Чистота металлов, методы анализа

Ошибка при определении основного компонента металла методами химического анализа не позволяет надежно определять второй и третий знаки после запятой и, следовательно, оценивать чистоту металла. Более надежно оценивать ее методом измерения отношения электросопротивления при обычной и гелиевой температурах. [c.15]

Поскольку технология получения ниобия постоянно совершенствуется и приходится анализировать металл все более высокой степени чистоты, для правильной оценки степени чистоты металла, вероятно, потребуются специальные методы концентрирования и нейтронно-активационного анализа. [c.454]

Заключительная глава посвящена методам получения металлов высокой чистоты и их анализа, влиянию примесей на структуру и свойства особо чистых металлов. Эти вопросы в последнее десятилетие приобрели особо важное значение для исследований в области физики металлов и для развития новых областей техники. [c.7]

Термомагнитный анализ применим для обнаружения малых количеств сильно парамагнитных атомов, растворенных в решетке основного металла (не образующих самостоятельной фазы). Таким методом успешно исследовалась растворимость переходных металлов в неферромагнитных металлах [20]. Им широко пользуются также для контроля чистоты металлов и полупроводников. При малых количествах растворенного элемента электропроводность, т. э. д. с. и другие свойства пропорциональны концентрации этого элемента. Эти методы также используются для контроля малых содержаний примесей [21]. [c.227]

Наиболее часто применяют весьма эффективный метод экстракции, позволяющий за одну или две последовательные операции практически количественно сконцентрировать в сравнительно небольшом объеме определяемые вещества. Получение группового концентрата особенно целесообразно при химико-спектральном методе анализа, заключающемся в выделении примесей химическим методом и последующем спектральном анализе их. Химико-спектральный метод анализа весьма эффективен при анализе материалов высокой чистоты, и, как видно из приведенных данных, применяется наиболее часто для решения подобной задачи. Использование химико-спектрального метода дало возможность анализировать большое число чистых металлов на содержание 10" —10" % примесей. [c.20]

По-видимому, непрерывные методы контроля чистоты жидкого металла нецелесообразны. И наиболее удобен анализ пробы металла в химической лаборатории на все вредные примеси химическим, химико-спектральным, дистилляционным и другими методами. Описание метода анализа проб имеется в работах [1, 2]. [c.56]

Диаграмма состояния Ge—Pd (рис. 416) построена в работе ПЬ Сплавы синтезировали в кварцевых ампулах в атмосфере Аг, отжигали при 1350 С в течение 30 мин и закаливали в холодной воде. В качестве исходных материалов использовали Ge и Pd чистотой не менее 99,9 % (по массе) основного металла. Исследование выполняли методами металлографического, термического и рентгеноструктурного анализов. [c.780]

Исследованию диаграммы состояния Рг-Ри посвящены работы [1,2]. Исследование выполнено методами дифференциального термического, микроскопического и рентгеновского анализов, в качестве шихтовых материалов были использованы металлы чистотой не менее 99,9 % (по массе). Диаграмма состояния Pr-Pu (рис. 443) характеризуется полной смешиваемостью компонентов в жидком состоянии, двойные соединения не образуются. Твердый раствор, обозначенный (а Рг) с простой гексагональной плотноупакованной структурой сосуществует с твердым раствором (аРг) с двойной гексагональной структурой. Границы области (а Рг) на рис. 443 приведены штриховой линией. Однако существование (а Рг) как самостоятельной фазы вызывает сомнение. Эта фаза может [c.16]

Диаграмма состояния Re-Ru построена в работе [1] и представлена на рис. 502. Сплавы выплавляли в дуговой печи в атмосфере гелия из брикетов, предварительно спрессованных в требуемых соотношениях порошков исходных металлов и спеченных при 1200 °С. Чистота исходных металлов 99,8 % (по массе). Сплавы исследовали методами микроструктурного и рентгеноструктурного анализов, измерением температуры плавления и твердости. Были изучены литые и деформированные сплавы после ряда отжигов и закалки при 2000, 1500 и 1000 °С с выдержкой 1, 2 и 30 ч соответственно [1]. [c.119]

Кроме того, использовали метод длительной выдержки Re в оловянной ванне в ампулах при 300, 350 и 1000 °С в течение 700, 200 и 50 ч соответственно. В качестве исходных металлов использовали Re чистотой 99,8 % (по массе) и Sn чистотой 99,99 % (по массе). Исследование проводили методами микроструктурного и спектрального анализов, измерением микротвердости фаз. [c.125]

