Изотерма сверхкритическая

В сверхкритической области (при Т>Ткр) нельзя разграничить понятия газ и жидкость , так как при сжатии по изотерме плотность вещества (как и все остальные свойства) меняется непрерывно от весьма малых значений, характерных для газа, до очень больших, близких к плотности жидкости. Иногда вещество в этих состояниях называют флюидом . [c.55]

Рис. 3-21. Сверхкритическая изотерма теплоемкости Ср.

Как видно из рис. 6-4, изобары теплоемкости Су проходят при сверхкритических давлениях через максимум значение теплоемкости в точке максимума тем больше, чем меньше давление отличается от критического с увеличением давления точка максимума смещается в область высоких температур. Из рис. 6-5 видно, что точки максимума имеются также на изотермах теплоемкости Ср. [c.191]

В рассматриваемом цикле подвод и отвод тепла осуществляются практически по изотермам, что обусловливает высокий к. п. д. по сравнению с паровым циклом сверхкритических параметров и углекислотными циклами (рис. 24). [c.42]

Сверхкритические изотермы ван-дер-ваальсовского газа качественно соответствуют [c.178]

Сверхкритические изобары и изотермы энтальпии в этих диаграммах имеют перегиб. В критической точке, как видно из рис. 6-17, [c.184]

Рис. 2 8. Скорость распространения ультразвука в воде на сверхкритических изотермах по данным [94]

Теплопроводность пропана под давлением исследована в единственной работе [163] , в которой теплопроводность определена при газообразном и жидком состояниях пропана на пяти изотермах в интервале температур 50—140° С и давлений 1—286 бар. Опытами охвачены до- и сверхкритическая области. Как и в опытах с этаном, был применен относительный метод двухслойных коаксиальных цилиндров. [c.112]

Граница по критической изотерме между областями / и // при давлениях выше критического (пунктирная кривая на рис. 101)-является условной, так как здесь вещество находится в однофазном гомогенном состоянии, несмотря на то, что, например, в точке х оно обладает свойствами капельной жидкости, а в точке у — свойствами газа (пара). Линия а — у представляет собой процесс испарения. Однако в отличие от процесса, протекающего при давлениях, меньших критического, когда происходит скачкообразное изменение свойств испаряющейся жидкости, процесс х — у идет с непрерывным накапливанием качественных различий между жидкостью и паром. Процессы, подобные к — у, осуществляются в современных прямоточных паровых котлах, работающих при сверхкритических параметрах пара. [c.234]

Для этого все опытные точки вблизи изотерм 96,13 142,50 и 189,30° С были перечислены с помощью формул (7) на эти изотермы. Результаты для критической изотермы представлены в табл. 4, для сверхкритических — в табл. 5. Поскольку метод [c.20]

В качестве начального приближения корня ро при расчете термодинамических свойств воздуха и компонентов на докритических изотермах принималась плотность кипящей жидкости, а для сверхкритических температур — минимальное значение плотности, до которого справедливо уравнение состояния. Затем корень уточняли по методу Ньютона [79], основанному на разложении функции f (р) Р Т, р) — р = О при заданных Г и р в ряд Тейлора в окрестностях точки Рт по степеням поправки к. В нашем случае достаточно было ограничиться тремя членами ряда и определить по формуле [c.32]

Изложенное требует отказаться от предполагаемой единой линии границы, отделяющей сверхкритическую жидкость от сверхкритического пара, и предположить наличие полосы на диаграмме состояния, исходящей из критической точки и расширяющейся по мере удаления от нее. Две линии максимумов теплоемкости на изобарах и изотермах дают основание отказаться и от единой линии закритических переходов и сделать вывод [c.109]

Изотермы Т > (сверхкритические изотермы) в р, у-диаграмме не имеют горизонтальной касательной — на этих изотермах всюду (др1ди)т < 0 характерной особенностью изотерм, близких к критической, является наличие у них перегиба, постепенно исчезающего по мере перехода к изотермам более высоких температур. [c.175]

Это соотношение показывает, что в критической точке кривизна критической изохоры равна нулю, т. е. в этой точке иаохора прямолинейна. Что же касается более высоких температур, то, по-видимому, с повышением температуры критическая изохора искривляется. Об этом, в частности, свидетельствует тот факт, что на сверхкритических изотермах с повышением температуры точки максимумов на изотермах смещаются в сторону больших, чем значений v, следовательно, при этих температурах на изохоре v=v значения (д р/дТ ) уже отличны от нуля. Но при температурах, близких к Г р, эти максимумы лежат практически на изохоре у=у р (см. рис. 6-31) следовательно, вблизи критической точки критическая изохора прямолинейна. [c.200]

