Плавление кристалла и кристаллизация жидкости

ПЛАВЛЕНИЕ КРИСТАЛЛА И КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ЖИДКОСТИ [c.389]

Плавление и кристаллизация представляют собой универсальные явления, присущие всем кристаллическим телам. Плавление состоит в переходе от строго упорядоченного расположения составляющих кристалл струк- Турных частиц к беспорядочному (в жидкости, как уже отмечалось ранее, возможно сохранение ближнего, но не дальнего порядка). С термодинамической точки зрения плавление представляет собой фазовый переход 1-го рода [c.389]

Неоднородность стали в слитках по химическому составу, механическим свойствам и характеру кристаллизации обусловлена избирательным процессом затвердевания стали, меньшей растворимостью в ней примесей с понижением температуры и всплыванием жидкости вследствие обогащения ее примесями (углерод, фосфор, сера), снижающими удельный вес жидкой стали. При формировании слитка сначала затвердевают кристаллы, содержащие наименьшее количество примесей, понижающих температуру плавления стали, а остающаяся жидкая сталь, называемая маточным раствором, все более обогащается этими примесями. Такое явление называется избирательной кристаллизацией. В результате избирательной кристаллизации слиток получается неоднородным по химическому составу. [c.167]

Как указывалось выше (гл. II), переход из одного агрегатного состояния в другое, например, из жидкого состояния в твердое, вызван тем, что при изменившихся условиях новое состояние оказывается более устойчивым, обладает меньшим запасом свободной энергии. Ниже температуры (см. фиг. 21) устойчивым является кристалл и ниже этой температуры идет процесс с уменьшением свободной энергии, т. е происходит процесс кристаллизации. Конкретно, точка для перехода жидкости в смесь аустенит-]-цементит лежит при 1130° (линия E F, диаграмма железо—углерод см. фиг. 121). Следовательно, схематически линии изменения свободной энергии жидкого расплава и смеси аустенит- -цементит при изменении температуры пересекаются при температуре ИЗО (фиг. 146). Ниже этой температуры идет процесс кристаллизации, выше — плавление. [c.141]

Однако при охлаждении расплавленного металла и уменьшении степени хаотичного движения для получения кристаллического строения необходимо образование зародышей кристаллов и рост их за счет присоединения частиц контактирующей с ним жидкости. И для зарождения таких центров кристаллизации, и для их роста требуется, чтобы возникающая твердая фаза энергетически была более целесообразной, чем ранее существовавшая жидкая. Это может быть достигнуто только при более низкой температуре, чем критическая. Поэтому процесс превращения жидкости в кристаллическое тело возможен только в случае снижения температуры хотя бы в отдельных участках, где образуются и растут зародыши, ниже температуры плавления. Степень такого необходимого переохлаждения зависит от характеристик самого металла и от скорости отвода тепла — скорости охлаждения. [c.123]

Пример неограниченной взаимной растворимости в жидком и твердом состояниях двух металлов Ая Б представлен на рис. 3.13. Выше линии плавления (ликвидуса) существует однородная жидкость (одна фаза), между линиями ликвидуса и солидуса — жидкость и кристаллы твердого раствора (две фазы), ниже линий солидуса остается твердый раствор (одна фаза) (рис. 13, /). Кристаллизация чистого металла происходит при постоянной температуре, а кристаллизация сплава — в интервале температур между ликвидусом и солидусом (рис. 3.13, II). Между линиями ликвидуса и солидуса наряду с жидким расплавом существуют кристаллы твердого сплава. На диаграмме состояния линии, ограничивающие области существования различных фазовых систем, характеризуют условия (температуру, концентрацию) равновесия между фазами. [c.46]

Плавление и кристаллизация представляют собой универсальное физическое свойство вещества, присущее всем телам. Плавление состоит в переходе от строго упорядоченного расположения составляющих кристалл структурных частиц к беспорядочному (в жидкости, как уже отмечалось ранее, возможно сохранение ближнего, но не дальнего порядка) и с термодинамической точки зрения представляет собой фазовый переход 1-го рода типа порядок—беспорядок. Универсальность явлений плавления и кристаллизации обусловлена общностью межчастичного взаимодействия существенное значение имеет не конкретный вид потенциала меж-частичных сил, а его изменение в зависимости от расположения частиц в теле. Конкретный вид потенциала и его характерные параметры влияют лишь на температуру плавления, теплоту плавления, изменение удельного объема, но не на характер поведения термодинамических функций на кривой плавления, который качественно должен быть аналогичен у всех веществ. [c.93]

