Диаграммы растворимости

Рис. 36. Диаграмма растворимости сульфата кальция в морской воде и ее концентратах.

Есть данные о двойных системах диспрозия, гольмия, тулия, лютеция с кислородом, но нет диаграмм растворимость этих редкоземельных металлов в уране мала Диспрозий—цинк [c.609]

Для определения пределов растворимости строят диаграммы растворимости в координатах атомный радиус элемента — электроотрицательность [8]. На этих диаграммах строят два вспомогательных эллипса внутренний — с большой осью размером 0,2 единицы электро- [c.93]

Рис. 31. Диаграммы растворимости и теплот смешения для систем

Рис. 1. Диаграмма растворимости меди в а.чю-минии.

Диаграмма растворимости в системе из трех солей и воды может быть построена расчетным путем, если известны ограничивающие ее тройные системы — две соли и вода. А. Б. Зда-новский показал экспериментально, что при смешивании двух тройных растворов, имеющих одинаковую активность воды и насыщенных какой-либо одной солью, то активность воды не изменяется и смешанный раствор остается насыщенным этой солью. [c.37]

Наиболее важным в галургии процессом является растворение соли в воде, поэтому чаще всего применяются диаграммы растворимости двухкомпонентных систем. При этом переменными параметрами являются концентрация соли, температура и давление насыщенного пара над раствором. Связь между ни- [c.52]

Кривые нагревания строят аналогично кривым охлаждения, только при этом фиксируется повышение температуры во времени при равномерном нагревании системы. Необратимые процессы могут быть обнаружены только при нагревании. Изменение состояния системы зависит не только от температуры, но и от концентрации соли в растворе. Диаграммы растворимости строят по точкам как зависимость температуры излома на кривой охлаждения от соответствующей этому излому концентрации соли в растворе, поскольку изломы означают появление твердой фазы (соответствуют точкам на линии насыщения). [c.59]

Диаграмма растворимости солей, образующих кристаллогидраты [c.63]

В случае образования в системе конгруэнтно растворяющегося кристаллогидрата на диаграмме растворимости появляется еще одна нонвариантная точка G система из двух компонентов распределена в трех фазах, но (см. вывод правила фаз), поскольку сосуществующие твердая и жидкая фазы имеют одинаковый состав, число степеней свободы будет на единицу меньше. Поэтому конгруэнтно растворяющееся соединение имеет постоянную температуру плавления. При добавлении к кристаллогидрату компонента В растворимость его будет понижаться (линия G Ei) так же, как и при добавлении воды (линия G E). Соответственно кривая растворимости конгруэнтно рас- [c.64]

Основы расчетов с использованием диаграмм растворимости водно-солевых систем [c.76]

Диаграммы растворимости позволяют не только оценить качественно фазовое состояние системы, но и определить ряд количественных характеристик превращений, протекающих в. данной системе, при изменении каких-либо параметров. [c.76]

Правило рычага (см. с. 62) является одним из основных методов расчета по диаграммам растворимости. Он широко используется при расчете процессов изотермического испарения как в двухкомпонентных так и многокомпонентных системах. При его применении следует руководствоваться следующими соображениями. [c.77]

Для определения соотношения отрезков, соответствуюш,их определяемым составным частям системы, измеряют их длины. При этом ошибка в расчетах тем больше, чем меньше короткое плечо рычага, т. е. меньшего из измеряемых отрезков. Если известны координаты крайних точек соединительной прямой, по которой ведется количественный расчет, относительные длины отрезков можно заменить соотношением величин, указывающих на содержание в растворе компонентов системы. Поскольку состав системы и ее состояние на диаграмме растворимости обычно выражается в массовых или мольных процентах, количества искомых составных частей получают соответственно в единицах массы или в числах молей. [c.77]

Наиболее общим методом расчета по диаграммам растворимости является составление материального баланса. Он применим при любом способе выражения концентраций. Предварительно рекомендуется с помощью диаграммы растворимости установить изменение состава раствора и кристаллизующихся или растворяющихся твердых фаз. Этот метод основан на равенстве количеств введенных и полученных компонентов системы. Основой левой части уравнения является известное количество и состав исходной системы по всем компонентам. Правая [c.77]

Расчеты на основе диаграмм растворимости двухкомпонентных систем [c.78]

Изотермическая диаграмма растворимости системы с кристаллогидратом соли [c.89]

Учитывая состав твердого сплава и диаграммы растворимостей (рис. 7.18), в определенной степени возможно прогнозировать новые соединения, образующиеся в результате ионной имплантации. Из представленной на рис. 7.18 диаграммы растворимости [133] следует, что монокарбиды Zr , М0 дС, ТаС и субкарбиды ТэгС, М02С полностью растворимы в равновесном состоянии. Вместе с тем возможно образование фаз Mo-W- и Ta-W- , характеризуюи ихся высокой твердостью и износостойкостью [133]. Эти факторы подтверждают то обстоятельство, что имплантация вольфрамокобальтового твердого сплава комбинированными ионными пучками составов Zr+-Mo+-Zr+ и Та -Мо+-Та+ способствует гомогенизации его приповерхностных слоев, повышая тем самым прочностные свойства материала. [c.227]

Рнс. 197. Диаграмма растворимости системы HNOj —NjOj при повышенном давлении, обеспечивающем N 04 жидкое состояние. Штриховая кривая — растворимость NjO ри атмосферном давлении [c.12]

Рис. 33. Диаграмма растворимости карбоната кальция и гидроокиси магния в морской воде и ее концептратах.

