Ф-поверхности ван-дер-Ваальса

Явление сорбции [36, 61] возникает в результате действия сил притяжения между молекулами газа и атомами на поверхности твердого тела. Различают два вида адсорбции физическую и химическую. В первом случае силами сцепления являются только относительно слабые межмолекулярные силы типа сил Ван-дер-Ваальса, во втором происходит обмен электронами и формируются прочные химические связи между адсорбируемым веществом и твердым телом. Часто бывает так, что физическая адсорбция переходит в химическую, если температура возрастает достаточно для того чтобы обеспечить необходимую энергию активации процессу химической адсорбции. [c.89]

Различают физическую и химическую адсорбции. Физической адсорбцией называют явление, при котором молекулы адсорбируемого газа удерживаются (на расстоянии порядка 0,3 нм) у поверхности силами Ван-дер-Ваальса — силами притяжения между молекулами газа и молекулами адсорбирующего твердого тела, в результате чего происходит обмен энергией между твердым телом и газом. [c.81]

Даже при тщательном изготовлении образцов в сопряжении штифт — оправка имеется зазор. При малом зазоре в конусной посадке сближаются сопрягаемые поверхности на расстояния, при которых появляются значительные силы Ван-дер-Ваальса (рис. 4.9, а). В случае большой величины зазора возможно либо проникновение в него твердых высокоскоростных частиц, заклинивающих штифт в оправке (рис. 4.9, б), либо затекание расплавленного напыляемого материала и, как следствие, сваривание деталей образца (рис. 4.9, в). Данные факторы вызывают дополнительные силы, фиксирующие [c.65]

В таком поверхностном слое, связанном с промежуточной фазой, атомы твердого тела находятся в возбужденном состоянии, так как даже в отсутствие внешних, механических воздействий на межфазные поверхностные слои влияет поверхностное натяжение. Однако вследствие симметрии поверхностного слоя обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса, описывающее гетерогенное равновесие, не содержит членов, характеризующих поверхност- [c.25]

Гетерогенные равновесия описываются обобщенным дифференциальным уравнением Ван-дер-Ваальса или его аналогами, не зависящими от свойств межфазной поверхности, т. е. не учитывающими поверхностных явлений, как показано А. И. Русановым [15]. Это обусловлено тем, что двухфазная система описывается двумя дифференциальными термодинамическими уравнениями, в которых имеется одинаковый член, характеризующий поверхностное натяжение межфазной границы и исчезающий при объединении этих уравнений в уравнение типа обобщенного дифферен- [c.22]

Рис. 16. Действительные изотермы и изотермы ван-дер-Ваальса, (штрих-пунктир), образующие поверхность состояний реального газа

Графит представляет собой темно-серые кристаллы со слабым металлическим блеском. Он имеет слоистую решетку. Слои этой решетки (их еще называют плоской сеткой) составлены нз правильных шестиугольников, в вершинах которых находятся ядра атомов углерода. Расстояние между соседними ядрами атомов 0,1415 нм. Соседние слои атомов углерода в кристалле графита находятся на довольно большом расстоянии один от другого (0,335 нм), что указывает на малую прочность связей между атомами углерода, расположенными в разных слоях. Соседние слои связаны между собой в основном силами Ван-дер-Ваальса, хотя частично связь имеет и металлический характер. Слои атомов в кристалле графита, связанные между собой сравнительно слабо, легко отделяются один от другого. Этим объясняется малая механическая прочность графита. Графитовая пленка на поверхности металла детали сохраняет металлическую структуру и создает условия трения графита по графиту. Толщина графитовой пленки около 10 нм. Коэффициент трения в этом случае очень мал от 0,03 до 0,04. [c.341]

Т. к. силы взаимодействия между атомами острия и поверхности быстро спадают с расстоянием (для сил притяжения типа Ван-дер-Ваальса при взаимодействии двух атомов как г , для сил отталкивания при потенциале Ленарда — Джонса как см. Межатомное [c.537]

