Ван-дер-Ваальса 88 — Теплоемкост

Доказать, что у газа ван дер Ваальса теплоемкость при постоянном объеме зависит только от температуры, и найти выражение для внутренней энергии и энтропии. [c.103]

Пример 10. Определить изменение теплоемкости двуокиси углерода вследствие изменения давления от 1 атм до 1000 атм при постоянной температуре 100°С, учитывая экспериментальные данные по определению остаточного объёма, обобщенное выражение для фактора сжимаемости, уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.178]

Следовательно, изменение теплоемкости углекислого газа при 100 °С между О и 184 аяш (р р = 2.52) составляет 6,63 кал/(л40 ь-°К) Повторяя вычисления для нескольких значений о, можно установить соотношение между Ср—С р и р р. Такое соотношение, основанное на уравнении Ван-дер-Ваальса, представлено на рис. 33 для сравнения с величинами, определенными по экспериментальным данным и обобщенного выражения фактора сжимаемости. По данным рис. 33, величина Ср— Ср при 1000 атм р р = = 13,7) равна 0,72 кал/ моль "К). [c.182]

Применим уравнение (3.27) для определения внутренней энергии идеального газа, газа Ван-дер-Ваальса и для вычисления разности теплоемкостей различных систем. [c.65]

Для смеси термодинамически подобных веществ (газов и жидкостей), имеющих не сильно различающиеся значения константы а Ван-дер-Ваальса, примерно одинаковые значения мольной теплоемкости Ср , о и близкие значения критической температуры, вязкость и теплопроводность смеси могут вычисляться по формулам [c.208]

Пример. Вычислить скачок теплоемкости Су в критической точке для вещества, удовлетворяющего уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.276]

При высоких давлениях или температурах, близких к критическим, газы не подчиняются уравнению Менделеева — Клапейрона внутренняя энергия и энтальпия, а следовательно, и теплоемкость зависят не только от температуры, но и от давления. Для реальных газов связь между основными параметрами состояния устанавливается уравнением Ван дер Ваальса, если можно пренебречь энергией ассоциации молекул. В тех случаях, когда энергией ассоциации молекул пренебречь нельзя, связь между р, v и Т можно найти из уравнения (1.19). Однако это уравнение пока не нашло практического применения из-за сложности вычисления вириальных коэффициентов. Поэтому связь между р, v ч Т находят либо из соответствующих таблиц для данного газа, приведенных в теплотехнических справочниках, либо из эмпирических уравнений. [c.30]

В результате можно сделать вывод, что теплоемкость газа ван-дер-Ваальса при постоянном объеме с , так же как и для идеального газа, есть функция только температуры. Величина же для реального газа зависит не только от температуры, но и от давления. Независимость j, от плотности с физической точки зрения объясняет совпадение шкалы газового термометра, термометрическим веществом которой является газ ван-дер-Ваальса, с абсолютной термодинамической шкалой (см. 8). [c.79]

Используя уравнение Ван-дер-Ваальса и экспериментальное значение скорости звука в критической точке, найти удельную теплоемкость Су. [c.202]

Из этой формулы видно, что для реального газа процесс Гей-Люссака должен сопровождаться охлаждением, правда, небольшим, так как поправка а/У в уравнении Ван-дер-Ваальса мала по сравнению с давлением Р и понижение температуры — (а / У Су )АУ мало по сравнению с Г. Поэтому в опытах Гей-Люссака, связанных с большими погрешностями (так как теплоемкость стенок сосуда велика по сравнению с теплоемкостью газа), такие малые изменения температуры не могли быть зафиксированы. [c.61]

Таким образом, теплоемкость газа Ван-дер-Ваальса имеет в критической точке конечный скачок [c.414]

Найти разность теплоемкостей Ср — Су для газа Ван-дер-Ваальса с точностью до линейных членов по значениям поправок а и Ь. [c.141]

Это приводит к возникновению разных неоднородностей в веществе (см. 26.2). Обращаются в бесконечность и коэффициент объемного расширения, и теплоемкость Ср, и некоторые другие характеристики. (В частности, это выполняется для газа Ван-дер-Ваальса.) [c.204]

Для вычисления скорости звука в газе по этой формуле следует знать постоянные Ван-дер-Ваальса а и Ь, а также теплоемкость при постоянном объеме су. Опыт показывает, что уравнение (VI.5.8) неудовлетворительно отражает экспериментальные данные только [c.176]