Диаграмма состояния Re-Tb представлена на рис. 507 по данным работы [1]. Система исследована во всем интервале концентраций методами микроструктурного, рентгеноструктурного, дифференциального термического анализов, измерением температуры плавления, твердости, микротвердости, удельного электросопротивления, термо-э.д.с. [1]. Чистота исходных металлов Re - 99,98 % и ТЬ - 99,6 % (по массе). [c.129]

В работах по построению диаграммы равновесия с помощью рентгеновского метода следует обращать особое внимание на чистоту изучаемых порошков в их конечной форме. Несмотря на проводимые дискуссии по вопросу о точности этих методов, пока еще встречается много работ, в которых тщательно определяется только чистота сплошного образца и совершенно игнорируется возможность загрязнения порошков. Следует подчеркнуть, что вопрос очень важен для точного построения диаграммы, и поэтому, где только возможно, должен проводиться полный химический анализ достаточного числа порошков, чтобы гарантировать отсутствие загрязнений исследуемых образцов. Если установлено, что порошки не имеют загрязнений, то при изучении бинарных систем можно анализировать остальные образцы только на содержание одной составляющей. Наряду с испытанием чистоты сплавов необходимо также определять чистоту составляющих металлов. Например, углерод слабо растворяется в а-железе, так что при исследовании железных сплавов загрязнение углеродом будет мало влиять на парамет р решетки, хотя такое же содержание углерода в аустенитном сплаве может вызвать заметное изменение. [c.379]

В последнее время интерес к влиянию малых количеств приме-сей на свойства чистых металлов постоянно возрастает и в этой области появляется все большее количество работ. Примеси играют важную роль в исследованиях, связанных с физикой металлов. Они образуют точечные дефекты особого вида и способны взаимО действовать с другими дефектами решетки, которые определяют многие из свойств металлов. Следовательно, получение металлов высокой чистоты имеет очень большое значение. С одной стороны, это позволяет проводить исследование дефектов решетки в простых условиях в результате устранения взаимодействия с примесями. С другой стороны, влияние примесей на свойства может изучаться на сплавах, состав которых известен совершенно точно благодаря использованию металлов высокой чистоты. Значительный успех в получении чистых металлов связан с применением метода, получившего название зонной плавки. Этот метод, основанный на раз личной растворимости примесей в твердой и жидкой фазах, оказался весьма плодотворным, поскольку позволил получать металлы с содержанием примесей 10 % и менее. Чтобы эффективно использовать этот метод очистки, исследователь должен иметь в своем распоряжении аналитические способы определения столь малых количеств примесных элементов, а также очень быстрые методы контроля, позволяющие следить за процессами очистки. В рассматриваемом интервале концентраций примесей особый интерес представляют такие методы их определения, как радиоактивационный анализ и измерение остаточного электросопротивления. [c.431]

Диаграмма состояния В1—Pd (рис. 97) построена по данным работ [I, 2] и заменяет собой диаграмму, приведенную М. Хансеном и К. Андерко (см. т. 1, рис. 189). В работе [1] исследовали сплавы в интервале концентраций О— 78% (ат. ) Pd, полученные на основе химически чистых металлов. В работе [2] исследовали сплавы в интервале концентраций О—62% (ат.) Pd для приготовления сплавов использовали металлы высокой чистоты. В обоих работах применяли методы термического и металлографического анализов. Диаграммы состояния, построенные в работах [1, 2], принципиально согласуются друг с другом, но отличаются по температурам и составам отдельных точек. Данные работы [2], взятые за основу при построении диаграммы состояния В1—Pd на рис. 97, предпочтительнее по сравнению с данными работы [1], поскольку в работе [2] было приготовлено больше сплавов и больше внимания уделяли их термическому анализу. Растворимость Pd в жидком В1, определенная в работе [3] в интервале температур 260—300° С, согласуется с данными работы [2]. Сравнение температур нонвариантных превращений и составов равновесных фаз сделано в табл. 6. [c.213]