Одна из особенностей кристаллического состояния — это невозможность сколько-нибудь заметного перегрева. Если жидкость подвержена заметному переохлаждению (на десятки градусов), то кристаллы практически всегда плавятся сразу же по достижении температуры плавления. Следовательно, можно говорить, что температура плавления — истинно верхняя граница существования кристаллического твердого тела. Для жидкости нижняя граница ее существования условна (вследствие склонности к переохлаждению), а верхняя (критическая температура) будет истинной. Эти особенности поведения твердого тела и жидкости вблизи температуры плавления связаны с исчезновением (при плавлении) или возникновением (при кристаллизации) межфазной границы. [c.12]

Первичная кристаллизация металла (из жидкого расплава) начинается с возникновения центров кристаллизации в отдельных участках жидкости, где создались наиболее благоприятные условия для устойчивости кристаллического зародыша. Такой зародыш является началом (центром), от которого идёт рост кристалла. Столкновение между собой соседних растущих кристаллов ограничивает их дальнейший рост и является причиной неправильной внешней огранки кристаллов. Величина зерна зависит от скорости кристаллизации (числа центров, возникающих в единице объёма в единицу времени) и линейной скорости роста кристаллов. Чем больше отношение скорости кристаллизации к скорости роста, тем мельче кристаллическое строение металла. Число центров и скорость роста, а следовательно, и величина зерна зависят от степени переохлаждения металла (разности температур начала кристаллизации и плавления). С увеличением степени переохлаждения скорость зарождения центров и скорость роста вначале возрастают, а затем уменьшаются, но с различной интенсивностью. Степень переохлаждения данного сплава зависит от скорости охлаждения и ряда других причин. С увеличением скорости охлаждения степень переохлаждения повышается. [c.323]

Метод Чохральского (рис. 3.8, 5) состоит в вытягивании монокристалла из расплава, нагретого в печи 1. Для этого используется готовая затравка 2 — небольшой образец, вырезанный из монокристалла. Затравка вводится в поверхностный слой жидкого металла 4, имеющего температуру чуть выше температуры плавления. Плоскость затравки, соприкасающаяся с поверхностью расплава, должна иметь кристаллографическую ориентацию, которую желательно получить в растущем монокристалле 3. Затравку выдерживают в жидком металле для оплавления и установления равновесия в системе жидкость — кристалл. Затем затравку медленно, со скоростью, не превышающей скорости кристаллизации ( 1 — 2 мм/мин), удаляют из расплава. Тянущийся за затравкой жидкий металл в области более низких температур над поверхностью ванны кристаллизуется, наследуя структуру затравки. Для получения симметричной формы растущего монокристалла и равномерного распределения примесей в нем ванна 5 с расплавом вращается со скоростью до 100 об/мин, а навстречу ей с меньшей скоростью вращается монокристалл. [c.78]

Если рассмотреть результаты исследований ряда веществ, проведенных одной наиболее надежной методикой, то выявляются определенные закономерности изменения координационного числа жидкости в зависимости от структуры твердого состояния. Как уже упоминалось, в металлах, кристаллы которых обладают плотной упаковкой (Аи), с повышением температуры расплава координационное число уменьшается. В ртути, имеющей более сложную структуру в твердом состоянии, координационное число после плавления уменьшается, а при дальнейшем повышении температуры увеличивается, что свидетельствует о сложности структуры ртути и в жидком состоянии, в висмуте с рыхлой структурой координационное число вблизи точки кристаллизации сильно увеличивается (от 6,0 в твердом до 9,1 в жидком), что объясняется переходом вещества в металлическое состояние. При повышении температуры жидкого висмута координационное число изменяется незначительно. Таким образом, координационное число является важным параметром характеристики ближнего порядка, если для его определения использована надежная методика. [c.27]

