Изотерма ван-дер-ваальсовского газ

Но при температурах ниже т = 0,3 ход ван-дер-ваальсовских изотерм качественно меняется на них появляются участки, на которых давление уменьшается при уменьшении объема и увеличивается при его увеличении. [c.138]

Поэтому изложенные соображения просто показывают, что у вещества, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, существует целая область температур, давлений и объемов, в которой оно не может оставаться однородным. На плоскости РУ) эта область лежит между осью абсцисс и кривой АКБ, показанной на рис.6.16, которая есть геометрическое место точек максимумов и минимумов ван-дер-ваальсовских изотерм. [c.139]

Сверхкритические изотермы ван-дер-ваальсовского газа качественно соответствуют [c.178]

Каким образом выбрано положение горизонтальной прямой 1-3-5 на изотерме а-1-2-3-4-5-Ъ ван-дер-ваальсовского газа Почему эта прямая проведена именно так, как изображено на рис. 6-15, а не выше и не ниже [c.179]

Как видно из рис. 6-15, полученное соотношение показывает, что положение прямой 1-3-5 относительно волнообразной ван-дер-ваальсовской изотермы должно быть выбрано таким образом, чтобы площадь 1-2-3-1 была равна площади 3-4-5-3 [поскольку при контурном интегрировании эти площади будут иметь разные знаки, для выполнения условия (6-42) требуется равенство этих площадей]. [c.179]

Как видно из рис. 6-38, характер изотермы реального вещества в области метастабильных состояний качественно сходен с характером изотерм ван-дер-ваальсовского газа внутри двухфазной области. [c.212]

Средний участок Вап-дер-Ваальсовской изотермы, лежащий между минимумом и максимумом, напротив не стабилен и не может быть реализован на практике, поскольку здесь уменьшение объема сопровождалось бы уменьшением давления., [c.183]

Прямые сведения о теплофизических свойствах перегретых жидкостей отсутствуют. Не выяснены экспериментальные возможности проведения измерений в метастабильной области. Например, нет данных о том, как меняются плотность и сжимаемость веш,ества при больших п регревах. Существующие непрерывные уравнения состояния ван-дер-ваальсовского типа дают для изотерм характерную петлю, на которой точка перехода через линию насыщения ничем не выделяется среди соседних точек. Равновесие жидкой и газообразной фаз определяется из дополнительного условия Максвелла, которое эквивалентно требованию (1.1). С другой стороны, как было отмечено в 3, не слишком упрощенные разработки статистической теории реального газа на основе ансамбля Гиббса не описывают метастабильных состояний, но в принципе содержат линию равновесной конденсации (см. также [213, 2141). В этом случае любая докритическая изотерма имеет на границе двухфазной области угловую точку. [c.230]

Точки пересечения Ван-дер-Ваальсовских изотерм с горизонтальными отрезками действительных изотерм можно получить из условия, чтобы площадки ab и de, ограниченные обеими изотермами (рис. 124), были одинаковы. Если бы это условие не выполнялось, например если бы было de>ab , то можно было бы осуществить цикл, составленный из Ван-дер-Ваальоовской изотермы abode и действительной прямолинейной изотермы ае. При соответствующем направлении обхода этого цикла получалась бы работа, равная разности двух упомянутых площадок. Но поскольку этот цикл составлен только из изотерм, это противоречит второму закону. Точки пересечения Ван-дер-Ваальсовских изотерм с действительными, найденные этим способом, определяют пограничные кривые и кривую давления пара. [c.183]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...