Ван-дер-Ваальса уравнение состояния

Коэффициенты уравнения Ван-дер-Ваальса. Уравнение состояния реального газа по Ван-дер-Ваальсу имеет вид [c.206]

Ван дер Ваальса уравнение состояния 51 [c.512]

Ван дер Ваальса постоянные 64 Ван дер Ваальса уравнение состояния 244 Вариационный принцип оценки времени релаксации 423 Взаимности соотношения Онсагера 200, 204 Видемана—Франца закон 340, 349, 378, 382, 384, 436 [c.446]

Задача 12.2. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса для 1 моля газа имеет вид [c.167]

Задача 20.4. Критическая точка уравнения Ван-дер-Ваальса. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса упоминалось в задаче 12.2. Для п молей это уравнение записывается в виде [c.278]

Уравнение Ван-дер-Ваальса. Уравнение Ван-дер-Ваальса является частным случаем об-щего уравнения состояния и получается из последнего при пренебрежении в правой части членами, содержащими Ни во второй степени и выше, что может быть сделано, если плотность газа невелика. В этом случае [c.197]

Уравнение состояния типа Ван-дер-Ваальса — для состояния газов в области, близкой к фазовым превращениям [c.101]

Уравнение Ван-дер-Ваальса не является столь удобным для практических расчетов, как уравнение Клапейрона, так как поправочные коэффициенты а п Ь различны для разных газов. Однако уравнение Ван-дер-Ваальса описывает состояние газа в широких пределах давлений и температур и позволяет качественно проследить процесс перехода газа в жидкость. [c.73]

Рис. 7.10. Построение Максвелла определяет физически реализуемую горизонтальную линию ЬР относительно теоретической изотермы, задаваемой уравнением состояния, например уравнением Ван дер Ваальса. В состоянии равновесия химические потенциалы в точках Ь и Р должны быть равны. Как показано в тексте, из этого следует, что площадь I должна быть равна площади II, определяемой положением ЬР.

При больших удельных объемах и сравнительно невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса практически вырождается в уравнение состояния идеального газа Клапейрона, ибо величина a/v (по сравнению с р) и Ь (по сравнению с v) становятся пренебрежимо малыми. [c.10]

Подставляя значения для а и Ь в уравнение состояния Ван-дер-Ваальса, получаем уравнение в функции приведенных переменных [c.166]

Несмотря на то что из уравнения состояния Ван-дер-Ваальса можно сразу предсказать, каково будет отклонение от поведения идеального газа, все же оно недостаточно для точной оценки количественных вычислений. Были получены развернутые урав- [c.166]

Пример 8. Определить изменения энтальпии, внутренней энергии и энтропии для двуокиси углерода при переходе от состояния при 100 С, 1 атм к состоянию при 100 °С, 1000 атм с использованием уравнения состояния Ван-дер-Ваальса. [c.167]

Из-за отсутствия прямого метода вычисления возникла необходимость эмпирически найти фактор сжимаемости, определяемый уравнением (5-76). Обширные экспериментальные наблюдения подтвердили вывод из уравнения состояния Ван-дер-Ваальса [c.169]

Если экспериментальные данные принять за основу для сравнения, с помощью обобщенного выражения фактора сжимаемости можно получить достаточно точные результаты для двуокиси углерода в диапазоне выбранных условий. Хотя вычисление значения AS с использованием уравнения Ван-дер-Ваальса достаточно удовлетворительно, величины Д и ДЯ весьма неточны. Вычисление величин показывает, что надежность принятого уравнения состояния зависит от того, какая функция вычисляется внутренняя энергия более чувствительна к уравнению состояния, чем энтропия. [c.177]

Пример 10. Определить изменение теплоемкости двуокиси углерода вследствие изменения давления от 1 атм до 1000 атм при постоянной температуре 100°С, учитывая экспериментальные данные по определению остаточного объёма, обобщенное выражение для фактора сжимаемости, уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.178]

Согласно уравнению состояния Ван-дер-Ваальса, [c.181]

Исходя из теоретических рассуждений, основанных на кинетической теории газов, Ван-дер-Ваальс предположил, что параметры в уравнении состояния для бинарной смеси могут быть выражены общим соотношением [c.223]

Объемы смеси для данного состава можно определить методом последовательных приближений из уравнения состояния Ван-дер-Ваальса при 400 °К и 20 атм, используя постоянные для смеси, вычисленные по уравнениям (7-58) и (7-59). Например в растворе, содержащем 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана, [c.227]

Хотя уравнение состояния Ван-дер-Ваальса относительно просто в применении к вычислению свойств смеси, точность вычисленных результатов сомнительна. Для получения надежных результатов следует применять очень точное уравнение состояния. Известно, что по уравнению состояния Бенедикт — Вебб — Рубина риГ-свойства углеводородов и их смесей вычисляются с ошибкой только в несколько десятых процента. Для того чтобы показать влияние уравнения состояния на величину вычисленных свойств раствора, были определены парциальные мольные объемы смеси этан — гептан с помощью уравнения состояния Бенедикт—Вебб — Рубина и результаты сравнены с результатами, полученными по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.228]

Рис, 49. Зависимость мольного объема раствора этан— гептан, вычисленного по уравнению состояния Ван-дер-Ваальса, от концентрации этана х при 400 °К и 20 атм [c.228]

Пример 4. Определить фугитивность жидкого гептана при 400 °К и 20 атм, используя уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.251]

Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса В этом примере [c.251]

С помощ,ью этих величин мольный объем жидкого гептана при 400 °К и 20 атм был вычислен по уравнению состояния Ван-дер-Ваальса. Он равен 4,7 фут /фунт-моль. Подстановкой этих величин в уравнение (8-75) получаем [c.251]