В. Т. Борисов с сотрудниками исследовали влияние переохлаждения перед фронтом кристаллизации эвтектических сплавов на скорость роста кристаллов. Значительные переохлаждения (- 12°С) на фронте кристаллизации наблюдаются в сплаве Sn—Bi. В сплаве Sn—Zn переохлаждение в два—три раза меньше. Скорость роста кристаллов в обоих сплавах увеличивается с повышением степени переохлаждения на фронте кристаллизации. Анализируя полученные результаты, авторы считают, что в исследуемых сплавах осуществляется нормальный механизм роста, связанный с большой плотностью точек роста на грани растущего кристалла. В. Т. Борисов [73, с. 30—38] рассматривает нормальный механизм роста, скорость которого определяется флуктуационной частью плотности точек роста, характеризующей интенсивность обмена атомами между сосуществующими фазами. Плотность точек роста характеризуется вероятностью возникновения за счет флуктуаций локального разрыхления грани кристалла, стимулирующего переход атомов из жидкого в твердое состояние. В работе [70, с. 26—33] В. Т. Борисов предложил модифицированную формулу скорости роста, в которую ввел координационное число для жидкости. При этом он утверждает, что предложенная формула позволяет количественно описать нормальный механизм роста металлических кристаллов, поскольку они имеют малую вязкость и небольшую теплоту плавления. Вещества с высокой вязкостью типа салола кристаллизуются по механизму образования двумерных зародышей на грани растущего кристалла. [c.63]

О том, что расплавленные малые частицы металлов могут очень сильно переохлаждаться более чем на 100°), известно давно (см [8]). Примеры переохлаждения частиц Sn и Bi приведены на рис. 96, 97. Наиболее естественно объяснить это явление длительным сохранением в переохлажденной жидкости возникающих при плавлении тела кластеров иной симметрии, чем симметрия решетки исходного кристалла. В случае частиц Bi (см. рис. 97) отчетливо выражена двухстадийная кристаллизация, по-видимому обусловленная двумя факторами изменением структуры кластеров из близкой к кубической в исходную гексагональную и затруднением их движений ввиду увеличения молярного объема при кристаллизации. [c.221]

Металлы как кристаллические вещества при данных температуре и давлении характеризуются строго определенным пространственным расположением атомов, т. е. металл в твердом состоянии при данной температуре имеет энергетически устойчивое кристаллическое строение с минимумом свободной энергии, которой обладает атом или комбинация атомов. Нагрев или охлаждение вносят в состояние атомов энергетические изменения, а это может привести к перестройке в их взаимном расположении с минимумом свободной энергии. Следовательно, изменение температуры приводит к изменению свободной энергии. Однако до определенных температур нагрева металл остается кристаллическим телом. Повышение температуры приведет к дальнейшему изменению энергетического состояния атомов, близкому к энергетическому состоянию жидкости. При увеличении нагрева цельность металлической решетки нарушается, а в отдельных участках могут сохраняться отдельные группировки относительно закономерно построенных атомов. В силу энергетических условий они не могут быть устойчивыми, поэтому происходит их систематическое разрушение и образование. Эти группировки атомов в процессе кристаллизации становятся центрами кристаллизации. Чем меньше этих центров, тем из более крупных кристаллов будет состоять металл при переходе из жидкого состояния в твердое. Следовательно, условия плавления металла оказывают влияние на процесс кристаллизации и соответственно на свойства металла сварного шва. Однако из-за большого перегрева металла в сварочной ванне к моменту кристаллизации останется очень мало указанных центров кристаллизации или они вообще будут отсутствовать. Поэтому в сварочную ваину необходимо вводить искусственные центры кристаллизации, природа и количество которых зависят от условий сварки и используемых сварочных материалов, состава основного и присадочного металлов. [c.5]

Каждая модификация имеет свою область температур, при которых она устойчива, и, следовательно, при некоторой определенной температуре мы должны наблюдать переход из одной модификации в другую. Эта точка перехода или аллотропического превращения совершенно аналогична точке затвердевания (плавления), так как отвечает определенной температуре, сопровождается тепловым эффектом и является моментом перехода в новое состояние, т. е. образования новых кристаллов из кристаллов прежней модификации. Таким образом здесь также происходит процесс кристаллизации, который называют вторичной кристаллизацией в отличие от первичной, происходящей при затвердевании жидкости. [c.34]

М по кривым с максимумом (рис. 12). Обе кривые проходят через нуль при температуре, равной точке кристаллизации, где переохлаждение равно нулю. При очень больших переохлаждениях обе величины вновь уменьшаются до нуля. Это означает, что при этих условиях жидкость не кристаллизуется и может сохраняться в переохлажденном состоянии длительное время. Примером таких очень сильно переохлажденных жидкостей могут служить стекла, плавленый кварц, пластическая сера. Металлы обычно не удается переохладить настолько, чтобы попасть на нисходящие ветви кривых, так что с ростом переохлаждения в металлах всегда увеличивается и число центров кристаллизации и линейная скорость роста кристаллов. [c.67]

