Ван-дер-Ваальса притяжение

Валентный электрон 94 Ван-дер-Ваальса притяжение 167 [c.543]

Явление сорбции [36, 61] возникает в результате действия сил притяжения между молекулами газа и атомами на поверхности твердого тела. Различают два вида адсорбции физическую и химическую. В первом случае силами сцепления являются только относительно слабые межмолекулярные силы типа сил Ван-дер-Ваальса, во втором происходит обмен электронами и формируются прочные химические связи между адсорбируемым веществом и твердым телом. Часто бывает так, что физическая адсорбция переходит в химическую, если температура возрастает достаточно для того чтобы обеспечить необходимую энергию активации процессу химической адсорбции. [c.89]

Молекулярная связь (или связь Ван-дер-Ваальса) возникает вследствие смещения электрических зарядов в молекулах и атомах и появления слабого электрического притяжения. Этот тип межатомной связи характерен для инертных газов с завершенными электронными оболочками. [c.6]

Сила притяжения, действующ,ая на каждый осциллятор, —R и называется силой Ван-дер-Ваальса [64]. [c.142]

Итак, силы Ван-дер-Ваальса являются основными силами притяжения в случае кристаллов химически неактивных атомов и между молекулами с насыщенными связями в молекулярных кристаллах. Строго говоря, силы Ван-дер-Ваальса не являются чисто парными силами, как это предполагается при вычислении энергии сцепления с использованием потенциала Леннарда— Джонса. Ясно, что при взаимодействии двух атомов присутствие рядом третьего вызывает перераспределение положительных и отрица- [c.69]

Двухвалентные ионные кристаллы должны иметь большую энергию связи, чем одновалентные, поскольку теперь А=(2е) = 4е2. Притяжение, обусловленное силами Ван-дер-Ваальса, дает относительно малый вклад в энергию связи ионных кристаллов, что составляет 1—2% этой энергии. Силы Ван-дер-Ваальса являются главенствующими и обеспечивают взаимодействие (притяжение) между атомами в кристаллах инертных газов, а также во многих кристаллах органических веществ. Кристаллы, связи в которых обусловлены силами Ван-дер-Ваальса, обладают структурой с максимально возможным числом ближайших соседей. [c.25]

Связь между атомами в кристалле почти полностью обеспечивается силами электростатического притяжения между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженными ядрами. Роль сил магнитного происхождения очень незначительна, а гравитационными силами вообще можно пренебречь. Задав пространственное распределение электронов и ядер в кристаллах и распределение их скоростей (это в принципе можно выполнить методами квантовой механики), можно рассчитать энергию связи в кристалле. Такие специальные понятия, как энергия обменного взаимодействия (обменная энергия), силы Ван-дер-Ваальса, резонансная энергия стабилизации, ковалентные силы, используются только для обозначения сильно различающихся ситуаций. [c.25]

Модель межмолекулярного взаимодействия твердых непроницаемых сфер часто используется в вычислениях благодаря ее простоте, но она дает лишь грубое представление о больших короткодействующих силах отталкивания. Эта моде.ть хорошо оправдывается при высокой температуре, когда взаимное притяжение молекул становится несущественным (например, в случае горячих пороховых газов). Величина а определяется методом приравнивания объема сферы объему молекулы по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.296]

Водородная связь возникает в результате сильного обобществления электрона атома водорода одним атомом и притяжения ядра атома водорода (протона) другим электроотрицательным атомом. Металлическая связь осуществляется обобществленными электронами, образующими в металле электронный газ. Молекулярная связь осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. [c.333]

Молекулярная связь. Если электроны сильно связаны с атомом, то осуществление какой-либо из перечисленных выше связей оказывается затруднительным. Такая ситуация возможна, например, для инертных газов. Тем не менее при подходящих условиях они могут быть переведены в жидкое и твердое состояние. Ответственные за это силы называют силами Ван-дер-Ваальса. Это очень слабые силы притяжения между флуктуирующими дипольными моментами атомов и молекул, возникающими в результате движения электронов в атомах и молекулах. [c.334]

