Два вида изотерм в системе жидкость — пар

Два виДа изотерм в системе жидкость — пар [c.230]

На рис. 13 изображено несколько изотерм только что описанного вида для разных значений температуры (линии а, Ь, с и ё). Из рисунка видно, что длина горизонтального участка изотерм, т. е. интервал объема, при котором жидкость и пар могут при данной температуре находиться в равновесии, уменьшается с повышением температуры до тех пор, пока интервал не сделается бесконечно малым, т. е. до точки перегиба. Изотерма, содержащая точку перегиба, называется критической изотермой, а соответствующая ей температура — критической температурой. Объем и давление точки перегиба, в которой горизонтальная касательная, называются критическим объемом и критическим давлением. Состояние, соответствующее называется критическим состоянием или критической точкой системы. [c.61]

Изложенное хорошо иллюстрируется рис. 11-10, на котором вычерчен ряд изотерм углекислоты (СО2) и системе ро. Как видим, при температурах ниже критической, равной для СО2 =31,35° С, изотерма состоит из трех частей правой ей — изотермы перегретого пара, гиперболической кривой, более пологой, чем верхняя пограничная кривая средней Ьс — изотермы насыщенного пара в виде отрезка горизонтали и левой аЬ — изотермы жидкости — [c.252]

Изотермы, соответствующие этому уравнению в области v > Vo, имеют вандерваальсовский вид, так что для рассматриваемой модели возможны двухфазные состояния типа газ-жидкость. Расчет критической температуры системы предоставляется читателям. > [c.410]

Как уже упоминалось в п.а), ряд модельных уравнений состояния р = р(0,у) имеет ван-дер-ваальсов вид изотерм (см. рис. 42), такой, что при в < в р на р - -плоскости возникает нефизическая область, в которой др/ду)в > О и которая разделяет эти изотермы на два подсемейства. Изотермы же двухфазной системы, изображенные на рис. 48 как изотермические сечения поверхности термодинамических состояний, во-первых, непрерывны, а во-вторых, их участки, соответствующие двухфазным состояниям, образуют в диапазоне и 4 семейство горизонтальных прямых, соответствующих уровню давления насыщенного пара над жидкостью р = р в). Несмотря на то, что феноменологическое уравнение для давления р = р в,у), являясь гладкой функцией в и V, описывает изначально как бы однофазное состояние системы, мы, пытаясь сохранить это простое модельное уравнение состояния, качественно передающее некоторые особенности реальных газов, также и в области в < и повысить его рейтинг до уровня уравнения, описывающего единой формулой как жидкое, так и газообразное состояния системы, должны, во-первых, исключить из него нефизическую область, в которой др/ду)0 > О, и, во-вторых, дополнить это уравнение обоснованной с термодинамической точки зрения процедурой построения упомянутых выше горизонтальных участков изотерм, описывающих двухфазные (насыщенный ййр над жидкостью) равновесные состояния системы. [c.110]

Что касается остальных параметров газа после смешения (р, Т), то для реальных газов и жидкостей они аналитически в общем виде через значения параметров первой и второй частей рассматриваемой системы (т. е. компонентов смеси) определены быть не могут. Для их определения можно воспользоваться и, у-диаграммой, на которой нанесены изобары и изотермы, или и, Г-диаграммой с нанесенными на ней изохорами и изобарами определив с помощью соотношений (7-159) и (7-160) и и и газа после смешения, из диаграмм можно найти р, Т, s. [c.253]

Аналогичные нестатические процессы широко встречаются и в двухфазных средах при возникновении фазовых переходов, а именно в тех случаях, когда скорость изменения параметров в потоке превосходит скорость образования ядер конденсации в паре и ядер испарения (пузырьков пара) в самоиспаряющейся жидкости. Для выявления некоторых особенностей метастабильных состояний интересно рассмотреть систему [Л. 33], описываемую уравнением Ван-дер-Ва-альса. При температуре ниже критической изотерма имеет вид, изображенный на рис. 2-1. На нем часть изотермы СЕ соответствует газообразному состоянию, а BF — жидкому. Участок СВ отвечает неустойчивому состоянию системы. При изотермическом сжатии состояние системы меняется по ED, причем для квазистатических процессов газ начнет конденсироваться в точке D и изменение состояния при дальнейшем сжатии будет соответствовать прямолинейному участку изотермы DA. При определенных условиях для чистых веществ удается получить газообразные состояния, соответствующие участку изотермы D. Аналогично если в жидкости нет пузырьков газа, то при изотермическом расширении достигаются состояния, соответствующие участку АВ. Однородные состояния, изображенные участками изотерм [c.25]

