Адсорбция изотерма Ленгмюра

Изотерма ионного обмена при некоторых условиях может быть представлена в форме, аналогичной изотермам Ленгмюра, Фрейндлиха и Генри для адсорбции газа на твердой поверхности [9]. [c.30]

Примем, что вся поверхность адсорбента равна единице, а доля ее, занятая адсорбатом, равна 0. Тогда, учитывая, что скорость адсорбции пропорциональна свободной поверхности (1 — 0), а скорость десорбции пропорциональна 0, можно получить уравнение изотермы Ленгмюра в его обычной форме [c.60]

Уравнения (11,40) представляют изотерму Ленгмюра, которую можно рассматривать как предельный случай, когда силы взаимодействия адсорбат — адсорбент в первом слое намного превосходят силы взаимодействия между частицами адсорбата в следующих слоях заполнение первого слоя происходит с более высоким тепловым эффектом, чем образование второго и других слоев. Это часто наблюдается нри измерении изменения д с заполнением поверхности, т. е. дифференциального теплового эффекта адсорбции (рис. 11,5). [c.69]

Адсорбция атомов узлами. Изотерма Ленгмюра [c.279]

Впервые теоретическое обоснование изотермы адсорбции было дано Ленгмюром. Им было сделано несколько допущений, упрощающих модель процесса. [c.37]

Изотерма адсорбции Ленгмюра [c.59]

В 1914 г. Ленгмюр вывел первое теоретически обоснованное урав-. нение изотермы адсорбции. В основу его рассуждений положены некоторые допуш ения, создающие упрощенную модель процесса. Предполагается, что поверхность адсорбента энергетически однородна, т. е. что каждый ее участок равноценен любому другому в смысле возможности адсорбции. Далее допускается, что частицы адсорбата па поверхности никак не взаимодействуют друг е другом. Изменение энергии при адсорбции или десорбции одинаково, [c.59]

Рассматривая атомы металла как кубики (гл. I), а адсорбируемую частицу как шарик, который может образовывать три валентные связи (по одной с каждым из атомов на поверхности), получим три варианта расположения частицы адсорбата на гранях простой кубической решетки (рис. 11,17). Предположим, что каждая из связей частицы адсорбата дает одинаковый вклад в величину д. Тогда можно сказать, что (100) < (11о) 9(1и) = 1 2 3. Далее, сочетая уравнения изотерм адсорбции Ленгмюра и Гиббса, можно определить долю закрытия поверхности 0 в зависимости от д и Г (рис. И,18). Как видно, при некотором значении Т может оказаться, что адсорбция происходит только на гранях с более высоким значением теплового эффекта, [c.79]

Рис. 12.3. Изотерма адсорбции Ленгмюра

Многие адсорбционные процессы можно описать с помощью изотермы адсорбции Ленгмюра увеличение количества адсорбированного газа с увеличением давления описывается кривой, показанной на рис. 12.3. [c.267]

Рис. 21. . Реакция атомов с адсорбирующими узлами в соответствии с изотермой адсорбции Ленгмюра.

Уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра нетрудно вывести. Как следует из кинетической теории, скорость испарения с частично [c.183]

Адмиралтейский металл 206 Адсорбат 37, 39, 40 2 Адсорбция газов Ъ1-А0 диссоциативная 103 изотерма Ленгмюра 37-39 изотерма логарифмическая (Темкина) 39 [c.314]

Располагая данными о степени заполнения поверхности ингибитором, можно определить изотерму адсорбции, характер которой позволяет получить ценную информацию о свойствах адсорбированного вещества. Предложено много уравнений, описывающих изотерму адсорбции. Экспериментальные данные чаще всего, по Дамаскину, хорошо описываются изотермами Ленгмюра, Фрумки-на и Темкина [c.143]

В работе [66] по результатам измерения дифференциальной емкости было установлено, что в растворах 1 н. KI с различными концентрациями [( 4H9)4NI] изотерма адсорбции имеет s-образную форму, свидетельствующую о сильном аттракционном взаимодействии между адсорбированными частицами. Изотерма адсорбции описывалась уравнением Фрумкина. Лоренц с сотр. [80], исследуя таким же методом адсорбцию различных органических соединений, показал, что при адсорбции спиртов и аминов преобладают силы притяжения (получаются s-образные изотермы), а при адсорбции органических катионов [( H3)N]+ и [(СНз)зНН]+ преобладают силы отталкивания (изотермы адсорбции лежат ниже изотермы Ленгмюра). [c.143]

Изотерму Ленгмюра можно вывести теоретически из суммы состояний адсорбционного слоя с помощью формулы (12.22). Количество адсорбированного вещества приближается к величине насыщения, которое физически соответствует мономолекулярному покрытию поверхности. Однако такое положение наблюдается только при не слишком высоких давлениях. При повышенных давлениях (например, давлении насыщения) нужно считаться с образованием полимолекуляр-ных слоев (примерно 3—5 молекулярных слоев). Изотерму адсорбции можно описать уравнением [c.268]

Практика показала, что уравнению Ленгмюра подчиняются сравнительно немногие изотермы адсорбции /паров и газов. В основу классификации изотерм адсорб-/ ции положены пять типов кривых, приведенных на [c.29]

Большинство изотерм адсорбции паров имеют форму второго типа. Поэтому предположение Ленгмюра об ограниченности адсорбции образованием мономолекулярного слоя было отвергнуто, а вместо этого было принято, что адсорбция может протекать с образованием полимолекулярных слоев. Брунауэр, Эммет, Теллер развили теорию полимолекулярной адсорбции [20]. Уравнение, названное в честь авторов БЭТ и описывающее изотермы полимолекулярной адсорбции, является двухпараметрическим [c.29]

Проверка опытных данных с точки зрения их адекватного описания рядом адсорбционных изотерм (Генри, Ленгмюра, Бок риса —Бломгрэна и Фрумкина) свидетельствует о том, что адсорбция исследованных пиридиновых и анилиновых производных на ртути лучше всего описывается изотермой ФруАЖина. [c.57]

Кинетика синтеза может быть описана зависимостями, близкими к классическим изотермам адсорбции Ленгмюра. Отличительная особенность твердофазного метода — более продолжительное время синтеза, что связано в первую очередь с трудностью внутримолекулярных перегруппировок и диффузии реагирующих компонентов к фронту реакции. В жидкофазных методах синтеза большое значение приобретает растворитель (или более легкоплавкая часть полиоксида), определяющий скорость процесса, особенности механизма и, в конечном итоге, свойства получаемого материала. Эти методы наиболее распространены при получении КМ. Изучение процесса с точки зрения химии полимеров представляет в большинстве случаев определенную трудность из-за отсутствия индивидуальных мономеров, за исключением оксида фосфора. Возможность исследования механизма гетерофазной полимеризации оксида фосфора на поверхности твердого оксида с использованием мономеров P4O10 или Н3РО4 явилась основой для разработки нового метода синтеза полифос-фатов — газофазного. [c.266]

Оценить интегральное заполнение поверхности молекулами адсорбата позволяют изотермы адсорбции - графические зависимости количества адсорбированных молекул на плоской поверхности твердого тела от равновесного давления газа (или равномерной концентрации раствора) при постоянной температуре (рис. 3.17). В зависимости от интенсивности силового поля на поверхности адсорбента и при различных внешних условиях могут образовываться адсорбционные слои в одну мо-номолекулярная адсорбция), две, три или несколько молекул (полимолекулярная адсорбция). Простейшим уравнением изотермы мономолекулярной адсорбции является уравнение Ленгмюра для адсорбции на однородной поверхности [c.74]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...