Природа коррозии

В целом только комплексный подход, учитывающий электрохимическую природу коррозии, внутреннее строение металла и воздействие внешних факторов, может быть в полной мере плодотворен при анализе причин выхода металлоизделия из строя, правильном выборе материала и оценке его ресурса. К внешним факторам мы относим такие, как чистота отделки поверхности, наличие приложенных извне напряжений, конструктивное оформление данного узла и др. [c.6]

Следующий эксперимент количественно демонстрирует электрохимическую природу коррозии в водных средах [45]. Лист низкоуглеродистой стали частично погружен в 3%-ный раствор хлористого калия. На нем образуются анодные и катодные участки (фиг. 26,а). [c.61]

Другой лист стали разрезан по линии, разделяющей анодный и катодный участки. Обе эти части размещены очень близко одна к другой, но разделены изолятором и электрически соединены через миллиамперметр (фиг. 26,6). Было установлено, что протекающий ток электрохимически эквивалентен потере веса нижней анодной части листа, что является очень хорошим доказательством электрохимической природы коррозии. [c.61]

Приведенная схема коррозионного процесса упрощена, однако она иллюстрирует электрохимическую природу коррозии и показывает существенную роль воды и кислорода. [c.264]

Многие из факторов, характеризующих химические и физические свойства среды, окружающей систему, оказывают глубокое влияние на природу коррозии и ее интенсивность. Например, интенсивность коррозии стали снижается с падением кислотности раствора. Когда раствор становится слегка щелочным и коррозия уменьшается, наступает естественное ингибирование. Однако при дальнейшем увеличении pH возникнет явление, известное под названием щелочное растрескивание, которое может привести к катастрофическим результатам. [c.21]

Электрохимическая природа коррозии металла, обусловливающая растрескивание, определила перспективность катодной защиты. Ее роль заключается в создании гомогенной катодной поверхности, на которой резко возрастает перенапряжение анодных процессов, исключается опасность коррозии металла в напряженных зонах и трещинах. Соответственно отсутствуют условия для распространения трещин в глубь металла. Расчет и выбор катодной защиты должен выполняться, исходя из необходимости обеспечения защитного потенциала напряженных зон металла, не имеющих защитной пленки. Как правило, на сталях, имеющих пассивирующую пленку, защитный потенциал напряженного металла на 100—300 мВ сдвинут в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом напряженного металла. [c.94]

С точки зрения электрохимической природы коррозии, как считают многие исследователи, наиболее важные ускоренные испытания следует проводить в первую очередь как научные наблюдения за причиной ускорения коррозионных процессов в электролите или как анализ значимости результатов быстрого определения потенциала электрода и измерений тока. [c.562]

Методика испытания для небольших образцов. Кембриджские опыты проводились главным образом на маленьких тонких образцах. Применявшийся частью вследствие экономических соображений небольшой размер (7,6 X 5,7 ст) имеет и выгодные и невыгодные стороны. Влияние обрезанных боковых сторон образцов безусловно преувеличено, но так как коррозия обыкновенно возникает на обрезанных краях. металла, маленькие образцы могут дать столько же для познания природы коррозии, как и большие с увеличенной центральной частью. [c.745]

Потенциал нулевого заряда металла зависит не только от природы металлов, но и от адсорбции поверхностно активных веществ, которые могут сдвигать потенциал нулевого заряда. Так, адсорбция анионов сдвигает его в сторону более отрицательных значений, а адсорбция катионов — в сторону более положительных значений. С этой точки зрения потенциал нулевого заряда как фактор электрохимической коррозии является переходным между внутренними и внешними факторами. [c.165]

Зависимость скорости коррозии металлов в растворах кислот не только от pH, но и от природы кислоты (рис. 156) наталкивала исследователей на мысль о том, что анионы кислот принимают непосредственное участие в этом процессе, влияя на его скорость. [c.225]

Таким образом, в условиях контроля процесса коррозии металлов диффузией кислорода природа катодных и анодных участков и омическое сопротивление электролита не влияют существенно на скорость процесса. [c.244]

Скорость и характер процесса электрохимической коррозии металла зависят от многих факторов, действующих одновременно. К внутренним факторам электрохимической коррозии металлов относятся факторы, связанные с природой металла, его составом, структурой, состоянием поверхности, напряжениями в металле и др. [c.324]

Скорость электрохимической коррозии металлов в растворах солей так же, как и в кислых растворах, зависит от природы растворенной соли и ее концентрации (рис. 241 и 242), причем эта зависимость может быть различной [c.343]

Рис. 241. Влияние природы аниона (галоида) на кинетику коррозии алюминия в I-H. растворах солей

На металлах, относящихся по природе перенапряжения водорода к группе, характеризующейся наибольшим торможением разряда водородных ионов (А1, Sn, Zn), адсорбция ингибиторов коррозии происходит главным образом за счет электростатических сил. [c.348]

Независимо от электрохимической природы металлов, наличие окисных пленок на их поверхности (например, на титане, никеле, олове) или диффузионного контроля коррозионного процесса (например, у олова) значительно понижает восприимчивость металлов к действию ингибиторов коррозии, так как ингибиторы практически не адсорбируются на окисленной поверхности металлов, а также не влияют на скорость диффузионных процессов. [c.349]

