Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Третий вириальный коэффициент

Эти коэффициенты являются функциями температуры и внутримолекулярной потенциальной энергии. Хотя значения второго и третьего вириальных коэффициентов получены на основании предположенной функции потенциальной энергии между молекулами, расчеты сложны и результаты в настоящее время применяют лишь частично.  [c.169]

Здесь Рт — давление при реперной температуре Тг- После учета второго и третьего вириальных коэффициентов, а также поправок, связанных с вредным объемом, соотношение имеет вид  [c.87]


В результате оценок ошибок, возникающих из-за введения периодических граничных условий, было получено, что во втором и третьем вириальных коэффициентах она имеет порядок о(1/Л ). Исследование зависимости коэффициента диффузии I) от числа ц привело к формуле  [c.209]

Пользуясь уравнением газа Ван-дер-Ваальса, найти значения второго и третьего вириальных коэффициентов и температуру Бойля для этого газа.  [c.35]

Таблица 13.3. Третий вириальный коэффициент газов С, см /моль [6] Таблица 13.3. Третий вириальный коэффициент газов С, см /моль [6]
Коэффициенты В, С. .. зависят только от температуры и носят названия второго, третьего вириальных коэффициентов и т. д. Второй вириальный коэффициент 6(7 ) учитывает лишь парные взаимодействия между молекулами, третий С Т) —тройные и т. д. При малых плотностях газа, когда  [c.53]

Вычисления с помощью уравнения (7.17) дали удовлетворительные результаты для одноатомных и некоторых двухатомных газов. На рис. 7.4 показаны температурные зависимости второго и третьего вириальных коэффициентов, вычисленные с использованием уравнения (7.17)  [c.67]

После того как для некоторых температур определены значения В , можно для этих же температур определить величины третьего вириального коэффициента С , используя уравнение, вытекающее из уравнения (1-20)  [c.35]

Содержание работы. Определение удельных объемов азота при высоких давлениях и температурах. Расчет второго и третьего вириальных коэффициентов для азота.  [c.188]

Для каждого равновесного состояния необходимо рассчитать значения коэффициента сжимаемости z и построить изотерму исследованного газа в диаграмме Z—р. Используя этот график и выражение ( 6-12), можно определить величину второго вириального коэффициента Вт> для азота при температуре опыта (см. рис. 6-6). Далее по методу, аналогичному описанному в 1-4, можно определить величину третьего вириального коэффициента С р для этой температуры  [c.196]

Рис. 6-19. Графический способ определения третьего вириального коэффициента Ср. Рис. 6-19. <a href="/info/431249">Графический способ определения</a> третьего вириального коэффициента Ср.

Значения второго и третьего вириальных коэффициентов в уравнении состояния гелия  [c.6]

На рис. 36 представлены имеющиеся экспериментальные данные о втором и третьем вириальных коэффициентах фреона-13. Там же приведены результаты наших расчетов по рекомендуемому уравнению состояния (см. разд. 4.2) и двум обобщенным уравнениям Si(t), предложенным в [4.15, 4.59].  [c.146]

Рис. 36. Второй и третий вириальные коэффициенты фреона-13 Рис. 36. Второй и третий вириальные коэффициенты фреона-13
Рис. 49. Второй и третий вириальные коэффициенты фреона-14 Рис. 49. Второй и третий вириальные коэффициенты фреона-14
Третий вириальный коэффициент фреона-14 рассчитан по обобщенному уравнению, предложенному недавно в работе [5.83]  [c.197]

Поскольку формулы (5.1) и (5.2) хорошо передают температурные зависимости второго и третьего вириальных коэффициентов, то можно говорить об экспериментально обоснованном термическом уравнении состояния  [c.197]

Рис. И. Третий вириальный коэффициент воздуха в зависимости от температуры по данным Рис. И. Третий вириальный коэффициент воздуха в зависимости от температуры по данным
Значения второго и третьего вириальных коэффициентов бинарной смеси бензол—этилбензол (50%—50%)  [c.81]

Таким образом, найдены значения второго и третьего вириальных коэффициентов исследованной смеси в интервале 298—723 К (табл. 2), которые позволяют в указа]Шом температурном интервале вычислять значения плотностей с максимальной погрешностью 0,1%.  [c.81]

Методом пьезометра постоянного объема измерена плотность смеси бензол—этилбензол с концентрацией 50% в интервале 473—723 К. Определены второй и третий вириальные коэффициенты.  [c.121]

