Потенциал электрода сравнения

При пересчете на водородную шкалу электродных потенциалов, измеренных по отношению к другим, перечисленным выше электродам сравнения, следует к значениям измеренных потенциалов Е прибавить значение потенциала электрода сравнения по водородной шкале (Кк)обр. т. е. [c.175]

Для расплавленных солей электродные потенциалы, измеренные по отношению к различным электродам сравнения Е, пересчитывают на шкалу натриевого нулевого электрода сравнения прибавлением значения потенциала электрода сравнения по натриевой шкале (Уок-в)ыа, т. е. [c.175]

Если применить выражение (2.25) к рассматриваемой реакции, например реакции (2.21), и к реакции, определяющей потенциал электрода сравнения, например (2.18), то из уравнения (2.1) может быть выведено уравнение Нернста для потенциала [c.50]

Для практического применения используют различные электроды сравнения в зависимости от среды и функционального назначения. При этом необходимо учитывать в частности следующее 1) постоянство потенциала электрода сравнения во времени 2) сопротивление растеканию и допустимую токовую нагрузку 3) стойкость по отношению к компонентам коррозионной среды и атмосферным воздействиям, а также совместимость с системой, в которой должны проводиться измерения. [c.85]

При защите нескольких объектов от одного источника питания для регулирования тока в линиях в электрическую схему включают добавочные сопротивления (например, типа СД-210 или РСП). Автоматизированная установка содержит датчик контроля потенциала (электрод сравнения) и систему автоматического регулирования тока защиты. Примерные схемы автоматизированной и неавтоматизированной систем показаны на рис. 4.15, 4.16. [c.71]

Потенциал электрода сравнения обычно создается воздухом ро - 0,021 МПа), а потенциал рабочего электрода обеспечивается давлением диссоциации кислорода газовой смеси при температуре, обеспечивающей стабильность электрических свойств электролита (для стабилизированного оксида циркония Т > 800 °С). Чем выше температура, тем уже область стабильных характеристик электролита = 1), обеспечивающих простые схемы измерения и расчета кислородного потенциала (см. рис. 2.3). [c.102]

Отличительной особенностью электрода, предназначенного для аппаратов, работающих под давлением, является коническая форма опорных поверхностей и прижимных шайб, что позволяет изменять продольное направление усилий поперечным при размещении электрода и уплотнить таким образом зазор между платиновым контактом и стенками сквозного канала электрода сравнения (рис. 5.4). Такая конструкция электрода сравнения испытана в автоклаве в течение 100 ч при избыточном давлении 800 кПа и температуре до 90 °С в концентрированной серной кислоте. Потенциал электрода сравнения оставался устойчивым и составлял 0,65 0,005 В относительно водородного электрода сравнения. Эти электроды сравнения применяют в промышленной системе анодной защиты кожухотрубчатых охладителей. Подобная конструкция может быть использована и для изготовления ртутно-фосфатного, а также ртутно-оксидного электродов сравнения. Потенциал ртутно-сульфатного электрода воспроизводится с удовлетворительной точностью в достаточно широком интервале концентраций серной кислоты (от 0,1 до 8 М) [14]. [c.96]

При правильном измерении электродного потенциала электрод сравнения или ведущий к нему электролитический ключ располагают вблизи изучаемого электрода, и омическое падение напряжения в растворе не влияет на измеренный электродный потенциал. Описываемое в тексте влияние имеет место в случаях, когда в силу тех или иных практических затруднений при измерении не удается осуществить правильное расположение электродов. Поэтому в электрохимической кинетике термин омическая поляризация электрода не используется. Прим. ред.). [c.32]

Фер — потенциал электрода сравнения [c.125]

Измерения разности потенциалов (напряжения) в цепи "труба-земля" можно производить относительно медно-сульфатного электрода сравнения или любого другого металлического электрода, так как на переменном токе собственный потенциал электрода сравнения не влияет на результаты дальнейших испытаний. [c.246]

Во всех конструкциях натриевых электродов сравнения, чтобы предотвратить взаимодействие натрия с расплавленными солями, используют промежуточные твердые электролиты, преимущественно стекло. Применяя стеклян-но-натриевый электрод сравнения Na I Стекло . Расплав, содержащий ионы Na" , измеряют электродные потенциалы в расплавленных солях, а затем, пользуясь соответствующими калибровочными кривыми, пересчитывают их относительно стандартного натриевого электрода, обратимый потенциал которого [c.173]

