Ван-дер-Ваальса константа

Утверждение о том, что уравнение состояния, содержащее только две индивидуальные постоянные, возможно привести к безразмерному виду (7-17) или (7-17а), может быть доказано в общем случае исходя из теории размерностей. Действительно, если уравнение имеет две постоянные, то либо они сами по себе, либо их соответствующая комбинация должна иметь размерность величин, выбранных в качестве независимых переменных. Например, в вириаль-ном уравнении состояния (7-20), где в качестве независимых переменных приняты у и Г, константы Ь и e/k имеют размерности объема и температуры. В уравнении Ван-дер-Ваальса константа Ь имеет размерность объема, а величина с=а/(ЬЯ) имеет размерность температуры (/ —не индивидуальная, а универсальная константа). [c.130]

Учитывая, что уравнение Ван-дер-Ваальса только качественно верно описывает поведение реальных веществ, константы а и Ь обычно вычисляют на основании экспериментальных данных. [c.44]

Исходным положением для получения зависимости между критическими параметрами и константами уравнения Ван-дер-Ваальса является то, что в критической точке изотерма имеет перегиб и касательная в точке перегиба горизонтальна. Из этих условий вытекает, что первая частная производная от давления по объему при [c.44]

Какой смысл имеет константа Ь уравнения Ван-дер-Ваальса [c.50]

Как вычисляются константы а и Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса через критические параметры [c.51]

Для гелия константа Ван-дер-Ваальса а = Ю К Л . Оценить, какая систематическая погрешность будет возникать при измерении [c.96]

Эти числа определяют положение вершины кривой АКБ, т.е. положение критической точки К. В обычных единицах критические параметры газа Ван-дер-Ваальса выражаются через константы а и Ь следующим образом [c.140]

При помощи уравнений (6.6) по известным значениям критических параметров Рк, Ц и Тк можно определить константы а я Ь уравнения Ван-дер-Ваальса при этом целесообразнее использовать значения р , Т , а не и , Т , так как у определяется в опыте менее точно. [c.199]

Ван-дер-Ваальса равен V — Ь, следовательно, константа Ь представляет собой учетверенный собственный объем всех молекул данного количества газа. [c.200]

Для смеси термодинамически подобных веществ (газов и жидкостей), имеющих не сильно различающиеся значения константы а Ван-дер-Ваальса, примерно одинаковые значения мольной теплоемкости Ср , о и близкие значения критической температуры, вязкость и теплопроводность смеси могут вычисляться по формулам [c.208]

При сравнительно высоких температурах значение второго вириального коэффициента зависит главным образом от константы Ь Ван-дер-Ваальса, поэтому для смеси газов, к которым применимо уравнение Ван-дер-Ваальса, приближенно можно считать [c.209]

Приведенное уравнение состояния. В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант — постоянной Больцмана к, числа Авогадро Л/д универсальной газовой постоянной которые также содержатся в уравнении состояния. Например, в уравнении Ван-дер-Ваальса индивидуальными константами являются величины ав Ь, универсальной константой — в общее уравнение состояния (5.1) индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул и (г), в аналитическое выражение которой они входят. [c.210]

Убедимся в этом прежде всего на примере веп еств, удовлетворяющих уравнению Ван-дер-Ваальса, заменив в нем р, и, Т соответственно через ( зУк, тТк и выразив константы а в Ь через критические параметры согласно формулам (6.6). Тогда получим [c.210]

Связь между плотностью, температурой и давлением устанавливается уравнением состояния, которое для реальных жидкостей и газов выводится в кинетической теории. Однако ввиду сложности общего уравнения состояния и затруднительности определения входящих в него констант, для качественного анализа свойств этих сред пользуются приближенными теоретическими или эмпирическими уравнениями. Получило широкое применение, например, уравнение Ван-дер-Ваальса [c.14]

Существует много модификаций уравнения состояния Ван-дер-Ваальса. Все они являются двухпараметрическими уравнениями, так как содержат две индивидуальные константы, определяемые из экспериментальных данных. Ниже приводятся основные из этих уравнений состояния [c.111]

Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант (постоянной Больцмана, числа Авогадро, универсальной газовой постоянной), которые также содержатся в уравнении состояния. Например, в уравнении Ван-дер-Ваальса (р -Ь -f a/v ) (v — b) = R Tl i индивидуальными константами являются величины а и Ь, универсальной константой — В общее выражение уравнения состояния индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул Ua r)- [c.403]

Используя значения констант уравнения Ван дер Ваальса [c.84]

Некоторые из них содержат так же, как и уравнение Ван-дер-Ваальса, две константы, другие содержат большее число коэффициентов. С некоторыми из них можно ознакомиться в [2]. [c.27]

Далее рекомендуется определить, каково было бы это давление, если бы вода подчинялась уравнению Ван-дер-Ваальса, т. е. рассчитать значение и сравнить его с результатом, полученным по экспериментальным данным. Константы уравнения Ван-дер-Ваальса для воды приводятся в табл. 1.2. [c.135]

Константа а характеризует силу притяжения молекул и пропорциональна значению потенциальной энергии взаимодействия двух молекул. Константа Ь выражается в единицах объема и характеризует уменьшение свободного объема, в котором движутся молекулы вследствие конечности их размеров. Уравнение Ван дер Ваальса лишь приближенно описывает свойства реальных газов, особенно при больших плотностях газа. [c.11]

Константы уравнения Ван-дер-Ваальса а и Ь имеют следующий физический смысл, прямо вытекающий из приведенного выше выражения вириального коэффициента. [c.197]

В уравнении Ван-дер-Ваальса индивидуальными константами являются величины а п Ь, универсальной константой — величина в общем уравнении состояния (6-1) индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул и (г), в аналитическом выражении которой они заключены. [c.203]

Критические константы газов и константы Ван-дер-Ваальса [53] [c.52]

Индивидуальные константы а, Ь и R уравнения Ван-дер-Ваальса, вообще Говоря, нетрудно определить, если для данного вещества экспериментально измерены давление, температура и удельный объем хотя бы для трех состояний. Однако часто эти постоянные связываются [c.27]

В качестве примера в табл. 1-2 приведены константы уравнения Ван-дер-Ваальса для водяного пара, полученные при различном выборе определяющих параметров. При этом в первых трех случаях величина газовой постоянной R принята по идеальному тазу, а в четвертом она определена через критические параметры [c.28]

Здесь с — константа п — положительная величина, га<1 Гкр — температура, соответствующая термодинамической критической точке. Из ряда опытных данных следует, что п 0,21. Для окрестностей критической точки Ван-дер-Ваальсом получено, что 1-%0,5. [c.10]

Т. е. уравнение Ван-дер-Ваальса в безразмерном или, как иногда говорят, в приведенном виде. Уравнение (6-49) обладает интересной особенностью оно не содержит ни одной константы, которая была бы связана с индивидуальными свойствами вещества [подобно а, Ь я R в уравнении (6-36)]. Следовательно, безразмерное уравнение Ван-дер-Ваальса (6-49) справедливо для любых ван-дер-ваальсовских газов. Это обстоятельство будет использовано в следующем параграфе при обосновании метода термодинамического подобия вещества. [c.180]

Как показано в предыдущем параграфе, уравнение Ван-дер-Ваальса, записанное в безразмерном (приведенном) виде, не содержит каких-либо констант, характеризующих индивидуальные свойства того или иного вещества. Отсюда следует так называемый закон соответственных состояний если два вещества, подчиняющихся уравнению Ван-дер-Ваальса или какому-либо уравнению состояния в безразмерной форме, имеют одинаковые значения двух из трех приведенных параметров состояния (л, т или ш), то значение третьего приведенного параметра будет для них также одинаковым. Состояния двух веществ, в которых они имеют одинаковые значения я, т и <и, принято называть соответственными. Нетрудно показать, что закон соответственных состояний относится не только к р, v, Г-зависимости, но может быть распространен и на калорические величины (исключая величины в идеально-газовом состоянии). [c.190]

Из анализа уравнения Ван-дер-Ваальса применителыю к критическому состоянию можно получить выражение критических параметров через константы уравнения апЬ или же определить константы а п Ь при известных критических параметрах. [c.44]

