Теплоемкость изотермические изменения

Это уравнение показывает, что поступающая в такую систему теплота расходуется на ее нагревание (первое слагаемое) и на скрытое (изотермическое) изменение внешних переменных. Поэтому система с фиксированными рабочими координатами должна иметь меньшую теплоемкость, чем при иных условиях,, когда наряду с нагреванием она совершает работу. Так, в случае работы расширения (5.6), из (5.22) и определения [c.46]

ТЕПЛОЕМКОСТИ И ТЕПЛОТЫ ИЗОТЕРМИЧЕСКОГО ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕШНИХ ПАРАМЕТРОВ [c.39]

Изучаемые в термодинамике свойства систем (и соответственно величины, характеризующие эти свойства) могут быть разделены на два класса — термические и калорические. Те свойства, которые определяются только термическим уравнением состояния системы, называются ее термическими свойствами, те же свойства, которые определяются или только калорическим уравнением состояния, или совместно калорическим и термическим уравнениями состояния, называются калорическими свойствами. К калорическим свойствам (величинам) относятся прежде всего теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров. [c.39]

Помимо теплоемкостей другой важной калорической величиной является теплота изотермического изменения какого-либо внешнего параметра системы — количество теплоты, необходимое для увеличения этого параметра на единицу при постоянной температуре и других внешних параметрах [c.42]

Теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешн их параметров [c.33]

Теплоемкость изотермического процесса равна бесконечности теплота подводится (при расширении) или отводится (при сжатии), но изменения температуры не происходит. Так как => = q/AT, то при АТ = О теплоемкость равна бесконечности, В адиабатном процессе теплообмена не происходит, q = О, поэтому теплоемкость = 0. [c.32]

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

ТАБЛИЦА 5.10. Изотермические изменения теплоемкости, рассчитанные по урав [c.132]

ТАБЛИЦА 5.15. Изотермические изменения теплоемкости насыщенной жидкости по методу Яна и Стила, кал/(моль-К) [105] [c.151]

Образование кавитационных пузырьков происходит в различных условиях, определяющих характер расширения (сжатия) газа внутри пузырька. Если выделяемое тепло при сжатии пузырька быстро поглощается водой (что происходит при небольших скоростях движения стенки пузырька, а также из-за большой теплоемкости воды и малой массы газа), то процесс расширения или сжатия пузырька считается изотермическим, т. е. изменение давлений газа и радиуса пузырька связано законом Бойля—Мариотта [c.14]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Возрастание энтропии в результате теплообмена при конечной разности температур. Изменение энтропий двух тел в результате прямого перехода тепла от первого, более нагретого тела ко второму, менее нагретому, может быть определено следующим путем. Примем для упрощения, что оба тела имеют настолько большие теплоемкости, что отдаваемое или, наоборот, получаемое ими количество тепла Q не вызывает заметного изменения температуры тела. Тогда изменение энтропии первого, более нагретого тела в результате отдачи количества тепла Q будет таким же, как при обратимом изотермическом процессе с темпе- [c.75]

Современная техника идет по пути использования высоких плотностей тепловых потоков, при которых наблюдаются существенные изменения температуры по сечению движущейся жидкости и вдоль каналов. Изменение температуры обусловливает изменение вязкости, теплопроводности, теплоемкости, плотности и других свойств теплоносителя. Это, в свою очередь, является причиной деформации профиля массовой скорости потока жидкости по сравнению с изотермическим течением, когда основные гидродинамические характеристики поддаются описанию в обобщающих критериях. [c.48]

На самом деле теплоемкости реальных газов и паров зависят от р и V. Экспериментальные данные реальных газов и паров дают значительную изменяемость теплоемкостей в изотермических процессах. На рис. 3 приведена графическая зависимость Ср от р при различных температурах для азота. Как видно, изотермические линии не обнаруживают постоянства Ср при изменении давления р. На рис. 4 приведены значения теплоемкости Ср для водяного пара в зависимости от температуры при различных значениях р. На рис. 5 дано значение коэффициента сжимаемости для водяного пара. [c.36]

