Энтальпия изотермическое изменение

Отсюда для изотермического изменения свободной энтальпии в зависимости от давления получаем [c.173]

Энтальпии всех пяти, реакций прямого восстановления изображены на этом графике пятью отрезками, образующими одну кривую зависимости АН — 1 Т). Такую же кривую образуют и пять отрезков пяти реакций косвенного восстановления. Отрезки соединяются друг с другом вертикалями, обозначающими скачкообразное изотермическое изменение энтальпии при фазовых превращениях. [c.340]

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

ТАБЛИЦА 5.2. Изотермические изменения энтальпии, рассчитанные по уравнению [c.100]

ТАБЛИЦА 5.8. Уравнения Йена и Александера для изотермических изменений энтальпии [103] [c.114]

Изотермические изменения энтальпии чистых жидкостей и жидких смесей. При расчете изотермических изменений энтальпии чистых жидкостей, как правило, предпочитают разбить вычисления на несколько ступеней, т. е. [c.120]

Часто хорошие результаты получаются при использовании табл. 5.2 и 5.3 непосредственно для расчета изотермических изменений энтальпии жидких смесей [28, 40, 92, 101]. [c.122]

В этом случае адиабатный стационарный процесс с идеальным газом, в котором изменения кинетической и потенциальной энергии ничтожны, является также изотермическим. Для реальной жидкости возможны изменения температуры, так как энтальпия — функция и температуры и давления. [c.55]

В четвертой стадии пар расширяется изотермически от 1 до 0,00136 атм при постоянной температуре 212 °F (373,2 К). Если пар ведет себя как идеальный газ, изменение энтальпии при этом равно нулю [c.61]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Поскольку величины As в уравнениях (10-10) и (10-11) относятся к изобарно-изотермическим переходам, их можно заменить на тепловые эффекты этих переходов q или на изменения энтальпий ДГ. Этим способом получим следующие эквивалентные формы [c.189]

В изотермическом процессе не происходит изменения внутренней энергии и энтальпии, так как [c.46]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Иначе обстоит дело с энергией упругих микроискажений кристаллической решетки, вызванных пластической деформацией тела. Накопленная в результате пластической деформации кристалла энергия упругих искажений решетки превращается в тепло при нагреве выше температуры рекристаллизации и оценивается калориметрическим методом [16]. Количество отведенной теплоты равно изменению энтальпии, так как процесс протекает в изобарных условиях. Поскольку химические реакции обычно идут также в изобарных условиях, термодинамической функцией (мерой максимальной полезной работы химической реакции) здесь является свободная энтальпия — изобарно-изотермический потенциал (термодинамический потенциал). Так как энтропийный член в данном случае пренебрежимо мал, деформационный сдвиг равновесного потенциала может быть вычислен по величине изменения энтальпии, запасенной вследствие пластической деформации тела. [c.24]

Если в электрохимической системе химическая реакция совершается обратимо и изотермически, то изменение свободной энергии системы в ходе процесса характеризуется при постоянном давлении и температуре величиной Изменение свободной энергии (свободной энтальпии) данной реакции равно максимально полезной ее работе ах - Работа определяется произведением фактора интенсивности (для электрохимических 60 [c.60]

Подставляя выражения (120) и (124) во второе уравнение (107), найдем изменение энтальпии при изотермическом сжатии реального газа [c.89]

Как показано в 14, изменение энтальпии в процессе изотермического сжатия реального газа определяется уравнением (125) и может быть представлено в виде двух слагаемых [c.103]

Величина ау характеризует величину изменения энтальпии вещества при уменьшении давления в процессе изотермического дросселирования. В соответствии с уравнением (4-31) получаем отсюда [c.247]

При температурах выше 100—150° С и больших значениях паросодержания свойства насыщенного воздуха начинают заметно отклоняться от свойств идеального газа. Условие постоянства энтальпии и равенство (IX. 1) в изотермическом процессе изменения состояния начинают нарушаться, и может появиться необходимость учитывать реальные свойства водяного пара. [c.105]

В адиабатно-изотермическом процессе неизменным остается только один параметр —температура. Внутренняя энергия и энтальпия смеси возрастают, а соответствующее количество работы затрачивается. Приращение внутренней энергии численно равно абсолютному значению работы изменения объема, а приращение энтальпии —абсолютному значению технической работы. [c.129]

