Теплоемкость изотермического процесса

Что же касается изобарной теплоемкости фотонного газа, то поскольку, как отмечено выше, изобара излучения совпадает с изотермой, а теплоемкость изотермического процесса, как известно, равна бесконечности, для фотонного газа [c.196]

Истинная теплоемкость изотермического процесса будет [c.118]

Теплоемкость изотермического процесса равна бесконечности теплота подводится (при расширении) или отводится (при сжатии), но изменения температуры не происходит. Так как => = q/AT, то при АТ = О теплоемкость равна бесконечности, В адиабатном процессе теплообмена не происходит, q = О, поэтому теплоемкость = 0. [c.32]

Теплоемкость в изотермическом процессе равна [c.95]

Если подставить в (4.47) п = оо (изохорный процесс), получим с = с , п = 0 (изобарный процесс), получим = k = p п=1 (изотермический процесс), получим с = оо n = k (адиабатный процесс), получим с = 0, т. е. формула (4.47) дает правильные значения теплоемкостей частных процессов. [c.52]

Возрастание энтропии в результате теплообмена при конечной разности температур. Изменение энтропий двух тел в результате прямого перехода тепла от первого, более нагретого тела ко второму, менее нагретому, может быть определено следующим путем. Примем для упрощения, что оба тела имеют настолько большие теплоемкости, что отдаваемое или, наоборот, получаемое ими количество тепла Q не вызывает заметного изменения температуры тела. Тогда изменение энтропии первого, более нагретого тела в результате отдачи количества тепла Q будет таким же, как при обратимом изотермическом процессе с темпе- [c.75]

Поскольку в изотермическом процессе, несмотря на подвод или отвод тепла, температура рабочего тела не изменяется, теплоемкость последнего в этом процессе Сиз=оо. На основании этого можно определить п [c.50]

На самом деле теплоемкости реальных газов и паров зависят от р и V. Экспериментальные данные реальных газов и паров дают значительную изменяемость теплоемкостей в изотермических процессах. На рис. 3 приведена графическая зависимость Ср от р при различных температурах для азота. Как видно, изотермические линии не обнаруживают постоянства Ср при изменении давления р. На рис. 4 приведены значения теплоемкости Ср для водяного пара в зависимости от температуры при различных значениях р. На рис. 5 дано значение коэффициента сжимаемости для водяного пара. [c.36]

В заключение выясним, чему равна теплоемкость изотермиче- ского процесса. Из определения теплоемкости следует, что для изотермического процесса, у которого подвод (или отвод) тепла к системе не приводит к изменению температуры системы, теплоемкость Ст бесконечно велика [c.222]

Однако вследствие применения посредствующих тел (охлаждающей воды, охлаждающего воздуха), массовое количество которых и, следовательно, теплоемкость ограничены, так же как ограничены поверхности теплообмена, действительный процесс теплообмена будет почти всегда сопровождаться изменением температуры этих посредствующих источников. По этой причине условие обратимости будет выполняться не при изотермическом процессе (в отношении рабочего тела), а в процессе с меняющимися температурами. [c.49]

Теплоемкость при изотермическом процессе Ст= о°, при адиабатическом процессе Сд = 0. [c.28]

Рассмотрим теперь изотермический процесс, когда выделяемое тепло мгновенно распределяется по всему телу. Он реализуется в материалах с хорошей теплопроводностью и малой теплоемкостью при медленных процессах. Условия начала разрушения в металлах в большинстве случаев близки к условиям изотермического процесса. [c.282]

Джоуль на кельвин равен изменению энтропии системы, в которой при температуре п К в изотермическом процессе сообщается количество теплоты п Дж. Размерность энтропии такая же, как и теплоемкости [c.58]

В связи с определением количества теплоты необходимо отметить, ЧТО непосредственно найти величину Ц, 2 с помощью понятия теплоемкости невозможно. Это объясняется тем, что в условиях изотермического процесса величина теплоемкости [c.94]

В термодинамике теплоемкость теряет простой и ясный смысл, вложенный в эту величину калориметрией, так как для газов явление усложняется тем, что часть подведенной теплоты расходуется на совершение внешней работы, связанной с изменением объема газа. В условиях изотермического процесса усложнение понятия теплоемкости проявляется с особенной остротой. [c.95]

Величина теплоемкости определенной термодинамической системы зависит от характера протекающего процесса. Так, если рассматривать теплоемкость какой-либо системы в изохорном, изобарном и адиабатном процессах, то в первых двух теплоемкость С имеет конечное значение, так как при 0,фО и /г—ифО, а в адиабатном процессе С =0, поскольку Р=0 (по определению), а 4—ФО (см. уравнение (44)). В изотермических процессах с подводом к системе теплоты или соответственно с отдачей ею теплоты теплоемкость системы принимает значения -Ьоо или —со, поскольку изменение температуры по определению равно нулю. Для того чтобы теплоемкость рассматриваемой системы имела определенное значение, необходимо точно указать, к какому процессу она относится. В зависимости от условий процесса можно рассматривать различные виды теплоемкостей одной и той же термодинамической системы. [c.226]