Часть системы от О до 40% (ат.) [50% (по массе) Еа изучена в работе [1] методами металлографического и рентгеноструктурного анализов, а также измерением твердости и электросопротивления образцов сплавов, выплавленных в дуговых печах с использованием металлов чистотой 99%. При содержании Еа более —0,07—0,13% (ат.) [0,1—0,2% (по массе)] образовывались два жидких слоя, что указывало на нерастворимость компонентов в жидком состоянии монотектическая температура определена равной 2400 20° С. Промежуточные фазы не образуются, N5 повышает температуру плавления Ьа на 5—7 град. Растворимость Еа в МЬ при комнатной температуре —0,3% (ат.). [c.146]

Система изучалась методами металлографического, рентгеновского, микрорентгеноспектрального и термического (по точкам плавления) анализов на образцах, приготовленных из металлов чистотой 99,9% [1 ]. Как видно из рис. 359, на [c.305]

Диаграмма состояния. Работами ряда исследователей установлено, что золото и кадмий полностью смешиваются в жидком состоянии, а при затвердевании образуют ряд промежуточных фаз с большим числом превращений в твердом состоянии [1—22]. Диаграмма состояния системы Аи — d приведена на рис. 8. При построении этой диаграммы в области сплавов, богатых золотом, использованы результаты работы [18], выполненной методами термического, микроструктурного и рентгеновского анализов, причем последний проводили как при комнатной, так и при повышенных температурах. Для приготовления сплавов применялись исходные металлы чистотой более 99,99%. Отжиг сплавов для достижения равновесия производили в эвакуированных ампулах в течение 24 часов при 600 , трех месяцев при 240° и восьми месяцев при 150°. Превращения р фазы приведены на диаграмме по результатам работы [15], выполненной методами рентгеноструктурного анализа. Участок диаграммы в области богатых кадмием сплавов приведен по результатам работ [5—7], выполненных методами термического и микроструктурного анализов и с помощью измерения электросопротивления и электродвижущей силы. [c.22]

В работах [5—6] методом термического анализа были построены кривые ликвидус и солидус системы Аи —Ag интервал между ними для сплава с 64,64% Аи составляет 10°. Однако, как показали термодинамические расчеты [37—42], интервал между кривыми ликвидус и солидус в этой системе должен быть значительно уже (менее 2°). С этими расчетами хорошо согласуются результаты определения температуры начала и конца кристаллизации сплавов, приготовленных с использованием металлов высокой чистоты [38], а также данные [43] об интервале кристаллизации (1032,5—1030,8°) сплава с 50 ат.% Ag. В интервале составов от О до 2 ат.% Аи данные [38] [c.224]

Диаграмма состояния системы Аи — U, построенная методами термического, микроструктурного и рентгеновского анализов, приведена на рис. 185 [1]. Сплавы для исследований были приготовлены плавкой в индукционной и дуговой печах в вакууме (2-10 мм рт. ст.) в тиглях из окиси бериллия или тория. Чистота исходных металлов была 99,9%. При плавке в тиглях из окиси бериллия имело место значительное окисление сплавов вследствие реакции с материалом тигля, а при плавке в тиглях из окиси тория в сплавы переходило до 1,6% Th. Термический анализ литых сплавов проводили в вакуумной молибденовой печи путем автоматической записи кривых нагрева и охлаждения со скоростью 2 град/мин. Сплавы гомогенизировали в течение 8 дней при 825° (богатые золотом сплавы) и 1050° (богатые ураном сплавы). [c.282]

Исследования сплавов золота с хромом, приготовленных с применением металлов высокой чистоты, были выполнены [5] методами микроструктурного и рентгеновского, а для сплавов, содержащих до 50 ат.% Сг, также и термического анализов. В работе [5] не было подтверждено наличие в системе Аи — Сг эвтектоидного распада при 1022°, а температура перитектической реакции образования твердого раствора на основе золота была определена равной 1160°. Растворимость хрома в твердом золоте при перитектической температуре составляет 49,7 ат.% (20,7%) и уменьшается при понижении температуры как показано ниже [c.286]

Диаграмма состояния. Диаграмма состояния системы Тп — Со, построенная методами термического микроструктурного и рентгеновского анализов, приведена на рис. 213 [1], Сплавы для исследований изготовляли как методом порошковой металлургии, так и плавкой в защитной атмосфере из металлов высокой чистоты. Согласно диаграмме в системе имеет место расслаивание в жидком состоянии в интервале 23—75 ат,% 1п и образование [c.335]