Пользуясь диаграммами растворимости СаСОз, Mg(0H)2 и aS04 V2IH2O, можно определить потенциальное количество накипи при различных температурах испарения в широком диапазоне кратности упаривания, как это представлено по резуль- [c.96]

Суждения о роли концентрации рассола — одного из важнейших определяющих факторов — весьма противоречивы. Одни считают, что концентрация рассола должна быть по возможности малой, так как чем меньше концентрация, тем менее благоприятны условия для выпадения накипи, особенно сульфатов. Такова точка зрения Ф. А. Анатолиева и других авторов, основывающаяся на диаграмме растворимости aS04. [c.103]

Для систем гадолиния с кислородом, никелем, азотом, марганцем, магнием и водородом есть данные, но нет диаграмм растворимость гадолиния в ураие мала Растворимость тербня в уране мала [c.609]

Для систем эрбия с кислородом и азотом есть данные, но нет диаграмм растворимость эрбия и уране мала Для систем иттербия с кислородом, кремнием, теллуром есть данные, но нет диаграмм растворимость иттербия в уране мала Иттрий образует двойные сплавы, но диаграмм нет растворимость иттрия в уране мала Иттрий—магний зЛ 17. Y2Mg5, YMg [c.609]

По этим данным построена диаграмма растворимости карбида ванадия в аустените (рис 41), по которой можно определить равновесные концентрации ванадия в аустени те при разных температурах, если известно содержание углерода в аустените На рис 42 представлены данные по растворимости карбонитридов ванадия, ниобия, титана и нитрида алюминия в аустените (стань 0,1 % С, 1,5 /оМп, 0,1 % Me и 0,03 % N) Левая кривая для каждого элемен та характеризует растворимость его карбида, правая — практически чистого нитрида Заштрихованная область со ответствует образованию комплексных соединений — кар бонитридов Для всех элементов (особенно титана) раст воримость карбидов значительно больше, чем нитридов Нитриды титана практически не растворяются в аустените при всех температурах Трудно растворимы в аустените нитриды ниобия и алюминия При реальных температурах [c.81]

Диаграмма растворимости карбида ванадия в аустеиите при разных урах С (М А Гервасьев М И Гольдштейн) [c.82]

Для иллюстрации рассмотренного материала приведем диаграммы растворимости и теплот смешения, построенные по экспериментальным данным (рис. 31). Для системы вода — 2,4-лутидин [c.50]

На рис. 1 показана диаграмма растворимости меди в твердом алюминии. Линия растворимости АВ на диаграмме разде.пяет ее на две части. Часть диаграммы слева от линии растворимости соответствует области однородного твердого раствора, справа — области неоднородных сплавов, содержащих, кроме кристаллов а, кристаллы химич. соединения меди с алюминием ( uAlj) с содержанием меди 54 вес. %. Из диаграммы следует, что сплав с 4% Си в области высоких темн-р (выше 500 ) представляет однородный твердый раствор. При медленном охлаждении сплава наблюдается выделение из твердого раствора избыточной меди в виде частиц uAlj., распределяющихся по границам и внут])и зерен. Т. о., основная масса сплава представлена теперь кристаллами алюминия, содержащими всего 0,1—0,2% меди. [c.244]

Диаграмма растворимости двухкомпонентной системы позволяет рассчитать относительные количества составляющих системы, в частности количества жидкой и твердой фаз или испаряющейся воды в любой момент изотермического испарения. Для этого пользуются правилом рычага, основой которого является правило соединительной прямой точка состава системы лежит на одной прямой с фигуративными точками составляющих систему комплексов. Под комплексами в данном случае можно понимать любую комбинацию составных частей системы (это могут быть фазы или отдельные компоненты, лишь бы система могла быть представлена в виде их смесей. Так, на рис. 3-1 систему то можно рассматривать как смесь насыщенного раствора состава rrii и воды (состав — точка Я). В соответствии с правилом соединительной прямой точка состава системы то лежит на одной прямой с точками rrii и Я. Соединительные прямые называют также коннодами. [c.62]

Кристаллогидраты представляют собой индивидуальные соединения, обладающие характерными физико-химическими свойствами. Поэтому, согласно принципам непрерывности и соответствия, при образовании кристаллогидрата в системе соль — вода на диаграмме растворимости появляется геометрический образ растворов, насыщенных этим гидратом. Диаграмма в данном случае будет иметь три линии насыщения, характеризующие кристаллизацию соли, ее кристаллогидрата и льда. Эти линии будут пересекаться друг с другом в точках конвариант-ного равновесия при одновременной кристаллизации двух твердых фаз. Совместное присутствие в твердой фазе соли, ее кристаллогидрата и льда невозможно, так как максимальное число фаз в двухкомпонентной системе равно четырем (жидкость, пар, две твердые фазы). [c.63]

Более точным является метод расчета по невыпадающему в осадок компоненту, предложенный в 1927 г. А. Финдлеем и В. Блесдалем. Если в процессе испарения растворов или кристаллизации солей один из компонентов остается в растворе, то по нему можно производить расчеты изменения количества остальных компонентов системы. Для этого на диаграмму растворимости наносят фигуративные точки, характеризующие начальное и конечное состояние системы. Для конечного раствора составляют пропорцию между количеством невьшадающего компонента и искомого, участвующего в фазовых превращениях. Левая часть пропорции представляет это отношение в процентах, определяемых положением фигуративной точки исходного раствора и конечным состоянием системы по диаграмме, а правая часть вьгражает массовое отношение известного количества неизменного компонента (оно равно исходному) к известному, оставшемуся в растворе, количеству компонента, частично выпавшему в твердую фазу. Разность между количеством этого компонента в исходном растворе и определенным из пропорции его оставшимся количеством даст массу компонента, перешедшего в другую фазу. Метод неприемлем, если в процессе изменяется количество всех компонентов например, при выделении в твердую фазу кристаллогидрата в двухкомпонентной системе. [c.77]

Изотермическая диаграмма растворимости систем эвтонического типа [c.86]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...