СИСТЕМЫ Изотермы поверхности ликвидуса

На фиг. 86 приведена такая проекция диаграммы и изотерм поверхности ликвидуса для конкретной тройной системы В1 —РЬ—5п. Здесь ясно видна точка тройной эвтектики, отвечающая Эб и составу (округленно) 17 0 5п, ЗЗ о РЬ и 50"о В 1. [c.106]

Горизонтальный разрез тройной диаграммы сплавов—твердых растворов показан на рис. 46, а. Плоскость А В С, параллельная плоскости концентрационного треугольника, пересекает поверхность ликвидус по кривой аЬ, а поверхность солидус по кривой ей. Полученные кривые называют соответственно изотермами ликвидуса и солидуса, их проектируют на концентрационный треугольник (линии а Ь и с й ) и около указывают соответствующие им температуры. Если нанести на концентрационный треугольник проекции линий ликвидус и солидус для нескольких температур, то можно получить сведения о температурах начала и конца кристаллизации для всех сплавов системы (рис. 46, б). [c.67]

Диаграмма состояния этой системы с изотермами на поверхности ликвидус (б) и солидус (в) приведена на рис. 55. [c.95]

Т. е. являются изотермами. Они всегда могут быть спроектированы на основание диаграммы (концентрационный треугольник), как это видно из фиг. 82 Ь а и Имея ряд таких спроектированных изотерм по всему диапазону затвердевания сплавов с указанием температуры каждой изотермы, можно ограничиться двумя проекциями для поверхностей ликвидуса и солидуса и по таким двум плоскостным рисункам определять начало и конец затвердевания или плавления для любого сплава взятой системы. [c.103]

Двухфазная система (твердая фаза + жидкость) двухвариант-на, поэтому каждой изотерме на повб1рхности ликвидус соответствует изотермическая линия на поверхности солидус. В соответствии с этим могут быть вычерчены линии —коноды, соединяющие составы жидкой и твердой фаз, находящихся в равновесии. На рис. 185 оно-ды вычерчены для двух различных температур для равновесия твердого раствора С и жидкости. Аналогично коноды могут быть вычерчены и применительно к двум другим углам диаграммы. Концы конод, показывающие составы твердой фазы, образуют поверхность солидус, лежащую под поверхностью ликвидус. [c.326]

Для изображения фазовых равновесий в четверных системах в общем случае требуется четырехмерное пространство. Поэтому приходится пользоваться графическими методами, в которых одной или Шльшему числу переменных придают постоянное (заданное) anaiiipHe. Выше было показано, что фазовые равновесия в тройных системах изображают на плоскости концентрационного треугольника при заданной температуре аналогичный геометрический образ для четверной системы представляет собой правильный тетраэдр, каждая вершина которого изображает 100% одного из четырех компонентов ). Если температура и концентрация одного из компонентов имеют постоянные значения, то фазовые равновесия в таких четверных сплавах можно изобразить на плоском сечении тетраэдра, имеющем вид треугольника. По существу, такое сечение представляет собой плоскостной разрез изотермического тетраэдра, проходящий параллельно одной из его граней, В вершинах этой грани лежат компоненты, концентрации которых переменны в четверных сплавах рассматриваемого сечения, а сумма постоянна ). Если требуется представить данные о температурах ликвидуса четверных сплавов, то имеющиеся поверхности ликвидуса внутри нескольких изотермических тетраэдров можно спроектировать на одну из граней тетраэдра и изобразить на ней обычным способом изотермы ликвидуса ). [c.72]

Для изображения температур ликвидуса четверных сплавов в зависимостж от их состава гораздо удобнее воспользоваться приемом, аналогичным применяемому в тройных системах если четверные сплавы лежат на плоскости какого-либо разреза тетраэдра (обычное явление при исследовании четверных систем), то поверхность ликвидуса этого разреза можно спроектировать в виде отдельных изотерм на его плоскость (6 ].— Прим. перев. [c.73]

Для описания термодинамических основ ЖФЭ полезно использовать рис. 6.2.1 для бинарной системы А—С и рис. 6.2.7 для гипотетической тройной системы А—В—С. Рассмотрим случай, когда эпитаксиальное выращивание бинарного соединения АС происходит в уоловиях, близких к равновесным. В таком случае в результате охлаждения от Гг до Г] на подложке происходит рост некоторого количества твердого соединения АС, эквивалентного потере атомной доли Хс Т2) — X Ti) компонента С (и такого же количества компонента А) из жидкого раствора (см. рис. 6.2.1). Несколько сложнее ситуация в равновесных тройных системах. Тройная система, показанная на рис. 6.2.7, представляет класс тройных систем, в которых А и В — элементы HI группы, а С — элемент V группы. Этот рисунбк в увеличенном масштабе изображен на рис. 6.5.1. Здесь показана только область составов, обогащенных элементом П1 группы между двумя близко лежащими изотермами. Каждая изотермическая фазовая диаграмма (см. рис. 6.2.5) представляет собой сечение поверхностей ликвидуса и солидуса. Составы жидкой фазы А—В—С, которые могут находиться в равновесии с твердым раствором A Bi , полностью определяются кривой ликвидуса и соответствующими конодами. При выращивании тройного твердого раствора жидкий раствор в точке 2 охлаж- [c.128]

Клячко и Куннн [517] сообщили о минимуме поверхностного натяжения при эвтектическом составе на изотермах поверхностного натяжения для сплавов систем РЬ—Sn [518], Bi—Pb и Bi—Sn при температурах, очень близких к линии ликвидус этот минимум не наблюдается при более высоких температурах (например, при перегревах на 20—40 град выше линии ликвидус). Эффект невелик, но многозначителен и дает в результате положительное значение dyjdT по всему температурному интервалу выше эвтектической температуры. Это не подтверждено для сплавов систем Bi—Sn в более поздней, но недостаточно подробной работе, проведенной в том же температурном интервале [524], или для любой другой эвтектической системы [520—522]. Однако найденный Тойе [523] эвтектический минимум в сплавах системы Си—Sn интересен с точки зрения предложения, выдвинутого Задумкиным и другими [484, 485, 525]. Это предложение состоит в том, чта свободные электроны на поверхности металла дают большой вклад в поверхностное натяжение металлических жидкостей. [c.154]

Термодинамическая нестабильность между поверхностью кристалла и жидкой фазой должна существовать всегдз в тех случаях, когда состав твердой фазы, который может быть в равновесии с жидкой фазой, отличается от состава кристалла, находящегося в контакте с раствором. Такая ситуация хорошо иллюстрируется системой А1—Оа—Аз. На рис. 6.2.5 в обычном концентрационном треугольнике показана изотерма ликвидуса [c.129]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...