Изотермы растворимости систем

Рис. 4-12. Изотерма растворимости системы с непрерывным рядом твердых

Если справедливость этого соотношения подтверждают имеющиеся экспериментальные данные, то можно провести интерполяцию изотерм растворимости и построить кривые при промежуточных температурах. Следует особо подчеркнуть, что заранее нельзя предполагать, а всегда следует доказывать справедливость рассмотренных соотношений для каждой отдельной системы перед тем, как пользоваться этими соотношениями. [c.96]

В таком виде оно щироко применяется при изучении диаграмм состояния систем, образованных практически нелетучими веществами. При этом давление пара настолько мало, что им пренебрегают. Подобные системы называются конденсированными. При изучении изотерм растворимости (растворимость солей при постоянной температуре) правило фаз имеет такое же написание. [c.41]

При образовании в системе двойной соли вид изотермы растворимости в прямоугольных координатах также будет зависеть от характера растворения этой соли в воде. На рис. 4-17 изображена растворимость в системе с конгруэнтно растворимой двойной солью D. Линия растворения этой соли в воде AD проходит через область ее кристаллизации EiE RH. Если испарять раствор, характеризуемый точкой на этой линии, например состава Шо, то по достижении точки d на линии насыщения двойной солью система высохнет до конца, поскольку в этой точке составы раствора и выделяющейся соли одинаковы. [c.98]

В качестве примера можно рассмотреть случай, когда ведут изотермическое испарение системы, в которой образуется двойная соль BD. Вид изотермы растворимости показан на рис. 5-11, а, клинографическая проекция изотермы представлена на рис. 5-11, в. [c.126]

Рис. 12-5. Изотермы растворимости в системе Na+, K+f l .

Если один из параметров системы принят постоянным, то число степеней свободы (вариантность) уменьшают на единицу. Например, д.пя изотерм растворимости правило фаз приобретает вид [c.25]

На рис. 9-5 приведена диаграмма морской четырехкомпонентной системы, где выбранными свойствами являются растворимость и равновесное давление водяных паров при 25°С. Это факторы, определяющие для значительных районов суши движущую силу процесса испарения воды из рассолов. На рис. 9-5 изображена проекция изотермы системы в метастабильном состоянии, а на проекции изотермы — изобары водяного пара. [c.243]

Пограничные линии могут oiпограничные линии пересекаются в общей точке внутри треугольника. На диаграмме у вершин треугольника поставлены буквы А, В, С — условные обозначения-компонентов (диаграмма представляет изотермы растворимости при 20 " С в системе хлоридов). [c.78]

Степень пересыщения раствора легко определить по диаграмме равновесных состояний системы А1аОз—N3 0—Н2О. Для этого необходимо через точку, отвечающую составу данного раствора, и точку гидраргиллита провести прямую и продолжить ее до пересечения с изотермой растворимости гидраргиллита при данной температуре. Точка пересечения прямой с изотермой покажет состав равновесного раствора, после чего легко рассчитать степень пересыщения интересующего нас раствора. [c.31]

Будут ли изотермы растворимости компонентов В и С в компоненте А в тройной системе А — В — С соответствовать выделению промежуточной фазы неизвестного состава Ответ на этот вопрос дает наклон прямой в координатах Ig (% В) — Ig (% С), который позволяет оценить относительные доли компонентов В и С в промея<уточной фазе, выделяющейся из твердого раствора. [c.96]

В случае проведения процессов при постоянной температуре расчеты основываются на построении изотермы растворимости. Если необходимо определить количественные показатели процессов, происходящих при изменении температуры, используют политерму растворимости — совокупность изотерм в заданном интервале температур, объединенных единым геометрическим образом. Диаграмма должна иметь конечные размеры, что позволит использовать правило рычага и правило соединительной прямой. Система, изображаемая на диаграмме, рассматривается при давлении насыщенного пара самой системы.. [c.76]

