Температура Бойля

Рис. 3.2. Температурная зависимость второго (В) (1), третьего (С) (2), четвертого (О) (3) и пятого (Е) вириальных коэффициентов в приведенных единицах [48]. Тв—температура Бойля Тс — критическая температура Тдж-т—температура Джоуля— Томсона (величина В/Т максимальна) Тдж — температура Джоуля, соответствующая максимуму коэффициента В.

Бойля имеют вид восходящих кривых. Для воздуха температура Бойля равна 54° С. [c.38]

Отклонения реального газа от закона Бойля таковы, что член [д pv) dp x в зависимости от условий может быть и положительным и отрицательным, как показано на фиг. 35, где в (/>0 —/ )-диаграмме изображены изотермы, типичные для всех газов (см. [71]). Пунктирная кривая на фиг. 35 изображает геометрическое место точек, в которых [9 (ри)/9р]х = 0 температура, соответствующая изотерме, направленной горизонтально при р = 0 (т. е. для которой при р = 0, [д (pv)/dp]T = 0), называется температурой Бойля в. Для данного вещества. Ясно, что для всех температур, превышающих температуру Бойля Те., выражение — [д (pv)/dp]x всегда отрицательно, что соответствует нагреванию в процессе джоуль-томсоновского расширения. Следовательно, при Т > Тв. конечный результат эффекта Джоуля— Томсона (охлаждение или нагрев) определяется соотношением величин двух правых членов уравнения (15.2) один член приводит к охлаждению вследствие отклонения от закона Джоуля, другой —к нагреву вследствие от- [c.48]

Бойля сначала смещается в сторону больших давлений, а затем в сторону меньших давлений. При некоторой температуре, называемой температурой Бойля, минимум на изотерме совпадает с осью ординат (р = 0). Показать, что при температуре Бойля второй вириальный коэффициент реального газа равен нулю. [c.35]

Пользуясь уравнением газа Ван-дер-Ваальса, найти значения второго и третьего вириальных коэффициентов и температуру Бойля для этого газа. [c.35]

При температуре Бойля 5=0, поэтому для газа Ван-дер-Ваальса эта температура равна l = al Rb). При температуре выше Гб сжимаемость реального газа при всех давлениях меньше сжимаемости идеального газа. [c.296]

Температура, соответствующая изотерме с точкой минимума на оси ординат, называется температурой Бойля и обозначается Т . При температурах, больших температуры Бойля, изотермы имеют вид восходящих кривых. [c.193]

Заметим, что из уравнения Ван-дер-Ваальса следует для температуры Бойля [c.205]

Температура, при которой S(7 ) = 0. называется температурой Бойля и обозначается Т . [c.53]

Свойства реальных газов. На рис. 7.1 показаны экспериментально полученные зависимости коэффициента сжимаемости Z=pvj(RT) углекислого газа от давления. Максимальные отклонения от свойств идеального газа имеют место вблизи критической точки (р р=7,38 МПа, 7 кр = 304,19 К). Значение коэффициента сжимаемости Z вблизи критической точки лежит в пределах 0,23... 0,33 для различных газов. Точки минимума изотерм образуют так называемую линию Бойля (штриховая линия на рис. 7.1). Давление вдоль линии Бойля сначала повышается при увеличении температуры, а затем уменьшается и при некоторой температуре, называемой температурой Бойля —Т , совпадает с осью ординат р = 0. При 7 >7 б коэффициент сжимаемости Z всегда больше единицы и возрастает с увеличением давления. [c.64]

Второй корень уравнения (4.5) не имеет физического смысла получается и<С.Ь. Из выражения (4.6) видно, что с возрастанием температуры минимум на изотермах смещается в область низких плотностей (низких давлений). Физически это означает увеличение сил отталкивания, что происходит в связи с увеличением частоты столкновений. В пределе при рт=0 получаем значение температуры Бойля [c.103]

