ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Газ Ван-дер-Ваальса из "Макроскопическая необратимость и энтропия Введение в термодинамику " Здесь а и Ь — характеризующие конкретный газ постоянные, а Т — абсолютная температура. Относительно энергии газа не делается никаких утверждений, но оказывается, что и энергия, и энтропия полностью определяются из термодинамических соображений. [c.76] Таким образом, энергия слагается из части, зависящей от температуры (кинетическая энергия молекул), и из части, зависящей от плотности п/У (потенциальная энергия сил сцепления). Закон Джоуля уже не верен. Однако постоянная а мала, и при не очень больших плотностях закон Джоуля приближенно выполняется. С расширением газа его молекулы удаляются друг от друга и энергия сил сцепления алгебраически увеличивается. [c.78] Для гелия, например. [c.78] Интересно отметить, что силы сцепления, которые характеризуются постоянной а, не влияют на энтропию. [c.79] Газ ван-дер-Ваальса обнаруживает эффекты, которых нет у идеальных газов. Часть из них (наиболее интересные) можно будет исследовать лишь позже, так как они связаны с устойчивостью термодинамического равновесия. Здесь мы рассмотрим только явление Джоуля-Томсона. [c.79] Явление Джоуля-Томсона. Газ медленно продавливается через узкие отверстия таким образом, что с одной стороны от этих отверстий давление газа равно р1, а с другой поддерживается меньшее давление р2 (рис. 10). [c.79] Вернуться к основной статье