Изотерма совершенного газа

Изотерма совершенного газа 222 [c.488]

В силу того что у > 1, на плоскости РУ адиабаты (3.1) круче наклонены к оси У, чем изотермы (2.1). Поэтому тот важнейший факт, что каждая адиабата пересекается с каждой изотермой в одной и только одной точке, для совершенного газа становится тривиальным, так как система уравнений РУ = а,РУ = Ь имеет одно решение [c.18]

Условие (4.1) позволяет определить температуру и энтропию как функции давления и объема для любой термодинамической системы, для которой известны уравнения изотерм и адиабат. Мы используем в качестве рабочего вещества для калибровки абсолютной температуры и абсолютной энтропии совершенный газ. Так как для него температура зависит только от РУ, а энтропия от РУ , то, обозначая РУ = х, РУ у = имеем Т = Т х), 3 = 5(у) и [c.19]

Итак, мы определили начало отсчета абсолютной температуры. Обратим внимание читателя на то, что нам пришлось для этого помимо измерений давления и объема (построение системы изотерм в термостате и системы адиабат в адиабате) произвести измерение одной калорической величины — теплоемкости Су (или Ср) и убедиться в ее независимости от температуры. Ситуация не изменилась бы, если бы в качестве рабочего тела для калибровки температурной и энтропийной шкал мы выбрали бы не совершенный газ, а иную термодинамическую систему. И в этом случае для определения начала отсчета температуры нам пришлось бы помимо измерения давлений и объемов базироваться на одном калориметрическом измерении. Глубокая причина этого заключается в том, что термодинамическое определение температурной шкалы в конечном счете базируется на формуле (7.2). Нетрудно видеть, что эта формула неинвариантна по отношению к сдвигу начала отсчета температуры и предполагает определенный выбор величины в, а именно 0 = 0. [c.32]

В случае совершенного газа изотермы в плоскости (р, 1/р) будут, очевидно, гиперболами [c.222]

Для совершенного газа dq > О при изотермическом расширении и dq > О при изотермическом сжатии. Для произвольного газа вид изотерм в плоскости (р, 1/р) зависит от вида уравнения состояния. [c.222]

Пуассона для совершенного газа. Для точек вдоль изотермы, проходящей через точку ро, 1/рq, [c.223]

Рис. 31. Взаимное расположение адиабат Пуассона и изотерм для совершенного газа.

Заметим, что это свойство изотерм и адиабат установлено для совершенного газа. Оно сохраняется и для многих других сред, но не выполняется, например, для воды в интервале температур от 0° С до +4° С. [c.224]

Для всякого обратимого цикла Карно величина т) зависит только от температур и 02, заданных на изотермах ММ и КР (рис. 32), и не зависит ни от свойств рабочего тела, участвующего в цикле Карно (за которое в подробно разобранном выше примере мог быть принят совершенный газ), ни от способа организации цикла, определяемого, например, размерами рабочего тела и степенью расширения вдоль изотерм. [c.228]

Фиг. 2. Изотермы в газе Ван-дер-Ваальса а, б) и в совершенном газе (в, г) в моменты времени t = 34,4 (а, в), 137 с (б, г)

Фиг. 5. Поля температуры (слева) и скорости (справа) при I = 8.9 ( ), 374 с (б) в совершенном газе. Интервалы между изотермами 5Г = 4 10 (а), 2 10 (6), максимальный модуль скорости I и = 0.459 ( ), 6.95 10-2

Точка А,, характеризующая состояние газов в конце первого участка, определится, таким образом, при пересечении изотермы t, и линии АВ (рис. 54). Совершенно очевидно, что параметрам газов на выходе из первого участка будет соответствовать определенная температура воды, поступившей в этот участок. Температуру воды на входе в первый по ходу газов и последний по ходу воды участок можно определить из уравнения теплового и материального баланса. [c.100]

Если бы для углекислоты в качестве уравнения состояния было взято уравнение (8) идеального газа, то при постоянном значении температуры Т на рис. 1 были бы получены изотермы в виде прямых, параллельных оси давлений. Совершенно очевидно, что подобный результат в такой степени отличается от экспериментальных данных для углекислоты, что использование в этом случае уравнения состояния идеального газа недопустимо. [c.35]

Замечания 1. Весь расчет можно выполнить в течение нескольких минут. Однако совершенно ясно, что потенциальные возможности диаграммы энтальпия — состав использованы далеко еще не полностью, главным образом из-за близости точек состояния газа к почти вертикальной линии насыщения. Значит, даже при весьма отличном от единицы массовом отношении его величина не будет сильно изменяться по высоте градирни. Данное обстоятельство, а также горизонтальность изотерм смешанной фазы на /г/-диаграмме позволяет использо вать в следующем параграфе упрощенную процедуру вычислений. [c.327]

