Сжимаемость реальных газов

При температуре Бойля 5=0, поэтому для газа Ван-дер-Ваальса эта температура равна l = al Rb). При температуре выше Гб сжимаемость реального газа при всех давлениях меньше сжимаемости идеального газа. [c.296]

Точки минимума изотерм, удовлетворяющие условию (32/(3р)т = 0, носят название точек Бойля. Линию, на которую ложатся все эти минимумы, называют линией Бойля (на рис. 1.13 показана штриховой линией). Характер этой линии таков, что давление в точке минимума изотерм с повышением температуры вначале увеличивается, а затем уменьшается. Температуру, при которой минимум изотерм совпадает с осью ординат (р=0), называют температурой Бойля Тб- Выше температуры Бойля коэффициент сжимаемости реальных газов всегда больше единицы и при постоянной температуре всегда возрастает при увеличении давления. Следовательно, выше температуры Бойля плотность реального газа всегда меньше плотности идеального газа, находящегося при тех же параметрах. [c.21]

Так, при давлении, большем чем 8рк(я>8), плотность реального газа при любых температурах меньше плотности идеального газа при тех,же параметрах, так как из рис. 1.21 следует, что коэффициент сжимаемости реального газа в этой области всегда больше единицы. Из рис. 1.21 видно также, что при я= 10- 11 существует область, где изотермы пересекаются. [c.34]

Экспериментальное исследование сжимаемости реальных газов показало отсутствие у изотерм волнообразного участка в отличие от изотерм, построенных по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.55]

Реальные изотермы в области ниже температуры Бойля (рис. 15), имеют точки минимума (точка б). В этих точках реальный газ обладает свойствами идеального газа в отношении сжимаемости, — здесь значения р и и изменяются обратно пропорционально друг другу. Кривая, проходящая через минимумы реальных изотерм, называется кривой Бойля. Точка Б, в которой кривая Бойля пересекает ось ординат, называется точкой Бойля. В результате, можно сделать следующий вывод область, ограниченная кривой Бойля и осью ординат, — это область большей сжимаемости реальных газов. [c.73]

На восходящем участке реальной изотермы б—в (рис. 15) сжимаемость реального газа меньше чем идеального, однако абсолютные значения объёмов здесь, так же как и на участке а—б, меньше объемов идеального газа при одинаковой температуре и давлении. Реальная изотерма пересекает идеальную изотерму в точке Ь, в которой уравнение состояния идеального газа удовлетворяет реальному газу. Кривая, представляющая собой геометрическое место таких точек, и ось ординат ограничивают область, в которой абсолютные значения объёмов реального газа меньше чем идеального при одинаковом давлении и температуре. Эту область можно было бы условно назвать областью большей абсолютной сжимаемости . [c.73]

Характер этой линии таков, что давление в точке минимума изотерм с повышением температуры вначале повышается, а затем уменьшается. Температура, при которой минимум изотерм совпадает с осью ординат (р=Ь), называется температурой Бойля Т . Выше температуры Бойля коэффициент сжимаемости реальных газов всегда больше единицы и при постоянной температуре всегда возрастает при увеличении давления. Следовательно, выше температуры Бойля плотность реального газа всегда меньше плотности идеального газа, находящегося при тех же параметрах. [c.23]

СЖИМАЕМОСТЬ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.84]

ЧИЯМ в поведении реальных газов по сравнению с идеальными. Весьма четко влияние этих факто ров оказывается на сжимаемости реального газа. [c.85]

При / = 0 любой реальный газ приобретает свойства идеального газа, поэтому изотерма его начинается в той же точке Л, что и соответствующая изотерма идеального газа. При низких давлениях, когда объем газа настолько велик, что можно пренебречь влиянием объема самих молекул, действуют только силы взаимного притяжения между молекулами, сжимаемость реального газа по сравнению с идеальным газом увеличивается и изотерма реального газа AN отклоняется вниз. По мере повышения давления второй фактор становится все более существенным, сжимаемость реального газа начинает уменьшаться и изотерма AN отклоняется вверх. Следовательно, изотермы реального газа в pv—р диаграмме имеют минимум. [c.85]

В области больших значений, удельного объема (точка Ь на рис. 100) сжимаемость реального газа будет большей, так как на сжимаемость реального газа в этом случае оказывают влияние силы притяжения, действующие между его молекулами. [c.232]

Если же продолжить обе изотермы, проходящие через точку h в область малых удельных объемов, т. е. произвести сжатие, то в точке пересечения с взаимное расположение изотерм окажется таким же, как и около уже рассмотренной точки а и сжимаемость реального газа 232 [c.232]