Противоположная картина наблюдается при охлаждении жидкости и ее последующем затвердевании. При охлаждении жидкости, наоборот, подвижность атомов падает и вблизи температуры плавления образуются группировки атомов, в которых атомы упакованы, как в кристаллах. Эти группировки являются центрами кристаллизации или зародышами. При достижении температуры плавления — затвердевания, вновь образуется кристаллическая решетка и металл переходит в твердое состояние. [c.63]

Поскольку в условиях пайки припой понижает температуру плавления сплава, образующегося при взаимодействии его с основным металлом, то при кристаллизации зоны сплавления концентрация припоя в жидкой фазе будет выше, чем в образующихся кристаллах твердой фазы, и равновесный коэффициент распределения припоя будет меньше единицы. В начале кристаллизации твердый раствор обогащен основным металлом, в конце кристаллизации — припоем. При этом чем больше равновесный коэффициент распределения будет отличаться от единицы при = Со, тем больше концентрация припоя в кристаллах будет отличаться от Со. С повышением скорости охлаждения разделение компонентов при направленной кристаллизации уменьшается и при определенной степени переохлаждения возможна без-диффузионная кристаллизация в шве, при которой образующаяся из жидкости твердая фаза, соответствует ей по составу. Возможность бездиффузионной кристаллизации может быть оценена по свободной энергии Гиббса жидкой и твердой фаз (рис. 66). При переохлаждении расплава любого состава до температур, соответствующих линии равных потенциалов жидкого и твер- [c.121]

Жидкость имеет температуру, более низкую, чем температура плавления. Любая выпуклость на поверхности кристалла проникает в область с более низкой температурой и поэтому стремится к росту. Кристалл разветвляется. Это явление известно как дендритная кристаллизация оно наблюдается как в чистых металлах, так и в сплавах. [c.56]

Фазовые переходы первого рода. К фазовым переходам первого рода относятся плавление кристалла и кристаллизация жидкости, испарение жидкости и конденсация ее пара, сублимация кристалла и конденсация пара. При всех этих переходах производные (д 1др)т = V и д(р1дТ)р = —5 имеют различные значения для каждой из фаз, т. е. Ф 8 К [c.74]

Применение микроокошческого исследования для определения поверхности вторичного выделения возможно при условии, что сплавы не являются слишком летучими или химически активными их структуры, суш ествующие при высокой температуре, не должны маскироваться изменениями, происходящими при закалке или во время быстрого охлаждения. Если эти условия удовлетворяются, то исследование заключается в закалке или быстром охлаждении сплава после отжига. Отжиг должен обеспечивать равновесие, и его нужно проводить при последовательно повышающихся температурах. Отметим, что продолжительность отжига в такого рода работе может быть гораздо длительнее, чем продолжительность отжига, необходимая при определении точек солидус в бинарной системе. Как объяснялось в главе 19, если гомогенный сплав нагревается немного выше точки плавления обычно в течение получаса, то при этом образуется жидкость в количестве, которое может быть обнаружено микроанализом. С другой стрроны, если нагревается тройной сплав, состоящий из жидкости, а также твердых фаз А и В, то это часто приводит к образованию грубой структу1ры, которая может потребовать длительного отжига для того, чтобы стать двухфазной типа (жидкость + Л). Когда относительное количество жидкости у поверхности вторичного выделения достаточно велико, при кристаллизации возможна сегрегация кристаллов, и в таком случае микроскопический метод оказывается бесполезным. [c.373]

Указанные четыре группы составили остов представленной на рис. 5 классификации структурных изменений. Фазовые превращения I рода характеризуются комбинацией классификационных элементов и разделены на две части слева указаны превращения, сопровождающиеся изменением агрегатного состояния, справа — твердофазные переходы. В зависимости от того, происходит ли перераспределение компонентов между жидкостью, кристаллами и газом, эти превращения (возгонка, плавление, кристаллизация и др. ) могут быть избирательными и безызбиратель-ными. [c.29]