Различают физическую и химическую адсорбции. Физической адсорбцией называют явление, при котором молекулы адсорбируемого газа удерживаются (на расстоянии порядка 0,3 нм) у поверхности силами Ван-дер-Ваальса — силами притяжения между молекулами газа и молекулами адсорбирующего твердого тела, в результате чего происходит обмен энергией между твердым телом и газом. [c.81]

Внутренняя энергия газа, удовлетворяющего уравнению Ван дер-Ваальса, отличается от внутренней энергии идеального газа на величину потенциальной энергии притяжения молекул, т. е. [c.38]

Молекулярная связь существует между отдельными молекулами за счет электростатического притяжения имеющихся в них зарядов противоположных знаков (силы Ван-дер-Ваальса). Эти связи удерживают вместе молекулы во многих органических соединениях типа полиэтилена и т. п. Ввиду слабости молекулярных связей эти вещества легко разрушаются при тепловом движении молекул и поэтому имеют низкие температуры плавления и кипения. Особым видом молекулярной связи является водородная связь, осуществляемая через ион водорода (протон), расположенный между двумя ионами (например. О. Р, СГ) соседних молекул она присутствует, например, в воде, [c.7]

Для идеального газа учитываются только силы отталкивания в виде размера жесткой молекулы, так что зависимость Нп(х) в этом случае можно представить так, как это показано на рис. 4.2, в. Если учесть и силы притяжения в соответствии с потенциалом на рис. 4.2,г, то получим газ Ван-дер-Ваальса (на рисунке d — расстояние между сталкивающимися молекулами, равное диаметру молекулы). Уравнение состояния для такого газа легко вывести из уравнения Клапейрона, если учесть силы отталкивания, обусловленные собственным объемом молекул, и силы притяжения, которые проявляются в виде некоторой добавки к давлению. Если рассматривать только парные взаимодействия, то, как видно из рис. 4.2, г, для каждой из двух соударяющихся молекул объем сферы радиусом d (пунктирная окружность) является недоступным этот объем равен учетверенному объему взаимодействующих молекул. Следовательно, вместо объема v для 1 кг реального газа имеем меньший объем (и—Ь), где Ь — учетверенный суммарный объем молекул. В отличие от сил отталкивания, которые проявляются лишь при взаимодействии, силы притяжения являются дальнодействующими и охватывают своим влиянием группу молекул. В целом это приводит к некоторому ослаблению воздействия газа на окружающую стенку [c.102]

Межмолекулярная связь наблюдается у благородных газов, переведенных в твердое состояние при низких температурах (Ne, Аг, Кг, Хе). Низкие температуры плавления и кипения этих газов указывают на то, что силы притяжения между атомами у них малы и обусловлены поляризационными силами или силами Ван-дер-Ваальса. [c.14]

Константа а характеризует силу притяжения молекул и пропорциональна значению потенциальной энергии взаимодействия двух молекул. Константа Ь выражается в единицах объема и характеризует уменьшение свободного объема, в котором движутся молекулы вследствие конечности их размеров. Уравнение Ван дер Ваальса лишь приближенно описывает свойства реальных газов, особенно при больших плотностях газа. [c.11]

Поправка а учитывает силы взаимного притяжения, или так называемое внутреннее давление газа. Ван-дер-Ваальс принял его равным a/v . Для сильно разреженных газов, когда удельный объем велик, alv Р, Ь v, т. е. уравнение Вап-дер-Ваальса превращается в уравнение Клапейрона. [c.13]

Четвертый вид связи — молекулярная связь (связь Ван-дер-Ваальса). Такая связь существует в некоторых веществах между молекулами с ковалентными внутримолекулярными связями. Меж-молекулярное притяжение в этом случае обусловливается согласованным движением валентных электронов в соседних молекулах (рис. В-4), в любой момент времени электроны максимально удалены друг от друга и максимально приближены к положительным зарядам. При этом силы притяжения валентных электронов положительно заряженными остовами соседних молекул оказываются сильнее сил [c.10]

Вторая поправка к уравнению Клапейрона учитывает внутреннее давление газа, являющееся следствием взаимного притяжения молекул, Уравнение Ван-дер-Ваальса является уравнением кривой 4-го порядка оно является кубическим уравнением относительное [c.467]