Если уравнение (7-66) для парциального мольного объема, основанное на уравнении состояния Ван-дер-Ваальса, подставить в уравнение (8-59), то можно получить следующее выражение для фугитивности компонента [c.255]

Пример 6. Определить фугитивность компонентов раствора, содержащего 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана при 400 °К и 20 атм, используя уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.255]

Полученное уравнение называют приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса. Уравнение Ван-дер-Ваальса является приближенным (рис. 5.4). Поэтому значения критического коэффициента К — RTjp v различны для разных веществ, т. е. отличаются от 8/3. Наибольшие различия наблюдаются для газов с малой молекулярной массой. Существование приведенного состояния не обязательно связывать с этим уравнением Ван-дер-Ваальса. Общее доказательство состоит в следующем. [c.404]

К. вызывается перегревом жидкости, состояние к-рой попадает в область выше линии равновесия (бинодали, I см. рис. к ст. Ван-дер-Ваальса уравнение), или понижением давления ниже его значения на лииии равновесия жидкость — пар. На диаграмме состояния процесс К. описывается пек-рой траекторией или точкой внутри области метастабильного (перегретого) состояния (рис.), ограниченной с одной стороны бинодалью, с другой — спинодалью, границей термодинамич. устойчивости жидкости. При отрицат. давлении, соответствующем растяжению жидкости, наблюдается каватация — явление, родственное К. [c.364]

Рис. 69. Бинодаль 1, ветвь спинодали для жидкости 2 и для пара З по уравнению Ван-дер-Ваальса О — состояния метастабильной жидкости, которые достигались в опытах с перегревом капелек.

Уравнение Ван-дер-Ваальса не является столь удобным для практических расчетов, как уравнение Клапейрона, так как коэффициент а в выражении для поправки к давлению и поправка Ь считаются постоянными величинами, численные значения которых различны для разных газов. Однако уравнение Ван-дер-Ваальса описывает состояния газа в широких пределах температур и, как уже уполтиналссь, позволяет качественно проследить процесс перехода газа в жидкость. [c.18]

Впервые М. в. стал учитывать голл. физик Я. Д. ван дер Ваальс (1873) для объяснения св-в реальных газов и жидкостей. Он предположил, что на малых расстояниях г между молекулами действуют силы отталкивания, к-рые с увеличением расстояния сменяются силами притяжения, и на основе этих представлений получил ур-ние состояния реального газа Ван-дер-Ваальса уравнение]. [c.402]

ПРИВЕДЕНИЕ СИЛ, преобразование системы сил, приложенных к тв. телу, в другую, эквивалентную ей систему, в частности простейшую. В общем случае любая система сил при приведении к произвольному центру (центру приведения) заменяется одной силой, равной геом. сумме (главному вектору) сил системы и приложенной к центру приведения, и одной парой сил с моментом, равным геом. сумме моментов (главному моменту) всех сил относительно центра приведения. ПРИВЕДЁННАЯ МАССА, условная характеристика распределения масс в движущейся механич. или смешанной (напр., электромеханич.) системе, зависящая от физ. параметров системы (масс, моментов инерции, индуктивности и т. д.) и от закона её движения. В простейших случаях П. м. ц определяют из равенства T= ivV2, где Т — кинетич. энергия системы, v — скорость нек-рой характерной точки, к к-рой приводится масса системы. Напр., для тела, совершающего плоскопараллельное движение, при приведении к его центру масс С будет fi=[l+(P / i ) ]"i где т — масса тела, Рс— радиус инерции относительно оси, перпендикулярной к плоскости движения и проходящей через центр С, h — расстояние от центра масс до мгновенной оси вращения (в общем случае величина переменная). ПРИВЕДЁННЫЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ, параметры термодинамически равновесной системы (давление, объём, темп-ра и др.), отнесённые к их значениям в критическом состоянии. Ур-ние, связывающее П. п. с., напр. Ван-дер-Ваальса уравнение при не слишком низких темп-рах, одинаково для всех газов (закон соответственных состояний), т. к. не содержит физ.-хим. констант, характеризующих индивидуальные в-ва. См. Уравнение состояния, Соответственные состояния. [c.585]

Исследователи пытались найти различные способы для выражения параметров уравнения состояния как функций концентрации, и параметров чистого компонента. Битти и Икехара [5] предложили использовать линейную комбинацию для параметров с размерностью объема первой степени и линейную комбинацию квадратных корней для параметров с размерностью объема второй степени. Например, если уравнение состояния Ван-дер-Ваальса выбрать для выражения роТ-свойств смеси, его можно записать так [c.223]

При отсутствии экспериментальных данных аналитическое выражение для фугитизности можно получить сочетанием уравнения (8-58) с соответствующим уравнением состояния. Например, подстановка уравнения Ван-дер-Ваальса в уравнение (8-58) дает [c.249]

Пример 3. Определить фугитизность двуокиси углерода при 100 °С и 1000 атм, используя уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Венедикт — Вебб — Рубина. [c.250]

Величина 6,8 атм намного больше величины 2,25 атм, определенной в примере 2 на основании экспериментальных данных. Этот результат показывает, что уравнение состояния Ван-дер-Ваальса непригодно для вычисления фугитивности жидкой фазьи [c.251]

Равновесная и неравновесная статистическая механика Т.2 (1978) -- [ c.331 , c.333 ]

Задачи по термодинамике и статистической физике (1974) -- [ c.4 , c.6 , c.6 , c.7 , c.9 , c.9 ]

Свойства газов и жидкостей Издание 3 (1982) -- [ c.13 , c.35 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...