Ван-дер-Ваальса закон соответственных состояний

Согласно сформулированному Ван-дер-Ваальсом закону соответственных состояний, если два сравниваемых газа имеют два одинаковых приведенных параметра, то у них одинаков и третий. Газы, [c.30]

Необходимо отметить, что существование закона соответственных состояний не является следствием лишь уравнения Ван-дер-Ваальса. Любое уравнение состояния, справедливое для всех или только для некоторой группы веществ, в которых, кроме универсальных постоянных, например Л/ , к, и [c.143]

Вещества, имеющие два одинаковых приведенных параметра, находятся в состояниях, пропорционально удаленных от своего критического состояния. В 1873 г. Ван-дер-Ваальс выдвинул утверждение, получившее название закона соответственных состояний если вещества имеют два одинаковых приведенных параметра, то у них одинаков и третий приведенный параметр. Такие состояния веществ носят названия соответственных. [c.33]

Если вещества подчиняются закону соответственных состояний, то их поведение описывается единым приведенным уравнением состояния, т. е. для них существует одинаковая зависимость вида <р=/(я, т). Такое уравнение не содержит каких-либо постоянных, зависящих от природы вещества. Например, уравнение Ван-дер-Ваальса (1.16) можно, используя связь его постоянных с критическими параметрами, привести к безразмерному виду [c.33]

Закон соответственных состояний. Подставляя в уравнение ван-дер-Ваальса вместо параметров р, V, Т приведенные [c.60]

Совпадение критических коэффициентов и то обстоятельство, что отношение pv к Т зависит только от приведенных параметров, составляет содержание теоретического закона соответственных состояний. Закон этот первоначально был выведен из уравнения Ван-дер-Ваальса, хотя независимо от вида характеристического уравнения критические коэффициенты равны и соотношение (2-1) обязательно соблюдается у всех тел, уравнения состояния которых содержат не более трех постоянных. [c.52]

Как показано в предыдущем параграфе, уравнение Ван-дер-Ваальса, записанное в безразмерном (приведенном) виде, не содержит каких-либо констант, характеризующих индивидуальные свойства того или иного вещества. Отсюда следует так называемый закон соответственных состояний если два вещества, подчиняющихся уравнению Ван-дер-Ваальса или какому-либо уравнению состояния в безразмерной форме, имеют одинаковые значения двух из трех приведенных параметров состояния (л, т или ш), то значение третьего приведенного параметра будет для них также одинаковым. Состояния двух веществ, в которых они имеют одинаковые значения я, т и <и, принято называть соответственными. Нетрудно показать, что закон соответственных состояний относится не только к р, v, Г-зависимости, но может быть распространен и на калорические величины (исключая величины в идеально-газовом состоянии). [c.190]

Данное положение называется законом соответственных состояний. Этот закон может быть распространен и на другие термодинамические параметры. Естественно, что он не является следствием только уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.40]

Б такой форме уравнение состояния не зависит явным образом от констант а и Ь, характеризующих конкретное вещество. Поэтому можно считать, что газы (подчиняющиеся уравнению ван дер Ваальса) находятся в одном и том же состоянии, если они характеризуются одинаковыми значениями р, Ь и t (которые для каждого газа выражены через соответствующие значения р , F и Т ). В этом утверждении заключается закон соответственных состояний. [c.38]

В первой части сочинения Планка говорится о температуре, основных законах идеальных газов, уравнении состояния, абсолютной температуре, коэффициентах расширения и сжатия и соотношениях между ними. После этого рассматриваются уравнение Ван-дер-Ваальса, диаграмма Эндрюса и закон соответственных состояний. [c.244]

Другой подход в теории растворов основан на методе, описанном в задаче 6.6. Величины X (или выражаются через параметры выбранного уравнения состояния I (р, V, Т) = О, например параметры а я Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса. Затем выбираются значения параметров, при которых уравнение лучше всего описывает наблюдаемые свойства рассматриваемой жидкости. После этого с помощью закона соответственных состояний вычисляются значения / , для компонентов раствора [8, 91. Если вид функций fx = /ж (/11 /21 11 и кх известен, то можно либо вычислить [c.207]

Это уравнение замечательно тем. что оно не содержит ни одной постоянной, характеризующей данное вещество. Если бы предположение ван дер Ваальса было справедливо, то уравнение (2.33) выполнялось для всех систем. Утверждение, что уравнение состояния, записанное в приведенных переменных Р, Т и V, является универсальным уравнением для всех систем, называется законом соответственных состояний. [c.56]

По аналогии с законом соответственных состояний для двухпараметрических уравнений состояний типа Ван-дер-Ваальса, основывающемуся на такой форме записи этих уравнений, которая не содержит постоянных а и Ь (см. задачи 52 и 53), можно считать, что полученное выще уравнение Л = Л(т) выражает закон соответственных состояний для магнетиков в области критической точки. [c.139]

Так как теоретический закон соответственных состояний Ван-дер-Ваальса выполняется лишь приближенно, то для повышения точности определения недостающего параметра методом термодинамического подобия было предложено строить общие фл-диаграммы для групп веществ, имеющих близкие значения 2 . Практически оказалось, что метод термодинамического подобия дает более хорошие результаты при использование пХ - диаграммы, построенной на основе экспериментальных данных (рис. 1,4). [c.31]

Постоянные а и Ь, которые для различных газов имеют различные же значения, как мы видим, выпали, и если бы все неидеальные системы описывались уравнением Ван-дер-Ваальса (или еще каким-либо уравнением, содержащим только два параметра), то мы получили бы универсальное для всех них описание с помощью уравнений и соотношений в безразмерных переменных я, ф, тг (которые можно было бы просто протабулировать на все случаи жизни), причем какое-либо одно состояние этой безразмерной системы соответствовало бы различным по в, р и V соответственным состояниям реальных газов. Этот закон подобия, или, как его называли раньше, закон соответственных состояний, конечно, остается неосуществимой мечтой, так как двух параметров, как оказалось, слишком мало для реальной идентификации даже какого-либо отдельного класса термодинамических систем (в которых к тому же возможны фазовые переходы). [c.259]