Точки минимума изотерм, удовлетворяющие условию (32/(3р)т = 0, носят название точек Бойля. Линию, на которую ложатся все эти минимумы, называют линией Бойля (на рис. 1.13 показана штриховой линией). Характер этой линии таков, что давление в точке минимума изотерм с повышением температуры вначале увеличивается, а затем уменьшается. Температуру, при которой минимум изотерм совпадает с осью ординат (р=0), называют температурой Бойля Тб- Выше температуры Бойля коэффициент сжимаемости реальных газов всегда больше единицы и при постоянной температуре всегда возрастает при увеличении давления. Следовательно, выше температуры Бойля плотность реального газа всегда меньше плотности идеального газа, находящегося при тех же параметрах. [c.21]

Температура, соответствующая изотерме с точкой минимума на оси ординат, называется температурой Бойля и обозначается Тъ- [c.190]

При температурах, больших температуры Бойля, изотермы имеют вид восходящих кривых. [c.191]

Реальные изотермы в области ниже температуры Бойля (рис. 15), имеют точки минимума (точка б). В этих точках реальный газ обладает свойствами идеального газа в отношении сжимаемости, — здесь значения р и и изменяются обратно пропорционально друг другу. Кривая, проходящая через минимумы реальных изотерм, называется кривой Бойля. Точка Б, в которой кривая Бойля пересекает ось ординат, называется точкой Бойля. В результате, можно сделать следующий вывод область, ограниченная кривой Бойля и осью ординат, — это область большей сжимаемости реальных газов. [c.73]

К сходственным между собой веществам относят такие, у которых отмечается совпадение хотя бы одного из упомянутых критериев. В пределах группы веществ, сходственных по отношению к одной из характерных величин, значения других могут существенно разниться например, у этилового спирта, гексана и бромбензола критические коэффициенты совпадают с точностью до 0,5%, а расхождение между приведенными температурами насыщения при атмосферном давлении составляет около 5% подобные же свойства обнаружены у воды и метилового спирта. У водорода и гелия критические коэффициенты различаются лишь в четвертом знаке (Afe/й ггг 0,1%), между тем разность приведенных температур Бойля превышает 30%. [c.50]

Характер этой линии таков, что давление в точке минимума изотерм с повышением температуры вначале повышается, а затем уменьшается. Температура, при которой минимум изотерм совпадает с осью ординат (р=Ь), называется температурой Бойля Т . Выше температуры Бойля коэффициент сжимаемости реальных газов всегда больше единицы и при постоянной температуре всегда возрастает при увеличении давления. Следовательно, выше температуры Бойля плотность реального газа всегда меньше плотности идеального газа, находящегося при тех же параметрах. [c.23]

Это означает, что при температуре Тв второй вириальный коэффициент В) обращается в нуль. При Т < Тв второй вириальный коэффициент отрицателен, при Т Тв — положителен. Температура Га, при которой второй вириальный коэффициент для данного газа равен нулю, называется температурой Бойля, а точка В — точкой Бойля. Как показывает опыт, для многих веществ примерное значение температуры Бойля можно оценить с помощью следующего приближенного эмпирического соотношения [c.190]

Значение температуры Бойля Тв = (518 0,5) К, что соответствует Тб =2,280 [5.57]. Это значение тб и указанные в табл. 2 числовые значения других характерных параметров были использованы нами в расчетах Bi по обобщенным уравнениям (1.1) и (1.2). Оказалось, что уравнения (1.1) и (5.1) дают практически одинаковые результаты в рассматриваемом интервале температур, а уравнение (1.2)—более низкие значения Bi при низкой и высокой температуре (см. рис. 48). [c.197]

Мы имеем теперь нетривиальную функцию температуры, которая меняет знак она изображена на фиг. 6.4.2. Значение функции определяется конкуренцией между отрицательной притягивающей и положительной отталкивательной частями потенциала улд (т-). При низких температурах вклад потенциала притяжения доминирует и В (Т) < 0. Коэффициент меняет знак при Т = Т (температура Бойля) при высоких температурах он асимптотически приближается к константе. При этих температурах молекулы обладают столь большой кинетической энергией, что потенциал [c.239]

Используя методику [19], на основании имеющихся опытных данных было обнаружено, что для температур выше температуры Бойля вполне достаточен один член в криволинейной части уравнения (1) тогда уравнение состояния приобретает вид [c.163]

