Ваи-дер-Ваальса радиус атома

Ван-дер-Ваальса можно было пренебречь их результаты суммированы в табл. 3.7. Экспериментальные данные полностью соответствуют величинам —ф , вычисленным с использованием модели точечных зарядов как для адсорбента, так и адсорбата. Предполагается, что адсорбирующиеся молекулы находятся в такой конфигурации, что атом водорода находится в контакте с поверхностью германия. Оказывается, что сильное кулоновское взаимодействие свойственно всем молекулам, содержащим сильную полярную связь с атомом водорода. Для атома водорода характерно то, что его эффективный радиус очень мал (1 А), благодаря чему положительный заряд может сильно приблизиться к поверхности. [c.175]

Если один и тот же атом (ион) в различных кристаллах образует разные типы химической связи, то у него будет несколько радиусов — ковалентный в кристалле с ковалентной связью ионный в кристалле с ионной связью металлический в металле ван-дер-ваальсов в молекулярном кристалле. Влияние типа химической связи можно проследить на следующем примере. В алмазе все четыре химические связи являются ковалентными и образованы sp -гибридами, поэтому все четыре соседа данного атома находятся на одном и том же расстоянии от него (d = 1.54 А) и ковалентный радиус углерода в алмазе будет равен 0.77 А. В кристалле мыщьяка расстояние между атомами, связанными ковалентными связями (d-i = 2.52 А), значительно меньще, чем между атомами, связанными силами Ван-дер-Ваальса ( 2 = 3.12 А), поэтому у As будет ковалентный радиус, равный 1.26 А, и ван-дер-ваальсов, равный 1.56 А. [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...