Химическое гомогенные

Химическая гомогенность сплавов [c.267]

Переход из газообразного состояния в жидкое связан с выделением определенной скрытой теплоты превращения. Между этими двумя состояниями вещества имеется ясное качественное различие, и, поскольку существует резкая поверхностная граница между газом и жидкостью, мы можем говорить о наличии газообразной и жидкой фаз. В масштабе, большем, чем радиус атома, каждая фаза физически и химически гомогенна и отделяется от другой фазы поверхностью раздела. [c.8]

Уравнения (3,291)—(3.294) описывают совместные процессы тепло- и массообмена в бинарной химически пассивной смеси в наиболее общем виде. В них предполагается суммирование по дважды повторяющимся индексам, отвечающим осям декартовой системы координат (к, 1= 1,2, 3). При наличии химических (гомогенных) реакций описание процессов см. в [14, 69]. [c.266]

ХИМИЧЕСКИЙ, ГОМОГЕННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ И ГЕТЕРОГЕННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ МЕХАНИЗМ [c.148]

Следует отметить, что химический, гомогенно-электрохимический и гетерогенно-электрохимический механизмы не противоречат и не исключают, а, наоборот, дополняют друг друга. Существует вероятность, что коррозионный эффект будет определяться как общий результат реализации всех трех возможных путей развития коррозионного процесса. Однако, несмотря на то, что указанные три механизма коррозионного процесса могут протекать параллельно как в значительной мере независимые, для целей обсуждения и расчета часто вполне допустимо выделение основного превалирующего механизма и условное отнесение всего эффекта коррозии к одному механизму. [c.149]

Химический, гомогенно-электрохимический и гетерогенно-электрохимиче ский механизмы коррозии. .......... [c.588]

Это соотношение особенно важно для установления равновесного состава химической реакционной системы. Оно также указывает, что все термодинамические уравнения, которые первоначально были выведены для гомогенных систем постоянного состава, также справедливы для равновесных систем переменного состава. [c.246]

Материальный баланс для данной системы можно установить, рассматривая систему вначале как гомогенную фазу, жидкость или пар, которая разделяется на две фазы с изменением температуры или давления. При отсутствии химической реакции материальный баланс можно выразить через число молей [c.287]

Одним из методов получения химически стойких сплавов, как известно, является легирование неустойчивого или малоустойчивого металла атомами более устойчивого металла, например легирование меди золотом или железа никелем и т. п. Рассмотрим процесс коррозии двойного сплава, являющегося гомогенным твердым раствором, в котором один из компонентов вполне стоек в данной агрессивной среде, а другой, наоборот, растворяется в ней. [c.125]

При 42—48% Сг образуются твердые растворы на базе неустойчивого химического соединения РеСг (о-фаза). К гомогенной ог-области [c.155]

В основу предположения о гомогенности течения положен тот факт, что в ряде случаев процессы переноса между фазами протекают гораздо быстрее, чем происходит существенное изменение гидродинамических параметров каждой из фаз. В этих случаях оказывается справедливым допущение о равновесии между фазами, которое характеризуется равенством средних значений скоростей, температур и химических потенциалов обеих фаз. [c.187]

Холодная деформация любой нержавеющей стали обычно оказывает меньшее влияние на стойкость к общей коррозии, если при обработке не достигается температура, достаточная для протекания диффузионных процессов. Фазовые изменения, вызываемые холодной обработкой метастабильных аустенитных сплавов, не сопровождаются существенным изменением коррозионной стойкости . К тому же закаленная аустенитная нержавеющая сталь (с гранецентрированной кубической решеткой), содержащая 18 % Сг и 8 % Ni, имеет примерно такую же коррозионную стойкость, как закаленная ферритная нержавеющая сталь (с объемно-центрированной кубической решеткой), которая содержит такое же количество хрома и никеля, но меньше углерода и азота [11]. Однако, если аналогичный сплав, содержащий смесь аустенита и феррита, кратковременно нагревать при 600 °С, то возникает разница в химическом составе двух фаз и образуются гальванические пары, ускоряющие коррозию. Иными словами, различие в составе, независимо от того, чем оно вызвано, больше влияет на коррозионное поведение, чем структурные изменения в гомогенном сплаве. По-видимому, это можно отнести в целом к металлам и сплавам. [c.302]

