Водная диаграмма

Рис. 5-13. Водная диаграмма четырехкомпонентной системы.

Соединяя концы перпендикуляров, проводят непрерывные поверхности, линии и точки водной диаграммы и показывают количество воды в твердых фазах (см. рис. 5-13). [c.132]

Затем наносят проекцию фигуративной точки системы путем ортогонального проектирования, подразумевая следующее изотерма построена в виде водной диаграммы в открытой фигуре, полюс воды находится в бесконечности, поэтому призмой эту фигуру назвать нельзя. [c.142]

Наносят фигуративную точку т на солевой треугольник и на проекцию водной диаграммы (на рис. 51-19 в водной проекции показано только поле хлорида калия). [c.149]

Водная диаграмма к клинографической проекции диаграммы взаимной пары [c.162]

Для нахождения следа плоскости ВХ) ВХ)агп на поле кристаллизации льда строят проекцию линии (ВХ)М на водной диаграмме. Точка М изображает смесь солей СХ и Y в от- [c.177]

Четырехкомпонентная система взаимные пары 150 сл. водная диаграмма 132 диаграммы, построение 115 сл. изотермическая диаграмма 111 сл., 118, 119 испарение 118, 119 кристаллизация 138 сл. с образованием двойной соли 121 122 [c.328]

Коррозионные диаграммы Е — 1-(рис. 1—3) и уравнения (35) и (38) представляют процессы коррозии как в воде, так и на воздухе при условии, что Н3(, поверхности металла присутствует пленка влаги, в которой помимо кислорода растворены сероводород, сернистый и углекислый газы и другие вещества, присутствующие в атмосфере и создающие слабокислотную среду. Влияние ингибиторов на протекание коррозионных процессов можно рассматривать поэтому, используя один и тот же подход при водной, и атмосферной коррозии. Однако требования, предъявляемые к ингибиторам водной коррозии (включая коррозию в кислотах) и к ингибиторам, атмосферной коррозии, не могут быть одинаковыми из-за значительного различия в условиях их применения. [c.17]

В ЭТОМ случае металл при имеющихся условиях термодинамически устойчив. Устойчивое состояние металла в контакте с водным раствором зависит от таких факторов, как редокс потенциал и pH раствора, а также от температуры системы. С помощью так называемых диаграмм потенциал - pH можно получить общее представление о том, какие состояния стабильны при различных сочетаниях потенциала и pH. На рис. 11 представлена диаграмма потенциал - pH для меди в контакте с водой при 25 С. Ниже рассмотрены различные области этой диаграммы [c.21]

Прямые а и б на диаграмме ограничивают область устойчивости воды. При электродных потенциалах выше этой области происходит окисление, приводящее к выделению газообразного кислорода. При потенциалах ниже этой области происходит восстановление, сопровождающееся выделением газообразного водорода. Когда металл погружен в водный раствор, то условия, как правило, соответствуют точке внутри этой области. [c.21]

И е б е с н о в В. И. Кинематическая диаграмма центрального кривошипношатунного механизма. Сб. трудов Научно-технического общества водного транспорта, вып. 4, 1959. [c.14]

Рис. 1. Диаграмма процент превращения—время при окислении водного раствора сульфита натрия кислородом воздуха (турбинные мешалки)

Во всех расчетах по водным диаграммам следует помнить, что и здесь справедлив закон соединительной прямой, а, следовательно, и метод Шрейнемакерса, предложенный им для определения состава твердых фаз. [c.132]

На рис. 5-14 представлена политерма системы в простейшем случае, когда между компонентами системы не происходит химического взаимодействия. Для построения такой политермы пользуются изотермическими сечениями кр, ti, 2,..., к. Соединяя узловые точки изотерм, строят политермическую диаграмму. Можно воспользоваться более простым способом — построить политерму по узловым точкам клинографических проекций изотермических сечений, не давая в промежуточных Сечениях водной диаграммы, а начало Екр и конец политермы к изобразить в виде водных диаграмм при температурах /кр и к-Таким образом строится политерма четырехкомпонентной системы (рис. 5-14) для наглядности представлений о виде политермической диаграммы даны изотермические сечения и выделены объемы существования солей В и С и D в избранном интервале температур. [c.133]

Положение фигуративной точки указывает на то, что она находится в проекции поля кристаллизации хлорида калия, а на водной диаграмме фигуративная точка лежит ниже поверхности, представляющей собой геометрическое место фигуративных точек, изображающих растворы, насыщенные хлоридом калия (ВрР2"Р"е"). Следовательно, раствор пересыщен и из него будет кристаллизоваться хлорид калия. [c.149]

Рис. 6-10. Водная диаграмма к клинографической проекции по Иенеке.