Если в системе, состоящей из двух солей с общим ионом и воды, образуется непрерывный ряд твердых растворов, то, согласно принципу соответствия, изотерма растворимости будет состоять лишь из одной ветви (рис. 4-12). При этом определенному составу осадка соответствует определенный состав раствора, с которым данная твердая фаза находится в равновесии. На рис. 4-12 изображен случай, когда сл1ешанные кристаллы образуют непрерывный ряд твердых растворов от чистого компонента А до компонента В. Кривая тп характеризует переменный состав насыщенных растворов, каждому из которых соответствует определенный состав кристаллов, образующих непрерывный ряд на линии ВС (в случае отсутствия в системе кристаллогидратов). При образовании кристаллогидра- [c.93]

Растворимость солей в воде при выбранной температуре изображается фигуративными точками (ВХ)р, (BY)p, (СХ)р и ( Y)p, которые принадлежат одновременно двум изотермам растворимости соли (например, в соседних трехкомпонентных системах (первая и четвертая) и находятся на поверхностях, изображающих составы растворов, насыщенных одной солью в четырехкомпонентной системе. Число степеней свободы п= (4-f -fl)—3 = 2 (ф = водяной пар-fраствор + соль ВХ). [c.153]

На рис. П.2 изображена изотерма растворимости трехкомпонентной си- Зг бесмли мол.% стемы с кривыми растворимости отдельных солей 51, 5 2 и двойной соли Рис. 11.2. Изотерма раствори-Точки А, В ипредставляют мости в системе 51—5г—Н20. составы отдельных компонентов и двойной соли. Они же являются полюсами [c.27]

На рис. 111.3 приведены изотермы трехкомпонентной системы с гидратом 5 2 геН2О и двойной безводной солью 51-52. Линии АВСО представляют кривые растворимости 51, 51-52 и 52-гаН20. На графиках конноды для безводных простых и двойных солей расположены либо веером (рис. И1.3, й), либо параллельными пучками, уходящими в бесконечность (рис. 111.3, б). [c.31]

Рпс. 111.5. Перспективный (по Розебуму — Федорову) (а) и ортогональный (по Иенеке — Буке) (б) способы проектирования изотермы растворимости в системе 8 —3 2—3 —Н2О [c.34]

В широком интервале температур и давлений система была изучена Кеннеди [47—49]. На рис. 378 изображена система SiOa— НаО в виде изобар растворимости кварца в воде по экспериментальным данным Кеннеди. Около каждой кривой указано давление в барах. На рис. 379 представлены изотермы растворимости [c.397]

СТОЙКОСТИ железоуглеродистых сплавов при высоких концентрациях серной кислоты в настоящее время объясняется образованием на их поверхности защитного слоя, состоящего в основном из нерастворимого в H2SO4 сульфата железа. Как видно из изотермы растворимости сульфата железа в системе FeS04—H2SO4—Н,0, ход кривой растворимости идет параллельно ходу кривой коррозии (фиг. 155). [c.186]

Пригодность уравнений (9-54) иллюстрируется рис. 9-2, где приведены экспериментальные данные по растворнмости водорода в жидком аммиаке. Изотермы в этой системе координат — практически прямые линии, что подтверждает слабую зависимость V2 от давления. При известных свойствах газа для расчета его растворимости в данной жидкости достаточно для каждой изотермы экспериментально определить значе-ния растворимости при двух давлениях, после чего уравнение (9-54) позволяет проводить простую интерполяцию и экстраполяцию. [c.174]

Отмечены и значительные отличия в поведении водорода в аморфных и нанокристалличе-ских металлах, сплавах и соединениях по сравнению с обычными поликристаллическими объектами. На рис. 3.6 показаны изотермы абсорбции водорода интерметаллидом РеТ1 в аморфном, нано- и крупнокристаллическом состоянии. Для нанообъектов наблюдаются увеличение растворимости водорода в области твердого раствора, сужение двухфазной области и изменение равновесного давления для аморфных образцов — значительное изменение фазовых равновесий. Аналогичные результаты бьши получены для систем Ьа1 15—Н2 и М 2№—Н2. Наиболее подробно изучена классическая (для диаграмм металл — водород) система Рё — Н2. [c.55]

