Взаимные пары изотермы

Рис. 6-2. Изотерма взаимной пары

Ортогональная проекция изотермы взаимной пары [c.155]

Рис. 6-3. Способ ортогонального проектирования изотермы взаимной пары.

Обычно проекции изотерм получены таким образом, который можно себе представить, если поставить пирамиду на вершину Л и проектировать изотерму на плоскость, параллельную квадрату ВХ—BY— X— Y и проходящую через точку А (рис. 6-3 и 6-4). Такое проектирование дает возможность изобразить проекции изотерм ограничивающих систем и проекцию изотермы взаимной пары. [c.156]

Проекция изотермы взаимной пары показана на рис. 6-9. Содержание воды на ней не показано, а солевой состав растворов изображен в ионах. В связи с тем, что между солями происходит обменная реакция, их количества записываются в эквивалентах, например [c.159]

Рис. 6-8. Клинографическое проектирование изотермы взаимной пары.

Изотерма взаимной пары, в которой не образуются двойные соли и кристаллогидраты, изображена на рис. 6-15. [c.169]

Процессы изотермического испарения растворов взаимной пары в отсутствие стабильной пары солей происходят иначе, чем рассмотрено выше. В этом случае на диаграмме отсутствует и стабильная диагональ. На рис. 6-16 изображена проекция изотермы такой системы. Обозначения на диаграмме сохранены прежние, за исключением одной из нонвариантных точек. [c.172]

Рис. 7-6. Изотерма взаимной пары.

В области влажного пара изотермический процесс совпадает с изобарным. Взаимное расположение изотермы и изобары в координатах pv и Ts видно из рис. 12.4 и 12.5. На рис. 12.7 показан изотермический процесс /-2 изменения состояния пара в диаграмме Ts. Процесс начинается в области влажного насыщенного пара с начальным паро-содержанием л , и заканчивается в области перегретого пара при давлении [c.177]

Для практической работы с диаграммами растворимости взаимных пар разработан метод проектирования изотерм. Один из таких методов проектирования предложен Левенгерцем. Состав системы выражают числом молей (трех) солей, приходящихся на 1000 моль воды. Соли, которыми выражается состав системы, выбираются с.учетом интервала инверсии и внешних параметров системы (давление и температура). Проектирование ведут ортогонально на плоскость, параллельную основанию пирамиды. [c.155]

Изотерму растворимости взаимной пары проектируют по Иенеке с помощью лучей, исходящих из полюса воды (рис. 6-8). Как указано в предыдущей главе, при таком способе проектирования все элементы диаграммы, лежащие в плоскостях граней, будут проектироваться на стороны квадрата, а изотерма взаимной пары — на плоскость квадрата солевого состава, являющегося основанием пирамиды. [c.158]

На рис. 7-6 показана схема простейшей изотермы пятикомпонентной системы, образованной взаимными парами в водном растворе. Так, например, объем кристаллизации соли Y — ( Y)egEse7EiB2E8ea. Число степеней свободы такой системы п = = 6—ф = 3 ф = водяной пар- -раствор (с солевым составом э 8е8 4е2)+соль (СУ)=3. [c.203]

Проекции изотерм пятикомпонентных взаимных пар. Системы, образованные большим числом компонентов, как правило, не бывают простыми, особенно те, которые имеют практическое значение. Обычно в водно-солевой системе образуются двойные соли и кристаллогидраты. Диаграммы реальных систем очень сложные и пользоваться ими трудно. [c.205]

Взаимные пары водная диаграмма 162, 163 графическое изображение изотермы 150 сл. изотермы 152, 155 сл., 160, 164 политермы 174, 175 [c.322]

Во-вторых, значительно упрощается характер кривых диаграмм линии /- = onst получают характер изобар, т. е. кривых с угловым коэффициентом, равным Т, а изотермы и изохоры становятся прямыми линиями. Кроме того, упорядочивается взаимное расположение кривых = onst точки пересечения их с какой-либо изотермой располагаются на расстояниях, пропорциональных приращению объемной доли пара Лг . [c.165]

Такое расположение изотерм объясняется тем, что вблизи состояния насыщения водяной пар существенно отличается от идеального газа и у него при изотермическом расширении внутренняя энергия не остается постояной, а возрастает за счет потенциальной составляющей, связанной с наличием сил взаимного притяжения. Как видно из диаграммы pv=p, изображенной на рис. 6-3, возрастает и произведение pv, а следовательно, энтальпия i=u+pv увеличивается. [По мере удаления от состояния насыщения водяной пар приближается по своим свойствам к идеальному газу, для которого энтальпия является функцией одной лишь температуры, поэтому вдали от верхней пограничной кривой изотермы и приближаются по характеру к горизонтальным прямым. [c.122]

Из этого следует, что соотношение между парами переменных Р, V ИТ,а является взаимно однозначным. Каждой точке FF-плоскости соответствует одна и только одна пара чисел г, о, так как через эту точку проходят только одна изотерма г = onst и одна адиабата а = onst (изотермы не пересекаются друг с другом и адиабаты не пересекаются друг с другом). Наоборот, если мы введем для изображения состояния [c.17]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...