Ван-дер-Ваальса показатель

Задачей теории критических показателей является определение числовых значений показателей исходя из модельных данных и установление различных соотношений между критическими показателями. Значения критических показателей характеризуют степень приближения к критической точке, а сравнение показателей различных моделей с экспериментальными данными позволяет судить о реалистичности рассматриваемой модели. Например, теория Ван-дер-Ваальса критической точки жидкость — пар и теория Кюри— Вейса для перехода ферромагнетик — парамагнетик приводят к следующим значениям показателей а = а = 0, 7=7 = 1, Р = 1/2, 6 = 3. Такие же не согласующиеся с опытом показатели дает теория Ландау фазовых переходов второго рода. Экспериментальные значения критических показателей для системы жидкость — газ аргона таковы а<0,4 а >0,25 7 = 0.6 . 7 = 1,1 р = 0,33 6 = 4,4. [c.177]

Последнее условие соблюдается, как известно, лишь у совершенных газов и то при неизменном значении показателя адиабаты на вещества Ван-дер-Ваальса указанное равенство уже не распространяется. Нет оснований ожидать, что насыщенные пары произвольной жидкости при любом начальном состоянии подчиняются условию [c.104]

Показатель т характеризует силы отталкивания для заполненных электронных оболочек его значение может достигать 12. Величина п зависит от сил притяжения при ионной связи я = 2, при связи силами Ван-дер-Ваальса п = 7. Часто действительные межионные потенциалы неизвестны. В подобных случаях вводят псевдопотенциалы типа (231), константы оценивают из известных упругих постоянных [уравнения (16)] или коэффициентов термического расширения и сравнивают их с экспериментальными значениями. Псевдопотенциалы можно также использовать для расчета кривой напряжение — деформация между атомами. Результаты свидетельствуют о том, что теоретическое напряжение разрушения имеет порядок /10. Это значение получается из уравнения (230) с учетом соотношения = 0,0 ЕЬо для большого числа материалов [3]. [c.94]

Следовательно, принимая во внимание силы отталкивания, выражение (5.7) нужно умножить на (1—1/и). Для большинства щелочных галогенидов п = 9, поэтому корректирующий коэффициент (1—1/я) принимает значение 0,889. Показатель степени для силы отталкивания (п) можно вычислить, например, из уравнения сжимаемости (см. 2.12). Дальнейшее уточнение расчета для определения энергии решетки состоит в учете сил притяжения Ван-дер-Ваальса, действующих между ионами, и нулевой энергии (см. 4.1). Учет первой поправки приводит к увеличению энергии решетки, нулевая энергия, характеризующая колебания решетки при абсолютном нуле, слегка разрыхляет решетку, и поэтому вызывает уменьшение Орет- Таким образом, для энергии решетки можно написать [c.75]

Подобие термодинамическое 28 Показатель политропы 56, 57 Поправка к давлению в уравнении Ван-дер-Ваальса 17 [c.242]

УРАВНЕНИЕ ВАН ДЕР ВААЛЬСА И КЛАССИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ [c.38]

Определения критических показателей (1.9.25), (1.9.28) — (1.9.30) применимы к любой системе газ — жидкость, а не только к простому решеточному газу, рассмотренному в разд. 1.9. Уравнения типа уравнения ван дер Ваальса предсказывают, что вблизи критическая изотерма является кубической кривой, а кривая сосуществования — параболой. Из. (1.9.25) и [c.38]

Значения критических показателей (3.3.4), (3.3.8), (3.3.11) и (3.4.4) такие же, как для жидкости ван дер Ваальса, обсуждавшейся в разд. 1.10, т. е. они имеют классические значения. [c.54]

Легко показать, что для двумерной системы соответствующий показатель степени равен 3/2. Если отвлечься от величины коэффициента С, зависящей от геометрии решетки растворителя и от особенностей взаимодействия между макромолекулярными сегментами, описывающего исключенный объем, то вывод формулы (7.66) можно считать достаточно общим. С точки зрения формальной статистической механики, использованные выше термодинамические соображения показывают, что мы имеем здесь по сути дела приближение среднего поля ( 5.2), аналогичное теории критических явлений Ландау ( 5.11) и уравнению Ван-дер-Ваальса ( 6.2). [c.317]

Мы обнаружили, что в приближении Брэгга - Вильямса все критические показатели совпадают с теми значениями, которые мы для них получили в теории газа Ван-дер-Ваальса. Отсюда, в частности, следует, что неравенства Рашбрука - Куперсмита и Гриффитса (76.11) и (76.12) вырождаются в равенства. [c.423]

Таким образом, комплексы критических амплитуд являюто функцией коэффициента Ь и имеют универсальные значенш только в случае универсальности коэффициента Ь. Заметим, чт( при классических критических показателях р=1/2 и v=l вы ражения (3.74) и (3.75) не зависят от коэффициента Ь и име ют значения >оГо+ 5ов- = 1 / о+/Го =2, совпадающие с пред сказаниями уравнения Ван-дер-Ваальса [сравни с (1.65)J т. е. в общем случае наблюдается предельный переход от ли Бейной модели к предсказаниям классической теории. [c.104]

Тип и прочность связи между атомами. Между атомами может быть четыре типа связей (рис. 1.1) полярная (молекулярная, Ван-дер-Ваальса), ионная (гетерополярная), ковалентная (гомео-полярная) и металлическая. При полярной связи не происходит электронного обмена между атомами и не требуется отрыва электрона от атома. В этом типе связи происходит поляризация зарядов — смещение электронов в одном направлении, что создает предпосылки для электромагнитного взаимодействия между двумя поляризованными атомами. Такая связь энергетически непрочна (показатель прочности 0,1 эВ). При ионной связи происходит электронный обмен — электрон переходит с одного атома на другой, при этом первый становится электроположительным, а второй электроотрицательным. Взаимодействие различно заряженных ионов определяет связь в кристаллах (8,5 эВ). При ковалентной связи также имеет место переход электронов с внешних обо-8 [c.8]

Сравним это уравнение состояния с полученным в задаче 6.4, п. б . Форма первого члена рассматриваемого уравнения наводит на мысль о втором классе уравнений состояния, аналогичных получаемым в ячеечной теории. Отличие состоит лишь в том, что показатель степени у величин Уд/у равен единице, а не Vз. Можно также построить модели, для которых показатель равен /3. Таким образом, определение Vf через радиус дает член ио1и)У , определение через поперечное сечение дает член а через объем — член (Уд/у) [6]. В пределе низкой плотности член, отвечающий энергии сцепления в уравнении состояния в задаче 6.4, п. б , принимает вид —а/г вместо —аЬ в дырочной теории. Таким образом, можно построить семейство уравнений состояния, имеющих такое же теоретическое обоснование, как и уравнение Ван-дер-Ваальса (ср. задачи 9.7, 9.17 и 11.12—11.15). [c.181]

В заключение этого параграфа отметим определенную общность результатов, касающихся поведения систем в окрестности критической точки, полученных в задачах 55 (полуфеноменологическая теория фазовых переходов), 56 (приближение молекулярного поля) и 59 (система Ван-дер-Ваальса) во всех этих случаях мы имели конечный скачок теплоемкости, а для критических показателей — значения а=0, р=1/2, у=1, 6=3, которые явно не дотягивают до желаемых (а 1/8 и т. д., см. 6, п. к)). Рассмотренные в этих задачах модели систем в литературе часто именуют классическими, причем отнюдь не с целью отметить их гармоническую заверщенность, а скорее, чтобы подчеркнуть их изначаль-ность по отношению к теории фазовых переходов и критических явлений. [c.264]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...