Диаграмма состояния системы 1п — Зп, построенная [9] методами дифференциального термического, микроструктурного, рентгеновского и дилатометрического анализов, приведена на рис. 247, В этой работе для приготовления сплавов были использованы металлы высокой чистоты (индий [c.383]

Диаграмма состояния. Диаграмма состояния системы 1п — Се, исследованная методами термического, микроструктурного и, частично, рентгеновского анализов, приведена на рис. 378 [1]. При построении диаграммы состояния в основном были использованы результаты термического анализа, так как вследствие быстрого распада сплавов, содержащих от 22 до 67% 1п ( 25,6—71,3 ат.% 1п), метод микроструктурного анализа не дал надежных результатов [1, 2]. Сплавы для исследований были приготовлены плавкой в атмосфере аргона из церия чистотой 99% (примеси 0,15%—редкоземельные металлы и 0,5—0,6% Ре) и индия чистотой 99,95%. [c.537]

Диаграмма состояния. Диаграмма состояния системы 1г — Ки, построенная по результатам исследований, выполненных методами микроструктурного и рентгеновского анализов, приведена на рис. 422 [1]. Сплавы выплавляли в дуговой печи в атмосфере аргона из металлов высокой чистоты. Исследованиям подвергали -плавы, гомогенизированные в вакууме при различных температурах. Растворимость рутения в иридии при 1700 и 1000° определена равной 46 и 38 ат.% соответственно. Границы твердого раствора иридия в рутении при 2000 и 1300° проходят соответственно при 46 и 44 ат.% 1г. [c.605]

Чистота металлов, методы анализа измерение остаточного электросопротивления 431, 442—446 масс-спектрографический 442 радиоактивациоиный 431, 434, 438-442 эмиссионный спектральный 442 Чистые металлы 23, 431—469 [c.482]

Влияние контакта с твердой охлаждаемой металлической поверхностью на чистоту расплава. Чистота материалов, плавящихся в контакте с поверхностью охлаждаемого твердого металла, исследовалась экспериментально в лабораторных условиях при зонной очистке металлов и полупроводников в металлических водоохлаждаемых контейнерах, а также контролировалась в производственных условиях при эксплуатации индукционных печей с холодным тиглем для плавки металла в промьшшенности. По данным Х.Ф. Стирлинга и Б.В. Варрена, при плавке кремния и германия в охлаждаемой серебряной лодочке загрязнений расплава серебром не обнаруживается даже с помощью радиохимических методов анализа [15]. При использовании медных тиглей в промьпиленной практике загрязнений расплава медью, выхо- [c.11]

Методы определения различных металлических и неметаллических примесей в ииобии, особенно при анализе металла высокой чистоты. Эти методы имеют большое значение. В одном методе [71 применяется дифференциальная спектрофотометрия для полного анализа металла высокой чистоты, в другом [61 определяется только ниобий. [c.453]

Можно выделить два основных варианта аттестации СО по данным монолабораторного эксперимента (о их детализации см. разд. 9.3.3). Первый — непосредственная аттестация на основе заранее апробированного прецизионного метода анализа или синтеза в условиях, обеспечивающих получение достаточно правильных результатов. Таковы, например, аттестация СО органических веществ по их чистоте (содержанию основного компонента) на основе использования криометрнческого метода анализа в условиях метрологического учреждения [163] или прецизионный синтез комплекта образцов (в виде смесей оксидов) для спектрального эмиссионного атомного анализа чистых металлов [153]. Известны и случаи, когда такую аттестацию (обычно СО не высщего ранга) осуществляет, путем анализа, одна лаборатория. Второй вариант аттестации — компаративный, на основе передачи информации от стандартного образца высщего ранга (проанализированного или составного) к аттестуемому (см. разд. 9.3.3). [c.162]

Разработано большое количество методов определения индия в рудах и металлургических продуктах, в том числе химические, спектрографические. спектрофотометрические и электрохимические методы. Для определения индия в горных породах и минералах применялся нейтронный активационный анализ [72]. Содержание примесей в металлическом индии легко определяется стандартными спектрографическими, спектрофотометриче-скнми н полярографическими методами. Спектрографические методы, применяемые фирмой Комайнко для определения следов примесей в индии и других металлах высокой степени чистоты, описаны Митчеллом 152]. [c.233]