Для перехода к опытам в укрупненном масштабе необходимо знать ряд параметров компоненты органического раствора (экстрагент, разбавитель и модификатор), данные о равновесии (изотермы экстракции и реэкстракции), ориентировочное число теоретических стадий экстракции и реэкстракции, необходимость или желательность стадии промывки между операциями экстракции и реэкстракции, физические характеристики системы (дис-пергируемость и скорость расслоения, тенденцию к образованию эмульсии, вязкость и т. д.) приближенную растворимость экстрагента в водном растворе скорости экстракции (они в значительной степени определяют тип непрерывного контактного аппарата) влияние температуры и, кроме того, требования к подготовке и кондиционированию экстрагента. [c.24]

Оказывается, что большинство эвтектических систем проявляет малые отрицательные отклонения от линейной зависимости и многие из этих систем могут иметь резкий минимум в изотерме вязкости при эвтектическом составе. Когда температура повышается, отклонения от линейности уменьш аются, а аномальная зависимость от состава исчезает. Имеется недостаточно убедительное указание на то, что минимумы вязкости вблизи эвтектической точки можно наблюдать только при температурах, близких к температуре эвтектики, и что отклонения от линейной зависимости могут быть больше в системах, содержащих элементы из более высоких групп Периодической системы элементов. Сообщалось, что в некоторых системах максимумы вязкости получались при составах, соответствующих предельной растворимости в твердом состоянии. О максимуме эвтектической вязкости сообщалось для одной системы [228]. Во всех исследованных случаях показывает ту же зависимость от состава, что и т]. В целом ряде систем для систематического изучения соотношений между Т1 или и фактором размера или термодинамическими параметрами должны быть сделаны более точные измерения. Однако похоже, что отрицательные отклонения от линейного соотношения связаны с положительными энтальпиями смешения, как было предсказано Вандором [213]. [c.88]

Применение метода отжига и закалки к тройным и более сложным системам не вызывает особых осложнений. В случае тройных систем наиболее целесообразно исследовать фазовые равновесия на отдельных изотермических сечениях или в таких областях этих сечений, которые представляют наибольший практический интерес. С помощью этого метода можно построить изотермы поверхности ограниченной растворимости в твердом состоянии, захватив их в вилку по составу при рййличных выбранных температурах, и определить положение границ между двух- и трехфазными областями. Если требуется, то можно построить и вертикальные (политермические) сечения. В случае четверных систем подход аналогичен, но фазовые равновесия в четверных сплавах лучше исследовать при заданной температуре на плоскостях отдельных разрезов концентрационного тетраэдра, имеющих вид правильных треугольников. Сплавы в таких сечениях содержат постоянное количество одного из компонентов. Таким образом, в тетраэдре А — В — С D выбирают сечения, проходящие, скажем, при 10, 20, 30,. . ., 80, 90% компонента А, и исследуют фазовые равновесия в этих сплавах при некоторой выбранной температуре. Такой прием позволяет построить весь изотермический тетраэдр (т. е. изотерму всей четверной системы А В — С — D) при заданной температуре аналогичное исследование затем проводится при других температурах. [c.94]

Для галургии наибольший интерес представляют изотермические сечения при температуре выше 0°С. Простейший вид такой изотермы приведен на рис. 4-6. Из рисунка видно, что стороны треугольника изображают двухкомпонентные системы, состоящие из соли и воды АВ и АС) и двух одноионных солей ВС. Точки Ь к с характеризуют растворимость в воде соответственно солей В и С при температуре изотермы ЬЕ — линия насыщения раствора солью В, сЕ — линия насыщения солью [c.87]

