Уравнение изотермы реакции

Уравнение изотермы реакции [c.201]

Уравнение изотермы реакции имеет вид [c.170]

Воспользовавшись соотношениями (14-15) и (14-16), нетрудно получить уравнение изотермы реакции, выраженное не через парциальные давления и константу равновесия Кр, а через концентрации реагентов и константу равновесия Кс - [c.287]

Уравнение изотермы реакции показывает, что максимальная работа одной и той же реакции при одной и той же температуре может быть различной, поскольку она зависит от начальных значений концентраций (или парциальных давлений) компонентов реакции. Поэтому для сравнительной оценки химического сродства различных реакций исходные концентрации компонентов принимаются равными единице. Тогда первое слагаемое уравнения изотермы реакции обращается в нуль и химическое сродство, измеряемое величиной максимальной работы, может быть вычислено по формулам [c.288]

Уравнение изотермы реакции является также общим выражением закона действующих масс. [c.260]

Уравнение изотермы реакции [c.287]

Выражение (У.47), связывающее максимальную работу реакции с константой равновесия и начальными парциальными давлениями реагирующих веществ, называется уравнением изотермы реакции или уравнением изотермы Вант-Гоффа. Согласно этому уравнению максимальная работа может достигать различных значений в зависимости от величины начальных и конечных парциальных давлений реагирующих веществ. Поэтому для оценки химического сродства максимальные работы разных реакций нужно сравнивать при одинаковых начальных и конечных парциальных давлениях реагирующих веществ. Отсюда вытекает понятие нормального сродства. [c.182]

Следует иметь в виду, что расчеты по уравнениям изотермы реакции достаточно точны лишь для идеальных газов или идеальных растворов. [c.182]

Изменение константы равновесия с изменением температуры можно установить, рассматривая совместно уравнения изотермы реакции и Гиббса — Гельмгольца. [c.184]

Проанализируйте уравнение изотермы реакции. Что оно позволяет определить [c.217]

Это выражение называется уравнением изотермы реакции Вант-Гоффа (лауреат Нобелевской премии 1901 г.). [c.263]

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Если в уравнении изотермы химических реакций при данной температуре положить все исходные концентрации равными единице, то П = 1 1пП=0 и [c.272]

X ip/ Nif ", Evi = 0, можно переписать уравнение изотермы для данной реакции в виде [c.87]

Уравнение (10.35) называется уравнением изотермы химической реакции, оно получено Ванг-Гоффом. Это [c.250]

Полученное уравнение связывает максимальную работу реакции с константой равновесия и начальными давлениями веществ, участвующих в реакции, и называется уравнением изотермы данной реакции. [c.287]

Состояние равновесия в этой реакции описывается уравнением изотермы ионного обмена Никольского [c.272]

Уравнение изотермы химической реакции позволяет вычислить изменение свободной энергии при химической реакции АО и на этой основе судить о возможности и направлении обратимой реакции. [c.10]

Следует подчеркнуть, что полученные результаты относятся лишь к случаю, когда парциальные давления водорода и хлористого водорода равны каждое 1 ат. В противном случае расчет следует вести по полному уравнению изотермы Вант-Гоффа, которое для рассматриваемой реакции имеет вид [c.81]

Можно принять, что с термодинамической точки зрения под температурой начала реакции следует понимать температуру, при которой изменение изобарного потенциала равно нулю. Ниже этой температуры это изменение имеет один знак, а выше — противоположный. Очевидно, что температура начала реакции или, что то же, температура термодинамического равновесия Гтд. р зависит от того, при каких давлениях или концентрациях находятся участвующие в реакции вещества в рассматриваемой смеси. Это следует из полного уравнения изотермы Вант-Гоффа [c.350]

Эту же работу А можно определить, если воспользоваться уравнением (748) изотермы реакции, которое для рассматриваемого случая имеет вид [c.393]

Используя уравнения изотермы химических реакций, термодинамического потенциала (7.44) и значений его частных производных (7.35), можно найти зависимость химического сродства от температуры. [c.210]

Далее подставляем значение частной производной в уравнение (7.60), одновременно выражая АО из уравнения изотермы химической реакции [c.210]

Влияние изменения соотношения концентраций определяется уравнением изотермы химических реакций (7.58). [c.212]

Если парциальные давления всех веществ, участвующих в реакции, приравнять единице (1 н м или 1 аг), то в уравнении изотермы химических реакций первый член обратится в нуль при этом AG сделается стандартным [c.213]

Уравнение максимальной работы или уравнение изотермы химической реакции строго применимо лишь к веществам, пары которых подчиняются законам идеальных газов, и к разбавленным растворам. [c.337]

Равновесные концентрации контактирующих фаз в процессах ионного обмена, как и в случае адсорбции, связаны уравнением изотермы (рис. 20-12). Наиболее часто уравнение изотермы устанавливают на основе закона действующих масс. Взяв в качестве примера реакцию катионного обмена, записанную в общей форме [c.211]

Это уравнение позволяет решить вопрос о самой возможности и о возможном направлении протекания при заданных условиях рассматриваемой реакции. Для идеальных газов уравнение изотермы химической реакции может быть выведено на основе следующих рассуждений. [c.198]