Проверка математического решения была получена в серии опытов вначале для однородного изотермического поля, затем допускался рост пузыря и сравнивалось изменение энтальпии в жидкости с приростом энтальпии в пузыре. Наибольшее отклонение происходило из-за ошибки, вызванной сокращением первой производной эта ощибка уменьшается с уменьшением градиентов температуры в жидкости. Следовательно, ошибки будут уменьшаться для неизотермических начальных условий, поскольку градиенты температуры будут меньше. Приближенные отклонения указаны в таблице. [c.289]

Если принять, что на прямолинейных участках результирующий ток и энергия активации связаны со степенью экранирования поверхности электрода и подчиняются адсорбционному уравнению Лэнгмюра, то можно допустить, что коэффициент торможения процесса (y) связан с изменением свободной энергии (А °), т. е. со стандартным изменением изобарно-изотермического потенциала, со стандартным изменением энтальпии (ДЯ°) и энтропии (AS ) процесса [48—50] [c.140]

Условия практической реализации метастабильных состояний определяются кинетикой появления и роста в системе центров новой фазы. Будем считать систему чистой, т. е. не содержаш ей включений и слабых мест, играющих роль искусственной затравки фазового перехода. Вскипание перегретой жидкости является термодинамически необратимым процессом. На его первой стадии возникают спонтанные зародыши пара, г г . Каждый такой акт связан с преодолением потенциального барьера Затем происходит быстрый рост пузырьков и их перемещение в жидкости. Эта вторая стадия процесса относится к макроскопической кинетике и здесь не обсуждается. Рассмотрим подробнее изменение свободной энтальпии системы при возникновении в жидкости пузырька пара. Процесс считаем изобарно-изотермическим. В этом случае ДФ — ш работа образования пузырька определяется формулой (2.1). Ее удобно преобразовать с помощью приема, который был использован в 8. Подставляя в [c.38]

Изменения внутренней энергии и энтальпии идеального газа в изотермическом процессе не происходит. Действительно, так как [c.93]

По полученным уравнениям на ЭВЦМ были рассчитаны изотермические изменения энтропии, энтальпии и отношения летучестей. Далее, приняв состояние идеализированного метана при 0° С и 1 атм за стандартное, мы вычислили (для расчетов использовались литературные данные [c.124]

Т. е. при изотермическом изменении давления энтальпия идеального газа не изменяется, но поскольку i фз (р, Т), то энтальпия идеального газа является функцией только температуры, атак как di pdT, то, следовательно, и Ср для идеального газа может быть функцией только температуры. [c.68]

ТАБЛИЦА 5.3. Изотермические изменения энтальпии, рассчитанные по уравие [c.102]

В методах Йена—Александера и Ли—Кеслера изотермическое изменение энтальпии, т. е. величина Н° — Н, представляет собой разницу между энтальпией вещества в состоянии идеального газа при температуре Т и энтальпией вещества (жидкости или газа) при давлении Р и температуре Т. В общем случае не рекомендуется рассчитывать энтальпию жидкости непосредственно из этой разности. Методы, основанные на использовании принципа соответственных состояний, как правило, дают недостаточную точность при расчете ДЯ фазового перехода. Более предпочтительным является раздельное определение АЯ фазового перехода, т. е. в соответствии с уравнением (5.4.12), и для расчета Я — и — Н° использовать другие методы. [c.121]

При расчете изотермических изменений энтальпии жидких смесей нельзя сформулировать рекомендации, пригодные во всех случаях. В настоящее время единственным широко используемым методом является метод Йена—Александера, представленный в табл. 5.8 (правила смешения для этого метода приведены ранее в гл. 4). Погрешности различны, но как установили Гарсиа с Рангелем и Йен [28] для неполярных жидких смесей они обычно менее 6 кал/г. Превосходные результаты были также получены Тулли и Эдмистером [94], применившими данную корреляцию для вычислений интегральных теплот парообразования метан-этиленовых смесей при высоких давлениях. [c.121]

Имеются сообщения о хороших результатах, которые дает применение модифицированного Соаве уравнения состояния Редлиха—Квонга для вычисления изотермического изменения энтальпии углеводородных смесей, не содержащих водорода [97]. Это уравнение является предпочтительным по сравнению с уравнениями Бенедикта—Вебба—Рубина или Ли—Эрбара—Эдмистера либо с другими модификациями уравнения Редлиха—Квонга [41, 101]. Можно воспользоваться также методом, основанным на использовании теоретического уравнения состояния, применимом для криогенных смесей [62]. [c.121]