Политерма изображена на рис. 6-17. Криогидратная изотерма так же, как и изотерма при 4.э снабжены водными диаграммами. Остальные изотермы показаны в виде их клинографических проекций на квадрат солевого состава. [c.174]

На рис. 6-18 изображена изотерма при температуре ниже ti (см. рис. 6-17), назовем ее ta, поэтому на водной диаграмме, построенной на клинографической изотерме, имеется поле льда. Фигуративная точка т лежит в поле кристаллизации соли ВХ. По известным данным строят проекцию поля BX)p6iEie4 на водной диаграмме. Полученная проекция— BX) pe iE ie 4. Следы плоскости, проведенной через линию ВХ)Н ВХ)р и точку т наносят на солевую проекцию. Снеся точку К на водную проекцию, получают след построенной плоскости (ВХ)рК на поверхности—(BX)pe iE ieU. Фигуративная точка системы т, принадлежащая перпендикуляру, восстановленному из т до линии (ВХ)рК, и будет изображать раствор с таким же водным числом i, что и поверхность ВХ) рв lE е а в этой точке. [c.175]

На водной диаграмме четырехкомпонентной системы (рис. 6-20) даны проекции объемов кристаллизации льда, льда и соли и отдельно соли. На диаграмме имеются области сосуществования растворов со льдом, со льдом и солью [в последнем случае с кристаллогидратом Н BX-nWiO)] и с кристаллогидратом Я. Линии On и О п — проекции линии пересечения полей кристаллизации льда и кристаллогидрата. Границы поля льда обозначены через BY)a Y)a X)aO. Состав системы, как и в предыдущем случае, задан фигуративной точкой т. Через ребро открытой фигуры ВХ)Н и точку т проводят плоскость. Ее след на солевой проекции будет ВХ)тЫ1зМ, причем часть следа BX)mN находится в поле кристаллизации льда, а часть Nh — в поле кристаллогидрата Я участок 1зМ носит вспомогательный характер. [c.178]

Количество воды, испарившейся до начала садки хлорида натрия на участке т и, определяют с помощью вертикальной проекции водной диаграммы. Положение точки этого раствора на вертикальной проекции определяется следующим образом 0,3077 экв. 2сол. приходится на 55,337 моль воды, т. е. на 1 экв. 2сол. 179,84 моль воды. Следовательно, на вертикальной проекции точка /По лежит выше поверхности насыщения (см. рис. 6.23). Во время испарения фигуративная точка системы то будет двигаться вниз по вертикальной проекции выделение Na l начнется в тот момент, когда она достигнет поля галита. [c.190]

Взаимные пары водная диаграмма 162, 163 графическое изображение изотермы 150 сл. изотермы 152, 155 сл., 160, 164 политермы 174, 175 [c.322]

Давление влияние на растворимость солей 56 паров смешенных растворов 22 Двухкомпонентные системы графическое изо бражение 71 сл. с полиморфным превращением компонента 67 солей эвтонического типа 72, 73 Дефицит влажности 243 Диаграммы водная, см. Водная диаграмма изотермические, см. Изотермы кристаллизации с конгруэнтно растворяющимся гидратом 65 обезвоживания ступенчатого сульфата магния 75 политермические, см. Политермы растворимости систем, см. Диаграммы растворимости состава рассолов 239 сл. состояния [c.323]

М. Пурбе предложил представлять термодинамические данные, касающиеся электрохимического и коррозионного поведения металлов в водных средах, в форме компактных сводных диаграмм потенциал — pH. Такие диаграммы составлены для большинства [c.38]