Единственный металл, критическая температура которого была измерена методом электросопротивления Бирчем [7], — ртуть. Эти опыты дали следующие результаты 7 к= 1733 50° К, / к=1587 50 атм, рк 5 г/см . По вычислениям И. И. Новикова [19], из констант Ван дер Ваальса получено 7к=1712°К. К сожалению, нельзя считать это подтверждением правильности метода вычислений, так как неизвестна степень димеризации ртутного пара. Чтобы оценить, какой метод вычисления критических параметров дает лучшие результаты, используем уравнения, являющиеся следствиями закона соответственных состояний [c.102]

С помощью уравнения состояния Дитеричи р = = пЯТ V — пЪу ехр —па ЯТУ) определить зависимость температуры инверсии для эффекта Джоуля — Томсона от давления и изобразить ее графически. Использовать закон соответственных состояний и выразить значения давления, температуры и объема через критические величины см. гл. 1, задача 12. Провести такое же рассмотрение для газа ван дер Ваальса. [c.105]

Гл. 1 этого сочинения посвящена термическому уравнению со-состояния. В этом большом разделе (86 страниц) расс.матриваются вопросы идеальные газы, газовые с.меси разбавленные растворы реальные газы (здесь дается уравнение Ван-дер-Ваальса, проводится очень подробное исследование его и приводится закон о соответственных состояниях). В этой главе дается также подробное изложение кинетической теории вещества. [c.256]

Это безразмерное уравнение, не содержащее индивидуальных постоянных а, Ь я Я, называется приведенным уравнением состояния Ван-дер-Ваальса. Создание приведенного уравнения состояния явилось большим шагом вперед в развитии теории реальных газов и уравнения состояния. Это уравнение показывает, что вещества, имеющие одинаковые приведенные давления и температуры, будут иметь и одинаковые приведенные объемы. Положение это носит название закона соответственных состояний. К соответственным состояниям вещества принадлежит и критическое состояние, так как для этого состояния приведенные параметры всех веществ имеют одно и то же значение, равное единице. Наиболее существенными следствиями закона соответственных состояний являются следующие 1) в приведенных координатах изохоры, изобары, изотермы и адиабаты соответственно одинаковы для всех веществ 2) приведенные давления и объемы сухого насыщенного пара, т. е. я" и ф", являются для всех веществ функциями приведенной температуры т. Таким образом, [c.478]

Принцип (закон) соответственных состояний. Он является обобщением того положения, что те свойства, которые зависят от межмолекулярных сил, связаны с критическими свойствами для всех веществ одинаково. Это единственный наиболее важный базис для разработки корреляций и расчетных методов. Ван-дер-Ваальс показал, что этот принцип должен быть теоретически справедлив для всех веществ, Р—V—Т свойства которых могут быть описаны двухконстантным уравнением состояния, таким как уравнение (1). Он также справедлив, если меж-молекулярная потенциальная функция требует только двух характеристических параметров. Закон хорошо выполняется не только для самых простых молекул, но и во многих других случаях, когда ориентация молекул не является настолько важной, как, например, для полярных молекул или молекул с водородными связями. [c.14]

В главе I (см. задачу 58) мы на мажроокопичеоком уровне сформулировали закон соответственных состояний для систем, фе-номенологичеокие уравнения состояния которых р=р(д, и) включают два параметра, индивидуал изируюш,их данную систему (например, в уравнениях Ван-дер-Ваальса или Дитеричи — это параметры а и Ь). В классической статистической механике мы можем обосновать существование такого закона подобия, не используя при этом готовых уравнений состояния, масштабов критического состояния н даже не рассчитывая статистического интеграла. [c.433]

ПРИВЕДЕНИЕ СИЛ, преобразование системы сил, приложенных к тв. телу, в другую, эквивалентную ей систему, в частности простейшую. В общем случае любая система сил при приведении к произвольному центру (центру приведения) заменяется одной силой, равной геом. сумме (главному вектору) сил системы и приложенной к центру приведения, и одной парой сил с моментом, равным геом. сумме моментов (главному моменту) всех сил относительно центра приведения. ПРИВЕДЁННАЯ МАССА, условная характеристика распределения масс в движущейся механич. или смешанной (напр., электромеханич.) системе, зависящая от физ. параметров системы (масс, моментов инерции, индуктивности и т. д.) и от закона её движения. В простейших случаях П. м. ц определяют из равенства T= ivV2, где Т — кинетич. энергия системы, v — скорость нек-рой характерной точки, к к-рой приводится масса системы. Напр., для тела, совершающего плоскопараллельное движение, при приведении к его центру масс С будет fi=[l+(P / i ) ]"i где т — масса тела, Рс— радиус инерции относительно оси, перпендикулярной к плоскости движения и проходящей через центр С, h — расстояние от центра масс до мгновенной оси вращения (в общем случае величина переменная). ПРИВЕДЁННЫЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ, параметры термодинамически равновесной системы (давление, объём, темп-ра и др.), отнесённые к их значениям в критическом состоянии. Ур-ние, связывающее П. п. с., напр. Ван-дер-Ваальса уравнение при не слишком низких темп-рах, одинаково для всех газов (закон соответственных состояний), т. к. не содержит физ.-хим. констант, характеризующих индивидуальные в-ва. См. Уравнение состояния, Соответственные состояния. [c.585]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...