Рнс. 255. Поляризационная диаграмма, поясняющая типичные случаи влияния природы и величины поверхности катодного контакта на коррозию основного (анодного) металла в условиях преиму- [c.358]

Эффективность вредного влияния (ускоряющего действия) катодного контакта на коррозию основного металла в обычных условиях активного растворения зависит а) от природы металла (его обратимого электродного потенциала в данных условиях и поляризуемости электродных процессов) и б) от величины по- [c.358]

Таким образом, ускоряющее действие катодного контакта на коррозию основного металла зависит от природы металла катодного контакта в двух случаях из трех рассмотренных и от поверхности катодного металла во всех случаях. [c.361]

Как уже указывалось (гл. 14, 8), атмосферная коррозия металлов, в частности сплавов на железной основе, протекает со смешанным катодно-анодным-омическим контролем, который в зависимости от толщины, состава и электропроводности пленки электролита и природы корродирующего металла может переходить [c.377]

Скорость грунтовой коррозии и характер изменения ее во времени сильно зависят как от природы металлов, так и от грунтовых условий, в особенности от растворимости и защитных свойств вторичных продуктов коррозии (рис. 280). [c.390]

Рис, 34. Зависимость скорости коррозии железа от природы галоидного аниона [c.73]

У полностью погруженного образца из низкоуглеродистой стали анодные и катодные участки не всегда разделены. Все участки поверхности в процессе коррозии становятся то анодными, то катодными, и вся поЕерхность покрывается продуктами коррозии, которые образуются не на поверхности. Электрохимическая природа коррозии полностью погруженных образцов доказана экспериментами как по контактной коррозии, так и по коррозии при наложении тока. Скорость коррозии часто определяется диффузией кислорода к катодным участкам. В этом случае общая потеря веса образцов пропорциональна площади поверхности жидкой фазы. [c.61]

Вопрос (Массарт). Электрохимическая природа коррозии при механических напряжениях является общепризнанной. Однако этот же тип коррозии наблюдается и в некоторых органических средах, которые не проводят электрического тока. Эти среды могут разлагаться с образованием хлористого водорода. Полагаете ли Вы, что такая коррозия предполагает обязательное присутствие не поддающихся определению следов влажности Или же наоборот, коррозия. может иметь другую природу [c.181]

Первым этапом при разработке ингибитора коррозии для какой-либо определенной системы является тщательное ее изучение, включающее ознакомление с возникшей проблемой непосредственно в производственных условиях. Желательно обследовать несколько объектов, имеющих одинаковую коррозионную проблему, обратив при этом внимание на природу коррозии, ее интенсивность и характер локализации. В обследуемой системе должны быть изучены все факторы, влияющие на процесс коррозии, включая диаграммы потоков, конструкционные материалы, их взаимное расположение, состав и физические свойства жидкости (находящихся в ней любых твердых частиц или пузырьков газа), температурные условия, продолжительность эксплуатации системы, состав продуктов коррозии. Следует также установить наличне таких сопутствующих явлений или процессов, как образование окалины или присутствие бактерий, гидродинамические условия потока, характер процесса (ритмический или чередующийся с пере ходом от высоких температур к низким), поверхности теплопередачи, присутствие ингибиторов коррозии или каких-либо добавок, используемых для других целей. Особенности наблюдаемого вида коррозии могут быть прямо связаны с одним или несколькими из этих факторов. При изучении коррозии следует не ограничиваться отдельными наблюдениями, а проводить их в течение продолжительного времени. Обычно инженер-коррозионист, детально обследующий корродируемую систему, получает достаточно ясное представление как о причинах коррозии, так и о действии самой си стемы. [c.16]

Приведенное изложение является упрощенным, однако оно иллюстрирует электрохимическую природу коррозии и показывает существенную роль влаги и кислорода. Кинетика процесса зависит от ряда факторов, обсуждаемых ниже. Хотя наличие кислорода н является обычно важным моментом, сильная коррозия может иметь место и в анаэробных условиях в присутствии сульфатвосстанавливающих бактерий (Вези1рЬоУ1Ьг1о с1е5и1р11иг1сап5), содержащихся в почве и воде. Анодная реакция при этом остается той же, т. е. образуются двухвалентные ионы железа. Катодная реакция будет сложнее, но приводит она к восстановлению неорганических сульфатов до сульфидов и, в конечном счете, к образованию ржавчины и сульфида железа (РеЗ). [c.7]

Испытание ааключается в воздействии на образцы тонкораспыленной струи или тумана раствора хлористого натрия при постоянной температуре. Капельки тумана оседают на образцах (которые лучше располагать наклонно) и тем самым пополняют и обновляют пленку раствора на поверхности. Степень и природа коррозии образцов после испытания служат мерой качества данного металла или покрытия. [c.1018]

Данное исследование было предпринято с целью установить величину и выяснить природу коррозии неодима в хлоридпом расплаве и в расплаве, содержащем борфторид калия. Это предг ставляет как практический, так и теоретический интерес в связи с изучением поведения редкоземельных металлов в расплавах. [c.84]