Такое определение теплоемкости неполно, поскольку дает неодно-значное представление о теплоемкости. Теплоемкость является функцией процесса системы, ибо количество тепла 50, требуемое для изменения температуры тела на аТ, зависит от условий, при которых это тепло сообщается телу. Так что одна и та же система может иметь разные теплоемкости в зависимости от процесса передачи тепла и, вообще говоря, О < С < +00. Например, при изотермическом процессе ( /Т = 0) С = 00, а при изэнтропическом обратимом процессе [ 3 = 0) теплоемкость того же тела равна нулю. В термодинамике тело с бесконечной теплоемкостью называют термостатом. Температура термостата не меняется при теплообмене с другими телами. [c.274]

Как указывалось выше, для правильного выбора термодинамического образца следует иметь в виду, что цикл Карно только тогда удовлетворяет условию обратимости, когда температуры источника и приемника тепла постоянны. Поэтому при конечной суммарной теплоемкости источника и приемника тепла изотермические процессы в образцовом цикле Карно следует заменить такими обратимыми процессами, при которых рабочее тело имеет ту. же температуру, что и приемники и источники тепла. Естественно, что если речь идет о приближенной обратимости, то температура рабочего тела может отличаться от внешних температур на достаточно малое значение. [c.89]

Введение понятия о термостате позволяет наглядно уяснить физический смысл теплоемкости при изотермическом процессе (ст= сх>). [c.41]

Последнее соотношение свидетельствует о том, что в рассматриваемом случае вся полученная системой теплота идет на совершение работы. Теплоемкость при изотермическом процессе Ст= оо. [c.53]

Поскольку политропические процессы имеют большое практическое значение, на их рассмотрении следует остановиться более подробно. Рассмотренные выше адиабатический и изотермический процессы являются частными случаями политропического, так как теплоемкости Сг = оо, Сад=0 есть постоянные величины. [c.55]

Частными случаями иолитропического процесса являются адиабатический процесс, теплоемкость которого согласно условию dQ == О равна пулю изотермический процесс, теплоемкость которого равна оо процессы V onst и р == onst с идеальным газом, если только теплоемкость газа Су постоянна. [c.40]

В изотермическом процессе Т = onst dT = 0, поэтому теплоемкость =dq/dT стремится к бесконечности (с оо). [c.47]

Определить количество теплоты, подведенное к рабочему телу при изотермическом процессе, с использованием удельной теплоемкости невозможно, так как с = = а при изотермическом процессе с1дфО, с1Т=0 [c.136]

Используя уравнение (5.22), можно проследить за изменением теплоемкости политропного процесса в зависимости от показателя политропы п (рис. 5.5). В частности, из этого рисунка видно, что с = с для изохор-ного процесса, когда л оо с=Ср для изобарного процесса, когда л=0 с=0 для адиабатного процесса, когда п=к-, с= оо для изотермического процесса, когда /г==1. [c.141]

Из определения теплоемкости следует, что одно и то же вещество может иметь множество теплоемкостей в зависимости от вида процесса, так как количество теплоты является функцией процесса. В общем случае теплоемкость газа может изменяться от нуля при Qx = о (адиабатный процесс) до св при i = onst (изотермический процесс). Кроме того, теплоемкость может иметь отрицательное значение, когда знаки теплоты и изменения температуры различны. [c.27]

Частными случаями политропического процесса являются адиабатический процесс, теплоемкость которого согласно условию dQ = Q равна нулю изотермический процесс, теплоемкость которого равна оо, а также процессы 1- =00051 и р = onst с идеальным газом, если теплоемкости Су и Ср постоянны. [c.50]

Значение теплоемкости в изотермическом процессе М ожно найти из формулы ( 53) [c.76]

Теплоемкость в адиабатном процессе Q o = 0, теплоемкость в изотермическом процессе . onsf = + оо- [c.188]

Частными примерами теплоемкостей являются теплоемкости при постоянном давлении Ср и при постоянном объеме Су- Адиабатическому процессу в силу условия 6Q = О соответствует и теплоемкость равная нулю, Q = 0. Наконец, мы можем условно приписать теплоемкость Сг = 00 изотермическому процессу Т = onst), рассматривая его как предельный случай процесса, в котором температура чрезвычайно медленно повышается или понижается при подводе тепла (6Q > >0, дТ= , - 0). Так как условия нагревания газа можно бесконечно варьировать (так что постоянными будут оставаться не Р, V, S, Т, а произвольные функции от Р viV), то существует бесконечное мно- [c.30]

Теплоемкость в адиабатном процессе = теплоемкость в изотермическом процессе Сг-соп8( = [c.188]

Так как величина d Q зависит от процесса, то она становится функцией состояния, только когда процесс (или параметр х) определен. Примеры теплое.чкостъ при постоянном давлении (изобарическая теплоемкость) Ср, удельная теплоемкость при постоянном давлении (изобарическая удельная теплоемкость) Ср, теплоемкость при постоянном объеме изохорическая теплоемкость) Су, удельная теплоемкость при постоянном объеме (изохорическая удельная теплоемкость) Су. Можно формально определить величину Сад (= 0) для адиабатического процесса и Стот (= оо) для изотермического процесса. [c.22]

Здесь С ы — материальные постоянные (коэффициенты податливости), относящиеся к изотермическому процессу, величины Pij связаны с термическими и механическими постоянадми, —теплоемкость при постоянной деформации. [c.755]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...