Образование адсорбированной пленки по всей поверхности достигается тем легче, чем выше давление кислорода и ниже температура. Для данной температуры существует понятие насыщающего давления, при котором происходит образование мономолекулярной пленки адсорбируемого вещества (адсорбата) по всей поверхности. Установлено, что при низких температурах и давлениях выше насыщающего на поверхности металла закрепляется несколько молекулярных слоев кислорода. Сцепление этих слоев обеспечивается силами Ван-дер-Ваальса, которые способны распространяться от одного слоя молекул к другому. Калориметрические измерения показали, что тепловой эффект физической адсорбции невелик и составляет 20 - 40 кДж/моль. [c.10]

Для коагуляции в пульпу вводят электролит, образующий в растворе ионы, обладающие способностью адсорбироваться на поверхности частиц и имеющие заряд, противоположный заряду первоначально адсорбированных ионов, создающих устойчивость системы. При введении коагулянта заряды дисперсных частиц нейтрализуются, и под действием сил Ван-дер-Ваальса частицы слипаются в крупные, быстро оседающие агрегаты. В качестве коагулянта в цианистом процессе используют известь, одновременно выполняющую роль защитной щелочи. [c.134]

Определяющими факторами в доставке частиц к зернам загрузки являются силы инерции и диффузии. Закрепление частиц у поверхности фильтрующего материала происходит, во-первых, за счет действия межмолекулярных сил притяжения Ван-дер-Ваальса, определяющих прилипание (адгезию) взаимодействующих разнородных по природе, зарядам и размерам фаз. Во-вторых, удержание частиц может осуществляться в щелях между зернами загрузки. Задержанные частицы взвеси при объемном фильтровании постепенно заполняют поры между зернами слоя (рис. 3.3), что приводит к уменьшению проходного сечения пор и увеличению гидравлического сопротивления слоя при постоянном расходе воды. Увеличение скорости движения воды в порах способствует срыву уловленных частиц [c.90]

Соединение металлических частиц с поверхностью детали и между собой носит в основном механический характер - за поры и специально подготовленный профиль в виде рваной резьбы. Имеются силы физического взаимодействия (например, силы Ван-дер-Ваальса), силы металлической связи за счет коллективизации валентных электронов и связи ковалентного типа. [c.338]

В предлагаемом нами механизме молекулы ПАВ лишь с начала притягиваются стенкой щели посредством указанных короткодействующих сил Ван дер Ва-алса. При наложении.нескольких мономолекулярных слоев молекул ПАВ друг на друга у поверхности стенки основным становится притяжение молекул ПАВ из жидкости к уже налипшим молекулам ПАВ вблизи сте ч и т.д. Все время прилипание идет с небольшой толщины жидкости вблизи границы нароста. Притяжение молекул ПАВ друг к другу вызвано также силами Ван дер Ваальса. При таком механизме зарастание щели имеет место при любой ее толщине, однако, при большой Толщине время зарастания становится столь большим, что с практической точки зрения можно говорить, что его просто нет. Кроме того, при больших временах становятся существенными процессы развала нароста благодаря естественным флуктуациям. [c.161]

Выше было указано, что побочные валентности представляют собой свободную энергию поверхности молекулы. Их часто называют силами Ван-дер-Ваальса — по имени автора работ в области ассоциации молекул. Эти силы проявляются при взаимодействии электрически активных участков молекул. [c.21]