Измеряемый общий потенциал системы V , лежащий между значениями и V , зависит от расположения носика электрода сравнения (рис. 204), служащего для такого измерения, и может быть представлен следующим уравнением [c.300]

Автоматическое поддержание заданных значений потенциала постоянными в течение длительного времени осуществляют, применяя специальные приборы — потенциостаты различных конструкций. Главной составной частью потенциостата является усилительно-регулирующее устройство, на вход которого подается два напряжения напряжение пары электродов (электрод сравнения и рабочий электрод) и напряжение эталонного источника (рис. 346). На выходе этого устройства создается ток, проходящий через ячейку и поляризуемый рабочий электрод в направлении, при котором разность напряжений на входе устройства становится достаточно малой. При изменении величины или знака эталонного напряжения изменяются величина и знак напряжения между электродом сравнения и рабочим электродом. Так как [c.457]

Определение потенциала отдельного электрода производят, как это описано выше, путем измерения разности потенциалов гальванического элемента, составленного из электрода сравнения с точно известным и постоянным значением потенциала и электрода, потенциал которого определяется. При измерении потенциалов через измеряемую цепь не должен проходить электрический ток. Это реализуется в компенсационной электрической схеме, на которой основано действие всех потенциометров. [c.28]

Измеряемая э. д. с. определяется электродными реакциями, протекающими на обоих электродах элемента. Обычно наш интерес сосредоточен на реакции, идущей лишь на одном из электродов. Примером может служить критерий полной катодной защиты, основанный на измерениях потенциалов. Для подобных измерений используют электрод, имеющий относительно постоянное значение потенциала независимо от среды, в которой он находится (этот электрод называется электродом сравнения или полуэлементом сравнения). Тогда любое изменение э. д. с. является результатом изменения потенциала исследуемого электрода, а не электрода сравнения. Примеры таких устойчивых обратимых электродных систем приведены ниже. [c.43]

Поляризационные диаграммы называемые иногда диаграммами Эванса,—это графики зависимости потенциала от логарифма тока или плотности тока. Впервые они были предложены У. Р. Эвансом из Кембриджского университета (Англия), который продемонстрировал полезность таких диаграмм для предсказания коррозионного поведения металлов [8]. Для получения поляризационной диаграммы берут исследуемый электрод ( рабочий электрод), электрод сравнения и вспомогательный электрод, обычно платиновый. Изображение электрохимической ячейки вместимостью 1 л, которая широко используется в коррозионных лабораториях, представлено на рис. 4.6. В ячейку помеш,ен барботер для деаэрации раствора или насыщения его газом. [c.59]

Согласно исследованиям, проведенным Национальной физической лабораторией в Великобритании, агрессивность почвы по отношению к черным металлам можно оценить, измеряя сопротивление грунта и потенциал платинового электрода в грунте по отношению к насыщенному каломельному электроду сравнения [8]. Почвы, имеющие низкое удельное сопротивление (<2000 Ом-см), агрессивны. Те грунты, потенциал которых при pH = 7 был низким (<0,40 В или, для глины, <0,43 В), представляют собой хорошую среду для существования сульфатвосстанавливающих бактерий, а значит, также агрессивны. В случаях, не относящихся к этим двум, критерием агрессивности служит влагосодержание грунты, содержащие более 20 % воды, агрессивны. [c.183]

Сила блуждающих токов может колебаться с большими или меньшими интервалами, в зависимости от колебаний нагрузки на источнике тока. Этим они отличаются от гальванических токов или токов катодной защиты, которые относительно стабильны. Поэтому блуждающие токи часто можно обнаружить, регистрируя потенциал корродирующей системы по отношению к электроду сравнения в течение 24 ч. Можно также установить происхождение этих токов, найдя, например, генератор, нагрузка которого меняется в течение суток аналогично изменениям потенциала. Если блуждающие токи возрастают в 7—9 и 16—18 ч, то источником их, вероятнее всего, являются трамвайные рельсы. Если предполагается, что источником блуждающих токов служит система катодной защиты, то для проверки можно через равные промежутки времени быстро включать и выключать защитный ток, наблюдая изменения потенциала корродирующей системы. [c.213]

РАСПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕКТРОДА СРАВНЕНИЯ. При измерении потенциала катодно защищаемого сооружения электрод сравнения желательно располагать как можно ближе к сооружению, чтобы исключить ошибку, вносимую падением напряжения в почве. Конечно, в любом случае, даже если приняты специальные меры предосторожности, в пленках продуктов коррозии или изоляционных покрытиях будет происходить некоторое падение потенциала, которое изменит измеряемый потенциал в сторону более отрицательных значений. На практике для подземных трубопро- [c.227]

Иногда электрод сравнения помещают на довольно большом расстоянии от трубопровода. Потенциал, измеряемый на значительном удалении от электрода сравнения, имеет некоторое компромиссное значение между потенциалами поляризованного сооружения и поляризованного вспомогательного анода или протектора. Значения этих потенциалов отличаются на величину падения потенциала в почве и покрытиях. Следовательно, потенциалы, измеренные отдаленными электродами, имеют более отрицательное значение по сравнению с истинным потенциалом сооружения, и это может стать причиной недостаточной его защиты. [c.228]

Рассчитайте минимальное значение, до которого нужно сместить потенциал цинка по отношению к медносульфатному электроду сравнения, для достижения полной катодной защиты. Принять, что продуктом коррозии является Zn(OH)j (произведение растворимости Zn(OH)j равно 4,5-10 1 ). [c.393]

Топливный элемент был изобретен еще в 1842 г. принцип действия и устройство его следующие (рис. 19.1). В сосуде с электролитом находятся два электрода — анод и катод. К поверхности анода непрерывно подводится восстановитель, а к поверхности катода — окислитель. Электрод, контактирующий с восстановителем, принимает более отрицательный потенциал по сравнению с электродом, находящимся в контакте с окислителем. При замыкании внешней цепи по ней течет электрический ток, а на границах электрод— электролит происходят электрохимические реакции, приводящие к передаче электронов от электрода к электролиту или обратно. В электролите электрический ток возникает вследствие перемещения ионов от одного электрода к другому. [c.594]

Катодная защита регулируется путем поддержания необходимого защитного потенциала, который измеряется между конструкцией (или датчиком поляризационного потенциала) и электродом сравнения 6. [c.5]

Обычно электродом сравнения служит медно-сульфатный электрод сравнения (МСЭ) длительного действия, находящийся постоянно в фунте. Потенциал между электродом сравнения и защищаемой конструкцией, измеряемый высокоомным вольтметром 7, включает в себя кроме поляризационной составляющей, омическое падение напряжения, обусловленное прохождением катодного тока через сопротивление между электродом сравнения и защищаемой конструкцией. Критериями защищенности при катодной защите являются ми- [c.5]

На основании экспериментальных данных установлено, что естественный потенциал стальных трубопроводов в различных грунтах в большинстве случаев находится в пределах от минус 0,35В до минус 0,65В. Поэтому при расчете катодной защиты, если нет замеренных данных, естественный потенциал стали принимают равным минус 0,55В по отношению к водородному электроду сравнения. [c.6]

В основном применяют автоматические установки усиленного электродренажа. Установка автоматической усиленной дренажной защиты должна состоять из преобразователя (усиленного дренажа ), неполяризующегося электрода сравнения длительного действия, датчика электрохимического потенциала, защитного заземления и соединительных кабелей. Технические характеристики некоторых типов таких установок приведены в приложении 4. [c.30]

Здесь фв — электрический потенциал электрода сравнения, без указания которого потенциал U получается неопределенным. Целесообразно пересчитывать потенциалы на единое исходное значение, принимая единый электрод сравнения типа u/ uS04 (медносульфатный) для практики катодной защиты от коррозии или нормальный водородный электрод (НВЭ) для научных соо бщений. Дополнительные данные об электродах сравнения и о слагаемых пересчета представлены в разделе 3.2 соображения о практическом измерении потенциала, в том числе и при протекании тока, изложены в разделе 3.3. [c.44]