Фракционный состав пыли показан на рис. 24, а. Крутой спад кривой при возрастании размера йч частиц обусловлен быстрым их оседанием. Расчетные данные по скорости аач оседания частиц пыли шарообразной формы приведены в [85]. Расчеты выполнялись по формуле Стокса для свободного падения тел в совершенно спокойном воздухе (Яч 1 мкм Удч 3,5-10 см/с). Пылинки диаметром более 10 мкм оседают достаточно быстро, иач > 0,3 см/с. При уменьшении размеров пылевых частиц их концентрация в воздухе увеличивается (рис. 24,6). Однако с увеличением концентрации Мач пылевых частиц возрастает вероятность их взаимных столкновений и коагуляции — слипания под действием сил притяжения (сил Ван-дер-Ваальса и электрических). Силы зависят от размера частиц. Энергия связи двух шарообразных частиц с радиусом 1 мкм оценивается 10- Дж. Такая энергия связи намного превосходит энергию связи атомов в химических соединениях. Следовав [c.94]

Осветление воды при пропуске через механический фильтр происходит в результате прилипания к частицам зернистой загрузки фильтра грубодисперсных примесей исходной воды под действием молекулярных сил притяжения (силы Ван-дер-Ваальса). Интенсивность прилипания тем больше, чем меньше агрегативная устойчивость частиц. Последняя понижается в результате предварительной обработки воды коагулянтом. Образующиеся при этом хлопья легко прилипают к зернистой загрузке фильтров, и достигается высокий эффект осветления при сравнительно большой скорости фильтрования (5—7 м ч). Одновременно с прилипанием происходит отрыв ранее [c.58]

Что же касается величины а/Ь , то Ван-дер-Ваальс на основе несложных качественных молекулярно-кинетических соображений показал, что силы взаимного притяжения, действующие между молекулами, обратно пропорциональны квадрату величины удельного объема v следовательно, член alv учитывает взаимодействие молекул газа. Как известно из физики, силы взаимного притяжения молекул приводят к появлению внутреннего давления в газах и жидкостях следовательно, величину a/v можно рассматривать как внутреннее давление в газе [c.177]

Т. к. силы взаимодействия между атомами острия и поверхности быстро спадают с расстоянием (для сил притяжения типа Ван-дер-Ваальса при взаимодействии двух атомов как г , для сил отталкивания при потенциале Ленарда — Джонса как см. Межатомное [c.537]

Определяющими факторами в доставке частиц к зернам загрузки являются силы инерции и диффузии. Закрепление частиц у поверхности фильтрующего материала происходит, во-первых, за счет действия межмолекулярных сил притяжения Ван-дер-Ваальса, определяющих прилипание (адгезию) взаимодействующих разнородных по природе, зарядам и размерам фаз. Во-вторых, удержание частиц может осуществляться в щелях между зернами загрузки. Задержанные частицы взвеси при объемном фильтровании постепенно заполняют поры между зернами слоя (рис. 3.3), что приводит к уменьшению проходного сечения пор и увеличению гидравлического сопротивления слоя при постоянном расходе воды. Увеличение скорости движения воды в порах способствует срыву уловленных частиц [c.90]

Как видно из выражения (13.9), положительный эффект имеет место в условиях, когда большую роль играет поправка а/У в уравнении Ван-дер-Ваальса, а отрицательный эффект — когда превалирует поправка Ь. Это обстоятельство легко понять, пользуясь соображениями молекулярной теории. Поправка а/У связана с действием сил притяжения между молекулами, и когда эти силы преобладают, они тормозят движение молекул при их удалении друг от друга — при расширении газа после прохождения через пористую перегородку. При этом кинетическая энергия молекул и, следовательно, температура газа снижаются. Поправка Ь связана с конечностью объема молекул, т. е. с действием сил отталкивания между ними при непосредственном сближении. Если эти силы превалируют, то они ускоряют молекулы при их удалении друг от друга. При этом кинетическая энергия молекул и температура газа возрастают. [c.65]

Адсорбция молекул ПАБ является физической, т е. обусловлена силами притяжения Ван дер Ваальса. При этом можно говорить о двух механизмах адсорбции молекул ПАВ на стенках щели. [c.160]