Так как определенные типы твердых поверхностей существенно необходимы для легкой кавитации, мы заключаем, что флуктуации межмолекулярных сил могут достигать нуля только в очень ограниченных условиях. Это случается только в тех молекулярных комбинациях, где силы сравнительно слабы независимо от фазовых связей. Мы полагаем, что, производя кавитацию при отсутствии газовых зародышей, мы буквально отрываем жидкость от твердой поверхности. Отрыв начинается в слабых местах, где на твердой поверхности неполярные группы были оставлены незащищенными. Только здесь молекулы жидкости могут на мгновение преодолеть притяжение связанных молекул, которые не в состоянии следовать их движению. Наоборот, в объеме любой жидкости или на таких поверхностях раздела твердая фаза — жидкость, где силы притяжения значительно превосходят силы Ван-дер-Ваальса, молекула не в состоянии даже на мгновение покинуть область притяжения окружающих ее молекул. В этих случаях необходимы огромные движущие силы, чтобы положить начало разрыву. [c.46]

Образование на поверхности металла адсорбционных пленок под воздействием сил Ван-дер-Ваальса, электростатических кинетических сил и адгезионно-когезионных взаимодействий Образование на поверхности металла хемосорбционной пленки в результате химического и (или) электрохимического взаимодействия ПАВ и металла Коллоидное растворение воды в объеме ПИНС без образова ния фазовой границы раздела [c.52]

Ранее предполагалось, что пленка механически закрепляется в порах подложки за счет неровностей её поверхности. В действительности сущность процесса заключается во взаимодействии адгезива и субстрата (подложки) за счет сил Ван-дер-Ваальса и электростатического взаимодействия пленки и подложки. [c.74]

Точное значение силы притяжения стеклянной сферы и плоской поверхности, т. е. зависимость молекулярных сил от толщины разделяющего их зазора, дано Б. В. Дерягиным и И. И. Абрикосовой и рассмотрено ранее (см. 4). Кроме того, величину силы молекулярного взаимодействия можно оценить, используя константу Ван-дер-Ваальса [см. уравнения (1,49), (1,51)]. [c.109]

Мотт [85] указал, что, помимо трактовки, основанной на представлениях о деформации и перекрытии зон, возможно более химическое объяснение изменения отношения осей с а. В тот момент, когда зона близка к заполнению, но перекрытия еще нет, возможно возникновение слабых связей, главным образом типа Ван-дер-Ваальса. Поэтому большие значения периода решетки с и отношения осей с1а у цинка и кадмия можно объяснить как результат значительного перекрытия по граням 00.2 и соответствующего этому сжатия зоны либо, наоборот, очень малым перекрытием или даже полным отсутствием его, сопровождающимся ослаблением связей в направлении оси с. Этот вопрос должен быть решен в результате дальнейшего изучения топологии поверхности Ферми. [c.197]

Существуют указания о наличии сил взаимной поляризации или сил Ван-дер-Ваальса, наряду с кулоновским отталкиванием между протонами, и заметный недостаток полной энергии связи в более легких ядрах, имеющих большую поверхность, приходящуюся на единицу объема. Более легкие ядра обнаруживают [c.12]

Физические ингибиторы адсорбируются на поверхности металла вследствие действия сил Ван-дер-Ваальса — Лондона. Обычно физические ингибиторы адсорбируются не на всей поверхности, а лишь на активных ее участках. [c.722]

Фаза — совокупность гомогенных, одинаковых по химическому составу и физическому состоянию частей системы, отделенных от других фаз поверхностями раздела. При этом каждая фаза характеризуется индивидуальной зависимостью (уравнением фазы по Ван-дер-Ваальсу) термодинамических свойств от параметров состояния. Различают газообразные, жидкие и твердые фазы. [c.23]

Как известно, степень прочности связи адсорбированных частиц с поверхностью металла зависит от природы металла, адсорбента и среды. При рассмотрении влияния адсорбированных частиц на электродные процессы прежде всего следует исходить из того, что существуют два основных вида адсорбции физическая и химическая. Различие между ними обусловлено теми силами, которые удерживают адсорбированные частицы на поверхности металла. В случае физической адсорбции это будут силы Ван-дер-Ваальса, электростатической поляризации и электрического изображения [20]. В случае химической адсорбции (хемосорбции) силы имеют химическую природу адсорбированные частицы можно рассматривать как химические соединения с поверхностью металла [21]. [c.9]