В заключение выясним, чему равна теплоемкость изотермиче- ского процесса. Из определения теплоемкости следует, что для изотермического процесса, у которого подвод (или отвод) тепла к системе не приводит к изменению температуры системы, теплоемкость Ст бесконечно велика [c.222]

Однако вследствие применения посредствующих тел (охлаждающей воды, охлаждающего воздуха), массовое количество которых и, следовательно, теплоемкость ограничены, так же как ограничены поверхности теплообмена, действительный процесс теплообмена будет почти всегда сопровождаться изменением температуры этих посредствующих источников. По этой причине условие обратимости будет выполняться не при изотермическом процессе (в отношении рабочего тела), а в процессе с меняющимися температурами. [c.49]

Из опыта известна большая группа фазовых превращений, происходящих без поглощения и выделения скрытой теплоты и изменения удельного объема, например, переход вещества из ферромагнитного состояния в точке Кюри в парамагнитное состояние, переход металла из нормального состояния при критической температуре в сверхпроводящее состояние. В жидком гелии при температуре 2,2° К происходит фазовое превращение Не I в Не II без теплового эффекта и изменения удельного объема, но при этом превращении проходят через острый максимум теплоемкость, коэс ициент изотермической [c.181]

Изотермический переход из сверхпроводящего состояния в нормальное в присутствии магнитного поля связан с поглощением теплоты и скачкообразным изменением теплоемкости и теплопроводности. [c.242]

Капельные жидкости имеют большую теплоемкость. По этой причине изменения температуры, вызываемые внутренним трением, малы и, следовательно, плотность и вязкость меняются очень мало и могут предполагаться постоянными. Поэтому уравнение (6-25) может быть использовано, даже если течение капельной жидкости является не вполне изотермическим. [c.122]

НОМ, сравнительно чистом состоянии. Вертгейм показал, что коэффициенты упругости уменьшаются с ростом температуры от —15 до 200°С для всех металлов, за исключением железа и стали. Для железа при изменении температуры от —15 до 200°С модуль упругости возрастает, достигая максимального значения в промежутке между 100 и 200°С при этом его значение при 200°С становится меньше, чем при 100°С. Далее он обнаружил, что модули, найденные в динамических экспериментах, систематически оказываются больше, чем средние их значения, полученные в квазистатических опытах на растяжение. Вертгейм отнес это расхождение на счет различия между тем, что сегодня носит название изотермической и адиабатической ситуаций. Стремясь вычислить отношение удельных теплоемкостей из этих данных, он использовал зависимость, предложенную Дюамелем, [c.302]

В переходах второго рода отсутствует выделение или поглощение теплоты q = 0), не наблюдается малоустойчивых метастабильных состояний вблизи точек перехода, удельный объем фаз одинаков. Экспериментально установлено скачкообразное изменение теплоемкости вещества, коэффициента теплового расширения при постоянном давлении ар и коэффициента изотермического сжатия Ру,. (При фазовых переходах первого рода все три указанные характеристики обращаются в бесконечность.) [c.212]

Джоуль на кельвин равен изменению энтропии системы, в которой при температуре п К в изотермическом процессе сообщается количество теплоты п Дж. Размерность энтропии такая же, как и теплоемкости [c.58]

В термодинамике теплоемкость теряет простой и ясный смысл, вложенный в эту величину калориметрией, так как для газов явление усложняется тем, что часть подведенной теплоты расходуется на совершение внешней работы, связанной с изменением объема газа. В условиях изотермического процесса усложнение понятия теплоемкости проявляется с особенной остротой. [c.95]

Величина теплоемкости определенной термодинамической системы зависит от характера протекающего процесса. Так, если рассматривать теплоемкость какой-либо системы в изохорном, изобарном и адиабатном процессах, то в первых двух теплоемкость С имеет конечное значение, так как при 0,фО и /г—ифО, а в адиабатном процессе С =0, поскольку Р=0 (по определению), а 4—ФО (см. уравнение (44)). В изотермических процессах с подводом к системе теплоты или соответственно с отдачей ею теплоты теплоемкость системы принимает значения -Ьоо или —со, поскольку изменение температуры по определению равно нулю. Для того чтобы теплоемкость рассматриваемой системы имела определенное значение, необходимо точно указать, к какому процессу она относится. В зависимости от условий процесса можно рассматривать различные виды теплоемкостей одной и той же термодинамической системы. [c.226]

