Термодинамика газа Ван-дер-Ваальса

Термодинамика газа Ван-дер-Ваальса [c.51]

На основе уравнения (4.3) можно рассчитать и калорические свойства газа Ван-дер-Ваальса и, h, s, Ср и v. В основе такого расчета лежит уравнение (3.21), являющееся следствием первого и второго законов термодинамики. [c.105]

Это учебник, глубоко и разносторонне освещающий рассматриваемые в нем вопросы. Он содержал по тому времени много новых данных, которые раньше до него в учебниках по термодинамике не приводились. Так, впервые в учебнике Радцига были рассмотрены следующие вопросы уравнение Ван-дер-Ваальса анализ этого уравнения диаграмма Т—5 и ее применение цикл Ренкина, его термический к. п. д. влияние на него параметров пара и конденсации, вывод формулы к. п. д. при учете затраты работы на насос бинарные установки вопрос о значении перегретого пара эффект Джоуля — Томсона условия сжижения газов зависимость теплоемкостей газов Ср и Су от температуры и пр. [c.112]

О явлении ассоциации молекул. Об уравнении состояния при учете ассоциации молекул. Применение дифференциальных уравнений термодинамики при составлении по опытным данным уравнения состояния. Применение дифференциальных уравнений термодинамики при определении по уравнению состояния Ван-дер-Ваальса термодинамических свойств вандерваальсовского газа. О квантах энергии. Диаграмма Молье. Вычисление по диаграмме Молье скорости истечения пара. Доказательство того, что критическая скорость истечения равна скорости звука. Сопло Лаваля и расчет его. Доказательство того, что энтальпия пара после дросселирования равна его энтальпии до дросселирования. Учебник Брандта, 1918. [c.211]

Книга Больцмана состоит из двух частей. Часть первая посвящена теории одноатомных идеальных газов. Во второй части рассматриваются реальные газы (теория ван-дер-Ваальса) и газы, состоящие из многоатомных молекул. В последней, седьмой, главе второй части Больцман, уже выходя за пределы теории газов, затрагивает совершенно общие принципиальные вопросы, связанные с необратимостью и вторым началом термодинамики. [c.5]

Приведенные выше величины позволяют описать всю термодинамику реальных газов, ес.пи параметры реальных газов, например постоянные Ван дер Ваальса или вириальные коэффициенты, известны. [c.169]

В рамках термодинамики невозможно определить поведение Су в критической точке. Ее законам не противоречит ни t-= onst, ни С -->оо. Так, газ Ван-дер-Ваальса имеет конечные значения теплоемкости Су при подходе к критической точке с обеих сторон (Т<Тк и 7 >7 f ), испытывая в этой точке конечный скачок. Однако это не противоречит термодинамике, хотя в настоящее время известно, что теория газа Ван-дер-Ваальса неправильно описывает характер сингулярности в критической точке. [c.349]

В заключение сделаем краткий обзор задач и дополнительных вопросов к этой главе. Первые четыре номера ( 1) посвяидены довольно несложным математическим вопросам, напоминание которых (помимо восстановления в памяти чисто математического аспекта проблемы) несколько проясняет, в чем состоит постулирующий момент П начала термодинамики. Цикл задач 2 также не вполне традиционен для руководств по термодинамике в них приведены примеры непосредственных оценок критериев квазистатичности процессов разного типа, реально происходящих в системах типа газа. Остальные параграфы посвящены в основном характерным представителям традиционных задач, содержание которых вполне точно отражено в названиях соответствующих параграфов. Из внепрограммных сюжетов в них включены несколько несложных и достаточно известных задач по технической термодинамике (цикл Ренкипа и др.), газодинамике (течение идеального газа по трубам, включая рассмотрение сопла Лаваля) и термодинамике слабых растворов. В разделах, посвященных фазовым переходам, к таким необязательным задачам относятся расчет высотного градиента температуры в атмосфере Земли с учетом конденсации водяного пара, теорема Видома о критических индексах, рассмотрение свойств газа Ван-дер-Ваальса в области критической точки и некоторые другие задачи. [c.159]