Изотермическое изменение энтальпии может быть вычислено по уравнениям состояния, приведенным в табл. 5.1, или на основании метода Ли—Кеслера по уравнениям (5.4.1)—(5.4.5) [c.136]

Воздух массой 1 кг при давлении pi =0,1 МПа и температуре /j == 30 С сначала сжимается изотермически до давления = 1 МПа, затем расширяется при постоянном давлении до десятикратного объема, после чего, охлаждаясь при постоянном объеме, принимает первоначальное состоящие. Определить параккетры воздуха в начале и в конце каждого процесса, а также для каждого процесса изменение внутренней энергии и энтальпии, работу и количество теплоты. Изобразить изменение состояния воздуха в координатах v, р s, Т. [c.26]

В случае изотермического течения газа, происходящего при постоянной температуре (для идеального газа — при постоянной энтальпии), процесс изобразится горизонтальным отрезком 1—2" на рис. 76. Изменения давления и скорости связаиы с теплообменом между потоком и окружающей его средой (подробнее см. 62). [c.126]

Накопленная в результате пластической деформации кристалла энергия упругих искажений решетки превращается в тепло при нагреве выше температуры рекристаллизации и оценивается калориметрическим методом [14]. Количество отведенной теплоты равно изменению энтальпии, так как процесс протекает в изобарных условиях. Поскольку химические реакции обычно идут также в изобарных условиях, термодинамической функцией (мерой максимальной полезной работы химической реакции) здесь является свободная энтальпия — изобарно-изотермический потенциал (термодинамический потенциал). Так как энтропийный член в данном случае пренебрежимо малТ дёфбрмационный" сдвиг [c.26]

Так как при любом изотермически-изобарическом процессе, происходящем без совершения работы над снешним объектом, тепловой зффект процесса AQp равен изменению энтальпии /, то [c.56]

Таким образом, тепловой эффект изохорно-изотермической реакции определяется измепепием внутренней энергии системы, а тепловой эффект изобарно-изотермической реакции — изменением энтальпии системы. Поскольку внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, -значения Q, и Q , однозначно определяются соответствующими начальными и конечными состояниями системы. [c.475]

И-М. Поток воздуха, движущийся с постоянной скоростью, продольно обтекает плоскую изотермическую пластину. От передней кромки пластины нарастает лам,инарный пограничный слой. Рассмотрите два варианта. В первом случае переход от ламинарного пограничного слоя к турбулентному происходит при Re = 3- 10 а во втором—при Лед = 10 . Вычислите и постройте в логарифмических координатах зависимость числа Стантона от числа Рейнольдса (Rex) вплоть до Ред = 3-10в. Считайте, что переход от ламинарного пограничного слоя к турбулентному происходит скачкообразно п одном сечении (что в действительности не так). Число Стантона в области турбулентного пограничного слоя вычисляйте с помощью интегрального уравнения энергии, сопрягая в сечении перехода от ламинарного пограничного слоя к турбулентному соотвегствующие толщины потери энтальпии так же, как при выводе уравнения (11-29). Постройте также зависимость числа Стантона от числа Re для случая, когда турбулентный пограничный слой начинает развиваться непосредственно от передней кромки пластины. Определите координату j , от которой фактически развиваегся турбулентный пограничный слой, когда ему предшествует ламинарный. Как влияет на эту величину изменение критического значения Re, при котором происходит переход от ламинарного пограничного слоя к турбулентному Каково должно быть число Рейнольдса, чтобы коэффициент теплоотдачи к турбулентному пограничному слою можно было вычислять с точностью 2%, не учитывая влияние начального участка с ламинарным пограничным слоем [c.306]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия изотермическое изменение : [c.135] [c.92] [c.99] [c.99] [c.125] [c.583] [c.95] [c.334] [c.103] [c.267] [c.299] [c.226] [c.190] [c.63]

Свойства газов и жидкостей Издание 3 (1982) -- [ c.99 ]

ПОИСК

Изменение энтальпии

Изотермический

Иоффе уравнение состояния изотермических изменений энтальпии

Энтальпия

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...