Полученное уравнение носит название уравнения изотермы химической реакции. [c.199]

ТО химическая система находится в неравновесном состоянии и скорость у прямой реакции больше, чем у обратной, т. е. результирующая реакция протекает в сторону образования конечных продуктов из исходных веществ. Отсюда следует, что если максимальная работа, вычисленная по уравнению изотермы реакции, положительна, то при заданных начальных условиях возможна лишь прямая реакция. Наоборот, если макси-мальиая работа получается отрицательной, то возможна лишь обратная реакция. Наконец, если максимальная работа равна нулю, то система находится в равновесии и видимого течения реакции нет вообще. [c.288]

Расчет констант рав1новесия производился по уравнению изотермы реакции [c.33]

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние системы, в к-рой прямые и обратные хим. реакции идут с одинаковой скоростью, вследствие чего состав системы остается постоянным, пока сохраняются условия ее существования. Для каждой реакции ири Р. X. соотношение концентраций реагирующих веществ постоянно при данной темп-ре (см. Действующих. часе закон). Положение Р. х. качественно определяется Ле Шателье—Брауна принципом, количественно — соответствующими термодинамич. соотношениями (см. Изобары реакции уравнение. Изотермы реакции урав-пепие. Изохоры реакции уравнение). [c.263]

Химическое сродство. Под хиигическим сродством реагирующих веществ понимают силу их стремления к взаимодействию между собой. Чем больше это сродство, тем больше полнота реакций, а следовательно, и максимальная работа этой реакции, которая поэтому и принимается за меру химического сродства. 11оскольку полнота реакции определяет константу равновесия, то она в свою очередь также зависит от максимальной работы реакции. Уравнение, которое устанавливает эту зависимость, называется уравнением изотермы реакции. [c.198]

Уравиоиие изотермы реакции позволяет также определить иаирап-леиие реакции. Действительно, если А6 < U (Ар > 0), то реакция протекает вправо (величина АО при этом выражает химическое сродство между веществами, находящимися в левой части уравнения реакции) если же АО >0 (Др < 0), то реакция протекает влево (величина АО при этом выражает химическое сродство между веществами, находящимися в правой части уравнения реакции) если АО = 0 (Ар — ( ), то система равновесна. [c.202]

Для химической реакции (3.6), протекающей при Р.Т = onst, уравнение изотермы может быть представлено следующим образом [c.34]

Высокая скорость диффузии газов через жидкую оксидную пленку приводит к низкой стойкости молибдена к окислению. При Г < 450 °С окисление молибдена описывается уравнением параболы. Основной продукт окисления — М0О3. При 450. .. 700 °С изотермы окисления описываются уравнением (19). Реакция окисления локализована на границе оксид—металл . При Т <з 650 °С и субатмосферных давлениях образуется двуслойная окалина, внутренний защитный слой которой МоОа или 3 наружный — М0О3. Кинетика процесса описывается уравнением (21) аналогично окисЛению вольфрама (см. выше). [c.411]

Для объяснения выявленной закономерности можно установить взаимосвязь наблюдаемого явления с условиями протекания химических реакций в рабочей камере установки. В случае малых скоростей и ламинарных потоков создаются неблагоприятные условия для протекания реакций образования субгалогенидов и взаимодействия их с насыщаемой поверхностью в связи с недостаточным подводом реагентов и удалением продуктов реакции. При больших скоростях потока газовой среды уменьшается время контакта между газообразными и твердыми реагентами, что в конечном итоге приводит к снижению интенсивности диффузионного насыщения. Такое объяснение кинетической особенности процесса согласуется с термодинамическими расчетами. Так, например, в случае алитирования никеля при малых и больших скоростях потока газовая смесь обогащается треххлористым алюминием и термодинамическая вероятность ведущих реакций процесса (1Г) и (32) несколько уменьшается вследствие роста нестандартного термодинамического потенциала, рассчитанного по уравнению изотермы химической реакции. [c.57]

Отрицательный порядок реакции по галогенид-ионам v - объясняется тем, что адсорбция этих ионов уменьшает адсорбцию гидроксид-ионов, катализирующих анодное растворение железа. Тормозящее действие галогенид-ионов связывают также с тем, что в их присутствии реакция протекает параллельно по нескольким направлениям, скорость которых по-разному зависит от концентрации этих ионов [Х-]. Были предприняты попытки связать величины со степенью заполнения-поверхности 6 анионами или промежуточными продуктами [19]. Для объяснения нецелочпсленных отрицательных и положительных величин v - и обоснования их взаимосвязи с тафелевским наклоном Ьа. поляризационных кривых оказался плодотворным подход, основанный на предположении, что адсорбция анионов подчиняется уравнению изотермы на неоднородной поверхности [73]. [c.73]

Вычисляем частную производную (р = onst) из уравнения изотермы химической реакции учитывая, что константа равновесия является функцией от температуры [c.210]

Исключим из уравнений (У.49) и (У.32) значение Ащаху- Для этого уравнение (У.49) изотермы реакции [c.184]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...