Диаграмма состояния s—Na, исследованная методами термического и рентгеновского анализов в работах [1, 2], приведена на рис. 116. Сплавы выплавляли из s и Na в вакууме в никелевых тиглях. Чистота обоих металлов составляла 99,9 % (по массе) flj. В системе установлено существование соединения Na2 s, которое образуется по перитектической реакции при температуре —7,9 °С. При температуре —31,83 °С кристаллизуется эвтектика ( s) + Na2 s. Эвтектическая точка расположена при концентрации 20,9 % (ат.) Na. Взаимная растворимость s и Na в твердом состоянии очен1 мала. Так, при 23 °С в (Na) растворяется -1,5- 10% (ат.) s [31. [c.218]

Диаграмма состояния Th—Ег была построена в работах 1, 2 . Сплавы системы Th—Ег исследовали методами микроструктурного. рентгеновского, термического анализов, измерением твердости. Исходными материалами служили компактный и порошкообразныli Th чистотой 99,5 % (по массе) и Ег чистотой 99,585 % (по массе) Сплавы были получены во всем интервале концентраций прямым сплавлением исходных металлов в дуговой печи в атмосфере хими чески чистого Аг. [c.448]

Систему Re-Rh исследовали методами микроструктурного и рентгеновского анализов, измерением температуры плавления и твердости [1]. Сплавы получали вакуумным плавлением из металлов чистотой 99,8 % (по массе) с последующими отжигами при 800 и 1000 °С. Диаграммасостояния системы представляет собой диаграмму перитекти-ческого типа (рис. 501 [1]). [c.118]

Сплавы приготовляли в дуговой печи в атмосфере Аг и исследовали методами металлографического и рентгеноструктурного анализов, измерением температур плавления, электросопротивления, твердости и микротвердости фаз. Полиморфные превращения в части, богатой Ti, исследовали с помощью емкостного дилатометра и фазовым анализом сплавов, закаленных в интервале температур 650-950 °С. Исходные металлы иодидный Ti и Re чистотой 99,9 % (по массе).В системе Re-Ti образуется одно соединение Ti5Re24 (фаза х) по перитектической реакции Ж + (Re) TigRe24 при температуре 2750 °С и концентрации 82 % (ат.) Re. Соединение имеет ОЦК решетку типа аМп (символ Пирсона с/58. [c.134]

Независимо от метода записи кривых охлаждения исследуемые образцы во всех случаях должны быть проанализированы на все составляюшле элементы. Это необходимо для того,, чтобы обеспечить контроль чистоты сплавов. Если аналитическая сумма падает ниже 99,95%, то должен быть произведен анализ на загрязняющие элементы. В некоторых работах бывает необходимо добиваться суммы по крайней мере 99,99%. Это условие особенно желательно для сплавов переходных элементов, в которых следы кислорода, азота, углерода или кремния могут вызывать заметные изменения структуры сплава. Подобные предосторожности необходимо предусмотреть также для химически активных металлов, например щелочноземельных, температура затвердевания которых значительно понижается в присутствии азота. В таких случаях следует подчеркнуть значение анализа слитка на все составляющие металлы, так как б литературе имеется много примеров, когда ошибки получались из-за того, что процентное содержание металла вычислялось по разности. [c.154]

Измерения электросопротивления для анализа чистоты должны выполняться на образцах, полностью отожженных, решетка которых совершенна в той мере, насколько это возможно. Эти образцы,, кроме того, Д0лн ны иметь достаточные размеры, чтобы не сказывалось рассеяние электронов внешней поверхностью. Чтобы не учитывать влияния формы образца на данные абсолютных измерений электросопротивления, лучше всего измерять отношение величин электросопротивления. Одно измерение проводится при возможно более низкой температуре, что резко уменьшает вклад идеального электросопротивления. Второе измерение, используемое в качестве эталонного, проводится при температуре, достаточно высокой для того, чтобы вклад идеального электросопротивления был очень велик по сравнению с остаточным электросопротивлением при такой температуре электросопротивление почти не зависит от чистоты образца. Для металлов высокой чистоты необходимо пользоваться весьма чувствительной аппаратурой, поскольку в этом случае значения электросопротивления очень малы. Часто для этого используется гальванометр с усилителем [27]. Некоторые измерения были выполнены индукционным методом, который позволяет использовать массивные образцы [13]. [c.443]