Первый поправочный член [О (га)] одинаков во всех трех случаях. Это означает, что второй и третий вириальный коэффициенты в разложении давления (6.4.9), основанном на уравнениях ПЙ и ГПЦ, являются точными. Начиная с члена порядка га , в приближениях ПЙ и ГПЦ учитывается только часть диаграмм. Поразительный результат заключается в том, что в ГПЦ-уравнении остается больше диаграмм, чем в ПЙ-уравнении. Следовательно, в принципе ГПЦ-уравнение является лучшей аппроксимацией, чем ПЙ-уравнение.  [c.292]

Реальность пара метилового спирта начинает сказываться от —30°С и выше, а при температуре более 0°С начинает влиять третий вириальный коэффициент.  [c.19]

Рис. 4. Третий вириальный коэффициент Рис. 4. Третий вириальный коэффициент
Рис. 4 дает представление о согласованности расчетных значений третьего вириального коэффициента С, найденных по уравнению состояния (4), со значениями [6 и 20], определенными из опытных данных, а также со значениями, рассчитанными по вышеприведенным силовым постоянным потенциала Леннарда-Джонса при высоких температурах.  [c.170]

Сопоставление значений приведенного третьего вириального коэффициента 5 з при высоких температурах, вычисленных по уравнению (2), с результатами теоретических расчетов [7, 10]  [c.178]

Основы классической теории электролитов заложены еще Дебаем и Хюккелем [23], а одной из первых попыток ее микроскопического обоснования была работа Ивона [24]. Следует отметить, что уже в 1936 г. Тонкс определил точное уравнение состояния для твердых стрежней и использовал для вычисления уравнений состояния твердых сфер второй и третий вириальные коэффициенты.  [c.213]


Если в (15.38) подставить би,нар1ную функцию распределения в приближении (15.37), получим уравнение состояния с точностью до третьего вириального коэффициента  [c.277]

Вычисление вириальных коэффициентов даже для сравнительно простых потенциалов связано со значительными математическими трудностями. Поэтому обычно используют специальные таблицы приведенных значений вириальных коэффициентов, помещенные, например, в [3]. Характер изменения второго вириального коэффициента Вотн от температуры показан на рис. 1.17, а третьего вириального коэффициента Сотн — на рис. 1.18.  [c.28]

В 1971 г. И. И. Перельштейном [3.2, 3.19, 0.20] были составлены таблицы термодинамических свойств фреона-12 с учетом новейших для того времени прецизионных эксперимента/льных исследований [3.18, 3.63]. Уравнение состояния, представленное в вириальной форме, с точностью эксперимента описывало все опытные данные вплоть до двух критических плотностей и 200° С. При этом в уравнении состояния в качестве первых температурных функций использовали тщательно выделенные второй и третий вириальные коэффициенты, что обеспечивало надежную экстраполяцию по температурам. Однако приведен-  [c.108]

Рассчитанные по уравнению состояния температурные зависимости второго и третьего вириальных коэффициентов вполне удовлетворительно согласуются с имеюндимися экспериментальными данными (см. рис. 35).  [c.162]

Ранее в работе [1] авторами было получено уравнение состояния плотного газа, в котором первые два члена, являющиеся главными, описывают соответственно сжимаемость системы твердых сфер и влияние притяжения на второй вириальный коэффициент. Недостаток этого уравнения, помимо эмпирического описания вклада от притяжения в старшие ви-риальные коэффициенты, заключается в том, что оно не учитывает неаддитивность потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. По этой причине в уравнении состояния работы [1] неточным является уже третий вириальный коэффициент.  [c.108]

Начальные члены этого ряда, т. е. поправки ко второму и третьему вириальным коэффициентам, известны точно, а более высокие члены ряда — нет, поскольку расчеты аддитивной составляющей пятого вириаль-ного коэффициента и неаддитивной составляющей третьего вириального коэффициента являются, по-видимому, пределом возможностей на современном уровне вычислительной техники [7].  [c.109]

Первые оценки значений дисперсионной энергии взаимодействия трех молекул были даны в работе [8]. Грабен и Презент [6] показали, что дисперсионные силы взаимодействия между тремя молекулами вносят существенный вклад в значение третьего вириального коэффициента и должны учитываться в соответствующих расчетах. Шервуд и Праузниц [7] выполнили подробный расчет  [c.180]


Смотреть страницы где упоминается термин Третий вириальный коэффициент : [c.77]    [c.88]    [c.296]    [c.269]    [c.317]    [c.102]    [c.185]    [c.6]    [c.6]    [c.197]    [c.11]    [c.81]    [c.309]    [c.168]    [c.177]    [c.80]   
Физическая теория газовой динамики (1968) -- [ c.20 ]



ПОИСК



Вириальный ряд

Второй вириальный коэффициент. Третий вириальный коэффициент

Коэффициенты вириальные



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте