Изотерма адсорбции линейная

Изотерма адсорбции линейная 30, 240 нелинейная 30 [c.298]

Уравнение Генри. При малых равновесных давлениях пара для всех типов изотерм адсорбции, линейная аппроксимация, [c.470]

Таким образом, для линейной изотермы можно вычислить математическое ожидание, не располагая информацией о функции распределения случайной величины. В случае нелинейной изотермы адсорбции (которая встречается наиболее часто) необходимо знать вид функции распределения величины адсорбции частиц твердой фазы. [c.30]

Изотермы адсорбции веществ различной природы в случае переходных металлов (железо, никель, кобальт) часто линейны в координатах [c.36]

Для линейной изотермы адсорбции 1р=Ы, где б — коэффициент распределения. Предположив, что [c.87]

Линейная изотерма адсорбции описывается уравнением [c.61]

Решение системы уравнений кинетики изотермической адсорбции, верное не только для стационарного фронта, движущегося с постоянной скоростью, в аналитической форме известно лишь ддя случая линейной изотермы. Однако несмотря на то что это решение справедливо лишь для линейной изотермы, его с помощью соответствующих поправок используют и для нелинейных равновесных зависимостей, объединенных следующим уравнением [c.202]

Если изобразить графически логарифм концентрации SO2 как функцию l/r на основании изотерм адсорбции, то получаемые изо-стеры аппроксимируются, прямыми линиями, наклон которых к оси температур в первом приближении пропорционален теплоте адсорбции (рис. 2). Наклон линейны.х изостер адсорбции SO2 на мордените и гейландите к оси температур изменяется с ростом адсорбции. Это свидетельствует о том, что теплота адсорбции SO2 постоянна при каждом заполнении в изученном интервале температур и изменяется по мере увеличения адсорбции. На изостерах адсорбции SO2, соответствующих большим значениям, обнаруживаются отклонения от прямых, свидетельствующие о скачкообразном изменении теплоты адсорбции при каждом заполнении. Это связано с изменением фазового состояния поглощенного диоксида серы. ------------------- -------------------------------- [c.119]

Изотерма адсорбции типа / подчиняется закону Генри концентрация линейно зависит от давления. Изотерма типа II характерна для систем, в которых в полимере образуется лишь моно-молекулярный слой адсорбированного вещества. Изотерма типа III характерна для многослойной сорбции. Если силы взаимодействия между молекулами полимера и сорбирующегося вещества относительно невелики, процесс сорбции происходит по закону случая в результате объемной или поверхностной сорбции, обусловленной действием ван-дер-ваальсовых сил (изотерма типа IV). [c.21]

Уравнение Шилова является приближенным и выполняется лищь при определенных условиях [52] при равновесном режиме адсорбции, линейной изотерме, отсутствии продольного перемешивания газовой фазы или при неравновесном режиме адсорбции, выпуклой изотерме, наличии продольного перемещива-ния, при этом на асимптотической стадии процесса происходит образование стационарного фронта адсорбции. [c.473]

Одним из методов установления вида изотерм адсорбции является графическая проверка выполнения соответствующих уравнений. Для этого уравнения изотерм целесообразно привести к линейному виду, что позволит констатировать выполнение той или иной зависимости без учета констант, входящих в эти уравнения. Такие построения использованы, в частности, в наших работах [7]. Однако следует отметить, что экспериментальные данные, выражающие зависимость 0 = 0(С), одновременно могут отвечать двум и более изотермам. Поэтому кроме графического построения необходимы дополнительные пути идентификации изотерм. Так, для разграничения изотерм Фрумкина и Темкина по методу Б. И. Подловченко и Б. Б. Дамаскина [42] необходимо рассчитать величины fa = д п С/да и fb = — 2а (при 0 — 0,5). При этом в случае изотермы Темкина fa fb, в случае изотермы Фрумкина а — при [а 4 изотермы неразличимы. [c.34]

В области изученных концентраций изотермы адсорбции ФАК и БД линейны в координатах 6 —1 С, что соответствует уравнению Темкина (рис. 2.1). Графический анализ показал, что с некоторым приближением выполняется и изотерма Фрумкина, например, для БД при а = = — 5,8. Для этого ПАВ использование критерия Подловченко — Дамаскина [42] показало ,/а = 12, ь — — 2а = 11,6, т. е. а ь- Для адсорбции ФАК также получено практическое равенство параметров /а и /ь. Таким образом, относительно адсорбции БД и ФАК на железе в сульфатном растворе может быть сделан однозначный вывод о выполнении изотермы Темкина. [c.38]