Температура Бойля для водорода примерно равна 110° К. Выше этой температуры имеется весьма точный эксперимент Михельса и сотрудников [15]. Приняв две изотермы бч и дг (398,15 и 198,15° К соответственно) этих авторов за базисные и положив для них з=0, мы нашли объемные элементарные функции ао и а путем решения системы [c.163]

Значения второго вириального коэффициента, насчитанные по уравнению (3), как видно из рис. 2, хорошо согласуются с данными [6, 19—22], установленными из экспериментальных р, V, Т-измерений. Температура Бойля определилась равной =110,1° К. По расчетным значениям второго вириального коэффициента были выделены силовые постоянные 6о и е/й межмолекулярного потенциала Леннарда-Джонса (6—12). Из уравнения [c.164]

Аналитическое выражение функции ф было найдено с учетом равенства этой функции нулю при всех температурах выше температуры Бойля и имело вид [c.166]

Для описания изменения второго вириального коэффициента от температуры Бойля до 10000° К были исследованы несколько видов аппроксимирующих функций. Наилучшие результаты при минимальном числе постоянных дала форма разложения второго вириального коэффициента для потенциала Леннарда-Джонса (6-12) [c.167]

Анализ изохорных сечений термодинамической поверхности гелия показал, что в пределах точности экспериментальных данных возможно при температурах выше температуры Бойля огра- [c.172]

Температура, соответствующая изотерме с точкой минимума на оси ординат (р = 0), называется температурой Бойля. Изотерма, начинаюш,аяся в точке Бойля на некотором протяжении будет прямой, параллельной оси абсцисс, т. е. здесь точно соблюдается закон [c.38]

Е от единицы характеризует степень отличия реального вещества от идеального газа. На рис. 4.1 представлены изотермы реального газа (без соблюдения масштаба). Видно, что изотермы для достаточно низких температур имеют минимум, при этом с.повышением температуры минимум вначале смещается в область более высоких давлений, а затем в область более низких. Пунктирная линия, соединяющая точки минимумов различных изотерм, носит название кривой Бойля . Точка пересечения кривой Бойля с осью ординат (р = 0) является точкой минимума для изотермы с определенной для каждого газа температурой Тб (температура Бойля). У изотерм с более высокой температурой минимум отсутствует — при любом давлении коэффициент сжимаемости Е больще единицы. Экспериментально установленный закон Бойля — Мариотта для разреженных (т. е. имеющих исчезающе малую плотность р— -0) газов именно [c.97]

Полученное из простых соображений уравнение (4.3) неплохо описывает реальный газ в качественном смысле эасчеты по уравнению (4.3) дают недостаточно точные результаты. Так, например, из уравнения (4.3) следует существование минимумов на изотермах Z—р-дна-граммы и тенденции смещения этих минимумов в область низких давлений при приближении к температуре Бойля Б со стороны меньших температур (см. рис. 4.1) [c.103]

Необходимо заметить, что второй вириальный коэффициент В, рассчитанный по уравнению Ван-дер-Ваальса так же,. как и в действительности, отрицателен при низких температурах, растет с увеличением температуры и меняет свой знак при температуре Бойля 7в- В = Ь— —а1ЯТ = 0, Т =а(ЯЬ. При высоких температурах, правда, этот вириальный коэффициент продолжает расти, асимптотически приближаясь к Ь, в то время как эксперимент дает значение В, заниженное до нуля (рис. 1.17). [c.30]

Если р монотонно возрастает (увеличивается pv), то картина меняется. В области, лежащей выше температуры Бойля, сжимаемость реального газа всегда меньше сжимаемости идеального газа. Таким образом, число Амага характеризует степень сжимаемости реальных газов. [c.73]

Значение для реальных газов хорошо согласуется с величиной 6,75 Что же касается величины Тд (не путать с температурой Бойля), то ее значение для вап-дер-вааль-совского газа не соответствует опытным данным. [c.245]

С помощью определенных силовых постоянных Ьо и е/й второй вириальный коэффициент был проэкстраполирован в область высоких температур до 10000° К. Таким образом, уравнение состояния (5) остается справедливым при всех плотностях до 10000° К. При температурах ниже температуры Бойля значения В были определены по опытным данным [1] и составлены с данными [c.165]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...