Изотерма реакции для условий

Это уравнение позволяет решить вопрос о самой возможности и о возможном направлении протекания при заданных условиях рассматриваемой реакции. Для идеальных газов уравнение изотермы химической реакции может быть выведено на основе следующих рассуждений. [c.198]

Поскольку величина максимальной работы выражается изменением соответствующих изотермных потенциалов, она не зависит от пути, по которому протекает реакция, а лишь от свойств реагирующих веществ и их начального и конечного состояний. Естественно, что в состоянии равновесия реакция не совершает полезной работы, так как для данных условий достигнут предел самопроизвольного протекания процесса и соответствующий изотерм-ный потенциал Р или С) приобрел минимальное значение. Чем больше концентрации реагирующих веществ отличаются от равновесных и чем дальше от состояния равновесия находится данная реакция, тем большую работу она может совершить. [c.181]

Выражения (738), (738 а), (739) и (739 а ) называются изотермами реакции для условий V, Т = onst. [c.377]

Сравнение формул (738) и (738а) с формулами (746) и (746 а), а также формул (739) и (739а) с формулами (745) и (745а), найденных для разных условий, показывает, что по внешнему виду они одинаковы, но подставляемые в них значения неравновесных и равновесных концентраций и парциальных давлений различны. Если иметь в виду это обстоятельство, то для изотерм реакции можно написать обобщенные выражения без индекса у максимальной работы. Так, формулы (738) и (746) можно представить в виде [c.379]

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние системы, в к-рой прямые и обратные хим. реакции идут с одинаковой скоростью, вследствие чего состав системы остается постоянным, пока сохраняются условия ее существования. Для каждой реакции ири Р. X. соотношение концентраций реагирующих веществ постоянно при данной темп-ре (см. Действующих. часе закон). Положение Р. х. качественно определяется Ле Шателье—Брауна принципом, количественно — соответствующими термодинамич. соотношениями (см. Изобары реакции уравнение. Изотермы реакции урав-пепие. Изохоры реакции уравнение). [c.263]

Рассмотрим вкратце некоторые классические способы описания каталитических реакций, для которых накоплено большое число экспериментальных данных. При практическом подходе к катализу каталитические реакции рассматриваются с точки зрения тепло-и массопередачи. Теплопередача зависит от теплоты реакции, а также от условий теплообмена. Скорость массопередачи может лимитироваться несколькими факторами. Медленными стадиями могут быть либо диффузия газообразных реагентов к поверхности, либо перенос молекул продуктов реакции от поверхности, особенно при катализе в порах. Определяющей стадией может также быть адсорбция реагентов на поверхности или десорбция продуктов реакции с поверхности. Обычно считают, что, поскольку для адсорбции характерны высокие теплоты, она протекает быстро, а десорбция —медленно. Известны, однако, исключения, которые позволили для объяснения быстрого удаления продуктов реакции с поверхности постулировать механизм, включающий взаимодействие молекул газа с адсорбированными реагентами, а не простую десорбцию. Наконец, скорость процесса может лимитироваться реакцией в адсорбированном слое. Процесс в слое может быть MOHO- илн бимолекулярным, но нужно учитывать, что зависимость скорости от давления газа определяется еще и типом изотермы адсорбции. [c.190]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Для объяснения выявленной закономерности можно установить взаимосвязь наблюдаемого явления с условиями протекания химических реакций в рабочей камере установки. В случае малых скоростей и ламинарных потоков создаются неблагоприятные условия для протекания реакций образования субгалогенидов и взаимодействия их с насыщаемой поверхностью в связи с недостаточным подводом реагентов и удалением продуктов реакции. При больших скоростях потока газовой среды уменьшается время контакта между газообразными и твердыми реагентами, что в конечном итоге приводит к снижению интенсивности диффузионного насыщения. Такое объяснение кинетической особенности процесса согласуется с термодинамическими расчетами. Так, например, в случае алитирования никеля при малых и больших скоростях потока газовая смесь обогащается треххлористым алюминием и термодинамическая вероятность ведущих реакций процесса (1Г) и (32) несколько уменьшается вследствие роста нестандартного термодинамического потенциала, рассчитанного по уравнению изотермы химической реакции. [c.57]

Напомним, что исходным моментом предпринятого в этом параграфе рассмотрения была квадратичная форма для -Д5 = (мы записали ее в условной матричной форме, когда С = ( ,..., Сп) и А = Ау ). Несмотря на то, что условие положительной ее определенности приводило к критериям устойчивости равновесных состояний системы (в частности, то, что Ср > Су и что адиабата круче изотермы), она не содержит времени < как динамического аргумента. Таким образом, единственную возможность исследовать в рамках феноменологической термодинамики вопрос о направлении реакции системы на воздействие предоставляет вторая часть начала термодинамики в форме, содержащей не только параметры С = (С , .Сп), хараетеризующие отклонение системы от состояния равновесия, но и скорости этих изменений = ( 1, , Си) [c.209]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...