Если подогрев вести при сверхкритическом давлении, то в течение всего процесса нельзя заметить ни одного момента, когда происходило бы кипение и испарение жидкости, как это имеет место при докритическом давлении. Физические параметры вещества (удельный объем, энтальпия, энтропия и др.) меняются непрерывно. Поэтому здесь трудно было бы протввопоставить понятия жидкость и пар. Однако если взять такие величины, как теплоемкости Ср и с , коэффициенты объемного расширения и другие первые производные от физических параметров по температуре и давлению, то можно видеть, что они, изменяясь, проходят через максимумы. Это означает, что в области максимумов имеет место резкое изменение свойств вещества, определенная перестройка его структуры, переход вещества из одной фазы — сверхкритической жидкости — в другую фазу — сверхкритический перегретый пар. Вопрос о границе между этими фазами в виде линии, узкой области или определенным образом расположенной полосы в настоящее время нельзя считать окончательно решенным. Часто за границу раздела принимают критическую изотерму. [c.67]

Практика использования описываемого метода показала, что третье приближение обычно оказывается удовлетворительным. Аналогично были получены уравнения двух сверхкритических изотерм. При этом значения сг на критической изохоре определялись по принятому значению ее уклона, а вместо уравнений, соответствующих соблюдению первого и второго критических условий, использовались уравнения, полученные по значениям аргумента со = 0,10000 и ю = 0,20000. [c.22]

Применимость предложенного уравнения проверена в координатной системе р г/, 1/у . Все экспериментальные данные для отдельных изотерм с большой точностью подчиняются прямолинейной зависимости в интервале температур от 25 до 400° С вплоть до линии насыщения докрити-ческих изотерм и вблизи критических и сверхкритических изотерм до плотностей—0,50 г/сле . Методом наименьших квадратов найдены коэффициенты К ж L для отдельных изотерм и в целом для о- и и-ксилолов, вычисленные на ЭЦВМ Минск-22 (табл. 3). [c.49]

Для преодоления затруднений целесообразно использовать данные о хорошо исследованном базисном веществе и закон соответственных состояний (после выбора опорной точки подобия на кривой Бойля можно эффективно применить этот закон при сверхкритических плотностях). На основании данных о базисном веществе можно надежно экстраполировать изотермы исследуемого газа в область высоких плотностей, если учесть сравнительно небольшие и, как правило, регулярные отклонения от термодинамического подобия. В дальнейшем, основываясь на данных, полученных вследствие экстраполяции изотерм, строят изохоры исследуемого вещества при этом необходимо также использовать данные о базисном веществе с целью получения достоверной конфигурации изохор. [c.138]

Следует отметить, что в каждом отдельном из указанных случаев сверхкритические переходы совершаются при различных термодинамических условиях. Эти приближения к реальному процессу полностью не вскрывают механизма сверхкритического перехода при изменении всех трех параметров состояния одновременно. Максимумы су, построенные на диаграммах состояния для сверхкритических переходов до температуры немного выше критической, практически совпадают с критической изохорой, а при дальнейшем повышении температуры они расходятся от критической изохоры по обе стороны и образуют полосу, ограниченную линиями максимумов теплоемкости су па изобарах и изотермах. [c.108]

Для сверхкритической области за вероятную границу вода— пар условно принимают критическую изотерму (штрихпунктнрная кривая на рис. 6.1). При этом слева и справа от этой изотермы вещество находится в однофазном гомогенном состоянии, обладая, например, в точке у свойствами жидкости, а в точке z — свойствами пара. Однако в отличие от процесса, протекающего при р < ркр, когда свойства испаряющейся жидкости изменяются скачкообразно, процесс испарения у — 2 происходит с непрерывным накапливанием качественных различий между жидкостью и паром. Подобные процессы осуществляются в современных прямоточных паровых котлах, работающих при сверхкритических параметрах пара. [c.78]

Опыты обнаруживают, что при некотором достаточно высоком давлении (его назьшают критическим) свойства воды и пара становятся одинаковыми, исчезают физические различия между жидким и газообразным состояниями вещества. Такое состояние называют критическим состоянием вещества (см. точку к на рис. 1.28). Если через точку к проведем критическую изобару и критическую изотерму, то на p-v диаграмме выделяются еще две области область сверхкритических состояний воды (область I) и область сверхкритических состояний перегретого пара (область II). Переход от жидкости к перефетому пару при р > р р сопровождается скачкообразным изменением свойств вещества без образования двухфазных смесей. При этом когда Т достигает величины Гкр, возникает критическое состояние, а при дальнейшем нафеве - перефетый пар сверхкритических парамефов. Такие переходы назьшают фазовыми переходами второго рода. Приобретая все большее практическое значение, эти переходы еще ждут своих внимательных исследователей. [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...