Это учебник, глубоко и разносторонне освещающий рассматриваемые в нем вопросы. Он содержал по тому времени много новых данных, которые раньше до него в учебниках по термодинамике не приводились. Так, впервые в учебнике Радцига были рассмотрены следующие вопросы уравнение Ван-дер-Ваальса анализ этого уравнения диаграмма Т—5 и ее применение цикл Ренкина, его термический к. п. д. влияние на него параметров пара и конденсации, вывод формулы к. п. д. при учете затраты работы на насос бинарные установки вопрос о значении перегретого пара эффект Джоуля — Томсона условия сжижения газов зависимость теплоемкостей газов Ср и Су от температуры и пр. [c.112]

Дальше дается применение дифференциальных уравнений к уравнениям Цейнера и Ван-дер-Ваальса. По-видимому, можно было бы не повторять по существу одни и те же вычисления и ограничиться применением дифференциальных уравнений лишь к уравнению Ван-дер-Ваальса, те.м более что уравнение Цейнера к 1915 г. уже потеряло свое значение. Здесь исследуются особенности теплоемкостей [c.197]

Политропный процесс в книге Ван-дер-Ваальса -рассматривается как процесс с постоянной теплоемкостью газа. На основе принятого определения процесса выводится уравнение политропы. После этого выводится уравнение адиабаты для идеального газа. Вывод довольно сложный, основанный на применении уравнений [c.250]

В гл. 2 этого раздела на основании одного из выведенных в пре-дыдуще главе дифференциальных уравнений теплоты дается уравнение Клапейрона. После этого выводится формула, устанавливающая зависимость теплоемкости с от объема. Дальше на основании уравнения Ван-дер-Ваальса вычисляется значение разности теплоемкостей Ср и с . [c.251]

По уравнению Ван-дер-Ваальса вычисляется также значение внутренней энергии. После этого дается формула теплоемкости насыщенного пара, рассматривается с применением уравнения Ван-дер-Ваальса процесс Джоуля — Томсона и выводится уравнение адиабаты для вандерваальсовского газа. Эти же вопросы были в 1918 г. рассмотрены в учебнике Брандта. [c.251]

Показать, что теплоемкость с для реального газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, не зависит от объема. [c.73]

Так как кинетическая гипотеза ван-дер-Ваальса не только определяет его уравнение состояния, но и позволяет делать заключения относительно теплоемкости, ясно, почему можно определять абсолютную температуру при помощи вещества, удовлетворяющего условиям этой гипотезы, но не при помощи вещества, которое лишь эмпирически удовлетворяет уравнению состояния ван-дер-Ваальса. [c.307]

Так как для газа ван дер Ваальса правая часть равна нулю, то теплоемкость [c.60]

В рамках термодинамики невозможно определить поведение Су в критической точке. Ее законам не противоречит ни t-= onst, ни С -->оо. Так, газ Ван-дер-Ваальса имеет конечные значения теплоемкости Су при подходе к критической точке с обеих сторон (Т<Тк и 7 >7 f ), испытывая в этой точке конечный скачок. Однако это не противоречит термодинамике, хотя в настоящее время известно, что теория газа Ван-дер-Ваальса неправильно описывает характер сингулярности в критической точке. [c.349]

Из (1-16) следует, что изохорная теплоемкость. Ва -дер-Вааль-совского газа не зависит от плотности. В дальнейшем уравнение Ван-дер-Ваальса будет рассмотрено более подробно, однако уже [c.13]

Рассчитаем теперь термодинамические функции газа, удовлетворяющего уравнению Ван-дер-Ваальса. Из термодинамического соотношения d vldv)r — Т д р1дТ вытекает, что, поскольку для ван-дер-ваальсовского газа (д р1дТ = О, теплоемкость не зависит от объема и является функцией только температуры. Так как [c.429]

Формально на расхождении между изоэнтропийными процессами идеального газа и газа реального сказывается не столько различие в законах изменения характерных теплоемкостей этих веществ, сколько разное строение уравнений состояния. Например, у тел Ван-дер-Ваальса (изо-хорная теплоемкость последних, как и совершенных газов, [c.65]

Уравнение (27,10) не может быть проинтегрировано, если не известна зависимость теплоемкости от температуры v = v(T). Допустим, что газ идеален в смысле С = onst и подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса. Интегрируя уравнение (27,10), в предположении, что Су = onst, и переходя от логарифмов к показательным функциям, получаем уравнение адиабаты в переменных Т и V для газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.114]