Нагрев образца в вакууме (вакуумная экстракция с последующим изменением объема выделившегося водорода различными сиособами) [59]. Преимущества этого метода 1) относительная простота 2) быстрота определения 3) чистота выделяющегося газа, которы11 в основном (на 90—95% 78]) состоит из водорода, в результате чего отпадает необходимость проводить химический анализ газа 4) достаточная для практических целей полнота выделения водорода из металла, позволяющая получать сравнимые и воспроизводимые результаты [78]. На практике этот способ имеет наиболее широкое распространение. Большинство исследователей [47, 78, 59] оптимальной температурой для вакуумной экстракции стальных образцов считают 600—650°С. [c.22]

Многие металлы в процессе восстановления или в процессе последующей переливки оказываются загрязненными примесями. В то же время условия чистоты, накладываемые на уран, весьма существенны из-за возможного поглощения нейтронов. Особенно опасны Б этом отношении бор и кадмий. Чтобы получить металл без примесей, надо избегать любых загрязнений с того момента, как получена чистая окись. Для того чтобы проверить отсутствие примесей, надо произвести химический анализ металла. Это решение кажется весьма простым. Вы берете образец, посылаете его химику и через несколько дней получаете анализ. Химик всегда дает вам ответ, но этот ответ может быть и не верным. После многих лет соприкосновения с химиками-аналитиками я пришел к заключению, что методы аналитической химии сходны с рецептами, взятыми из поваренпоз книги. Существует Х- яд рецептов, которые были проверены рядом поколений, и если вы им следуете, то вы поступаете правильно. Однако, если вы встречаетесь с необычным элементом или с необычным соединением обычных [c.277]

Повторно [1] определена растворимость Li в Al в твердом состоянии методом микроскопического анализа сплавов, приготовленных из металлов высокой чистоты. С)тжиг сплавов при температурах в интервале от 100 до 575° С с шагом в 25 град показывает, что растворимость Li в А1 имеет меньшие значения, чем сообщалось ранее максимальная растворимость (экстраполированное значение) при эвтектической температуре ( 600° С) составляет 4,6% (ат.) [4,2% (по массе)] Li. Растворимость равна 10,1 6,4 3,9 и 1,8% (ат.) при соответственно 500, 400, 300 и 200° С. В литом сплаве, содержащем 4,2% (по массе) Li, наблюдали эвтектику по границам зерен, что подтверждает результаты исследования отожженных сплавов. [c.62]

Диаграмма состояния. В работах [1—3], выполненных методами термического анализа с применением для приготовления сплавов исходных металлов высокой чистоты, было установлено существование в системе In—Li химического соединения InLi (5,70% Li), плавящегося конгруэнтно при 625 [c.339]

Существование соединения Рс121п было подтверждено в работе [2]. В работах [3, 4] было сообщено о существовании также соединения Р(151па (39,21% 1п). Во всем интервале составов система 1п — Рс1 была изучена в работе [5] методами термического, микроструктурного и рентгеновского анализов. Сплавы для исследований были приготовлены из металлов чистотой более 99,9% плавкой в платиновой печи сопротивления в графитовом тигле с крышкой или (богатые палладием сплавы) в индукционной печи в тиглях из АЬОз в атмосфере аргона. Образцы сплавов для исследований превращений в твердом состоянии гомогенизировали при температурах несколько ниже линии солидус, охлаждали с печью до температуры последующей термообработки, выдерживали при этой температуре и закаливали. Диаграмма состояния системы 1п — Р(1, построенная по результатам этих исследований, приведена на рис, 265. Состав и количество фаз согласуются с определенными в работе [1]. Граница растворимости индия в палладии несколько ниже линии солидус проходит между 20 и 21 ат.% (21,2—22,23% 1п). [c.401]

Диаграмма состояния. Диаграмма состояния системы 1г — ТЬ в интервале 1000—1500°, построенная по результатам исследований, выполненных методами микроструктурного, рентгеновского и дифференциального термического анализов, приведена на рис. 430 [1]. Сплавы, приготовленные дуговой плавкой из металлов высокой чистоты (губка иридия, торий электролитический и йодидный), изучали в литом и отожженном состояниях. Температуры выше 1500° не определяли. Как следует из диаграммы, в системе 1г — ТЬ установлено существование химических соединений 1Г5ТЬ (19,43% ТЬ), 1гзТЬ (28,69% ТЬ), [c.625]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...