По своему строению термодинамические системы могут быть гомогенными, т. е. однородными, если нет границ раздела между отдельными их частями (газовые смеси, растворы), или гетерогенными, в которых существуют границы раздела между отдельными частями системы — фазами, отличающимися друг от друга или химическим составом, или физическими свойствами, обусловленными строением (твердое тело — жидкость — пар и т. д.). [c.251]

Расчет химических равновесий в гомогенной среде. Гомогенной называется система, в которой отсутствуют границы раздела, делящие ее на отдельные части, и частицы всех веществ, составляющих эту систему, находятся в одинаковых условиях теплового движения. Такие системы представляют собой, например, газовые смеси или растворы. [c.269]

Если катализатор находится в той же фазе, что и участвующие в химической реакции вещества, то катализ называют гомогенным, а если катализатор находится в другой фазе и свое каталитическое действие оказывает своим поверхностным слоем (твердое тело), то гетерогенным. [c.298]

Особое место занимают переменные, выражающие состав системы. В гомогенных системах речь может идти об их химическом составе, а в гетерогенных — о химическом и фазовом составах. При этом подразумевается количественный, а не качественный состав последний, хотя и является важнейшей характеристикой системы, по определению не принадлежит к числу ее термодинамических свойств. [c.15]

Химически неравновесную гомогенную систему можно в принципе сделать равновесной, если ввести в нее подходящий [c.37]

Принципиальная возможность термодинамического описания неравновесных состояний играет важную роль при выводе условий равновесия (см. И), при обосновании и использовании методов расчета равновесий (см. 22). Однако практически количественные характеристики неравновесных состояний применяют лишь в системах гомогенных или состоящих из гомогенных частей при неравновесном химическом иля фазовом составе. [c.37]

Помимо химических реакций необратимыми могут быть и любые другие процессы, однако гомогенные химические реакции являются особенностью, так как их протекание внутри системы необязательно сопровождается нарушением ее однородности. В случаях иных необратимых процессов в системе, вызванных теплопередачей, работой или массообменом, как легко заметить, должны всегда существовать градиенты хотя бы одной из термодинамических сил Т, X или ц, т. е. система должна быть неоднородной. В (7.18) такие градиенты не представлены в это уравнение входят термодинамические силы, единые для всей системы, т. е. очевидно, что за основу принята модель, согласно которой необратимые процессы е нарушают гомогенности системы и в каждый момент времени она находится в состоянии, однозначно характеризующимся переменными S, v, п. Поэтому было бы неправильно полагать, что применимость ура(внения (7.18) ограничивается обратимыми процессами его можно использовать при любых процессах внутри системы. Более того, оно автоматически учитывает и некоторые необратимые изменения состояния, происходящие за счет процессов [c.71]

Ранее отмечалось, что термодинамические системы не могут находиться в состоянии неустойчивого равновесия. Но очень часто между устойчивыми и неустойчивыми состояниями существует значительная область значений термодинамических переменных, в которой критерии устойчивого равновесия не выполняются, но система тем не менее может существовать длительное время, причем ее состояние зависит от бесконечно малых изменений внешних переменных. Это состояние нейтрального (безразличного) равновесия. Любые гетерогенные системы, в которых происходят процессы, не влияющие на состояние ее-щества в гомогенных частях системы, т. е. не изменяющие интенсивных термодинамических характеристик фаз, находятся. по отношению к таким процессам в нейтральном равновесии. Чтобы пояснить особенности этого состояния, рассмотрим устойчивость равновесия гетерогенной системы, состоящей из двух открытых фаз, а и р, с одинаковым химическим составом и плоской межфазной границей. Можно воспользоваться уже выведенными формулами (12.15) — (12.17) или (12.19), если положить в них а = 0 или г = оо. Нетрудно видеть, что в этом случае при постоянных Т, V [c.119]

Основная структурная единица внутреннего строения сложной системы — составляющее вещество. Каждое составляющее характеризуется определенной химической формулой и принадлежностью к той или иной фазе (фазовым индексом). Рассмотрим вначале гомогенные системы, в этом случае индивидуальность составляющего определяется его формулой. Анало- [c.175]

Для случая, когда на свободной поверхности струи заданы концентрации компонентов, не соответствующие гомогенному химическому равновесию С С , решение приходится получать, используя принцип суперпозиции решений двух более простых задач [c.88]

Пусть гомогенная система состоит из п веществ I ( =1, 2,. ... .., п), между которыми могут протекать г химических реакций / 0=1, 2,. .., г). Если Л/ — число частиц сорта I И V — стехиометрический коэффициент вещества I в реакции /, то изменение числа /(У частиц сорта I за промежуток времени (И в реакции / равно [c.12]

