Изотермы ликвидуса в системе

Горизонтальный разрез тройной диаграммы сплавов—твердых растворов показан на рис. 46, а. Плоскость А В С, параллельная плоскости концентрационного треугольника, пересекает поверхность ликвидус по кривой аЬ, а поверхность солидус по кривой ей. Полученные кривые называют соответственно изотермами ликвидуса и солидуса, их проектируют на концентрационный треугольник (линии а Ь и с й ) и около указывают соответствующие им температуры. Если нанести на концентрационный треугольник проекции линий ликвидус и солидус для нескольких температур, то можно получить сведения о температурах начала и конца кристаллизации для всех сплавов системы (рис. 46, б). [c.67]

Рис. 6.3.4 Зависимость концентрации 2п в твердой фазе от атомной доли 2п, в жидкой фазе по изотерме ликвидуса системы Са—Аз—2п при 1000°С [53]. > Изотерма ликвидуса при 1000 "С показана на вставке. [c.119]

Золото. Нами исследованы p и о сплавов системы Fe — Au во всем концентрационном интервале от температуры ликвидуса до 1650 С (см. табл. 1). Удельные объемы слабо уклоняются в положительную сторону от аддитивной прямой. Изотерма а с увеличением содержания золота плавно понижается. [c.29]

Диаграмма состояния этой системы с изотермами на поверхности ликвидус (б) и солидус (в) приведена на рис. 55. [c.95]

На фиг. 86 приведена такая проекция диаграммы и изотерм поверхности ликвидуса для конкретной тройной системы В1 —РЬ—5п. Здесь ясно видна точка тройной эвтектики, отвечающая Эб и составу (округленно) 17 0 5п, ЗЗ о РЬ и 50"о В 1. [c.106]

Рис. 6.2.8. Изотермы ликвидуса в системе А1—Оа—Аз [27]. Ссылки на ори- гинальиые работы, из которых взяты эксперимеигальные данные, приведены В [27]. Сплошные линии проведены по данным, полученным из уравнений и параметров, приведенных в тексте. [c.105]

Изотермы ликвидуса в системе А1— —Ga—As 98, 105 Источник излучения с частотным уп-Л0Т1 ением 307 [c.359]

Влияние молекулярных связей на вязкость жидкого раствора рассматривалось уже не раз [229—232]. Обилий вывод максимальное значение избыточной положительной вязкости при концентрациях, соответствующих составу, при котором связь и степень ассоциации достигают максимума. Почти все измерения, проведенные в системах, содержащих соединение, указывают, что присутствие максимума на линии ликвидус увеличивает, по крайней мере, при температурах, близких к ликвидусу, максимум на изотермах как вязкости, так и энергии активации вязкого течения (см. приложение XXXII). Если нет максимума на линии ликвидус, но энтальпия раствора отрицательна, отклонение вязкости от линейной концентрационной зависимости обычно бывает положительным. [c.89]

Для этой группы систем мы располагаем значительным количеством прямых сведений о структуре, но все же сомнительна их достоверность. Замечено, что при более низких температурах жидкая структура проявляет тенденцию к разложению на два компонента (зарождающаяся несмешиваемость), в то время как при более высоких температурах жидкая структура хаотична. Сообщали, что изотермы нескольких физических свойств показывают относительный максимум и минимум при эвтектическом составе и обычно при температурах, довольно близких к эвтектической температуре, что говорит об уникальности в известной степени жидкостей такого состава. Термодинамические данные и линия ликвидус с точкой перегиба, наблюдаемая обычно в этой группе систем, указывают на тенденцию к несмешиваемости жидкости (см. раздел 2), особенно заметную при температурах, очень близких к линии ликвидус. Интересна структура этих жидкостей, возможно, что точка перегиба на линии ликвидус соответствует составу с максимальной трудностью смешения двух жидких структур, одна из которых характерна для чистого компонента, находящегося с той стороны системы, где есть перегиб, а другая характерна для эвтектики последняя может быть относительно раз-упорядоченной, т. е. более хаотичной жидкостью. В системах, в которых эти две структуры подобны и смешиваемы— совместимы — линия ликвидус не покажет точки изгиба (система N1). У относительно более хаотичной жидкости при точно эвтектическом составе должна в идеальном случае проявиться тенденция к разделению на группировки с двумя различными структурами и поэтому обнаружатся минимумы вязкости, возможно, при низкой температуре удельного сопротивления и может быть некоторая аномалия изотермы плотности. При составах, несколько отодвинутых от эвтектического, появится структура чистой жидкости, соответствующей этой стороне системы, чем и объясняется двухструктурная жидкость, наблюдаемая иногда в исследованиях по дифракции. Возможно, при температурах, несколько выше эвтектиче- [c.170]

Для изображения фазовых равновесий в четверных системах в общем случае требуется четырехмерное пространство. Поэтому приходится пользоваться графическими методами, в которых одной или Шльшему числу переменных придают постоянное (заданное) anaiiipHe. Выше было показано, что фазовые равновесия в тройных системах изображают на плоскости концентрационного треугольника при заданной температуре аналогичный геометрический образ для четверной системы представляет собой правильный тетраэдр, каждая вершина которого изображает 100% одного из четырех компонентов ). Если температура и концентрация одного из компонентов имеют постоянные значения, то фазовые равновесия в таких четверных сплавах можно изобразить на плоском сечении тетраэдра, имеющем вид треугольника. По существу, такое сечение представляет собой плоскостной разрез изотермического тетраэдра, проходящий параллельно одной из его граней, В вершинах этой грани лежат компоненты, концентрации которых переменны в четверных сплавах рассматриваемого сечения, а сумма постоянна ). Если требуется представить данные о температурах ликвидуса четверных сплавов, то имеющиеся поверхности ликвидуса внутри нескольких изотермических тетраэдров можно спроектировать на одну из граней тетраэдра и изобразить на ней обычным способом изотермы ликвидуса ). [c.72]