Все измерения в этом сочинении даются в единицах СОЗ и это.му вопросу посвящена вся гл. 1. В гл. 2 излагается закон сохранения энергии. В гл. 3 рассматривается механический эквивалент тепла и описываются опыты по его определению. В гл. 4 описывается система-координат р—и и дается изображение в ней состояния газа, процесса и работы. Гл. 5 посвящена изотермическому и адиабатному процессам. Изложение этого раздела носит описательный характер, и соответствующие этим процессам аналитические соотношения в нем не приводятся. В гл. 6 дается описание цикла Карно (без вывода формулы термического к. п. д.), приводятся постулаты Клаузиуса и Томсона и доказывается теорема Карно. В гл. 7, 8, 9 и 10 рассматриваются абсолютная температура, процессы плавления и испарения и теплоемкость газа. В гл. И весьма оригинальным методом вводится в курс энтропия и посредством трех теорем доказывается, что ее изменение не зависит от особенностей процесса. Этим н заканчивается изложение сведений, относящихся к энтропии.. В гл. 12 и 13 рассматривается прохождение газов через пористые перегородки и даются некоторые положения кинетической теории, вещества. [c.67]

Такое определение теплоемкости неполно, поскольку дает неодно-значное представление о теплоемкости. Теплоемкость является функцией процесса системы, ибо количество тепла 50, требуемое для изменения температуры тела на аТ, зависит от условий, при которых это тепло сообщается телу. Так что одна и та же система может иметь разные теплоемкости в зависимости от процесса передачи тепла и, вообще говоря, О < С < +00. Например, при изотермическом процессе ( /Т = 0) С = 00, а при изэнтропическом обратимом процессе [ 3 = 0) теплоемкость того же тела равна нулю. В термодинамике тело с бесконечной теплоемкостью называют термостатом. Температура термостата не меняется при теплообмене с другими телами. [c.274]

Например, по табл. 5.10 и 5.11 можно вычислить изотермическое изменение теплоемкости С — С° как жидкости, так и газа. Имеются также сообщения о том, что хорошие результаты можно получить, используя аналитическую форму функции отклонения теплоемкости Ли — Кеслера [51 ] для расчета теплоемкости жидких углеводородов [16]. [c.150]

Используя уравнение (5.22), можно проследить за изменением теплоемкости политропного процесса в зависимости от показателя политропы п (рис. 5.5). В частности, из этого рисунка видно, что с = с для изохор-ного процесса, когда л оо с=Ср для изобарного процесса, когда л=0 с=0 для адиабатного процесса, когда п=к-, с= оо для изотермического процесса, когда /г==1. [c.141]

Из определения теплоемкости следует, что одно и то же вещество может иметь множество теплоемкостей в зависимости от вида процесса, так как количество теплоты является функцией процесса. В общем случае теплоемкость газа может изменяться от нуля при Qx = о (адиабатный процесс) до св при i = onst (изотермический процесс). Кроме того, теплоемкость может иметь отрицательное значение, когда знаки теплоты и изменения температуры различны. [c.27]

В линейную форму дифференциального уравнения энергии входит коэффициент температуропроводности а. Он представляет собой отношение теплопроводности среды к ее объемной теплоемкости. Это отношение можно рассматривать как меру скорости изменения температуры единицы объема тела при прохождении через него теплового потока, пропорционального коэффициенту теплопроводности. Коэффициент температуропроводности пропорционален скорости распространения изотермической поверхности. В уравнении теплопроводности коэффициент температуропроводности осуществляет связь между пространственным и временным изменением температуры. Если коэффициент теплопроводности X характеризует теплопроводящие свойства, то коэффициент температуропроводности а характеризует теплоинерционные свойства среды. Коэффициент температуропроводности показывает, с какой скоростью в неравномерно нагретой среде происходит выравнивание температуры, 18 [c.18]

