Кристаллизация хлорида калия

Рис. 11-3. Графическое изображение вакуум-кристаллизации хлорида калия из растворов в присутствии хлорида натрия.

XX. 5. Кристаллизация хлорида калия [c.466]

ХХ.5. Кристаллизация хлорида калия 467 [c.467]

Для получения соды первого сорта необходимо более полное разделение соды и поташа, а также выделение сульфата и хлорида калия в виде самостоятельных продуктов. В этом случае соду выделяют в две стадии 1) при упаривании раствора до плотности 1,42—1,43 в твердую фазу выделяют моногидрат соды (сода 1-я) с небольшим содержанием примесей поташа и сульфата калия, маточник после выделения соды 1-й разбавляют конденсатом и охлаждают до 30—35° С для кристаллизации сульфата калия 2) при дальнейшем упаривании до плотности 1,48—1,50 из маточника выделяется безводная сода (сода 2-я) с более высоким содержанием примесей. Хлористый калий выделяется из разбавленного конденсатом маточника двойной соли путем охлаждения его до 20—35° С. [c.183]

Из рис. 11-4,6 видно, что маточный раствор встречается с отвалом, состоящим главным образом из хлорида натрия, который и будет растворяться в первую очередь. Затем раствор постепенно контактирует с рудой, более богатой хлоридом калия, который и переходит в раствор, вытесняя из него хлорид натрия в виде тонкодисперсного шлама. Концентрация КС1 в конечном щелоке будет ииже, чем при прямоточном растворении. При охлаждении полученного щелока возможна кристаллизация хлорида натрия, загрязняющего целевой продукт. [c.279]

Хлорид калия из карналлита можно получить при неполном его растворении в ограниченном количестве воды, а также при охлаждении и испарении растворов до начала кристаллизации карналлита. В соответствии с этим применяются способы неполного и полного растворения [7—15]. [c.479]

Положение фигуративной точки указывает на то, что она находится в проекции поля кристаллизации хлорида калия, а на водной диаграмме фигуративная точка лежит ниже поверхности, представляющей собой геометрическое место фигуративных точек, изображающих растворы, насыщенные хлоридом калия (ВрР2"Р"е"). Следовательно, раствор пересыщен и из него будет кристаллизоваться хлорид калия. [c.149]

Растворение карналлита в маточном растворе состава Е25 изображено лучом DE, который лересекает объем кристаллизации хлорида калия. Следовательно, инконгруэнтный характер растворения карналлита сохранится также в присутствии хлорида HaiipHH и качественный характер протекающих процессов остается прежним. Однако на определенной стадии процесса следует предусмотреть отделение галитового отвала. [c.284]

В способе полного растворения карналлита [8] последний обрабатывают водой и маточным раствором (от кристаллизации хлорида калия) при 100° С. Большая часть галита и глины остается в нерас-творепном остатке (отвал). Хлорид калия с примесью галита выделяется при охлаждении первичного щелока. Часть маточного раствора поступает на дальнейшее упаривание и кристаллизацию при охлаждении до 20° С искусственного карналлита, который вновь поступает на разложение. Из конечного маточного раствора при упаривании до 160° С получается плавленый хлорид магния. [c.481]

Калий хлористый технический (хлорид калия) КС1. Кристаллический рассыпчатый порошок или в виде гранул белого цвета с сероватым или красноватым оттенком. Плотность 1,99 г/сл , температура плавления 776° С, растворимость в воде 25,5% при 20° С, 36% при 100°С. Изготовляют (ГОСТ 4568—65) двух марок К — получаемый кристаллизацией из растворов высшего (содержание КС1 99,0%), 1-го (98,3%) и 2-го сортов (95%) и Ф — получаемый флотационным обогащением калийных руд 2-го (95,0%) и 3-го сортов (92,0%). Поставляют в пятислойных крафтцеллюлоз-ных мешках весом нетто 40 кг. Применяют в машиностроении для наполнения нагревательных ванн, в качестве флюса при пайке и др. [c.284]

Исследовав положение поля кристаллизации карналлита Рр е Е (рис. 5-18), определяют, что в этой системе карналлит является ияконгруэнт-ным соединением. Полюс его состава (Кг) и фигуративные точки галита и сильвина образуют треугольник, в который не входит поле кристаллизации карналлита. Следовательно, между раствором и твердой фазой будет происходить взаимодействие с образованием карналлита. До этого момента из присутствующих в твердой фазе хлоридов калия и натрия только КС1 может войти в состав карналлита L-t-K l=Li-f-R l- Mg l2-6H20. [c.145]

Метод осно ван на различной растворимости в воде хлоридов калия и натрия при увеличении темпе ратуры растворимость хлорида калия в воде резко возрастает,, в то время как раство римость хлорида натрия практически не изменяется (рис. 11-1) В растворах, насыщенных хлоридом калия, растворимость хло рида натрия при увеличении температуры неоколько снижается Это создает благоприятные условия для извлечения максималь ного количества КС1 путем растворения сильвинита при высокой температуре и селективной кристаллизации КС1 при охлаждении растворов до 20°С. [c.271]