В XX в. наиболее актуальной задачей становится разработка теории течения и истечения паров и газов в связи с широким развитием паровых турбин. Исследуются термодинамические свойства паров, жидкостей, твердых тел. Появляются десятки уравнений состояния вещества, изучаются фазовые равновесия и фазовые превращения, ведется исследование электрических и магнитных процессов лучистой энергии, химических реакций, термодинамики реальных тел. Указанные области исследований термодинамики неразрывно связаны с именами Ван-дер-Ваальса, Дюгема, Г. Кирхгофа, М. Планка, Л. Больцмана, В. Гиббса, Н. С. Курнакова, М. П. Вукаловича, И. И. Новикова, Н. И. Белоконя, В. А. Кириллина и других ученых. [c.4]

Не существует простого уравнения состояния р = = f T, V), которое бы с хорошей точностью передавало свойства флюидных состояний вещества. Выдающееся место в термодинамике принадлежит уравнению Ван-дер-Ваальса. При максимальной простоте оно дает качественно верную картину поведения конденсирующегося газа — со снинодалью и критической точкой. Будучи дополнено правилом Максвелла, уравнение Ван-дер-Ваальса описывает фазовое равновесие и метастабильные состояния ). В приведенной форме оно имеет следующий вид [c.19]

Гл. 3 учебника имеет наименование Графические приемы решения вопросов термодинамики. Дифференциальные уравнения. Примеры их применения к газам и твердым телам . В этой главе (41 страница), посвященной новым вопросам, рассматриваются следующие те.мы графические приемы решения вопросов термодинамики дифференциальные уравнения при независимых переменных V, Т. р, V и р, Т вывод уравнения термодинамики при помощи рассмотрения обратимых процессов и циклов примеиенне дифференциальных уравнений к уравнению Цейнера применение дифференциальных уравнений к уравнению Ван-дер-Ваальса диссоциация газов изменение температуры при изменениях давления на жидкие и твердые тела отношение адиабатного н изотермического модулей упругости разность теплое.мкостей твердых тел работа растяжения и сжатия твердых тел растяжение за пределом упругости общий случай упругого растяжения и сжатия изотропных твердых тел. [c.197]

Оригинальный метод обоснования уравнения второго зако а термодинамики, стличавшийся от метода Клаузиуса. Учебник Окатова, 1871 г. Регенеративны цикл и его теория. Теория истечения газа и пара с выводом формул скорости истечения, секундного расхода, критического отношения давлений, критической скорости и максимального расхода. Учебник Вышнеградского, 1871 г. Политропный процесс. О двигателях внутреннего сгорания и холодильных установках. Учебник Орлова, 1891 г. Здесь в основном говорилось о зависимости теилосмкости газа от температуры и давления. О критическом состоянии вещества, критических параметрах и экспери-ментальпо.м определении критической те.мпературы. Аналитические соотношения, определяющие условия критической точки на критической изотерме. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анализ. Критическое замечание о положении Клаузиуса Энтропия Вселенной стремится к максимуму . Диаграмма Т — 5 и приложение ее при исследовании процессов и циклов. Никлы двигателей Отто и Дизеля и вывод формулы их термического к. п. д. Вывод формулы термического [c.210]

Так, например, в первом разделе Общая термодинамика гомогенных систем содержится довольно развитая общая теория дифференциальных уравнений термодинамики и ее приложения. В этом разделе (он содержит 76 страниц текста) и.меется 10 параграфов, нз которых последние посвящены следующим прикладным вопросам уравнение состояния для водяного пара по Эйхельбергу на основании мюнхенских определений теплоемкостей адиабатное изменение состояния реальных газов и перегретых паров по Ван-дер-Ваальсу. Очень большим по своему содержанию является также раздел Термодинамика химических реакций он содержит более 100 страниц текста и излагается в нем очень обстоятельный общий курс термохимии. [c.255]

Дело в том, что теория некоторых разделов термодинамики строится применительно к тому или иному уравнению состояния, а потому вытекающие из нее следствия носят частный характер и имеют ограничения при своем применении. В отличие от этого теория дифференциальных уравнений термодинамики, построенная на основе ее дзух начал, является общей термодинамической теорией. Из общих уравнений и формул этой теории могут быть получены при выбранных условиях соответствующие им частные решения. Так, например, если общие положения теории дифференциальных уравнений термодинамики применяются в сочетании с уравнением состояния Клапейрона—Менделеева, то при этом будем иметь основные законы, уравнения и положения термодинамики идеального газа если же данные этой теории применяются в соответствии с уравнением состояния Ван-дер-Ваальса, то будут найдены общие положения термодинамики вандерваальсовского газа и т. д. [c.417]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...