Никель нормальный электродный потенциал

Обычными примесями технического никеля (до 1%) являются кобальт, железо, кремний и медь. Эти примеси не оказывают вредного влияния, так как образуют с никелем твердые растворы. Кислород и сера образуют с никелем химические соединения, которые выделяются в виде включений или в виде эвтектики, что ухудшает качество никеля. Углерод при содержании более 0,1—0,15% выделяется в виде графита. Нормальный электродный потенциал никеля равен —0,20 в, но практически он более положителен в связи с наличием в растворах кислорода. Никель склонен к пассивированию, но в меньшей степени, чем хром. [c.141]

Нормальный электродный потенциал никеля равен - -0,26 в, но в растворах, содержащих кислород, электродные потенциалы никеля более положительны. Никель обладает большей, чем железо, и меньшей, чем хром, способностью пассивироваться. [c.147]

Нормальный электродный потенциал никеля — 0,25 в. Покрытие катодное для стали и анодное для меди и ее сплавов. Твердость гальванического покрытия НВ 125 — 420. Твердость химически осажденного никеля НВ 300 — 350. после термообработки НВ 600 — 800 [c.154]

Когда мы переходим к аномальным металлам типа железа, то их поляризуемость значительно больше. Меньшие значения тока обмена (сила тока, протекающая в обоих направлениях в условиях равновесия, когда суммарная сила тока равна нулю) дают основания считать, что в этом случае имеется существенное отличие от нормальных металлов. Отделение атомов таких металлов один от другого происходит менее легко, чем в случае нормальных металлов то же относится и к переходу ионов в процессе анодного растворения. Другими словами, энергия активации значительно выше и поляризационные кривые круче. Поэтому при работе с аномальными металлами имеется реальная возможность даже при умеренных плотностях тока достигнуть таких значений потенциала, при которых, согласно диаграмме Пурбэ, должна наступить пассивация. Это объясняет, почему аномальные металлы значительно легче пассивируются, чем нормальные металлы. Если судить по токам обмена, то в условиях, когда цинк или медь должны беспрепятственно переходить в раствор в виде ионов, подача ионов железа или никеля не обеспечивается и в силу необходимости должны возникнуть другие реакции, приводящие сначала к образованию окисла, а затем к выделению кислорода. Однако наличие хлоридов облегчает электродные реакции, и вероятность достижения потенциала пассивации понижается. [c.740]

Никель. Нормальный электродный потенциал никеля — 0,25 В. Он обладает высокой коррозионной стойкостью во многих средах. В атмосфере, не содержащей оксид серы (IV), хлора, аммиака, металл хорошо устойчивдо500°С. В разбавленных минеральных кислотах (НС1, Нг504 до 70%) и в некоторых органических кислотах никель устойчив при обычных температурах, а в азотной кислоте разрушается. В растворах солей, не обладающих окислительными свойствами по отношению к никелю, его коррозия незначительна. Однако никель быстро разрушается в растворах хлоридов железа, меди и ртути, а также в растворах нитрата серебра, гипохлорита натрия и т. п. [c.123]

Нормальный электродный потенциал никеля (Ы = ] Ч2+-ь2 ) равен —0,250 В. Коррозионная стойкость никеля объясняется его способностью пассивпро- [c.68]

При включении в цинковые покрытия частиц металлов заметно изменяется коррозионная стойкость покрытий [248]. Многие металлы по отношению к цинку (нормальный электродный потенциал его равен —0,7 В) в электрохимическом отношении является катодами, и при их включении коррозия цинка ускоряется. Покрытия цинком из сульфатного электролита с включениями сурьмы растворяются в разбавленной серной кислоте в 1,5—2 раза быстрее контрольных покрытий. Особенно быстро растворяются покрытия, полученные из щелочного электролита, содержащего порошки карбонильного никеля марки ПНК-1 (с =1—5 мкм). Покрытия с 4—12% никеля растворялись в 3%-ной Нг504 в 13—20 раз быстрее, чем чистые покрытия. [c.156]

Никелирование широко применяют как защитно-декоратив-ное покрытие наружных поверхностей деталей машин и приборов, работающих в обычных атмосферных условиях, а также при повышенной температуре до 600° С, выше которой начинается процесс окисления. Никелевые покрытия отличаются достаточно высокой механической прочностью и пластичностью, хорошо поддаются полированию. Однако для большинства конструкционных металлов никель является катодным покрытием, его нормальный электродный потенциал —0,25 В и, следовательно, он не защищает их от коррозии электрохимически. Вместе с тем никелевые гальванические покрытия отличаются пористостью. Поэтому никелирование стальных деталей применяется с подслоем меди, при этом толщина слоя никеля обычно назначается от 10 до 15 мкм. В декоративных целях, а также в целях увеличения поглощающей способности лучистой энергии применяют черное никелирование. [c.317]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...