На рис. 102 изотермы начинаются па оси ординат. По диаграмме (см. рис. 102) видно, что на участке Ьй реальной изотермы сжимаемость больше, чем у идеального газа, а на участке с1с меньше. В точке й, где касательная к реальной изотерме оказывается горизонтальной, сжимаемость реального газа одинакова со сжимаемостью идеального газа в точке с. [c.235]

Так как для идеальных газов при любых условиях pv = RT и с = 1, то величина коэффициента сжимаемости выражает отклонение свойств реального газа от свойств идеального. Величина с для реальных газов в зависимости от давления и температуры может принимать значения больше и меньше единицы и только при очень малых давлениях и высоких температурах она практически равна единице. [c.37]

Отступление свойств реальных газов от свойств идеальных газов обнаруживается не только при изучении сжимаемости газов, но также при изучении калорических свойств газов, например их теплоемкостей. Как было указано в гл. 2, теплоемкости и Ср идеального газа не зависят от давления р (пли объема V) и являются функциями только температуры Т. [c.194]

Теоретический процесс истечения сжимаемых жидкостей (газы, пары) рассматривается как обратимый адиабатный процесс. Линейная скорость истечения реального газа или пара может быть определена по формуле (8.10). [c.100]

Основные соотношения для расчета компрессорных машин справедливы как для расчета идеальных, так и реальных газов, однако при расчетах реальных газов необходимо учитывать их свойства, в частности фактор сжимаемости газа г. С учетом фактора сжимаемости расчетные уравнения для работы, затрачиваемой в компрессоре, [уравнения (9.8), (9.10), (9.11)], приводятся к виду [c.126]

Реальные газы не подчиняются уравнению состояния (1.5). Отклонения их свойств от этого уравнения возрастают с увеличением давления и уменьшением температуры и при больших давлениях учитываются введением поправочных коэффициентов сжимаемости, устанавливаемых опытным путем. [c.15]

Свойства реальных газов. На рис. 7.1 показаны экспериментально полученные зависимости коэффициента сжимаемости Z=pvj(RT) углекислого газа от давления. Максимальные отклонения от свойств идеального газа имеют место вблизи критической точки (р р=7,38 МПа, 7 кр = 304,19 К). Значение коэффициента сжимаемости Z вблизи критической точки лежит в пределах 0,23... 0,33 для различных газов. Точки минимума изотерм образуют так называемую линию Бойля (штриховая линия на рис. 7.1). Давление вдоль линии Бойля сначала повышается при увеличении температуры, а затем уменьшается и при некоторой температуре, называемой температурой Бойля —Т , совпадает с осью ординат р = 0. При 7 >7 б коэффициент сжимаемости Z всегда больше единицы и возрастает с увеличением давления. [c.64]

С увеличением плотности силы притяжения между молекулами возрастают, объем реального газа становится меньше идеального и коэффициент сжимаемости Z уменьшается с ростом давления (см. рис. 7.1). При дальнейшем росте давления возникают силы отталкивания, препятствующие уменьшению удельного объема газа, что и приводит к появлению минимумов на изотермах (см. рис. 7.1), а при очень больших давлениях к Z>1. [c.64]

В настоящее время единственным теоретически обоснованным уравнением состояния реальных газов является уравнение состояния в вириальной форме, представляющее собой разложение в ряд коэффициента сжимаемости Z по степеням плотности р, [c.66]

Наиболее отчетливо различие между идеальным и реальным газом проявляется при анализе зависимости так называемого коэффициента сжимаемости [c.96]

Не путать с коэффициентом сжимаемости Z (см. И), характеризующим различие между идеальным и реальным газами. [c.169]

Дроссельный эффект используется на промысловых установках газоконденсатных месторождений с целью охлаждения природного газа и выделения из него легкоконденсирующихся углеводородов и воды. Для расчетов коэффициента Джоуля — Томсона углеводородных газов применяют соотношение (8.68) либо формулу, включающую показатель адиабаты и фактор сжимаемости реального газа 10] [c.117]

Если р монотонно возрастает (увеличивается pv), то картина меняется. В области, лежащей выше температуры Бойля, сжимаемость реального газа всегда меньше сжимаемости идеального газа. Таким образом, число Амага характеризует степень сжимаемости реальных газов. [c.73]