Изображение изотерм трехкомпонентных систем в прямоугольном равностороннем треугольнике было предложено Ро-зебомом. Несмотря на достоинства такого изображения (выражение состава в процентах, простота построения, возможность изменения масштаба по осям), основной недостаток заключается в том, что масштаб по гипотенузе всегда отличается от масштаба катетов. Однако при построении диаграммы растворимости это не имеет значения, поскольку соотношение между количествами солей i3 и С на гипотенузе определится соотношением координатов по осям х и у. В настоящее время система прямоугольных треугольников широко используется для изображения и расчетов водно-солевых систем. [c.101]

Зная способы нахождения фигуративной точки состава и располагая количественными характеристиками состава системы, можно построить диаграмму растворимости рассматриваемой четырехкомпонентной системы. В простейшем случаеГкогда компоненты не взаимодействуют между собой, т. е. не образуют кристаллогидратов двойных солей, а также твердых растворов, изотерма системы выглядит, как показано на рис. 5-4. [c.113]

Для практической работы с диаграммами растворимости взаимных пар разработан метод проектирования изотерм. Один из таких методов проектирования предложен Левенгерцем. Состав системы выражают числом молей (трех) солей, приходящихся на 1000 моль воды. Соли, которыми выражается состав системы, выбираются с.учетом интервала инверсии и внешних параметров системы (давление и температура). Проектирование ведут ортогонально на плоскость, параллельную основанию пирамиды. [c.155]

K I— Mg b—Na l—H2O. Изображение этой системы в прямоугольном тетраэдре приведено на рис. 11-7. Боковые грани тетраэдра характеризуют растворимость в соответствующих тре.х-компонентных системах точка D — состав чистого карналлита точка 5 —состав бишофита. Внешний объем представляет собой изотерму 100°С, внутренний — 25 °С. Объем, ограниченный заштрихованными плоскостями, представляет собой политерму 25—100°С растворов, насыщенных карналлитом. [c.284]

Давление влияние на растворимость солей 56 паров смешенных растворов 22 Двухкомпонентные системы графическое изо бражение 71 сл. с полиморфным превращением компонента 67 солей эвтонического типа 72, 73 Дефицит влажности 243 Диаграммы водная, см. Водная диаграмма изотермические, см. Изотермы кристаллизации с конгруэнтно растворяющимся гидратом 65 обезвоживания ступенчатого сульфата магния 75 политермические, см. Политермы растворимости систем, см. Диаграммы растворимости состава рассолов 239 сл. состояния [c.323]

Для температур 440, 470, 510 и 560° С построены изотермы диаграммы давление—температура—состав системы Mg—MgHj при давлении до нескольких сотен атмосфер [3]. На большей своей части изотермы практически не зависят от давления и изменяются с концентрацией. Судя по изотермам, существуют две твердые фазы (Mg) и MgHj, состав которых определяется крайними точками горизонтального участка изотерм. Во всех образцах рентгеновским и микроскопическим анализом обнаруживались две фазы. Предельная растворимость Н в Mg при равновесии с Mg На составляет, % (ат.) 9,3 при 560° С 3,4 (среднее из 4 определений) при 510° С 2,6 при 505° С 3,1 при 470° С и 2,0 при 440° С. [c.72]

Данные об упругости пара этой системы [3, 5, 13, 19] весьма скудны и разноречивы расхождение между [5] и [13] достигают 15—30% по давлению на изотермах. Данные [5] в случае чистой HNOз имеют систематические погрешности измерений, вызванные, вероятно, недостаточной очисткой кислоты Эти погрешности, видимо, имеют место и в растворе. О присутствии примесей в кислоте говорит и сравнение кривой растворимости, приводимой в работе [13]. При одинаковых температурах расслоение наступает при более низких концентрациях N304, что свидетельствует об ухудшении растворимости N304 в ] МОз из-за наличия в последней примесей, возможно воды. [c.64]

Промежуточные изотермы имеют более сложный вид и характеризуются наличием минимума в области невысоких концентраций N301 и возрастанием растворимости N33804 при дзльнейшем увеличении концентрации хлористого натрия в растворе. Таким образом, описанный выше метод может быть с успехом использован для исследования растворимости как в двух-, так и в многокомпонентных системах. [c.25]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...