Типы диаграмм состояния. 1. Диаграмма состояния сплавов, кристаллизующихся в однородный твердый раствор, имеет вид, показанный на фиг. 12. Кривая I (ликвидус) показывает зависимость температуры начала кристаллизации от состава. Кривая (солидус) дает темп-ры конца кристаллизации. Выше кривой I все сплавы находятся в жидком состоянии, ниже кривой У — в твердом, а между кривыми I и S — в стадии кристаллизации. Т. о. для твердых растворов характерно протекание кристаллизации не при постоянной темп-ре, как в случае чистых металлов, а в нек-ром интервале темп-р, что вызвано условиями равновесия в двухкомпонентной системе (правило фаз). Для любой выбранной темп-ры II лежащей между температурами плавления компонентов [А и В), можно указать сплав, только что начинающий плавиться (сплав состава п), и сплав, только что начинающий кристаллизоваться (сплав состава т). Малейшее отклонение вверх поведет к плавленйю сплава п, отклонение вниз — к кристаллизации сплава т. При 1° жидкость состава т и кристаллы состава п находятся в равновесии друг с другом. Кристаллы же состава т при этой темп-ре не могут существовать, т. к. они начинают плавиться при гораздо более низкой темп-ре. Т. о. в противоположность чистым металлам, в к-рых состав равновесных жидкостей и кристаллов одинаков, в твердых растворах из жидкости одного состава т могут выделяться только кристаллы другого состава и, равновесные с этой жидкостью. Этим объясняется неодинаковость состава первых и последних выпавших кристаллов и связан- [c.382]

Способность к кристаллизации — основное свойство, обусловливающее различные физико-механические свойства изотактических и атактических полимеров. Так, атактический полипропилен в зависимости от молекулярной массы при нормальных условиях — вязкая жидкость или каучукоподобный некристаллизующийся материал с температурой стеклования порядка —40°С и температурой размягчения 75°С. Изотактический полипропилен — кристаллизующийся волокнообразный полимер с температурой плавления кристаллов 176°С. Изотактический полипропилен характеризуется большой степенью кристалличности, прочностью и твердостью, лучшими по сравнению с другими термопластами механическими свойствами. [c.16]

Для сушествования К. в. необходимо, чтобы полная диссипация энергии, сопровождающая кристаллизацию и плавление, была достаточно мала. В обычных классич. кристаллах это условие не выполняется, и процесс ус-тановлепия равновесной формы носит апериодич. характер. В случае границы сверхтекучая квантовая жидкость — квантовый кристалл (поверхность кристалла Не) возникновение К. в. оказывается возможным, если темп-ра Т достаточно низка (гораздо ниже л-точки) и если поверхность кристалла находится в особом квантове пгероховатом состоянии, являющемся квантовым аналогом классич. атомно-шероховатого состояния (см. Кристаллизация), [c.496]

Характерный порядок величины D в чистых жидких металлах при температурах, близких к температуре плавления, равен 10 mV . Предположим, что кристаллизация — процесс чисто диффузионный, т. е. чтобы перестроиться в кристалл, атомам жидкости надо просто пропутешествовать до будущих узлов кристаллической решетки. По порядку величины их путь равен межатомному расстоянию (около 0,1 нм в металлах) и необходимое для его совершения время оценивается по обычной диффузионной формуле [c.230]

Универсальность модифицирующего воздействия НП на различные металлы и сплавы связана со свойствами используемых нанопорошков. Во-первых, все они обладают высокой температурой плавления, во-вторых, отличаются низкой реакционной способностью, в-третьих, имеют высокую седиментационную устойчивость в жидкостях. Относительно третьей характеристики можно пояснить даже если вводимые в металлические расплавы модифицирующие агенты отвечают соответствующим требованиям, то не во всех случаях они работают достаточно эффективно из-за оседания под действием силы тяжести [17-20]. Частицы же НП обладают исключительно высокой седиментационной устойчивостью из-за своих малых размеров и высокой удельной поверхности. Еще в 1905 г. А. Эйнштейн показал (цит. по [51]), что для частиц размером до 1 мкм энергии броуновского движения достаточно для того, чтобы они находились в постоянном движении и не оседали под действием силы тяжести. Поэтому частицы НП, очевидно, обладают двойным модифицирующим воздействием во-первых, они служат центрами кристаллизации, а во-вторых, будучи весьма многочисленными по количеству и находясь длительное время во взвешенном состоянии, блокируют диффузию соответствующих атомов (кластеров, блоков) к зарождающимся и растущим кристаллам, что способствует форми- [c.290]