Здесь R - газовая постоянная, Дж/(кг К) - коэффициент сжимаемости реального газа - температура среды перед клапаном при давлении Pi, К F - площадь сечения клапана, равная наименьшей площади сечения в проточной части, мм Oj, - коэффициенты расхода, соответствующие площади F, для газообразных и жидких сред соответственно (указываются в паспортах предохранительных клапанов) Ра - плотность жидкости перед клапаном при Pi и Ti, кг/м i - коэффициент, учитываюицш физико-химические свойства водяного пара при рабочих параметрах перед предохранительным клапаном, выбирается по соответствующим таблицам или подсчитывается по формуле [c.209]

Если сжимаемость реального газа больше, чем у таза идеального, то p2V2>piVi, следовательно, полная внутренняя энергия np i дросселировании уменьшается, А поскольку дросселирование связано с расширением газа, потенциальная составляющая ее увеличивается, поэтому кинетическая составляющая уменьшается еще больше, чем полная внутренняя энергия. В этом случае температуря газа, которая прямо пропорциональна внутренней кинетической энергии, также уменьшается. [c.171]

Если же сжимаемость реального газа меньше, чем у газа идеального, то piV2полная внутренняя энергия при дроссели- [c.171]

Наличие сил притяжения между молекулами реальных газов обусловливает появление некоторого внутреннего давления, которое вызывает дополнительное уменьшение объема газа по сравнению с объемом идеального газа, находящегося под тем же внешним давлением, что и реальный. В этом случае изотермная сжимаемость реального газа окажется большей, чем идеального. Величина (размеры) молекул реального газа оказывает на сжимаемость прямо противоположное влияние сжатию припятствуют сами молекулы, занимающие определенный объем. Поэтому сжимаемость реального газа меньше, чем идеального. Таким образом, сжимаемость реального газа определится в зависимости от того, какой из указанных двух факторов в данном состоянии имеет преобладающее значение. Очевидно, при больших значениях удельного объема сжимаемость реального газа должна быть больше, а при малых соответственно меньше, чем у идеального. При некоторых состояниях влияние обоих указанных факторов может уравновеситься и сжимаемость реального газа окажется такой же, как и у идеального. [c.231]

Действительный рабочий процесс межступенчатого сжатия отклоняется от теоретического вследствие влияния уменьшаюп ейся сжимаемости реальных газов. Есл газ или газовая с есь сжимаются до давления свыше 75 ат, в характеристическое уравнение вводят коэффициент сжимаемости р [c.321]

Примеры 7—9 также иллюстрируют, что внутренняя энергия реального газа уменьшается по мере изотермического возрастания давления до тех пор, пока фактор сжимаемости меньше единицы во всей области условий. Если начальные условия для углекислого газа 20 °С, 1 атм, а конечные 100 С, 1000 атм, закон идеального газа должен предсказать возрастание энтальпии 746 кал моль при повышении температуры на 80 °С в действи- [c.177]

Свойства реальных газов. Реальные газы при не очень малых плотностях имеют свойства, отличающиеся от свойств идеальных газов. Эти отличия тем значительнее, чем больше плотность газа. Так, например, из уравнения Клапейрона следует, что коэффициент сжимаемости — pvIRT) [c.193]

Дифференциальные уравнения термодинамики. Дифференциальные уравнения термодинамики позволяют выразить калорические свойства реальных веществ (i, и, Ср, v и т. д.) через термодинамические параметры и основные термодинамические характеристики вещества термическую расширяемость (dvjdT)p, термическую упругость (dpjdT) и изотермическую сжимаемость dpldv)r. Таким образом отпадает необходимость прямого экспериментального определения калорических свойств реальных газов, которое в ряде случаев связано со значительными погрешностями измерений. [c.63]

Е от единицы характеризует степень отличия реального вещества от идеального газа. На рис. 4.1 представлены изотермы реального газа (без соблюдения масштаба). Видно, что изотермы для достаточно низких температур имеют минимум, при этом с.повышением температуры минимум вначале смещается в область более высоких давлений, а затем в область более низких. Пунктирная линия, соединяющая точки минимумов различных изотерм, носит название кривой Бойля . Точка пересечения кривой Бойля с осью ординат (р = 0) является точкой минимума для изотермы с определенной для каждого газа температурой Тб (температура Бойля). У изотерм с более высокой температурой минимум отсутствует — при любом давлении коэффициент сжимаемости Е больще единицы. Экспериментально установленный закон Бойля — Мариотта для разреженных (т. е. имеющих исчезающе малую плотность р— -0) газов именно [c.97]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...