В предлагаемом нами механизме молекулы ПАВ лишь с начала притягиваются стенкой щели посредством указанных короткодействующих сил Ван дер Ва-алса. При наложении.нескольких мономолекулярных слоев молекул ПАВ друг на друга у поверхности стенки основным становится притяжение молекул ПАВ из жидкости к уже налипшим молекулам ПАВ вблизи сте ч и т.д. Все время прилипание идет с небольшой толщины жидкости вблизи границы нароста. Притяжение молекул ПАВ друг к другу вызвано также силами Ван дер Ваальса. При таком механизме зарастание щели имеет место при любой ее толщине, однако, при большой Толщине время зарастания становится столь большим, что с практической точки зрения можно говорить, что его просто нет. Кроме того, при больших временах становятся существенными процессы развала нароста благодаря естественным флуктуациям. [c.161]

При столкновении между идентичными атомами, помимо сил притяжения Ван-дер-Ваальса, возникают обменные силы, убы- [c.15]

Так как определенные типы твердых поверхностей существенно необходимы для легкой кавитации, мы заключаем, что флуктуации межмолекулярных сил могут достигать нуля только в очень ограниченных условиях. Это случается только в тех молекулярных комбинациях, где силы сравнительно слабы независимо от фазовых связей. Мы полагаем, что, производя кавитацию при отсутствии газовых зародышей, мы буквально отрываем жидкость от твердой поверхности. Отрыв начинается в слабых местах, где на твердой поверхности неполярные группы были оставлены незащищенными. Только здесь молекулы жидкости могут на мгновение преодолеть притяжение связанных молекул, которые не в состоянии следовать их движению. Наоборот, в объеме любой жидкости или на таких поверхностях раздела твердая фаза — жидкость, где силы притяжения значительно превосходят силы Ван-дер-Ваальса, молекула не в состоянии даже на мгновение покинуть область притяжения окружающих ее молекул. В этих случаях необходимы огромные движущие силы, чтобы положить начало разрыву. [c.46]

Экспериментально установлены два вида адсорбции физическая (молекулярная, Ван-дер-Ваальсова) и химическая (хемосорбция или хемисорб-ция). Физическая адсорбция состоит в закреплении молекул кислорода (в общем случае любого окислителя на поверхности металла, которое осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса. Притяжение молекул кислорода объясняют тем, что поверхностные атомы металла, в отличие от расположенных внутри, находятся в неуравновешенном поле сил и поэтому проявляют тенденцию обрести недостающую связь с любым веществом вне твердого тела. [c.9]

Одной из наиболее важных проблем статистической физики была и остается задача о фазовых переходах. Попытки ее решения восходят к работе Ван-дер-Ваальса 1873 г. [31]. В дальнейшем решение этой проблемы в той или иной степени сводится к вандерваальсовской схеме. Орнштейн, Цернике, Вейс нашли существенные стороны этого явления. После работ Каца, Улен-бека, Хеммера, Лебовица, Пенроуза и Либа стало ясно, что классическая теория описывает системы частиц, между которыми действуют силы с бесконечным радиусом притяжения, а это не соответствует реальности (что, в частности, приводит при таком подходе к появлению фазового перехода в одномерной системе). [c.214]

Первое слагаемое в правой части (6-4) учитывает конечность собственного объема молекул, второе — эффект взаимного притяжения между ними, приводящий к уменьшению давления. Уравнение Ван-дер-Ваальса сыграло революционную роль в теории жидкости и газа, так как с его помощью были качествеппо предсказаны различные закономерности термодинамического поведения реального газа — фазовые переходы, критические явления, эффект Джоуля — Томсона и др. Уравнение Ван-дер-Ваальса послужило основой для создания и развития теории термодинамического подобия. [c.104]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ СВЯЗЬ обусловлена силами Ван-дер-Ваальса, возникающими в результате эффекта поляризации, вызываемого полем электронов, движущихся вокруг ядра данного атома, на движение электронов вокруг ядра соседнего атома. За счет флуктуации (случайного движения электронов) у одного из сближающихся нейтральных атомов центры тяжести отрицательного и положительного зарядов разделяются и появляется дипольный момент на одном атоме, который В свою очередь вызывает такой же дипольный момент на другом. В результате энергия системы (агрегата) снижается. Силы притяжения электростатической природы компенсируются силами отталкивания, которые препят- [c.9]

