Кривая сосуществования и критическая изотерма

Фазовая р—о-днаграмма вещества (см. 3.12), в которой зона I — диаграммы представляет собой область жидкого состояния (эта зона условно ограничивается участком критической изотермы КЕ) // — область газообразного состояния /// — область кристаллического состояния вещества. Двухфазное состояние вещества характеризуется соответственно площадями IV, V и V/, причем /V — область равновесного сосуществования жидкой и газообразной фаз V — область равновесного сосуществования кристаллической и газообразной фаз VI — область равновесного сосуществования кристаллической и жидкой фаз. Каждая из этих областей ограничена некоторой линией фазового равновесия соответствующих двух фаз, называемой также пограничной кривой. [c.216]

ВВЕДЕНИЕ основы ТЕОРИИ КРИВАЯ СОСУЩЕСТВОВАНИЯ И КРИТИЧЕСКАЯ ИЗОТЕРМА ДАННЫЕ ДЛЯ СЖИМАЕМОСТИ И УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ СВОДКА РЕЗУЛЬТАТОВ ДЛЯ а, Р, V, и б ПРОСТРАНСТВЕННО-ВРЕМЕННЫЕ ФЛУКТУАЦИИ ПЛОТНОСТИ ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ В КРИТИЧЕСКОЙ ТОЧКЕ СИСТЕМЫ ЖИДКОСТЬ-ГАЗ КИНЕТИЧЕСКИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ РЕЗУЛЬТАТЫ ПРИ БОЛЬШИХ ЗНАЧЕНИЯХ О ВЫВОДЫ [c.231]

Кривая сосуществования и критическая изотерма [c.238]

Определения критических показателей (1.9.25), (1.9.28) — (1.9.30) применимы к любой системе газ — жидкость, а не только к простому решеточному газу, рассмотренному в разд. 1.9. Уравнения типа уравнения ван дер Ваальса предсказывают, что вблизи критическая изотерма является кубической кривой, а кривая сосуществования — параболой. Из. (1.9.25) и [c.38]

Рис. 121. Изотермы газа Ван-дер-Ваальса в области критической точки. Пунктирными линиями обозначены кривая сосуществования фаз Цг = Цж и критическая адиабата 5 = 5кр

Общий вид фазовой р—ц-диаграммы для нормального вещества показан на рис. 4.13. Часть II диаграммы представляет собой область газообразного состояния / — область жидкого состояния (в соответствии со сказанным выше эта область условно ограничивается участком критической изотермы КЕ) и III — область кристаллического состояния вещества. Двухфазное состояние вещества изображается соответственно площадями IV, V и VI IV — область равновесного сосуществования яшдкой и газообразной фаз V — область равновесного существования кристаллической и газообразной фаз VI — область равновесного сосущесгвования кристаллической и жидкой фаз). Каждая из этих областей ограничена некоторой линией, называемой пограничной кривой. [c.133]

Изобразим на PF-плоскости систему изотерм Ван-дер-Ваальса, исправленных в соответствии с правилом Максвелла (рис. 22) (область горбов и впадин заменена изобарой). Кривые, соединяющие начальные и конечные точки изобар, сходятся в критической точке и делят РК-плоскость на три области. Область, ограниченная кривой АК и верхней частью критической изотермы, представляет собой область жидкого состояния. Область, лежащая внутри куполообразной кривой АКБ (она называется кривой сосуществования), описывает двухфазные состояния — жидкость и насыщенный пар. В области, лежащей выще критической изотермы и правее кривой ВК, двухфазное состояние невозможно, и с ростом температуры и объема изотермы приближаются по форме к изотермам идеального газа PV = = onst. Следовательно, мы можем придать следующий физический смысл параметрам Ркз Ук, Рк- Критическое давление есть максимальное давление насыщенного пара, критический объем представляет собой максимальный объем 1 моля жидкости и критическая температура есть максимальная температура, при которой вещество может существовать в жидком состоянии. По мере приближения к критической точке разность молярных объемов пара и жидкости К — Pi уменьшается, и в критическом состоянии она обращается в нуль. Это значит, что в критической точке вообще исчезает различие в физических свойствах жидкости и пара. [c.56]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...