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают а нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространенных электродов сравнения. I технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

Потенциал металла по отношению к нормальному водородному электроду (н. в. э.) равен =фсрЧ-ф, где — потенциал металла по отношению к водородному электроду фср — потенциал электрода сравнения ф — потенциал металла, измеренный по отношению к электроду сравнения. Если металлический электрод присоединен к положительному полюсу измерительного прибора, то его потенциал имеет положительный знак. [c.48]

Интересные сведения можно получить также при изучении катодной поляризации никеля методом быстрого снятия кривых, когда катодная поляризация чередуется с аиодпой. В этом случае катодная ветвь, следующая после анодной, может иметь искаженную форму в результате изменения состояния поверхности электрода в анодном периоде. На рис. 29 показаны такие поляризационные кривые, снятые при скорости 7,5 сек. Из приведенного рисунка видно, что кривые имеют довольно сложную форму поэтому для лучшего понимания их сущности рассмотрим рис. 29 более подробно. Положение сплошной горизонтальной линии соответствует стационарному потенциалу никелевого электрода в изучаемом растворе до начала электролиза, а пунктирная линия характеризует потенциал электрода сравнения, по отношению к которому можно определить потенциал никеля. В точке а на ячейку подается ток. Электролиз начинается с анодной поляризации изучаемого электрода (нижняя часть кривых). После достижения максимума анодная поляризация уменьшается и в точке в изучаемый электрод поляризуется катодно. Однако, как видно из рис. 29, потенциал электрода задерживается некоторое время в анодной области, образуя небольшую ступеньку, после чего он резко смещается в катодную область. После некоторой задержки потенциал катода достигает максимума в точке с и начинает уменьшаться вследствие умень шения катодного тока. Нисходящая ветвь катодной кривой имеет неискаженную форму. В точке с[ ток и, соответственно, поляризация проходят через нуль, и вновь начинается анодный цикл. После окончания анодного цикла в точке е, когда уже началась катодная поляризация электрода, потенциал опять задерживается в анодной области, причем в этом случае продолжительность задержки больше, чем в первый раз. Однако потенциал, при котором происходит задержка, такой же, как и в первом случае. Затем ход кривой повторяется, как уже было описано. После третьего и четвертого анодных периодов продолжительность задержки потенциала в анодной области при катодной поляризации электрода еще больше, но она происходит каждый раз при одном и том же потенциале. Постоянство потенциала, при котором наблюдается задержка, свидетельствует о том, что при этом происходит восстановительный процесс, связанный с фазовыми превращениями. [c.51]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hgi b и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском G. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода D. Капилляр L (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения R (или солевого мостика между электродами R и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—R определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения R при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Металл, помещённый в электролит, всегда имеет естественный алектродный потенциал. На основании экспериментальных данных оыло установлено, что естественным потенциал г.шогих стальных подземных трубопроводов ле>.111т в пределах от минус 0,35 В до минус 0,65 Вм Поэтому при расчёте катодном защиты, если нет замеренных данных, естественный потенциал стали принимают равным минус 0,55 В по отношению к медносульфатному электроду сравнения (Ы.С.Э) Потенциал защищаемой конструкции, при котором ток коррозии практически равен нулю, называется защитным потенциалом. Практически стальные подземные сооружения становятся защищёнными на 80...90 если потенциал равен минус 0,85 В. Эта величина принята в нашей стране как критерий минимального защитного потенциала. Однако указанный минимальный потенциал достаточен только в случае, если отсутствует анаэробная биокоррозия. Цри наличии последней защитный потенциал должен быть более отрицательным, равным минус 0,95В. [c.40]

Потенциал защищаемой конструкции при котором ток коррозии практически равен нулю, называют защитным потенциалом (Езащ.). Практически стальные подземные сооружения становятся защищёнными, если потенциал равен минус 0,55В по водородному электроду сравнения, или минус 0,85В по МСЭ. Эта величина принята как критерий минимального защитного потенциала (Es.min). Однако указанный минимальный потенциал достаточен только в случае если отсутствует микробиологическая коррозия. При наличии в грунте СВБ (сульфатвосстанавливающих бактерий) потенциал должен быть более отрицательным, равным минус 0,95В. [c.6]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...