Поправка к давлению в уравнении Ван-дер-Ваальса

Вторая поправка к уравнению Клапейрона учитывает внутреннее давление газа, являющееся следствием взаимного притяжения молекул, Уравнение Ван-дер-Ваальса является уравнением кривой 4-го порядка оно является кубическим уравнением относительное [c.467]

Структура уравнения Ван-дер-Ваальса показывает, что за основу его было взято уравнение Клапейрона — pv = RT, а затем в него были внесены поправки на объем и внутреннее давление реальных газов. [c.13]

Поправка а учитывает силы взаимного притяжения, или так называемое внутреннее давление газа. Ван-дер-Ваальс принял его равным a/v . Для сильно разреженных газов, когда удельный объем велик, alv Р, Ь v, т. е. уравнение Вап-дер-Ваальса превращается в уравнение Клапейрона. [c.13]

Уравнение Ван-дер-Ваальса отличается от уравнения Клапейрона поправкой на взаимодействие молекул, для чего внешнее давление р заменено в нем суммой внешнего и молекулярного [c.23]

Структура уравнения Ван-дер-Ваальса показывает, что за основу его было взято уравнение состояния идеальных газов pv = RT, а затем в него были внесены поправки на объем и давление, которые должны быть приняты во внимание при изучении реальных газов. [c.92]

Из этой формулы видно, что для реального газа процесс Гей-Люссака должен сопровождаться охлаждением, правда, небольшим, так как поправка а/У в уравнении Ван-дер-Ваальса мала по сравнению с давлением Р и понижение температуры — (а / У Су )АУ мало по сравнению с Г. Поэтому в опытах Гей-Люссака, связанных с большими погрешностями (так как теплоемкость стенок сосуда велика по сравнению с теплоемкостью газа), такие малые изменения температуры не могли быть зафиксированы. [c.61]

В рамках приближения среднего поля можно также проследить влияние индивидуальности межмолекулярного взаимодействия на критические амплитуды и выделить универсальные (не зависящие от индивидуальности вещества) эффекты. В уравнении Ван-дер-Ваальса предполагается, что поправка в давлении на притяжение между молекулами имеет вид [c.27]

В 1873 г. Ван-дер-Ваальс вывел уравнение состояния реальных газов с поправкой на объем и давление в виде [c.29]

По виду это уравнение не отличается от известных уравнений (2. 19), (2.31) и (2.34). Но если выразить давление рь и объем у через их составляющие, то увидим, что уравнение Ван-дер-Ваальса имеет отличие от упомянутых уравнений и дает главным образам качественную характеристику термодинамических свойств реальных газов. Давление ръ включает в себя поправку на внутреннее давление, а объем Уа — поправку на объем самих молекул. [c.31]

Клаузиус вывел формулу, которая скрытую теплоту парообразования связывала с изменением объема вещества при парообразовании и абсолютной температурой. Эта формула, известная как формула Клапейрона — Клаузиуса, имеет и в настоящее время широкое применение и не только при расчетах процесса парообразования. Клаузиусом в 1880 г. было дано уравнение состояния для водяного пара, имевшее, так же как и уравнение Ван-дер-Ваальса, поправку на объем молекул и поправку на внутреннее давление, которая выражалась как функция температуры. Клаузиусу принадлежит установление некоторых соотношений дифференциальных уравнений термодина.мики, использованных и.м при построении теории водяного пара. Исследования и работы Клаузиуса по теории водяного пара стали публиковаться, начиная с 1851 г. В обобщенном виде они даны им в сочинении Механическая теория тепла (1887). [c.487]

Вторая поправка, введенная в уравнение Клапейрона Ван дер Ваальсом, учитывает взаимодействие молекул друг с другом. Взаимодействие между молекулами происходит и внутри объема газа, и на периферии (в пристенной области). Внутреннее взаимодействие частиц взаимно уравновешивается воздействием соседних молекул. Частицы же, находящиеся у стенки, испытывают воздействие (притяжение) только со стороны молекул в объеме. Молекулы газа затормаживаются при движении к стенке в результате притяжения молекулами, находящимися в объеме. Сила их удара получается слабее, что уменьшает общее давление газа на стенку. Это уменьшение пропорционально числу молекул, ударяющихся о стенку, и числу молекул, взаимодействующих с ними. Другими словами, оно пропорционально квадрату плотности или обратно пропорционально квадрату удельного объема. [c.34]

Подобие термодинамическое 28 Показатель политропы 56, 57 Поправка к давлению в уравнении Ван-дер-Ваальса 17 [c.242]

Вторая поправка к этому же уравнению учитывает внутреннее давление газа, являющееся следствием взаимного притяжения молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса является уравнением кривой 4-го порядка оно является кубическим уравнением относительно у и, как таковое, имеет для изотерм при данном р или три действительных корня или два мнимых и один действительный. [c.545]

Шпаковский попытался применить для расчёта скоростей звука в СО2 в критической области уравнение Ван-дер-Ваальса, а также более сложное уравнение, учитывающее зависимость от температуры поправки к давлению. Как показали расчёты, оба уравнения пригодны только для качественной ориентировки и непригодны для количественного описания поведения СО2 в критической области. [c.145]

Уравнение Ван-дер-Ваальса не является столь удобным для практических расчетов, как уравнение Клапейрона, так как коэффициент а в выражении для поправки к давлению и поправка Ь считаются постоянными величинами, численные значения которых различны для разных газов. Однако уравнение Ван-дер-Ваальса описывает состояния газа в широких пределах температур и, как уже уполтиналссь, позволяет качественно проследить процесс перехода газа в жидкость. [c.18]

Ван дер Ваальс первым понял, что для реальных газов в уравнении состояния идеального газа необходимо учесть два основных фактора влияние Сил межмолекулярного взаимодействия и размеры молекул. Учет межлюлеку-лярных Сил позволил бы внести поправку в давление идеального газа, а учет размеров молекул позво.гшл бы уменьшить реальный объем, занимаемый газом. Как показано на рис. 1.4, межмолекуляриое притяжеиие уменьшает давление [c.31]

В этом уравнении закон притяжения между молекулами учтен в более общей форме, чем у Ван-дер-Ваальса, введением константы с и определяемой из опыта функции ф(7). Если при малых давлениях пренебречь поправками o и с во втором члене правой части уравнения (187а), то получится [c.187]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...