На поверхности кремниевой подложки 3 находится частица золота при температуре, близкой к температуре плавления. В этих условиях золото растворяет кремний и превращается в капельку 2 расплава золото—кремний. Пары кремния, конденсируясь в капельке расплава, пересыщают ее атомами кремния. Это ведет к выделению кремния на границе раздела жидкость—подложка и росту нитевидного кристалла 4. Поперечные размеры кристалла определяются диаметром капли расплава, а скорость роста уса — скоростью кристаллизации поступающего к поверхности капли кремния. При получении нитевидных кристаллов карбида кремния их выращивание ведут из хлорсиланов и углеводородов по реакциям [c.302]

Твердые растворы. Особый интерес представляют двойные системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях. В этом случае сплавы после затвердевания образуют твердые растворы. При затвердевашш таких сплавов из жидкости выпадают кристаллы твердого раствора, всегда более богатые, чем маточный раствор, тем компонентом, который повышает температуру плавления. Диаграмма со-сгояиия для такой системы представлена на рис. 20. Как видно из диаграммы, по охлаждении расплава, содержащего г % компо- нента Б, до температуры, отвечающей точке с, выпадут первые кристаллы твердого раствора состав которых характеризуется точкой й и которые более богаты компонентом А, ем исходный расплав. Смешанные кристаллы выпадают начиная от температуры, которой отвечает точка с, до температуры, которой соответствует точка е, причем по мере того как понижается температура кристаллизации, состав кристаллов изменяется в сторону увеличения содержания компонента Б. Наиболее богаты им последние кристаллы, выпадающие при температуре, которой отвечает точка е. [c.48]

Было экспериментально установлено, что характер кристаллизации переохлажденных вязких жидкостей определяется скоростью образования центров кристаллизации (СОЦ) и линейной скоростью -роста кристаллов (СРК). По мере охлаж-дения ниже температуры плавления (температуры ликвидуса) обе скоро- сти сначала возрастают, достигают V максимума и затем вновь снижают-стремясь к исчезающе малым отачениям [9] (рис. 7). При температуре появления хрупкости кри- осталлизация практически невозможна. [c.17]

КОЙ горизонтальной ступенькой ai, Ъ , отвечающей плавлению, имеет кривая (2 на фиг.> обратного процесса затвердевания, с той лишь разницей, что при П. невозможно перегревание кристаллов (выше Tg кристаллич. решетка не может существовать), при затвердевании же возможно переохлаждение (см. пунктир a d на фиг.) жидкости, прекращаемое внесением затравки (кристаллика) в момент А (см. Кристаллизация), На измерении диаграмм плавкости химич. соединений в чистом виде (фиг.) и сплавов основан один из важнейших методов физико-химич. анализа сплавов—их термич. анализ (см. Сплавы, Металлография), Точку П. можно рассматривать как ту Г, при к-рой квази--упругие силы, связывающие ионы (или молекулы) твердого тела с их центрами равновесия в кристаллич. решетке, обращаются в 0. Исходя из этих представлений (В. В. Тарасов), можно вывести теоретически эмпирич. правило Пикте, связывающее абсолютную темп-ру П. = Tg с термич. коэф-том линейного расширения а твердого тела aTg= onst для кристаллич. решеток одинакового типа. Так, для галоидных солей щелочных металлов (кубические гетеропо" лярные решетки) [c.257]

Размер образовавшихся кристаллов зависит от соотношения величин с. к. и ч. ц. при температуре кристаллизации при данной степени переохлаждения. При большом значении с. к. и малом значении ч. ц. (например, при малых степенях переохлаждения, фиг. 25) образуются немногочисленные крупные кристаллы при малых значениях с. к. и больших ч. ц. (большое переохлаждение) образуется большое число мелких кристаллов. Наконец,I в соответствии с кривыми Таммана, если удается очень сильно переохладить жидкость без кристаллизации, то с. к. и ч. ц. становятся равными нулю, жидкость сохраняется непревращенной, незакристаллизовавшейся. Однако жидкие металлы мало склонны к переохлаждению и такого состоя- ния достичь не могут. Соли, силикаты, органические вещества, наоборот, весьма склонны к переохлаждению. Обычное прозрачное твердое стекло представляет собой переохлажденную загустевшую жидкость. Такое состояние, как указывалось выше, является аморфным и характеризуется отсутствием определенной температуры плавления и отсутствием правильного расположения атомов в виде определенной кристаллической решетки. [c.29]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...