Другим примером процесса агломерации является адгезия твердых частиц на твердой поверхности. Показано [1291, что на адгезию влияют такие факторы, как силы Лондона — Ван-дер-Ваальса, влажность, качество поверхности, изменение проходного сечения канала, время контакта, статическое электричество, вязкие свойства покрытия, температура и т. д. Многими авторами, в том числе Бредли [68, 691, рассматриваются силы Лондона — Ван-дер-Ваальса между частицами, а также между частицей и поверхностью. Влияние влажности изучалось на примере небольшого содержания жидкости между поверхностями [661. Влияние п.лощади контакта, размеров и формы частиц исследовалось в работе [4261. Время, требуемое для полной адгезии, определялось в работе [661. Визуально нетрудно убедиться в том, что адгезия и силы Лондона — Ван-дер-Ваальса имеют электрическую природу. Этот вопрос будет рассмотрен в гл. 10. [c.267]

Изменить способность металла адсорбировать ингибиторы можно введением в среду композиций, состоящих из неорганических веществ (окислителей, солей металлов) и органических ингибиторов, а также изменяя заряд поверхности металла поляризацией. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосорбироваиных слоев ингибитора с металлом. Благодаря изменению заряда корродирующего металла, вызванного смещением нулевой точки от ее положения для корродирующего металла до потенциала нулевого заряда для металла, вьщеляющегося из неорганического компонента, увеличение защитного действия комбинированных ингибиторов может быть весьма значительным. [c.145]

Различают физическую адсорбцию и хемосорбцию. При физической адсорбции молекулы газа удерживаются на поверхности физическими силами, например силами ван-дер-ваальса, а при хемосорбции молекулы вступают в химическую связь с атомами металла. Физическая адсорбция протекает без энергии акт 1вации и, как сказано, почти мгновенно, непосредственно после ударения молекул о поверхность. Поскольку хемосорбция связана с энергией активации, то она обычно протекает медленнее физической адсорбции. Теплота физической адсорбции меньше теплоты хемосорбции. [c.46]

Ранее считалось, что соединение покрытия с основным металлом при большинстве способов напыления происходит за счет механических связей [61], что предварительная подготовка поверхности, в частности пескоструйная обработка, приводяш,ая к повышению шероховатости, способствует усилению механических связей за счет заклинивания деформированных напыленных частиц в рельефе основного металла. В настоящее время полагают, что наряду с лгехани-ческим взаимодействием прочность соединения определяется установленными при напылении химическими связами п силами Ван-дер-Ваальса. Последние, однако, играют весьма малую роль в повышении прочности соединения. Что касается химического взаимодействия, то его значение может быть определяющим. При детонационном напылении высокую прочность соединения покрытия А120д с ниобием авторы [15] объясняют химическим взаимодействием частиц напыляемого материала и основного металла. Высокая прочность соединения наблюдается при нанесении тугоплавких покрытий на металлы с более низкой температурой плавления. При этом происходит перемешивание двух различных по химическому составу и свой-, ствам материалов, и достигается высокая прочность соединения покрытия с основным металлом. Предварительная пескоструйная обработка необходима не только для создания на поверхности металла нужного рельефа, но и для увеличения контактной площади и дополнительной активации цоверхности [15]. Выявление причин, определяющих уровень прочности соединения, будет, вероятно, основываться на систематических и глубоких исследованиях границы покрытие — основной металл с. привлечением современных методов изучения структуры. [c.56]