При отсутствии пассивности скорость коррозии металлов в условиях сильной аэрации определяется в основном перенапряжением ионизации кислорода. В этом случае скорость коррозии металлов сильно зависит от природы и содержания катодных примесей или структурных составляющих чем ниже перенапряжение ионизации кислорода на микрокатодах и чем выше содержание этих микрокатодов, тем больше скорость катодной реакции [см. уравнения (488а) и (4886)], а следовательно, и коррозионного процесса. [c.243]

Зависимость скорости коррозии железа и углеродистых сталей от концентрации хлоридов и сульфатов нейтральных растворов имеет вид кривых с максимумом (см. рис. 242), зависящим от природы растворенной соли. С ростом концентрации солей увеличивается концентрация ионов хлора, сульфата и аммония, активирующих и облегчающих анодный прйцесс, и уменьшается растворимость деполяризатора кислорода (см. рис. 162), что затрудняет протекание катодного процесса. В каком-то интервале концентраций сильнее сказывается первый эффект, а затем преобладает второй. [c.345]

По своей природе ингибиторы коррозии бывают ионными [катионного типа — катапин, ЧМ анионного типа — тиомочевина S (N112)2] или молекулярными соединениями (например, антра-ниловая кислота). Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродирующего металла или электростатически (адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла) или специфически (адсорбция поверхностно активных ионов и молекул за счет молекулярных ван-дер-ваальсовских сил), или химически (хемосорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства) возможна также адсорбция их вследствие одновременного действия разных сил. [c.345]

Как показала М. М. Глейзер, повышенной восприимчивостью к действию ингибиторов коррозии обладают металлы, относящиеся по природе водородного перенапряжения к группе, характеризующейся либо замедленной рекомбинацией водородных атомов, либо соизмеримым торможением рекомбинации и разряда водородных ионов (Fe, Ni, Ti). Адсорбция ингибиторов коррозии на поверхности металлов этой группы происходит за счет как электростатических, так и специфических сил. Металлы этой группы, обладая неукомплектованными электронами внутренними Зй-подоболочками, склонны также к повышенной хемосорбции ингибиторов на своей поверхности. [c.348]

Если условия контактной коррозии металлов таковы, что суммарная анодная кривая пересекается с суммарной катодной кривой ( к)обр кс в области значительной зависимости последней от перенапряжения катодного процесса (перенапряжения ионизации кислорода), например в точке 1, то нетрудно заметить, что величина суммарного коррозионного тока Г (который полностью или большая часть его приходится на основной металл) определяется ходом суммарных катодной (в основном) и анодной кривых. Суммарные же величины отличаются от кривых основного (анодного) металла на величину соответствующих токов металла катодного контакта, которые определяются ходом катодной (в основном) и анодной кривых этого металла. Ход катодной кривой металла катодного контакта определяется катодной поляризуемостью его катодных участков Рк, и величиной поверхности этих участков Skj, а ход анодной кривой этого металла — его обратимым электродным потенциалом в данных условиях (V a.)oep. анодной поляризуемостью его анодных участков Ра, и величиной поверхности этих участков Чем положительнее значения (УмеХбр> тем меньше его анодные функции при контакте с другим металлом и больше катодные функции. Таким образом, эффективность ускоряющего действия металла катодного контакта на коррозию основного металла зависит от природы металла катодного контакта [его обратимого электродного потенциала в данных условиях (Каг)обр. поляризуемости электродных процессов Ркг и Рзг и соотношения 5к. Sa J и его поверхности 5а. При этом в условиях преимущественного катодного контроля процесса коррозии главную роль будут играть (Ка обр. Skj и Рк2- [c.360]

Как показала Н. К. Кернич, потенциал питтингообразова-ния V o (потенциал пробивания) находится в хорошем соответствии с очаговым показателем коррозии (числом точек на 1 см ) и пригоден для исследования влияния различных факторов на точечную коррозию металлов. Существенное влияние на склонность к точечной коррозии оказывает природа металла. Ниже приведены значения V o в 0,1-н Na l при 25° С, В > [c.417]

Точечная коррозия на металлах, как правило, возникает в растворах, содержащих галоидные анионы, из которых наиболее агрессивны С1 и Вг", в то время как точечную коррозию вообш,е не вызывает, обеспечивая значительное и равномерное растравливание поверхности металла. Точечная коррозия происходит, если.концентрация галоидного иона равна критической концентрации, зависящей от природы металла и некоторых других факторов, или превышает ее. Увеличение концентрации галоидных ионов облегчает питтингообразование. [c.419]

К внешним факторам электрохимической коррозии металлои относятся факторы, связанные с природой и характером коррозионной среды и внешними условиями — температурой, давлением, движением раствора и т. д. [c.69]

Одновременное воздействие на металл высокой температуры и агрессивных газов приводит к интеисивиому образованию продуктов коррозии. Скорость газовой коррозии зависит от многих факторов природы металла или состава сплава, хараклера га.зо-вой среды, температуры, свойств образующихся продуктов коррозии, длительности воздействия газовой среды на метал.л н т. д [c.132]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...