Адсорбщм ингибиторов на поверхности металла происходит в двойном злектрическом слое. На их адсорбцию существенно влияют величина й знак заряда металлической поверхности. Адсорбция нейтральных молекул ингибитора определяется силами межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса) ври.адсорбции ингибиторов, диссоциирующих на ионы, определяющим является электростатическое притяжение иона к заряженной поверздаости металла. Для переходных металлоб (железо, платина и др.) адсорбция ингибиторов усиливается возникновением химической связи между молекулами ингибитора и адсорбирующей поверхностью [4]. [c.109]

Между молекулами двуокиси углерода, аргона, четыреххлористого водорода, многих органических соединений, находящихся на близком расстоянии, действуют силы притяжения, называемые по имени голландского физика Я. Ван-дер-Ваальса вандерва-альсовыми. Они возникают за счет поляризационного эффекта, вызываемого влиянием поля электронов, движущихся вокруг ядра данного атома, на движение электронов вокруг ядра соседнего атома. Вандер-ваальсовы кристаллы обладают низкой температурой плавления и отличаются невысокой твердостью. [c.55]

Вследствие адсорбции ионов снижается поверхностная энергия коллоидных систем и, следовательно, повышается их агрегативная устойчивость. Кроме того, адсорбированные цоны придают частицам одинаковой природы одноименный заряд, который является источником электростатических сил отталкивания частиц друг от друга и препятствует их сближению. Вокруг ионов располагаются определенным образом ориентированные молекулы воды вследствие свойственной им полярности. Ионы, образующие двойной электрический слой вокруг коллоидных частиц, удерживают молекулы воды. В результате этого вокруг мицеллы создается гидратацион-н ы й слой, который препятствует столкновениям частиц и, следовательно, их слипанию. Адсорбционные и гидратационные слои коллоидных частиц являются стабилизаторами их устойчивости. Они препятствуют сближению частиц до такого расстояния между ними, когда преобладающей силой становится сила взаимного притяжения, так называемая сила Ван-дер-Ваальса. [c.42]

Соответствие адсорбции ингибиторов на твердых поликристаллических металлах изотерме Лэнгмюра казалось бы противоречит теоретическим представлениям (однородная в энергетическом отношении поверхность). В [40] адсорбция ингибиторов на неоднородной поверхности железа, подчиняющаяся изотерме Лэнгмюра, объясняется компенсирующим действием двух факторов снижением свободной энергии адсорбции при увеличении степени заполнения и увеличением Сил притяжения между адсорбированными молекулами. Лэнгмюровская адсорб-Дия имеет физический характер, обусловлена силами электростатического притя- ения Ван-дер-Ваальса, молекулы ингибитора с повышением температуры могут Десорбироваться. Ингибиторы, физически адсорбированные, не обладают последействием. [c.25]

Значение сил Ван-дер-Ваальса зависит от химической природы матрицы анионита. Аниониты на полистирольной основе характеризуются гидрофобностью матрицы, поэтому силы притяжения для них имеют большое значение. При синтезе специальных анионитов на полиакриловой основе с гидрофильными свойствами матрицы (типов Амберлайт IRA-67 и Пьюролайт А-860) молекулярные силы притяжения в рассматриваемой системе из-за прослойки воды получаются существенно меньшими, чем для полистирольных анионитов. Это облегчает удаление поглощенных органических загрязнений из акриловых анионитов и дает возможность большего накопления органики в анионите за межрегенерационный период. [c.118]

Так как теория Каца довольно сложна, мы ограничимся рассмотрением весьма простого вывода уравнения Ван-дер-Ваальса, основанного на замене взаимодействия частиц самосогласованным полем, в котором частицы движутся независимо друг от друга. Это одночастичное поле и г) таково, что для каждой частицы существует запрещенный объем Ко, в который она не может проникать (U r) = oo при г Е Ко). Относительно этого объема делается естественное допущение, что он пропорционален общему числу частиц N, Ко = Nb. Когда частица находится в доступном объеме К — Nb, на нее действуют дально-действующие силы притяжения с потенциалом и = onst, относительно которого предполагается, что он пропорционален плотности числа частиц и = — a N/V). Для одночастичного статистического интеграла получаем тогда выражение [c.415]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...