В первом случае можно говорить о внутримолекулярном синергизме молекулы, обладающие только одной функциональной группой, проявляют слабые ингибирующие свойства, если же в них будут две такие группы, ингибирующий эффект резко усилится. Примерами таких соединений с внутримолекулярным синергизмом могут служить вещества, содержащие амино- и тиогруппы, первая из которых ведет себя подобно катиону, вторая — аниону. Первая удерживается на поверхности, в основном, за счет кулоновских сил и сил Ван-Дер-Ваальса (физическая адсорбция и специфическая адсорбция 1 рода), вторая — за счет химических сил (хемосорбция). Поскольку адсорбция может идти по любой из функциональных групп, на поверхности будут находиться заряды противоположного знака, что уменьшит силы отталкивания и приведет к повышению адсорбции, увеличению числа и размеров кластеров, т. е. к более полному экранированию металла. Адсорбция таких соединений, как тиомочевина, при низких температурах идет преимущественно по аминогруппе, а при высоких — по тиогруппе. Однако в каждой из этих температурных областей всегда найдется некоторое число частиц, которые будут адсорбироваться по иной группе, чем основная их масса, что обеспечит сохранение синергизма и высокого ингибирующего эффекта в более широком интервале температур, чем для соединений с одной функциональной группой. [c.38]

Механическая связь реализуется в отсутствие какого бы то ни было химического механизма — даже сил Ван-дер-Ваальса — и сводится к механическому сцеплению. Однако отсутствие химической связи существенно снижает прочность композита при поперечном нагружении поэтому в технологии изготовления компози тов механическую связь не считают полезной. Связь путем смачивания и растворения имеет место в композитах, где упрочнитель, не являющийся окислом, смачивается или растворяется матрицей, но не образует с ней соединений. Окисная связь может возникать при смачивании, а также при образовании промежуточных соединений на поверхности раздела. Как правило, металлы, окислы которых обладают малой свободной энергией образования, слабо связываются с окисью алюминия. Однако следы кислорода иль активных элементов усиливают эту связь путем образования промежуточных зон в обоих случаях связь относится к окисному типу. Кроме того, согласно общей классификации, к окисному типу относится связь между окисными пленками матрицы и волокна. [c.35]

Максимальный эффект при аппретировании волокна, определяемый по повышению прочности композитов как в исходном, так и во влажном состояниях, достигается при использовании неполярных смол. Хотя сами смолы весьма устойчивы к воздействию влаги, силы Ван-дер-Ваальса между ними и стеклом очень чувствительны к действию воды, присутствующей на поверхности минерального наполнителя. Влияние силановых аппретов наглядно подтверждается данными Вандербильта [50] для стеклопластиков на основе аппретированных и необработанных волокон и различных смол (рис. 6). Абсолютные значения прочности стеклопластиков на основе аппретированной силаном стеклоткани в исходном и влажном состояниях оказались примерно равными (- 56 кгс/мм ). Это дает основание полагать, что силанолы обеспечивают на поверхности раздела высокую концентрацию гидроксильных групп, защищающих стеклопластики от воздействия воды в процессе изготовления. Наличие силанольных групп на поверхности раздела позволяет в наибольшей степени использовать свойства смолы. Если передача напряжений через поверхность раздела препятствует дальнейшему улучшению механических свойств и водостойкости композитов со стеклянными наполнителями, то с помощью силановых аппретов отрицательное воздействие этого фактора устраняется или уменьшается. [c.199]

ДЛЯ очень гладких поверхностей составляет, как правило, ничтожную долю от величины их поверхности. Уже по одной этой причине адгезия между такими поверхностями не может быть высокой, даже если бы в местах истинного контакта действовала мощная химическая или металличЁская связь. Однако адгезия ослабляется еще присутствием на твердых поверхностях адсорбционных пленок, через которые происходит взаимодействие поверхностей (рис. 2,14, б). Наличие таких пленок приводит к замене химических или металлических связей, которые могли бы возникнуть в местах контакта чистых поверхностей, значительно более слабыми силами Ван-дер-Ваальса. [c.79]