Наглядный смысл неравенства (25.6) или (25.9) совершенно ясен в устойчивом состоянии газ должен пружинить — уменьшение объема некоторой массы газа должно сопровождаться увеличением давления внутри этой массы и наоборот. При этом небольшие флуктуации плотности газа будут рассасываться. Наоборот, при дР дУ)т > 0 (например, на восходящей ветви изотермы Ван-дер-Ваальса, см. 12) флуктуации плотности пе рассасываются, а растут. Пусть, например, в некоторой области произошло небольшое флуктуационное сжатие вещества. При (дР / дУ)т > 0 оно будет сопровождаться уменьшением давления внутри этой массы, внешнее давление будет и дальше ее сжимать, пока не возникнет капля жидкости. Наоборот, область, в которой произошло флуктуационное уменьшение плотности, будет расширяться возросшим внутренним давлением, пока не перейдет в нормальное газовое состояние с дР дУ)т <0. Иначе говоря, точка, лежащая на восходящей ветви изотермы Ван-дер-Ваальса (рис. 20), если бы такое состояние на мгновение возникло, мгновенно свалилась бы на изотерму-изобару. 4 С , изображающую двухфазное состояние вещества. Таким образом, состояния с дР дУ)т >0 абсолютно неустойчивы по отношению к малым флуктуациям плотности или к распаду на две фазы. [c.129]

В конце параграфа 6. 6 отмечалось, что кривые первой группы располагаются между изобарой и изотермой (фиг. 6.9 и 6. 10). Расширение газа протекает с подводом теплоты, которая расходуется на увеличение внутренней энергии и совершение работы. Сжатие же газа осуществляется с отводом теплоты внутренняя энергия газа при этом уменьшается и затрачивается извне работа на сжатие газа. [c.108]

Кривые процессов второй группы располагаются между изотермой и адиабатой (фиг. 6. 9 и 6. 10), Расширение газа осуществляется с подводом теплоты извне и выделением ее вследствие уменьшения внутренней энергии газа эта суммарная теплота идет на совершение внешней работы. Сжатие же газа в обратимом политропном процессе осуществляется с отводом теплоты и увеличением внутренней [c.108]

Для совершенных газов (участок D изотермы на рис. 1.1) соотношение между р к v приближенно описывается уравнением Клайперона [c.13]

Вопрос о том, как распространить понятие абсолютной энтропии на любые термодинамические системы, мы рассмотрим в 10. Найдем вид изохор, изобар, изотерм и изоэнтроп (адиабат) на PV- и Гй-плос-костях для частного случая совершенного газа. [c.21]

Имеем совершенный газ в поле силы тяжести в условиях изотермии (при постоянной температуре Tq). Доказать, что р/р = р/рд = где Ро и Ро — плотность и давление при х =. 0. [c.247]

Рассмотрим, в чем же конкретно выражается положительная работа в схеме Б. К. Млодзеевского при совершении обратимого цикла Карно рабочим телом. При расширении газа в цилиндре по изотерме 1—2 (рис. 9) поршень цилиндра и столик с песком поднимается, давление в системе изменяется относительно медленно, и со столика на нижние полки сбрасывается небольшое количество песка. Когда система расширяется от состояния 2 до состояния 3 по адиабате (столик с песком опять поднимается), давление падает быстро, и на верхние полки со столика приходится сбрасывать большое количество песка. При сжатии газа из состояния 3 в состояние 4 (столик из самого верхнего положения опускается) давление газа возрастает медленно. Сжатие газа совершается за счет сбрасывания песка с верхних полок на столик. Если давление при сжатии из состояния 3 в состояние 4 изменяется медленно, то песка с верхних полок на столик сбрасывается немного. Вдоль адиабаты 4—1 (столик опускается вниз) давление возрастает быстро, и с нижних полок требуется сбрасывать много песка на столик, чтобы совершалась внешняя работа сжатия газа. В результате получилось, что песок с нижних полок был поднят на верхние полки. В этом заключается работа цикла. [c.58]

Было бы совершенно неправильно рассматривать отрезок изотермы АВ как линию процесса мятия газа, потому что только точки А В дают действительные состояния газа как равновесные промежуточные же точки действительному процессу не соответствуют. Ввиду адиабатично-сти процесса увеличение скорости в месте сужения получается за счет уменьшения его теплосодержания т. е. сопровождается падением температуры за сужением по мере перехода внешней кинетической энергии в теплоту температура поднимается и на некотором удалении от сужения, где поток получает снова вполне правильный характер, достигает первоначального значения. Таким образом, действительный процесс между точками Л и В проходит при переменных t и t, которые сначала уменьшаются, а потом увеличиваются. Поэтому не вполне правильно, как это иногда делается, определять мятие как процесс при i= onst, а в случае идеального газа и i= onst. [c.219]

Уравнение (5-34) показывает, что при расширении газа в изотермическом процессе все сообщаемое газу тепло расходуется на совершение работы. В случае сжатия в изотермическом процессе от газа должно быть отнято такое количество тепла, которое эквивалентно соответствующей работе внешних сил. Изменение внутренней энергии в изотерми-чеоко процессе ввиду -постояп ства тем1пературы равно нулю [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...