Пусть гидростатическое давление Р стало меньше некоторого равновесного значения которому соответствует начальный радиус парогазового пузырька / о- Как при этом будут изменяться размеры пузырька Для расчета зависимости Р ( ) в первом приближении можно пренебречь диф4)узией газа из жидкости, а также изменением давления насыщенного пара Р , которое лишь незначительно зависит от кривизны поверхности. Поскольку масса газа в пузырьке невелика, а теплоемкость окружающей его жидкости достаточно большая, то процесс изменения давления газа Р в пузырьке можно в данном случае считать изотермическим, т. е. [c.125]

Большое значение могут. иметь и термодинамические свойства содержимого каверны. Теплопроводность газа при схлопывании каверны влияет на повышение давления и температуры и усиление сонолюминесцендии (разд. 4.12). Она вызывает также демпфирование колебаний пузырька. В случае сжимаемой вязкой теплопроводной жидкости теплопроводность газа будет влиять на рассеивание акустических волн, вызывая поглощение их энергии. Этот вопрос был рассмотрен в работе [17]. В работе [40] было показано, что изменение поведения газа в колеблющемся пузырьке от изотермических до адиабатических условий зависит от удельных теплоемкостей и коэффициентов температуропроводности жидкости и газа. [c.163]

Здесь теплоемкости , Ср отнесены к одной молекуле. Будем считать, что они (аналогично сжимаемости) несущественно возрастают при изотермическом заходе в метастабильную область, если ограничиться обычно достижимыми перегревами. Тогда для оценок отношений A /VF , AE Wk можно взять значения теплоемкостей жидкости вблизи линии насыщения при данной температуре. Результаты расчета для н-гексана при атмосферном давлении показаны на рис. 82. Отношение AE IW построено в зависимости от частоты зародышеобразования по теории гомогенной нуклеации. Интересно, что в интервале Ig /1 от —18 до +12, т. е. при изменении частоты зародышеобразования на 30 порядков, отношение AE IW близко к единице и увеличивается всего на 60%. Фактор Гиббса G = WJkT убывает с ростом перегрева заметно быстрее, чем флуктуации энергии АЕ /кТ. Соотношения (10.4) справедливы для малых относительных флуктуаций б ( ), б (Е ). В нашем примере б (Е ) = АЕ 1Е 10- [c.275]

В вакуумных калориметрах применяют в основном два типа защитных оболочек — массивные, которые с некоторым приближением можно рассматривать как изотермические, и адиабатические (более тонкие). Такая массивная оболочка показана на рис. 73. Она состоит из двух блоков нижний представляет собой медный стакан, толщина стенок которого около 10 мм, он привинчен к вфхнему блоку 3, изготовленному также из меди, но наполненному свинцом для увеличения теплоемкости. Внутрь стенок нижнего блока тоже иногда заливают свинец. Вес нижнего блока превышает 1 кг, а верхнего — 2 кг. Калориметр, таким образом, оказывается окруженным со всех сторон оболочкой, которая вследствие большой теплоемкости почти не меняет свою температуру в течение опыта (небольшое изменение все же возможно, так как температура оболочки во время опыта не регулируется). Медь обеспечивает быстрое выравнивание температуры по поверхности нижнего и верхнего блоков. Оба блока имеют нагреватели, которые служат для подогрева оболочки до температуры следующего опыта. [c.304]

В [50] предполагалось, что возмущения температуры могут приводить к изменению теплового потока на стенке поэтому для возмущений температуры ставилось граничное условие в виде линейного закона теплопередачи 0 0) хотя основное течение соответствовало заданному теплопотоку на пластине. Коэффициент Ь определяется относительной теплоемкостью жидкости и пластины и поперечной теплопроводностью пластины. На рис. 143 представлены нейтральные кривые по результатам расчетов [49, 50] в координатах (к, Gr ), где Ог = 5(g0qz / 5Kv )Y q — плотность теплового потока, к — теплопроводность жидкости), ак безразмерное волновое число в единицах Gr /(5z). Как и в случае изотермической пластины, учет тепловых факторов приводит к понижению устойчивости в области длинноволновых возмущений. [c.224]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплоемкость изотермические изменения : [c.70] [c.95] [c.76] [c.85] [c.267] [c.64] [c.164] [c.235] [c.209] [c.19]

Свойства газов и жидкостей Издание 3 (1982) -- [ c.132 ]

ПОИСК

Изотермический

Теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров

Теплоемкость изотермическая

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...