Графический анализ адсорбционных данных для ТЭАП в области средних заполнений показал возможность описания адсорбции этого ПАВ как изотермой Темкина (линейная зависимость 0— g ), так и изотермой Фрумкина (минимум на кривой зависимости д пС/д от 0 находится при 0г О,55). Другие изотермы, из числа упомянутых в гл. 1, не выполняются. Расчет критерия Подловченко — Дамаскина дал следующие результаты а = 8,2, а =—3, ь=—2а = 6, /а —/ь < 4. Таким образом, в этом случае, судя по расчетам, также может быть отдано предпочтение изотерме Темкина. Однако поскольку ТЭАП адсорбируется в кислых растворах в виде катионов, можно предположить, что [c.38]

Адсорбцию указанных соединений мы изучали емкостным методом на железе армко (адсорбцию ФАК и ее аминопроизводных — на стали СтЗ). Изотермы адсорбции ингибиторов (рис. 2.5 и 2.6) в области средних значений 0 линейны в координатах О — С. [c.44]

Если принять зависимость между А ме-н и 0 линейной, что соответствует изотермам адсорбции Темкина и Фрумкина, то можно записать [22] [c.84]

Изотермы адсорбции изображаются кривыми, форма которых определяется в основном природой адсорбата и адсорбента и его пористой структурой. Из всего многообразия форм изотерм для анализа процессов адсорбции следует выделить вьгауклую и вогнутую (рис. 20-1). Важно отметить, что начальные участки изотерм линейны. [c.193]

Изотермы соединений КСФ1-КСФ4 имеют линейный характер и могут быть описаны уравнением Темкина (0 = Л + 2,3/Дg ), что соответствует случаю взаимодействия частиц в адсорбированном слое (хемосорбция). Адсорбция в этом случае носит мономолекулярный характер, увеличивает энергетический барьер ионизации атомов поверхностных слоев металла и практически необратима. Нелинейная изотерма соединения КСФ5 описывается уравнением Фрумкина [c.268]

Изотермы всех ингибиторов имеют линейный характер, что свойственно адсорбции, описываемой уравнением Темкина, то есть случаю донорно-акцепторного взаимодействия частиц в адсорбированном слое (хемосорбция). Адсорбция носит моно-молекулярный характер, увеличивает энергетический барьер ионизации атомов железа и практически необратима. [c.300]

Известны также другие виды изотерм, отвечающие частным случаям адсорбционного равновесия. Анализ частных случаев применения этих изотерм проведен в монографии [32]. Б. Б. Дамаскин предложил критерий, позволяющий различать изотермы (1.96), (1.100), (1.101). Согласно этому критерию, кривые зависимости ( 1пС/<30 от 0 имеют минимум при 0, равном 0,5 (1.96) 0,333 (1.100) 0,215 (1.101). Критерием изотермы (1.98), например для катионов, является линейная зависимость энергии адсорбции от 0 =. Однако, как показывает графический анализ [28], для большого числа соединений одновременно выполняются линейные зависимости энергии адсорбции от 0 / и от 0. Последнее соответствует изотерме Фрумкина при а с О и изотерме Темкина. Кроме того, известно, что при 0 0,6 различие между изотермами Фрумкина и Бломгрена — Бокриса установить невозможно, так как для этого необходимо знать 0 с точностью не менее 0,01. [c.34]

Во-вторых, как изотерма Темкина, так и изотерма Фрумкина основаны на представлении о линейном падении энергии адсорбции с ростом степени заполнения, хотя причины такого изменения различны. Поэтому, как это следует из теории кинетики гетерогенных реакций [22], независимо от того, снижается ли теплота адсорбции за счет неоднородности поверхности или отталкивательного взаимодействия в адсорбционном слое, для скорости процесса, лимитируемого адсорбцией, могут быть использованы выражения вида у = 1Сехр(—/ 20)- Физический смысл константы к2, входящей в экспоненциальный множитель этого выражения, будет разным в зависимости от модели адсорбции. [c.81]

I - адсорбция, с - концентрация, о - - поверхностное натяжение, Я — газовая постоянная, Т —томн-ра), количественно характеризующая способность веще( тв адсорбироваться на поверхности раздела двух фаз (см, Гиббса уравнение адсорбционное). Для поверх-ицгтио-активных вегцеств (—да дс) >0 и Г > (I, т, е, наблюдается положит, адсорбция вещества из рас-] вора или газовой среды на Гранине раздела фаз, связанная с нонижением поверхностной энергии меж-фазного слоя. Для поверхностно-неактивных веществ ( -да дс) < ) и Ге () адсорбция либо отсутствует, либо отрицательна, т, е, поверхностный слой беднее растворенным веществом, чем объем раствора, П,а, онроделяется по начальному линейному участку изотермы о = / (с) (см, рис,) для очень малых с. И, а. [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...