МесФоположевне водного источника Индекс насыщения (рассчитан по диаграмме) [c.391]

Рис. 8.12. Фазовая диаграмма воды (сплошная) и водного раствора (штриховая линии) для постоянной концентрации С = onst)

На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка (нонвариантная система) обладает координатами 7 =273,15 К, /7=610,5 Па. Температура кипения при давлении 1,013 10 Па соответствует 373,15 К. Введение растворенного вещества (второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С = onst. Пересечение штриховой кривой с изобарой р= 1,013 10 Па произойдет при температуре выше 373 К, а с кривой давления пара надо льдом — ниже 273,15 К. Все изменения константных точек могут быть вычислены или определены экспериментально. Для разбавленных растворов они прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества. Расчетные уравнения, известные из курса химии [29], приведены ниже. [c.282]

Особенности кинетических диаграмм разрушения. В первых исследованиях, касающихся оценок кинетики докритического роста трещип при длительном статическом нагружении в водных средах, рассматривались преимущественно закаленные низкоот-пущенные стали с пределом текучести выше 1500 Н/мм . Было показано, что скорость распространения трещины прямо пропорциональна коэффициенту интенсивности напряжении растущей коррозионной трещины. Дальнейшее распространение подходов линейной механики разрушения па более широкий круг высокопрочных материалов и коррозионных сред выявило более сложный характер зависимости viK). Типичная кинетическая диаграмл1а коррозионного растрескивания в координатах gv-K представлена на рис. 42.3. На участках I и III скорость роста трещины увеличивается с повышением X, а в пределах участка II, охватывающего значительный диапазон значений К, наблюдается стабилизация скорости. Существуют различные суждения о причинах четко выраженных участков диаграммы коррозионного растрескивания. Их связывают с влиянием в пределах каждого участка доминирующего механизма воздействия среды. Второй горизонтальный участок часто связывают с релаксацией напряжений в вершине трещины вследствии ее интенсивного ветвления. Характер зависимости v K) во многом зависит от структуры сплава и типа среды. Для высокопрочных сталей с мартенситной структурой с пределом текучести 1500 Н/мм и выше на кине- [c.341]

Диаграммы, полученные при испытании в коррозионных средах. Во многих случаях влияние среды проявляется в образовании типичного горба, как это показано на рис. 4, на котором обобщены результаты испытаний алюминиевых сплавов [12] и сталей в воде, а также известные результаты испытаний сталей в водороде и 3 %-ном водном растворе N301 [13, 14]. На диаграмме сплава [c.216]

Общее представление о возможности протекания коррозии стали и чугуна npi различных условиях в коррозионной среде дает диаграмма потенциал — pH системь Fe-HjO (рис. 93), Можно видеть, что металл в водных условиях не являете термодинамически устойчивым. В области устойчивости РедО и РваОз возможн пассивация при относительно высоких значениях pH (8-14). Однако при очень высоком pF вновь возникает опасность коррозии. Небольшие легирующие добавки обычно и( оказывают существенного влияния на коррозионные характеристики. [c.102]

Наклонная прямая (г) на рисунке выражает раЕЯО весие на окисно-ц и нково м электроде. Ее наклон, как сказано выше, равен 0,06 в/рН. Более круто падающие наклонные прямые (д) отвечают равновесию образования динкат-ионов. Их наклон равен 0,12 в/рН в согласии с уравнением (д). Учитывая тот критерий, по которому концентрацию ниже, чем 10 2-ион/л,можно считать лишенной физического смысла величиной, на основании приведенной диаграммы нетрудно установить границы областей стабильности металличеокого цинка и, далее, (различных форм его существования в водных растворах, т. е. простых ионов, цинкат-ионов и гидроокиси. [c.97]

Водная среда при 80°С способствует значительному увеличению скорости роста трещины, прежде всего в околопороговой области кинетических диаграмм усталостного разрушения. На среднем участке диаграммы это различие меньше, а при высоких Д/С — почти незаметна. [c.129]

