Расчет изменения изобарно-изотермического потенциала

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Если реакция протекает при температуре выше 298 К, расчет изменения изобарно-изотермического потенциала реакции ведут по уравнению [c.241]

Наиболее важный и общий метод расчета изменения изобарно-изотермического потенциала — определение его из данных химического равновесия, по уравнению изо--термы химической реакции. Для наиболее распространенного процесса газовой коррозии металлов — реакции окисления металла кислородом [c.21]

Мерой вероятности процесса взято, как обычно, изменение изобарно-изотермического потенциала (АО). Расчет проводился по уравнению [c.44]

Один из практических методов защиты металлов от газовой коррозии — применение защитных атмосфер (создание условий, исключающих термодинамическую возможность протекания коррозионного процесса). Изменение изобарно-изотермического потенциала процесса взаимодействия этих атмосфер с металлами должно удовлетворять условию AZ> 0. В табл. 7 приведены данные соответствующих расчетов возможности взаимодействия кислорода, окислов углерода и паров воды с металлами при 500 и 1000° С. [c.88]

С помощью этих таблиц для реакций образования НгО, СОг, СО и СН4 вычислены значения энтальпии реакции Д/, изменения изобарно-изотермического потенциала ДФ и константы равновесия lg/ p и Кр. Результаты этих расчетов даны в табл. 48 и 49. При этом в качестве исходных были использованы следующие величины для стандартных условий (Г=298,15°К и р=1 физ. ат) [c.345]

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. Возможно самопроизвольное протекание только коррозионных процессов, которое сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала, т. е. AGr < 0. При электрохимической коррозии металлов для расчетов более удобно пользоваться электрохимическими данными — электродными потенциалами. Термодинамически возможен процесс электрохимической коррозии, для которого соблюдается условие [c.181]

Любой самопроизвольно протекающий в изобарноизотермических условиях процесс химической коррозии сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала 2. Следовательно, если при данных условиях А2<0, то процесс химической коррозии возможен, если Д2>0 — коррозионный процесс невозможен (наоборот, возможно восстановление металла из ионного состояния) при АГ=0 система находится в термодинамическом равновесии. Для ряда условий решение о термодинамической возможности или невозможности коррозионного процесса можно получить из данных расчета изменения изобарно-изотермического потенциала на основании известных данных химического равновесия [1, 2]. [c.35]

Чаще всего для таких расчетов используется изобарно-изотермический потенциал G (функция Гиббса), когда определяется AG298 Дж/моль — стандартная величина изменения потенциала G [c.63]

Для расчета AG , следовательно, необходимо вычислить AGj — AGg. Величины AGg и AG4 табулированы [14] для широкой области температур AG можно оценить величиной, близкой изменению изобарно-изотермического потенциала при образовании из ортосиликата железа FeSi04 FeO и SiOa [15]. Результаты расчета приведены [c.217]

Сумма всех изменений изобарно-изотермического потенциала в системе равна его изменению ДОоб р при образовании окисла в равновесных условиях. В расчете на один моль кислорода имеем [c.13]

Возможность и интенсивность каждого коррозионного процесса может быть количественно оценена на основании законов химической термодинамики. При реализации окислительновосстановительных коррозионных реакций (см. табл. 1) совершается работа химического процесса. Фактором емкости служит количество преобразованных веществ (металл и компоненты-окислители), а факторами интенсивности — величина изменения одной из термодинамических функций U, Н, F, G (термодинамические потенциалы). Наиболее широко используется для подобных расчетов изобарно-изотермический потенциал G (функция Гиббса). Путем несложных расчетов при использовании стандартных табличных значений А G/, 298, образования реагирующих веществ, с последующим введением [c.121]

Проведение подобных расчетов [30] для железного анода дало минимальную величину потенциала, при котором возможно протекание анодного процесса образования пленки Рез04, равную —0,081 в. Расчеты проводились по следующим известным формулам [31] = — ТА8 и Е = АР 1п 23 066, где — изменение свободной энергии изобарно-изотермической реакции образования окисла, ДЯ° — тепловой эффект образования окисла, Т — абсолютная температура (Г = 273+ 25 = 298° К), Д5° — изменение энтропии реакции образования окисла при 298° К, п — число электронов, участвующих в реакции, — э.д.с. реакции образования О кисла. Так как расчет ведется по отношению к нормальному водородному электроду, то, следовательно, одновременно будет потенциалом образования окисла. [c.308]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...