ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Газ Ван-дер-Ваальса из "Элементы статистической механики, термодинамики и кинетики " Мы увидим скоро, что эта последняя определяется только температурой. Поэтому при низких температурах и/или при больших плотностях газа, а тем более в жидкостях молекулы уже нельзя считать независимыми. Энергия каждой из них определяется в таких условиях не только ее собственным состоянием, но и положением остальных молекул. [c.59] Тем не менее, и в плотных газах, и в жидкостях независимые подсистемы, конечно, существуют. Их можно получить, например, разбив весь объем газа или жидкости на части, линейные размеры которых велики по сравнению с радиусом действия межмолекулярных сил. Ввиду чрезвычайной малости последнего число таких частей можно сделать очень большим. В то же время суммарная энергия молекул, находящихся в пределах каждой из них, будет много больше энергии их взаимодействия с молекулами соседних частей. Потому что это взаимодействие связано с относительно небольшим числом молекул, находящихся вблизи границ раздела между частями. Поэтому движение молекул, принадлежащих разным частям, будет происходить практически независимо друг от друга. [c.59] При этом усреднять предлагается энергию притяжения, действующую между частицами на расстояниях, ббльщих 3. А отталкивание между ними учесть тем, что запретить им подходить друг к другу ближе, чем на расстояние 3 и уменьщить тем самым средний объем V, приходящийся на одну молекулу, на величину Ь порядка объема самой молекулы. [c.60] Вернуться к основной статье