В соответствии с диаграммой состояния А1 — Си — JVlg (фиг. 81 и 82 основной упрочняющей фазой в деформируемом сплаве У является (2иА1з, а в литейном - соединение 8 . При сравнении жаропрочности обоих сплавов водном состоянии (например, в деформированном) сплав с 1,5% превосходит сплав с 0,5 /о Mg. [c.191]

Температура отработанных газов по мере уменьшения геометрического угла опережения подачи топлива приближается к температуре отработанных газов для дизеля, работаюш,его на дизельном летнем топливе. Температура охлаждающей воды также влияет на рабочий процесс дизеля, работающего на топливных эмульсиях. Повышение этой температуры до 95° С благоприятно влияет на рабочий процесс, особенно при повышении содержания воды в топливе до 25%. Кривые влияния содержания воды в эмульсии на удельный расход топлива, основные показатели рабочего цикла и работоспособность дизеля (рис. 129) показывают, что при увеличении содержания воды в эмульсии до 15% удельный расход топлива уменьшается. Снятые при этих условиях индикаторные диаграммы характеризуются (в пределах точности измерений) уменьшением максимального давления цикла на 3% и температуры отработанных газов на 2%. При содержании водной фазы в эмульсии ТУР = 15% был достигнут наименьший удельный расход топлива (215 л. с. ч), что по отношению к натуральному дизельному топливу дает экономию в 2—3%. При уменьшении содержания воды в эмульсии указанные параметры приближаются к показателям работы дизеля на дизельном летнем топливе. При увеличении содержания воды в топливе до = 25% удельный расход топлива не отличается от расхода безводного дизельного летнего топлива, температура же отработанных газов снизилась на 3%, а максимальное давление цикла — на 6%. При дальнейшем увеличении содержания воды в эмульсии до 35% удельный расход топлива увеличился до 3%, а максимальное давление цикла снизилось на 10%. Температура отработанных газов в последнем случае имеет тенденцию к повышению. Уменьшение удельного расхода топлива при содержании в нем до 15% воды связано с улучшением процесса смесеобразования вследствие внутритопочного дробления (микровзрывов), что обеспечивает более высокую полноту сгорания. Это подтверждается также увеличением коэффициента избытка воздуха Нв на 2,5—3% при постоянном расходе воздуха, а также соответствующим увеличением индикаторного к.п.д. Сказанное согласуется с данными о работе топочных устройств, где благодаря улучшению смесеобразования при использовании эмульгированных топлив (1Кр = 15%) к.п.д. агрегатов остается на том же уровне,, что и при сжигании безводных топлив. Повышение удельного расхода вызывается увеличивающимися затратами тепла на испарение и перегрев воды, находящейся в топливе, которые уже не компенсируются преимуществами от микровзрывов это замедляет процесс сгорания и тормозит догорание на линии расширения. Подтверждением служит рост температуры отработанных газов и максимального давления цикла. [c.249]

Рис. 23. Т—S-диаграмма тринарного ртутно-водно-углекислотного цикла

Руководящий персонал химцеха должен ежедневно внимательно. просматривать ведомости и записи, в журналах за истекшие сутки, а также диаграммы приборов, связанных с водным режимом станции. [c.128]

При отсутствии нарушении водного режима, работы водоподго-товки или показателей работы оборудования, могущих вызвать такие нарушения, проводивший просмотр работник химцеха ставит на ведомостях, диаграммах или в журналах свою визу. При обна- J> ж rlиw мримми, ,х, я в жур- [c.129]

На рис. 3 в виде примера представлены, по результатам расчета, законы изменения во времени некоторых режимных показателей, соответствующие конкретным значениям параметров судового нропульсивного комплекса и состояния водной среды. Выполненные расчеты позволили построить обобщенные диаграммы, предназначенные для инженерных целей. [c.103]

На i—s-диаграмме нанесены также значения термодинамических равновесных концентраций водных растворов NaOH и ориентировочные величины равновесных с ними концентраций NaOH в паре. [c.305]

Рис. 2. Диаграмма процент превращения — время при нейтрализиции водного раствора едкого натра бензойной кислотой (/ и 2 — турбинная мешалка

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...