В составе кристаллов и жидкости растущие кристаллы приобретают ярко выраженные дендритные формы с длинными и тонкими осями, пронизывающими жидкость на большие расстояния. В некоторых случаях резкая разница в составе жидкости и выпадающих из нее кристаллов приводит к невозможности лдлительного роста имеющихся кристаллов, и в результате по мере снижения температуры проис.чо-дит непрерывное зарождение новых кристаллов. Таким образом, в затвердевающих отливках из подобных сплавов вознн.чает четко выраженная. двухфазная твердо-жидкая область, заключенная между изотермами ликвидуса и солидуса. Схема, поясняющая появление такой двухфазной области, изображена иа рис. 35. Из схемы следует, что протяженность в глубь отливки двухфазной части затвердевшей области (ее ширина) прямо пропорциональна интервалу кристаллизации сплава. Однако это правило справе.а.чиво лишь в том случае, когда сравниваются близкие по составу сплавы в одной системе. [c.122]

Рис. 6.3.5, Зависимость концентрации Zn в GaAs от атомной доли Zn в обогащенной Ga жидкой фазе по изотермам ликвидуса системы Ga—Аз—Zn при 600, 700, 800 и 1000 С. Изотермы рассчитаны Джорданом [47].

Термодинамическая нестабильность между поверхностью кристалла и жидкой фазой должна существовать всегдз в тех случаях, когда состав твердой фазы, который может быть в равновесии с жидкой фазой, отличается от состава кристалла, находящегося в контакте с раствором. Такая ситуация хорошо иллюстрируется системой А1—Оа—Аз. На рис. 6.2.5 в обычном концентрационном треугольнике показана изотерма ликвидуса [c.129]

Двухфазная система (твердая фаза + жидкость) двухвариант-на, поэтому каждой изотерме на повб1рхности ликвидус соответствует изотермическая линия на поверхности солидус. В соответствии с этим могут быть вычерчены линии —коноды, соединяющие составы жидкой и твердой фаз, находящихся в равновесии. На рис. 185 оно-ды вычерчены для двух различных температур для равновесия твердого раствора С и жидкости. Аналогично коноды могут быть вычерчены и применительно к двум другим углам диаграммы. Концы конод, показывающие составы твердой фазы, образуют поверхность солидус, лежащую под поверхностью ликвидус. [c.326]

Клячко и Куннн [517] сообщили о минимуме поверхностного натяжения при эвтектическом составе на изотермах поверхностного натяжения для сплавов систем РЬ—Sn [518], Bi—Pb и Bi—Sn при температурах, очень близких к линии ликвидус этот минимум не наблюдается при более высоких температурах (например, при перегревах на 20—40 град выше линии ликвидус). Эффект невелик, но многозначителен и дает в результате положительное значение dyjdT по всему температурному интервалу выше эвтектической температуры. Это не подтверждено для сплавов систем Bi—Sn в более поздней, но недостаточно подробной работе, проведенной в том же температурном интервале [524], или для любой другой эвтектической системы [520—522]. Однако найденный Тойе [523] эвтектический минимум в сплавах системы Си—Sn интересен с точки зрения предложения, выдвинутого Задумкиным и другими [484, 485, 525]. Это предложение состоит в том, чта свободные электроны на поверхности металла дают большой вклад в поверхностное натяжение металлических жидкостей. [c.154]

Для изображения температур ликвидуса четверных сплавов в зависимостж от их состава гораздо удобнее воспользоваться приемом, аналогичным применяемому в тройных системах если четверные сплавы лежат на плоскости какого-либо разреза тетраэдра (обычное явление при исследовании четверных систем), то поверхность ликвидуса этого разреза можно спроектировать в виде отдельных изотерм на его плоскость (6 ].— Прим. перев. [c.73]

Для описания термодинамических основ ЖФЭ полезно использовать рис. 6.2.1 для бинарной системы А—С и рис. 6.2.7 для гипотетической тройной системы А—В—С. Рассмотрим случай, когда эпитаксиальное выращивание бинарного соединения АС происходит в уоловиях, близких к равновесным. В таком случае в результате охлаждения от Гг до Г] на подложке происходит рост некоторого количества твердого соединения АС, эквивалентного потере атомной доли Хс Т2) — X Ti) компонента С (и такого же количества компонента А) из жидкого раствора (см. рис. 6.2.1). Несколько сложнее ситуация в равновесных тройных системах. Тройная система, показанная на рис. 6.2.7, представляет класс тройных систем, в которых А и В — элементы HI группы, а С — элемент V группы. Этот рисунбк в увеличенном масштабе изображен на рис. 6.5.1. Здесь показана только область составов, обогащенных элементом П1 группы между двумя близко лежащими изотермами. Каждая изотермическая фазовая диаграмма (см. рис. 6.2.5) представляет собой сечение поверхностей ликвидуса и солидуса. Составы жидкой фазы А—В—С, которые могут находиться в равновесии с твердым раствором A Bi , полностью определяются кривой ликвидуса и соответствующими конодами. При выращивании тройного твердого раствора жидкий раствор в точке 2 охлаж- [c.128]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...