Считая молекулы жесткими шарами диаметром вычислить. константу Ван-дер-Ваальса Ь. Газ считать достаточно разреженным и учитьтать только парные столкновения молекул. [c.68]

При решении целого ряда технических задач рабочими телами могут быть не широко используемые в технике вещества (водяной пар, углекислый газ, азот и некоторые другие), а вещества, термические свойства которых неизвестны. В этом случае можно воспользоваться для предсказания свойств малоизученных веществ положением о термодинамическом подобии веществ. Если значения индивидуальных константа и Ь подставить в уравнение (9.1), то аолучим уравнение Ван-дер-Ваальса в функции приведенных параметров [c.107]

Убедимся в этом на примере веществ, удовлетворяющих уравнению Ван-дер-Ваальса. Заменив в нем р, v, Т соответственно на пр , шУц, QT и выразив константы а и Ь через критические параметры согласно условиям для критической точки др дь)т — О, d pldv )j- — О, получим [c.404]

При помощи уравнений (6-6) по известным значениям критических параметров рк, Ук и Гк можно определить константы а и Ь уравнения Ван-дер-Ваальса при этом щ лесообразнее использовать значения Рю Ti , а не Vn, Тк, так как Vh определяется в опыте менее точно. [c.196]

Таким образом, для линий с квадратичным эффектом Штарка должен наблюдаться значительный сдвиг, приблизительно равный самому расширению линии для линий, расширенных возмущающим действием ван-дер-ваальсов-ских сил, сдвиг меньше. И ширина и сдвиг линии во всех случаях растут линейно с концентрацией атомов Nq, т. е. с давлением (при постоянной температуре). Как мы указывали в предыдущем параграфе, это подтверждается опытами. Сдвиг, вообще говоря, может происходить в разные стороны, поскольку константы могут отличаться по знаку для различных частиц в большинстве случаев он происходит в красную сторону. [c.499]

Выводы из уравнений Ван-дер-Ваальса могут в некоторой степени служить для общей оценки поведения растворов. Однако основное допущение, положенное в основу уравнения (П-27), связывающего энергию с объемом, является дискуссионным, а для случая жидкой ртути, согласно Гильдебранду [115], — просто неверным. Для получения лучшего приближения константы а и Ь рассматривались в функции температуры, объема и состава однако это формальное приближение, по-видимому, не является удовлетворительным. Таким образом, нельзя ожидать точного соблюдения приведенных выше формул, которые поэтому должны, применяться с осторожностью. [c.50]

Для объяснения концентрационной зависимости коэффициентов активности в металлических и солевых фазах, было применено уравнение Ван-дер-Ваальса (см. гл. II, п. 4). Необходимые уравнения были выведены и обсуждены Ван-Лааром и Лорен-цом [380]. Были также рассмотрены системы с добавками других веществ [382, 378]. Концентрационные функции коэффициентов активности как металлической, так и солевой фазы содержат неизвестную постоянную Да. Необходимо определить эти константы, так же как и постоянную для закона действующих масс. Для их определения должны быть известны три пары молярных долей сосуществующих фаз Хд и Если эти константы известны, иногда может быть получено удовлетворительное аналитическое выражение для серии измерений в широкой области концентраций. Однако исследования Лоренца и его сотрудников часто подвергались критике. Кербер и Эльсен [164, 168, 176] оспаривали его экспериментальную методику. Вагнер и Энгельгардт [394] показали, что некоторые величины, приводимые Лоренцом и сотрудниками, находятся в полном противоречии с теплотами смешения, определенными Каваками [157, 158]. [c.150]

Хотя константы а и Ь могут быть оиределаны по любой паре величин рс, V и Тс, в подобном определении нет необходимости. Изменяя величину KOHi Ta HT, можно обеспечить более полное оо ответствие между раосчитанными ino уравнению и измеренными величинами свойств в некоторой избранной области. Однако необходимо заметить, что при любых конечных величинах констант нри нулевом давлении и при бесконечно высоких температурах уравнение Ван-дер-Ваальса должно приводиться к форме [c.193]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...