при более высоких концентрациях сероводорода скорость коррозии этой стали делает ее неприемлемой для изготовления тонкостенных трубок тенлообменного оборудования. [c.59]

Проведено изучение защитных свойств силиката натрия относительно углеродистой стали в присутствии хлоридов и сульфатов (как наиболее распространенных примесей в воде). Установлено, что введение силиката натрия в хлорид- и сульфатсодержащие среды в количестве >600 мг ЗКЗг/л снижает скорость коррозии практически до нуля при концентрации хлоридов до 200 мг/л и сульфатов до 350 мг/л, несмотря на активирующее действие на коррозию этих примесей. При содержании в ходе хлоридов до 700 мг/л и сульфатов до 860 мг/л минимальная концентрация силиката натрия, обеспечивающая защиту стали, составляет 1800 мг ЗЮг/л. [c.165]

В литературе отмечены многочисленные факты коррозио[ь пого разрушения под воздействием ртути аппаратуры из алюминиевых сплавов, свинца, адмиралтейского металла, углеродистой стали и других материалов . Легко поддаются амальгамированию медь, латунь, олово и другие цветные металлы. Этот процесс сопровождается изменением электродных потенциалов и возникновением гальванической местной коррозии. При этом на медных, никелевых, хромистых и некоторых других сплавах нередко обнаруживается коррозионное растрескивание. Даже нержавеющие стали в присутствии ртути и в особенности ее растворимых солей могут подвергаться значительной коррозии в таких жидкостях, к которым эти стали обычно устойчивы. Поэтому следует особенно внимательно наблюдать за тем, чтобы ртуть и ее соединения не разносились по аппаратуре и не загрязняли ее. [c.40]

Хлор и хлористый водород являются наиболее агрессивными газами, особенно в присутствии паров воды. В сухих газах большинство металлов, за исключением никеля, начинают корродировать при температурах 200—300 С, причем металлы по интенсивности коррозии располагаются примерно в следующем порядке алюминий, чугун, углеродистая сталь, медь, свинец. Хромоникелевая сталь типа Х18Н10Т корродирует при температурах 400—450 °С, а никель — выше 540 °С. Образующиеся в процессе газовой коррозии металлов в хлоре продукты — хлориды этих металлов, вследствие высокого давления их паров летучи, разлагаются и не обеспечивают созда-ние пленки с защитными свойствами. [c.27]

Ускоряющее влияние на коррозию углеродистой стали в содержащих Нг5 977о растворах ДЭГ при температуре 20 и 60 °С оказывают присутствующие в растворе ионы С1" (рис. 8.16). С повышением температуры от 40 до 100 °С скорость коррозии в содержащих 2—3 г/л Нг5 60 и 90% растворах ДЭГ монотонно возрастает. В концентрированных (97—99%) растворах эта зависимость носит экстремальный характер. Максимальное разрушение происходит при 80 Х (рис. 8.2). [c.283]

Введение ионов С1, Вг, в раствор Н2504 значительно влияет на поведение ряда металлов и сплавов. Так, скорость коррозии железа, углеродистой стали и стали типа Х18Н9 снижается в десятки раз [1—6], уменьшается наводороживание стали [7], [8], облегчается удаление окалины [5], [6] однако повышение концентрации галоидных ионов сверх определенных пределов может способствовать ускорению процесса растворения металла [5]. В присутствии ионов Вг и С1" наблюдается усиление защитного действия органических замедлителей коррозии [9—11 ]. Наряду с этим галоидные ионы ускоряют процесс растворения в серной кислоте таких металлов как хром [12], [13], никель [14], а также сплавов Х28 [5] и Х23Н23МЗДЗ [15]. [c.93]

Причиной коррозии является присутствие СОг и накопление в растворе этаноламинов коррозионноактивных продуктов взаимодействия этаноламинов с СОг [5—7]. По данным М. М. Левкович [7], одной из причин коррозии аппаратов установок очистки газов является образование и накопление в растворе высокомолекулярных смолообразных продуктов взаимодействия аминов с СОг. Скорость коррозии углеродистой стали в осмоленном растворе при 100° С в среднем составляет 8 мм1год, а максимальная скорость коррозии достигает 40 мм1год, в то время как в свежем растворе углеродистая сталь корродирует со скоростью всего 0,005 мм1год. [c.52]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...