Адсорбщм ингибиторов на поверхности металла происходит в двойном злектрическом слое. На их адсорбцию существенно влияют величина й знак заряда металлической поверхности. Адсорбция нейтральных молекул ингибитора определяется силами межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса) ври.адсорбции ингибиторов, диссоциирующих на ионы, определяющим является электростатическое притяжение иона к заряженной поверздаости металла. Для переходных металлоб (железо, платина и др.) адсорбция ингибиторов усиливается возникновением химической связи между молекулами ингибитора и адсорбирующей поверхностью [4]. [c.109]

Возможные процессы физико-химического взаимодействия поверхностей трения и срьды можно разделить на две группы 1) адгезионные, обусловленные взаимодействием молекулярных полей твердых фаз (типа Вап-дер-Ваальса) 2) диффузионные, являющиеся результатом диффузии активных компонентов среды (нормальное трение) и взаимной диффузии сопряженных тел (схватывание). Без четкого разграничения этих процессов научная постановка проблемы трения при высоких температурах невозможна. [c.34]

Экспериментально установлены два вида адсорбции физическая (молекулярная, Ван-дер-Ваальсова) и химическая (хемосорбция или хемисорб-ция). Физическая адсорбция состоит в закреплении молекул кислорода (в общем случае любого окислителя на поверхности металла, которое осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса. Притяжение молекул кислорода объясняют тем, что поверхностные атомы металла, в отличие от расположенных внутри, находятся в неуравновешенном поле сил и поэтому проявляют тенденцию обрести недостающую связь с любым веществом вне твердого тела. [c.9]

Различают следующие виды адсорбции ПАВ на поверхности металлов электростатическую (адсорбция ионов и полярных молекул за счет ку-лоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла), специфическую (адсорбция за счет молекулярных ван-дер-ваальсо-вых сил) и химическую (хемосорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства) [ 9, с. 345]. Для оценки влияния ПАВ на процессы, протекающие на катодных и анодных участках цементационных элементов, необходимо знать величину и знак заряда их поверхностей. Л.И. Антроповым предложена шкала нулевых потенциалов металлов, характеризующая заряд поверхности [c.26]

Соответствие адсорбции ингибиторов на твердых поликристаллических металлах изотерме Лэнгмюра казалось бы противоречит теоретическим представлениям (однородная в энергетическом отношении поверхность). В [40] адсорбция ингибиторов на неоднородной поверхности железа, подчиняющаяся изотерме Лэнгмюра, объясняется компенсирующим действием двух факторов снижением свободной энергии адсорбции при увеличении степени заполнения и увеличением Сил притяжения между адсорбированными молекулами. Лэнгмюровская адсорб-Дия имеет физический характер, обусловлена силами электростатического притя- ения Ван-дер-Ваальса, молекулы ингибитора с повышением температуры могут Десорбироваться. Ингибиторы, физически адсорбированные, не обладают последействием. [c.25]

Адгезия на границе раздела углеродное волокно - полимерная матрица определяется следующими факторами 1) механическими связями вследствие проникновения полимера в шероховатости поверхности волокон 2) химическими связями между поверхностью углеродных волокон и полимерной матрицей 3) физическими связями (обусловленными силами Ван-дер-Ваальса). Основными являются фжторы 1 и 2. Образование химических связей в системе углеродное волокно — полимерная матрица определяется химически активными функциональными группами на поверхности углеродных волокон. Эти функциональные группы связываются с атомами углерода соседних ароматических фрагментов. По мере увеличения числа таких атомов углерода усиливается химическая связь между углеродным волокном и полимерной матрицей. В реальном случае при обработке поверхности возрастает число кислотных функциональных групп и соответственно повышается прочность углепластика при межслоевом сдвиге (рис. 2.7) [15]. При использовании высокомодульных углеродных волокон адгезия на границе раздела волокно — полимер определяется преимущественно механическими связями вследствие шероховатости поверхности углеродных волокон этого типа [16]. [c.37]