Гетерогенными называются системы, которые состоят из нескольких физически однородных, или гомогенных, тел, так что внутри систем имеются разрывы непрерывности в изменении их свойств. Эти системы представляют собой совокупности или различных агрегатных состояний одного и того же вещества (лед — вода, вода — пар и т. д.), или различных кристаллических модификаций (серое и белое олово и др.), или различных продуктов взаимного растворения (водный раствор соли — твердая соль — пар), или продуктов химического взаимодействия различных веществ (жидкий сплав и твердое химическое соединение двух металлов). [c.22]

Кроме фазы важное значение при исследованиях равновесия термодинамических систем (как гетерогенных, так и гомогенных) имеет понятие компонент. Это такая часть системы, содержание которой не зависит от содержания других частей. Смесь i азов является однофазной, но многокомпонентной системой компонентов в смеси химически не реагирующих газов столько. [c.22]

В гомогенной системе могут происходить химические реакции между составными ее частями и родственные им процессы диссоциации, ионизации, полимеризации и т. д., которые также [c.195]

Найдем выражение для производства энтропии при химических реакциях в системе. Поскольку они не связаны с процессами переноса, систему можно считать гомогенной н изотропной. Потоки в этом случае направлены к состоянию равновесия и протекают не в пространственных координатах, а в координатах состава системы (число частиц сорта /). [c.260]

Пусть гомогенная система состоит из п веществ / (г= ], 2,..., ), между которыми могут протекать г химических реакций j(J=l, 2, Если N — число частиц сорта /, [c.260]

Напротив, когда аморфные сплавы кристаллизуются при термической обработке, то, хотя между отдельными кристаллитами и нет различий в химическом составе, есть отличие между их химическим составом и йоставом исходной аморфной фазы, что нарушает химическую гомогенность сплава. Эти колебания состава проявляются прежде всего по содержанию хрома в окрестности межфааных границ. [c.269]

Уменьшения пористости можно достичь следующими путями повышением химической гомогенности композищ1Й, применением мелкодисперсных порошков [194], предварительной дегазацией порошковых материалов [68]. [c.129]

Известны электролиты, в которых скорость коррозии лимитируется стадией суммарного процесса, протекающей по химическому механизму. При этом необходимо иметь в виду, что химические гомогенные превращения происходят в растворе, т. е. в удалении от электрода. Реже химические процессы идут на поверхности электрода в основном это реакции, связанные с адсорбцией А - ге->Ладс->Л. Принципиально могут быть выделены два таких случая. [c.24]

Сквозные дисперсные потоки имеют многочисленные технические приложения пневмотранспорт ряда материалов, движение сыпучих сред в силосах и каналах, сушка в слое и взвеси (шахтные, барабанные, пневматические и другие сушилки), камерное сжигание топлива, регенеративные и рекуперативные теплообменники с промежуточным твердым теплоносителем, гомогенные и гетерогенные атомные реакторы с жидкостными и газовыми суспензиями, химические реакторы с движущимся слоем катализатора или твердого сырья, шахтные и подобные им печи — все это далеко не полный перечень. Возникающие при этом технические проблемы изучаются давно, но разрозненно и зачастую недостаточно. Исследование различных форм существования сквозных дисперсных систем в качестве особого класса потоков, выявление режимов их движения, раскрытие механизма теплообмена и влияния на него различных факторов (в первую очередь концентрации), использование полученных данных для увеличения эффективности существующих и разрабатываемых аппаратов и процессов — все это представляется как чрезвычайно актуальная и важная для современной науки и различных отраслей техники проблема. Так, например, применение проточных дисперсных систем в теплоэнергетике позволяет разрабатывать новые экономичные неметаллические воздухоподогреватели, высокотемпературные теплообменники МГД-установок, системы интенсивного теплоотвода в атомных реакторах, высокоэффективные сушилки, методм энерго технологического использования топлива и др. [c.4]