На основе правила фаз для тройных систем = 3 + 2—ф. Система нонвариантна при наличии пяти фаз пар+жидкость+ +три твердые фазы. Область ненасыщенных растворов будет характеризоваться тремя степенями свободы и изображаться в виде объема пересечение объемов по плоскости соответствует дивариантному равновесию при наличии, наряду с паром и жидкостью, одной твердой фазы, и наконец, моновариантное равновесие изображается линией пересечения соответствующих плоскостей и характеризует равновесие между двумя твердыми фазами с насыщенным раствором и паром. При условии постоянства одного из параметров (например, температуры в случае изображения изотермы) вариантность каждой системы уменьшится на единицу при этом плоскость будет соответствовать области ненасыщенных растворов, линия — выделению одной твердой фазы, а точка — наличию одновременно в системе двух твердых фаз. Следовательно, максимально возможное число фаз в изотермическом процессе равно четырем, что соответствует нонвариантному равновесию. [c.82]

Для идеального газа изотерма имеет вид монотонной гиперболы. Для пара (рис. 17.2) это - сложная кривая, имеющая характеристические точки в связи с изменением фазового состояния воды. На участке АВ существует только вода. В точке В начинается процесс парообразования, и ее координаты характеризуют состояние кипящей воды. При заданном давлении процесс парообразования совершается при неизменной температуре (экспериментальный факт). Поэтому изобара ВС для двухфазной структуры влажного пара одновременно является и изотермой. В точке С вся жидкость выкипела и обратилась в сухой насыщенный пар. Поскольку физическое строение системы изменилось, кривая Т = onst после точки С (в области перегретого пара) меняет свой ход, снижаясь с расширением объема пара при уменьшении его давления. [c.395]

Отметим проблемы, не решенные пока еще в экспериментах. Из-за сравнительной малости глубины в них не полностью решен вопрос о вязком времени жизни антищ1клонов. Не выяснено, с чем связано отклонение распространения пар циклон - антициклон от широтного направления — с эффектами вязкости или с эффектами неустойчивости. Из-за сравнительно малого времени жизни слабо изучен процесс взаимодействия солитонов Россби друг с другом и с зональными потоками. Остается также открытым вопрос о генеращ1И запальных потоков в режиме с большой глубиной. Ввиду малости глубины слоя в существующих установках попытки создать заметный градиент температуры пока были безуспешными. Создание таких градиентов необходимо для моделирования уравнений мелкой атмосферы, в которой изобары и изотермы не совпадают друг с другом. Тогда, как указывалось в 5.6, возможны вихри новых типов. Можно ожидать и другие явления, не замеченные теоретическим анализом. Все это указьгеает на целесообразность построения сосуда больших размеров с большей глубиной слоя воды. Это позволит лучше имитировать природные условия. В заключение приведем несколько формул, учитывающих специфику параболоидального сосуда по сравнению с вращающейся планетой. Поверхность вращающейся жидкости совпадает с параболоидом. В щшиндрической системе координат с осью z вдоль оси врашения и с вершиной в полюсе уравнение поверхности жидкости имеет вид [c.120]

Таким образом, реальная изотерма имеет вид ломаной щшш аЬсс Левая круто спадающая ветвь (аЬ) соответствует жидкому состоянию вещества, а правая пологая ветвь (сс) - газообразному. Переход из жидкого состояния в газообразное и обратно происходит по прямой ab . Границы двухфазной области на рис. 1.3 показаны пунктирными линиями 7 и 2, которые называются соответственно верхней и нижней пограничными кривыми. Нижняя пограничная кривая является геометрическим местом состояний начал кипения жидкости, а верхняя - сухого насыщенного пара. Между пограничными кривыми система гете-рогенна и представляет собой влажный насыщенный пар, т.е. смесь кипящей жидкости с сухим насыщенным паром. [c.29]

Бели, поддерживая 0=сопз1, увеличивать объем системы, то число фотонов Ж будет расти пропорционально за счет их испускания стенками полости (в этом равновесное излучение похоже на насыщенный пар над испаряющей его жидкостью). Далее, давление р = ы(в)/3 является функцией только температуры, т. с. изотермы на р—У-диаграм ме имеют вид горизонтальных параллельных прямых (рис. 34) (тоже как для насыщенного пара), а энергия [c.97]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...