Растворение сильвинита прекращается в тот момент, когда раствор становится насыщенным при 100°С обеими солями Na l и КС1. Это соответствует точке Е на изотерме 100 °С. Как. видно из диаграммы растворимости, при охлаждении этого раствора до 20 °С он оказывается в области кристаллизации КС1-Следовательно, при охлаждении эта соль будет выделяться из. раствора. После ее отделения остается маточный раствор состава п на изотерме 20 °С. Этот раствор насыщен по Na l, но не насыщен при 100 °С по хлориду калия, что способствует его се-лекти ВНО Му выщелачиванию из сильвинита. [c.272]

На основе графического анализа установлено, что переработку карналлита можно вести двумя способами обработкой его водой с последующим выделением шламового хлорида калия и обработкой его оборотным щелоком с последующей кристаллизацией искусственного ка рналлита и разложения его водой для получения КС1 и бишофитовых растворов. [c.288]

То же происходит и при выведении из процесса каинитового щелока. Таким образом, при наличии в руде сильвина и каинита в эквимолекулярном соотношении нельзя получить сульфат калия в виде единственного продукта и требуется предварительный вывод хлорида калия на стадии его кристаллизации. Даль- [c.300]

После начала садки галита отношение Вг /С1 в морской воде меняется от 0,002 до 0,027 [18]. При этом отношение Bг /Mg l2 несколько уменьшается вследствие частичной потери брома при кристаллизации хлоридов (особенно солей калия) с изоморфной примесью бромидов. [c.345]

Качество различных сортов хлорида калия регламентировано ГОСТ 4568—65 (табл. ХУП.2). В зависимости от способа нроизвод-ства различают 2 марки соли получаемой кристаллизацией пз раствора — К и флотационным обогащением сильвинитов — Ф. [c.414]

Хлорид калия имеет высокий температурный коэффициент растворимости. Поэтому при естественных колебаниях температуры воздуха наличие воды (0,5—1 вес. % HjO) в исходном прод5 кте, а также наглатывание ее из атмосферы, приводит к периодическим процессам растворения и кристаллизации, и, в итоге, к слеживаемости (цементации) мелкокристаллического хлорида. Это явление причиняет много неприятностей при хранении и дальних перевозках продукта, а также при его использовании в сельском хозяйстве (на дробление 1 т удобрения затрачивалось 8,7 руб. [17]). [c.417]

После растворения сильвинита состав горячего щелока отвечает полному насыщению по хлориду натрия и 90—96%-му насыщению по хлориду калия [7, 8, стр. 148]. Поэтому в начальной стадии охлаждения из такого щелока кристаллизуется Na I. Обычно это происходит в отстойниках, в которых вместе с илом выделяется часть мелкого галитового шлама. Для предотвращения кристаллизации Na l горячие щелока немного разбавляют. [c.459]

В вакуум-испарительных аппаратах горячие щелока охлаждаются за счет испарения. При этом кристаллизация чистого хлорида калия лимитируется линией совместной растворимости EF. Для этого случая уравнения состава по КС1 и Na l имеют следующий вид [c.460]

На первой стадии шенитовый маточный раствор А смешивают с эпсомитом или лангбейнитом в таком отношении, чтобы состав смеси (С4 или С2) лежал на луче кристаллизации шенита Ш — В. Освобожденный от маточного раствора В шенит смешивают с хлоридом калия в присутствии воды для последующего выделения сульфата калия в интервале составов — А. Маточный раствор А полностью используют на первой стадии конверсии, а раствор В обычно путем выпарки перерабатывают на бишофит. Соли, выделяюшреся на участке BD, могут быть использованы в основном процессе конверсии. [c.492]

Иридии, окисленный при сплавлении с нитратом калия, растворяют в царской водке н полученный раствор частично упаривают. При добавлении хлорида аммония осаждается хлороирндат (IV) аммония. Осадок можно очнп(ать путем повторной кристаллизации, главным образом для отделения платины. После выделения в достаточно чистом состоянии соль прокаливают. Полученный таким образом металл содержит некоторое количество окиси, которую восстанавливают при нагревании в токе водорода. [c.480]

Содержащийся в исходном растворе сульфат калия переходит в основном в соду, а тиосульфаты и хлориды — в поташ, что приводит к загрязнению соды и поташа этими примесями. Кроме того, в соду при ее кристаллизации переходит значительное количество К2СО3. По этим причинам рассмотренная нами схема переработки содопоташных растворов обеспечивает получение соды не выше И сорта (по ГОСТ 10689—75). [c.183]

Хлорирование ведут при 45—85° С. Образующийся хлорид-хлорат-гипохлоритный раствор далее направляют на обезвреживание . Полученный раствор смеси хлорида кальция и хлората калия, не содержащий примеси С10 , направляют на упаривание до содержания в нем КСЮз 160—180 г/л, а затем —на кристаллизацию. Выделение кристаллов хлората калия из раствора производят при быстром понижении его температуры с 85 до 25° С и далее при охлаждении до —15° С. Выделившиеся кристаллы хлората для более полного освобождения от примеси хлорида кальция снова растворяют и подвергают повторной кристаллизации. Маточник первой кристаллизации, содержащий 450—470 г/л СаС1г, до 17 г/л КСЮз и до 35 г/л КС1, используют для получения кристаллического хлорида кальция или применяют для получения хлорида бария и прочих целей. [c.298]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...