Исследования показали, что нанесение силиконовой смолы на стеклоткань повышает адгезию к ней пропитывающей полиэфирной смолы. Существует предположение, что это обусловлено силами Ван-дер-Ваальса или, возможно, химическими связями между группами =Si—О— и поверхностью стекловолокна, а также естественным сродством органических радикалов силиконовых смол к полиэфирным смолам. Таким образом, силиконовая смола в слоистом материале действует как сильная связь между стеклотканью и полиэфирной смолой. Броун с сотрудниками [6] показали, что если на стеклоткань нанести этилсилико- [c.672]

И, наконец, можно объяснить эффект синергизма с учетом адсорбционных явлений. Известно, что при больших степенях залол-нения поверхности адсорбатом могут проявляться между адсорбированными катионами кулоновские силы отталкивания. При адсорбции катионов и анионов, по-видимому, возникают злектро-статичесние силы притяжения между разноименными ионами, которые уплотняют пленку. Антропов [59] увеличение степени адсорбции органических катионов, в частности пиридиновых производных, в присутствии галогенид-ионов объясняет именно этим эффектом, т. е. изменением характера взаимодействия между адсорбированными частицами ингибиторов. Изотермы адсорбции при совместной адсорбции катионов и анионов приобретают s-образ-ную форму, что, по мнению автора, указывает на преобладание сил Ван-дер-Ваальса и кулоновского притяжений над силами ку-лоновского оттал кивания. [c.126]

Следует, однако, иметь в виду, что окисление поверхности сдвигает часто и стационарный потенциал металла в положительную сторону, поэтому предсказать, какой заряд приобретает металл, трудно. Все зависит от того, какой потенциал изменится при окислении металла сильнее— стационарный или потенциал нулевого заряда. Таким образом, влияние окислителей на абсорбцию органических веществ является неоднозначным. Швабе [69], например, отмечает, что появление окислов на поверхности металла Приводит к изменению характера адсорбции органических веществ. Дибензилсульфоокоид -и нитрит дициклогексиламмония хорошо адсорбируются на неокисленной поверхности железа и являются хорошими ингибиторами коррозии. На окисленной же поверхности эти вещества не проявляют ингибирующих свойств. По мнению автора, это связано с тем, что в первом случае возникают хемосорбированные слои ингибитора с металлом, а во втором — на окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса я легко вытесняются с поверхности молеку- [c.130]

Косвенные методы. Братья Мацкрле . 26 исследуя адгезию минеральных частиц в присутствии А1(0Н)з к поверхности зерна шихты при фильтрации воды, оценивали прилипание по критерию подобия адгезии Ма. Для частиц, плотность материала которых близка к плотности воды, гравитационными и инерционными силами авторы пренебрегали. При таких предположениях можно считать, что на частицу, находящуюся в движущемся потоке, у поверхности зерна фильтра действуют сила притяжения Ван-дер-Ваальса и сила сопротивления, обусловленная вязкостью среды (расклинивающим давлением тонкого слоя жидкости авторы также пренебрегали, хотя это не совсем оправдано, см. 20). Тогда на частицу взвеси будут действовать силы притяжения (см. 4) [c.20]

Подобие кристаллических решеток способствует созданию на поверхности минерала плотного мономолекулярного слоя амина происходит как бы доспраивание кристаллической решетки минерала ионами собирателя в перпендикулярном направлении. Между углеводородными группами собирателя действуют силы Ван-дер-Ваальса, создавая на поверхности конденсированную гидрофобную пленку. Эти условия, возможно, являются необходимыми, но явно недостаточными. Например, хлорид серебра изоморфен с хлоридом натрия, но прекрасно флотируется аминами. Радиус иона стронция равен радиусу hoh. i серебра (1,27-10 > м), однако соли стронция не подвержены флотации. Следовательно, помимо структурных особенностей минерала следует учитывать силы электростатического взаимодействия на лранице раздела фаз, гидратацию ионов, pH растворов и температуру [c.291]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...