Пример 1. Динамика химического реактора [4]. Рассмотрим модель химического реактора, который представляет собою открытую гомогенную систему полного перемешивания. В такой системе происходит непрерывный массо-и теплообмен с окружающей средой (открытая система), а химические реакции протекают в пределах одной фазы (гомогенность). Условие идеального перемешивания позволяет описывать все процессы при помощи дифференциальных уравнений в полных производных. Предположим, что рассматриваемый химический реактор — эго емкость, в которую непрерывно подается вещество А с концентрацией Хд и температурой г/ ). Пусть в результате химической реакции А В h Q образуется продукт В и выделяется тепло Q, а смесь продукта и реагента выводится из системы со скоростью, характеризуемой величиной X. Тепло, образующееся в результате реакции, отводится потоком вещества и посредством теплопередачи через стенку реактора. Условия теплопередачи характеризуются температурой стенки у и коэффициентом со. Для составления уравнений динамики химического реактора воспользуемся законами химической кинетики, выражающими зависимость скорости химического превращения от концентраций реагирующих веществ и от температуры, законом сслранения массы (условие материального баланса), а также законом сохранения энергии (условие теплового баланса реактора). [c.53]

Другие используемые в литературе эквивалентные названия составные части гомогенной массы (Гиббс), компоненты (массы), элементарные частицы вещества, виды частиц, химические формы, стехиометрические единицы, spe ies (англ.). [c.16]

Таким образом, термодинамический эффект, вызванный изменениями количеств веществ в системе, можно вырааить тремя способами. Вонпервых, его можно представить как сумму эффектов от каждого из компонентов системы. Независимыми переменными в этом случае служат количества (или массы) компонентов, и вклад каждого из них о внутреннюю энергию системы записывается в виде ifdrtf. Этот способ описания пригоден для процессов в открытых системах. Вопрос о химическом равновесии внутри системы при нем остается невыясненным. Так функции и(S, V, п) или U(T, V, п) могут относиться как к химически равновесной системе, так и к системе, в которой нет химических превращений веществ. Обе эти возможности должны указываться заранее при формулировке задачи. Последнее замечание относится и к описанию процессов в закрытых системах, у которых все внешние переменные п фиксированы и поэтому обычно не включаются в набор аргументов термодинамических функций. Например, уравнение состояния (2.1) в виде Р = Р(Т, V) справедливо как для химически равновесной смеси веществ, так и для гомогенной системы без химических превращений. Общие выражения (2.2) —(2.7) для частных производных одинаковы в обоих случаях, о численные значения термических коэффициентов av, Pv и других свойств при наличии химических реакций и без них могут существенно различаться. Наглядный пример этого — уравнения (5.30), (5.31). [c.69]

Отжиг I рода в зависимости от температурных условий выполнения устраняет химическую или физическую неоднородность, созданную предшествующей обработкой. Проводится при температурах выше или ниже температур фазового превращения и с очень медленной скоростью охлаждения (чаще всего вместе с печью). Существует три вида отжига I рода гомогени-.зирующий (диффузионный), рекристаллизационный и для снятия остаточных напряжений. [c.272]

Конвекция и экзотермическая химическая реакция. Известны случаи возникновения естественной конвекции в химических активных средах, возникающей в результате протекания гомогенных химических реакций. В [67, 68] причиной возникновения конвекции служила экзотермическая реакция псевдонулевого порядка. В [69] рассмотрена концентрационная конвекция, вызванная гомогенной химической реакцией произвольного порядка. К этим работам близки работы [70, 71] по численному моделированию концентрационной конвекции при выращивании кристаллов. [c.44]

В 1951 г. Б. П. Белоусов открыл гомогенную периодическук> химическую реакцию окисления лимонной кислоты смесью брома- [c.34]

Гомогенная часть гетерогенной системы, отде.пенная от других частей поверхностью раздела, на которой скачком изменяются какие-либо свойства (и соответствующие им параметры), называется фазой. Если система состоит из жидкости и пара, то жидкость представляет собой одну фазу, пар — другую. Нельзя путать и отождествлять агрегатные состояния с фазами. 13 то время как агрегатных состояний всего четыре — твердое, жидкое, газообразное и плазменное, фаз — неограниченное число даже у одного и того же химически чистого вещества в тве]5дом агрегатном состоянии может быть несколько фаз (ромбическая и моноклинная сера, серое и белое олово и др.). При небол1>ших давлениях, когда газы мало отлшчаются от идеальных, в газообразном состоянии может быть только одна фаза, так как при таких условиях все газы обладают способностью смешиваться друг с другом в любых пропорциях, образуя однородную систему . В жидком состоянии в равновесии может находиться несколько фаз, например вода и масло, керосин и вода и др. [c.22]

В 1951 г. Б. П. Белоусов открыл гомогенную периодическую химическую реакцию окисления лимонной кислоты смесью брома-та калия КВгОз и сульфата церия Се (804)2. В смеси этих веществ, растворенных в разбавленной серной кислоте, происходит реакция восстановления церия [c.286]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...