Пусть газ подчиняется уравнению состояния ван дер Ваальса р + а/У ) (У — Ъ) = RT, а его молярная теплоемкость при постоянном объеме Су постоянна и не зависит от температуры. Показать, что внутренняя энергия (на 1 молъ) такого газа U определяется выражением [c.103]

После установления понятия о критической температуре рассматривается диаграмма Эндрюса, дается уравнение Ван-дер-Ваальса и отмечаются общие условия, определяющие критическую точку. Дальше говорится об уравнении состояния перегретого пара Цейнера и о том, что теплоемкость этого пара Ср = 0,50836 ккал1кг град. Как видим, в учебнике Радцига теплоемкость Ср перегретого пара принимается (по Цейнеру) постоянной. Расчет процессов изменения состояния перегретых паров проводится аналитическим методом. [c.105]

Классическое сочинение Ван-дер-Ваальса сыграло огромную роль в развитии термодинамики и методов ее исследований. Приведем содержание некоторых наиболее общих разделов рассматриваемого сочинения. Во втором разделе Первое начало термодина.мики и его применения рассматриваются следующие вопросы математическое выражение закона сохранения энергии количество теплоты не является функцией состояния системы о квазистатических и нестати-ческих процессах основное уравнение квазистатических процессов в системах, находящихся под всесторонне одинаковым давлением различные виды основного уравнения общее уравнение удельной теплоемкости величина с,. уравнение Майера вычисление механического эквивалента теплоты уравнение политропы отрицательная теплоемкость определение величины Ср дросселирование определение от- [c.248]

Так, например, в первом разделе Общая термодинамика гомогенных систем содержится довольно развитая общая теория дифференциальных уравнений термодинамики и ее приложения. В этом разделе (он содержит 76 страниц текста) и.меется 10 параграфов, нз которых последние посвящены следующим прикладным вопросам уравнение состояния для водяного пара по Эйхельбергу на основании мюнхенских определений теплоемкостей адиабатное изменение состояния реальных газов и перегретых паров по Ван-дер-Ваальсу. Очень большим по своему содержанию является также раздел Термодинамика химических реакций он содержит более 100 страниц текста и излагается в нем очень обстоятельный общий курс термохимии. [c.255]

Из работ Раковского, относящихся к термодинамике и термохимии, назовем следующие К вопросу о теплоемкостях растворов в воде и спирте (совместно с Дорошевскнм), ЖРХО, 1909 Термодинамические необратимые процессы и химический гистерезис , ЖРХО, 1911 Исследования Бриджмена в области высоких давлений (несколько статей), Успехи физических наук , 1918—1919 Лекции по термодинамике химических процессов , 1925, 1928 и 1931 Партингтон и Раковский, Курс химической термодинамики, 1932 Редакция и дополнения к книге Ван-дер-Ваальса и Констам.ма Термостатика , изд. на русском языке, 1935 Введение в физическую химию Курс физической химии , 1939. [c.641]

V > У . Поэтому удельная теплоемкость Су должна иметь максимум на критической изохоре, что подтверждено прямыми калориметрическими измерениями. Один из явных недостатков уравнения ван дер Ваальса состоит в том. что оно предполагает условие (д Р/дТ )у == О в области существования одной фазы и. таким образом, не в состоянии объяснить появления указанного максимума удельной теплоемкости. [c.194]

Уравнение (5,53) может быть проинтегрировано, если определена зависимость теплоемкости от температуры, т. е. v= v(Г). Предположим, что газ идеален в смысле Схг=сопз1 и подчиняется ур авнению Ван-дер-Ваальса. Тогда интегрирование равенства (5,53) приводит к уравнению адиабаты в переменных Г и К в виде [c.134]

Итак, кривая сосуществования (рх, — рс) подчиняется закону квадратного корня, сжимаемость Хт = (1/р) др1др)т вдоль критической изохоры обнаруживает расходимость типа простого полюса, а удельная теплоемкость при постоянном объеме (Г) вдоль критической изохоры имеет разрыв, а не расходимость в критической точке. Постоянные А, В, С ш О можно выразить через параметры Ван-дер-Ваальса а и или через коэффициенты ряда Тейлора. [c.234]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...